精品解析：辽宁省辽阳市2023-2024学年高二下学期期末化学试卷

辽宁省辽阳市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 牙膏中的摩擦剂SiO2是两性氧化物 B. 人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子 C. 甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂 D. 棉花中的纤维素与淀粉互为同分异构体 2. 已知反应2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有关说法错误的是 A. CH3OH能与水形成分子间氢键 B. 浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂 C. CH3OCH3的空间填充模型为 D. H2O的VSEPR模型为 3. 下列有关说法正确的是 A. 碳酸钠、碳酸钾均属于碳酸盐 B. 能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. C60与石墨的组成元素相同，性质也完全相同 D. 向饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体 4. 某同学分别对四种澄清透明溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中所得结果合理的是 A. Ba2+、K+、、Cl- B. Na+、Mg2+、、OH- C. H+、Na+、、I- D. K+、Cu2+、、 5. 硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知Cu2S与O2反应的化学方程式为Cu2S+O2CuO+SO2(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 每消耗44.8LO2，转移6mole- C. SO2中S杂化方式为sp2 D. 还原性：SO2>Cu2S 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B. 醋酸去除水垢中的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ C. Cl2通入氢氧化钠溶液制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=2ClO-+H2↑ D. 硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 7. 牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOH D. 能发生加成反应和消去反应 8. 结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是 选项 结构 性质 A 铜晶体中含有自由电子和金属阳离子 铜能导电 B 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 C 1-己烯含有碳碳双键 1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构 金刚石具有很高的硬度 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：Y>X>W C. 第一电离能：X>W>R D. X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 10. CaH2(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 42gCaH2含有的离子数为2NA B. 1.8gH2O含有的中子数为NA C. 22.4LH2含有的原子数为2NA D. 生成1molCa(OH)2，转移的电子数为2NA 11. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B. 收集乙烯 C. 验证乙醇发生了消去反应 D. 制取氢气 12. 二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2Cl2沸点为138℃，遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下列说法错误的是 A. S2Cl2晶体为分子晶体 B. S2Cl2中含有σ键和π键 C. 根据元素性质的递变性，可以推出S2Cl2中Cl呈-1价 D. S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 13. 配合物在材料科学生物医学、染料制造、物质的分析、分离与提纯等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. Ni2+的配位数与配体数均为4 B. 电负性：O>N>C>Ni C. 的空间结构为正四面体形 D. 配离子中提供孤电子对形成配位键的原子为N 14. 化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙(如图所示，方程式已配平)，下列说法错误的是 A. 甲和乙可用银氨溶液鉴别 B 甲含有手性碳原子 C. X为H2O D. 丙能与酸反应 15. 甲、乙、丙三种物质的结构如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质互为同系物 B. 甲中羟基的极性比乙中羟基的极性弱 C. 若乙中含有甲、丙，则可加入浓溴水，然后通过分液除去 D. 乙可发生反应2+O22+2H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表是探索物质世界重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： （1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。 （3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。 （5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。 （6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A. g的单质熔、沸点比j的单质低 B. g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 17. 氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，用作催化剂、杀菌剂、媒染剂脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________，上述反应所涉及的元素中位于元素周期表p区的有___________种。 （2）高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。 （3）的空间结构为___________形。 （4）CuCl的晶胞结构示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为apm。 ①距离Cl-最近且等距离的Cl-有___________个。 ②2号原子的分数坐标为___________。 ③CuCl晶体的密度为___________g/cm3。 18. 一氯化苄()具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图(部分夹持装置已略)。 反应原理为+Cl2+HCl 副反应：+Cl2+HCl +Cl2+HCl 甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示： 物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 甲苯 -95 110 0.86 一氯化苄 -45 179 1.10 回答下列问题： （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器D的名称是___________；装置E中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）该装置的缺陷是___________，指出改进的措施：___________。 （4）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为___________(保留3位有效数字)%。 （5）工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持≈1∶1]，该流程的优点是___________ 19. 英菲替尼(化合物K)是治疗胆管癌新型药物，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是___________。 （2）C中碳原子的杂化轨道类型有___________。 （3）D中官能团的名称为氨基、___________。 （4）写出F与反应生成G的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省辽阳市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 牙膏中的摩擦剂SiO2是两性氧化物 B. 人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子 C. 甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂 D. 棉花中的纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙膏中的摩擦剂SiO2是酸性氧化物，故A错误； B．人造蚕丝属于化学纤维，为聚合物，天然蚕丝主要成分为蛋白质，均属于有机高分子，故B正确； C．甲醛能杀菌消毒，可以使蛋白质变性，不可作为食品添加剂，故C错误； D．棉花中的纤维素与淀粉的聚合度不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选B。 2. 已知反应2CH3OHCH3OCH3+H2O，下列有关说法错误的是 A. CH3OH能与水形成分子间氢键 B. 浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂 C. CH3OCH3的空间填充模型为 D. H2O的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3OH含有羟基，能与水形成分子间氢键，故A正确； B．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，有利于反应正向进行，是该反应的催化剂、吸水剂，故B正确； C．是CH3OCH3的球棍模型，故C错误； D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，存在2对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故D正确； 故选C。 3. 下列有关说法正确的是 A. 碳酸钠、碳酸钾均属于碳酸盐 B. 能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. C60与石墨的组成元素相同，性质也完全相同 D. 向饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸钾均含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A错误； B．能和酸反应生成盐和水的物质可能是碱性氧化物，也可能是碱，故B错误； C．C60与石墨互为同素异形体，组成元素相同，物理性质不同，化学性质相似，故C错误； D．向饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故D错误； 故选A。 4. 某同学分别对四种澄清透明溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中所得结果合理的是 A. Ba2+、K+、、Cl- B. Na+、Mg2+、、OH- C. H+、Na+、、I- D. K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、反应生成碳酸钡沉淀，不能得到澄清透明溶液，故A错误； B．OH﹣、之间发生反应，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不可能共存于同一溶液，不满足题干要求，故B错误； C．H+、、I-之间发生氧化还原反应，不可以共存于同一溶液，故C错误； D．K+、Cu2+、、之间不反应，能够形成澄清透明溶液，故D正确； 故选D。 5. 硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知Cu2S与O2反应的化学方程式为Cu2S+O2CuO+SO2(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 每消耗44.8LO2，转移6mole- C. SO2中S的杂化方式为sp2 D. 还原性：SO2>Cu2S 【答案】C 【解析】 【分析】根据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒配平：Cu2S+2O22CuO+SO2。 【详解】A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A错误； B．未告知标况，B错误； C．SO2中S的价层电子对数为，杂化方式为sp2，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性最强，故还原性：SO2<Cu2S，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B. 醋酸去除水垢中Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ C. Cl2通入氢氧化钠溶液制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=2ClO-+H2↑ D. 硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，最后生成铁离子而不是亚铁离子，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，C错误； D．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D正确； 故答案选D。 7. 牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOH D. 能发生加成反应和消去反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，该有机物中含有羟基、酯基、醚键三种官能团，A正确； B．该有机物中含有的羟基可使使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．根据结构，牛蒡子甙中只有一个酯基可以水解能与氢氧化钠反应，1mol牛蒡子苷最多消耗1mol NaOH，C错误； D．该有机物中含有苯环，能发生加成反应；含有羟基，羟基邻位碳有氢，可发生消去反应，D正确； 故答案选C。 8. 结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是 选项 结构 性质 A 铜晶体中含有自由电子和金属阳离子 铜能导电 B 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 C 1-己烯含有碳碳双键 1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构 金刚石具有很高的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜晶体中含有自由电子和金属阳离子，故铜能导电，A不合题意； B．白磷在空气中易自燃是化学性质，说明其着火点低，与白磷分子为正四面体结构无因果关系，B符合题意； C．1-己烯含有碳碳双键，故1-己烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C不合题意； D．金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构，说明金刚石是具有空间网状结构的共价晶体，故金刚石具有很高的硬度，D不合题意； 故答案为：B。 9. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：Y>X>W C. 第一电离能：X>W>R D. X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据成键规则和W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等可知W为碳元素，X为氮元素，Y为氧元素，R为氢元素；Y、Z位于同一主族，故Z为硫元素，据此回答。 【详解】A．简单离子半径：S2->N3->O2-，A错误； B．最简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4，B正确； C．第一电离能：N>H>C，C错误； D．N、S的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D错误； 故选B。 10. CaH2(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 42gCaH2含有的离子数为2NA B. 1.8gH2O含有的中子数为NA C. 22.4LH2含有的原子数为2NA D. 生成1molCa(OH)2，转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaH2是由钙离子和两个氢负离子以离子键构成的，42g即1molCaH2中含有的离子数为3NA，A错误； B．1.8g即0.1molH2O含有的中子数为0.8NA，B错误； C．未告知标准状况，C错误； D．CaH2+2H2O=2H2↑+Ca(OH)2是氢元素的归中反应，生成1molCa(OH)2，转移的电子数为2NA，D正确； 故选D。 11. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B. 收集乙烯 C. 验证乙醇发生了消去反应 D. 制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，二氧化碳气体中混有醋酸，苯酚的生成并不能说明碳酸酸性强于苯酚，A符合题意； B．乙烯难溶于水，可以用排水法收集乙烯，B不符合题意； C．乙醇在浓硫酸条件下加热反应生成的乙烯气体中混有二氧化硫、乙醇等还原性气体可用氢氧化钠溶液吸收，再用高锰酸钾溶液检验乙烯，可以验证发生消去反应，C不符合题意； D．长颈漏斗没入稀盐酸中进行液封，盐酸与锌反应生成气体进行氢气的制备，D不符合题意； 故选A。 12. 二氯化二硫(S2Cl2)常用作杀虫剂、萃取剂及橡胶的低温硫化剂等。S2Cl2沸点为138℃，遇水会生成两种酸性气体。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下列说法错误的是 A. S2Cl2晶体为分子晶体 B. S2Cl2中含有σ键和π键 C. 根据元素性质的递变性，可以推出S2Cl2中Cl呈-1价 D. S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2Cl2沸点为138℃，沸点低，为分子晶体，A项正确； B． S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl只有单键，含有σ键不含π键，B项错误； C．根据元素电负性的递变性，同周期从左往右，电负性逐渐增强，电负性强弱：Cl>S,电负性强的呈负电性，故Cl呈-1价，C项正确； D．S2Cl2与水反应生成两种酸性气体，则S2Cl2与水反应的化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 13. 配合物在材料科学生物医学、染料制造、物质的分析、分离与提纯等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. Ni2+的配位数与配体数均为4 B. 电负性：O>N>C>Ni C. 的空间结构为正四面体形 D. 配离子中提供孤电子对形成配位键的原子为N 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干配合物的结构简式可知，Ni2+的配位数为4，但配体数为1，即，A错误； B．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，电负性：O>N>C>Ni，B正确； C．中中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，故空间结构为正四面体形，C正确； D．由题干配合物的结构简式可知，配离子中提供孤电子对形成配位键的原子为N，D正确； 故答案为：A。 14. 化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙(如图所示，方程式已配平)，下列说法错误的是 A. 甲和乙可用银氨溶液鉴别 B. 甲含有手性碳原子 C. X为H2O D. 丙能与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙含有醛基，可以发生银镜反应，甲不能发生银镜反应，甲和乙可用银氨溶液鉴别，故A正确； B．结合甲的结构，甲不含手性碳原子，故B错误； C．结合甲乙丙的结构和原子守恒，X为H2O，故C正确； D．丙含有氨基，能与酸反应，故D正确； 故选B。 15. 甲、乙、丙三种物质的结构如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质互为同系物 B. 甲中羟基的极性比乙中羟基的极性弱 C. 若乙中含有甲、丙，则可加入浓溴水，然后通过分液除去 D. 乙可发生反应2+O22+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】甲中含有酚羟基，属于酚类物质，乙中含有醇羟基，属于醇类物质，丙中含有醛基，属于醛类物质。 【详解】A．由分析可知，甲、乙、丙为三种不同类别的物质，不能互为同系物，故A错误； B．受苯环的影响，苯酚中氢氧键比醇分子中氢氧键更容易断裂，因此苯酚中羟基的极性更大，故B错误； C．苯酚（甲）可以和浓溴水反应，生成三溴苯酚沉淀，乙和丙都会溶于浓溴水，不能通过分液除去，故C错误； D．醇可以和氧气在铜作用下发生催化氧化反应，生成对应的醛，乙可发生反应2+O22+2H2O，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： （1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。 （3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。 （5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。 （6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A. g的单质熔、沸点比j的单质低 B. g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 【答案】（1）同位素 （2）哑铃(或纺锤) （3）H2O>CH4>SiH4 （4） ①. ②. 离子键、非极性共价键(或写共价键也给分) （5）在火焰上灼烧时，原子中电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出 （6）Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- （7）B 【解析】 【分析】根据元素位置可知，a为H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析； 【小问1详解】 H元素，中子数不同，质量数不同，互为同位素； 故答案为：同位素； 【小问2详解】 f为S元素，能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 故答案为：哑铃(或纺锤)； 【小问3详解】 H分别与C、O、Si，非金属的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4； 故答案：H2O>CH4>SiH4； 【小问4详解】 ，过氧化钠电子式为；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键； 故答案为：；离子键、非极性共价键； 【小问5详解】 焰色反应实质，NaCl和KCl在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 故答案为：在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 【小问6详解】 Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱反应，Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 故答案为：Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 【小问7详解】 A．非金属性为元素的化学性质，熔沸点为物理性质，A不符合题意； B．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化性：Cl2＞Br2，B符合题意； C．非金属最高价氧化物对应水化物酸性越强，氧化性越强，C不符合题意； D．分子间作用力影响物质的物理性质，与非金属氧化性无关，D不符合题意； 故答案为：B。 17. 氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，用作催化剂、杀菌剂、媒染剂脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________，上述反应所涉及的元素中位于元素周期表p区的有___________种。 （2）高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。 （3）的空间结构为___________形。 （4）CuCl的晶胞结构示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为apm。 ①距离Cl-最近且等距离的Cl-有___________个。 ②2号原子的分数坐标为___________。 ③CuCl晶体的密度为___________g/cm3。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）Cu+的价层电子排布式为3d10，Cu2+的价层电子排布式为3d9，3d10为全满结构，较为稳定 （3）三角锥 （4） ①. 12 ②. (，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，价电子为3d104s1，所以价层电子轨道表示式：；p区元素包含ⅢA族到0族元素，所以处于元素周期表中p区的元素有O、S、Cl，有3种。 【小问2详解】 原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，Cu原子失去1个电子形成Cu+，3d轨道全满达到稳定状态，再失去电子较困难，故原因为Cu+的价层电子排布式为3d10，Cu2+的价层电子排布式为3d9，3d10为全满结构，较为稳定。 【小问3详解】 的中心原子为S原子，价层电子对数=3+×(6+2-2×3)=4，为sp3杂化，由4个原子构成的微粒，空间构型为三角锥形。 小问4详解】 ①根据晶体结构，距离Cl-最近且等距离的Cl-有12个。 ②1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子均位于x、y轴方向的，位于z轴方向的，分数坐标为(，，)。 ③Cl-的位置是顶点和面心，个数为：=4，Cu+在晶胞内部，个数为4个，故晶体的密度为：ρ==g•cm-3=g/cm3。 18. 一氯化苄()具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图(部分夹持装置已略)。 反应原理为+Cl2+HCl 副反应：+Cl2+HCl +Cl2+HCl 甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示： 物理性质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 甲苯 -95 110 0.86 一氯化苄 -45 179 1.10 回答下列问题： （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器D的名称是___________；装置E中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）该装置的缺陷是___________，指出改进的措施：___________。 （4）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为___________(保留3位有效数字)%。 （5）工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持≈1∶1]，该流程的优点是___________ 【答案】（1）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 三口烧瓶 ②. a （3） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯 （4）69.8 （5）增大原料的利用率，节约成本(或其他合理答案) 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气中混有水蒸气和挥发的氯化氢，经过饱和食盐水和浓硫酸洗气获得纯净干燥的氯气。氯气和苯在装置D中发生取代反应生成目标产物。装置E起冷凝回流作用，提高反应物的利用率，装置F防止空气中的水蒸气等物质进入装置D干扰实验。 【小问1详解】 A中发生反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 仪器D的名称是三口烧瓶；冷凝回流装置E中冷凝水遵循下进上出的原则，进水口为a； 【小问3详解】 该装置的缺陷是缺少尾气HCl的处理装置，改进的措施是在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯； 【小问4详解】 根据元素守恒可知理论上n(一氯化苄)=n(甲苯)=，m(一氯化苄)= =18.92g，实际上m(一氯化苄)=，故一氯化苄的产率约； 【小问5详解】 工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持≈1∶1]，该流程的优点是增大原料的利用率，节约成本。 19. 英菲替尼(化合物K)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是___________。 （2）C中碳原子的杂化轨道类型有___________。 （3）D中官能团的名称为氨基、___________。 （4）写出F与反应生成G的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为___________。 【答案】（1）保护氨基 （2）sp2、sp3 （3）碳氯键、醚键 （4） ①. +→+HBr ②. 取代反应 （5） （6） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】A与(CH3CO)2O发生取代反应产生B，B与SOCl2发生取代反应产生C，C在KOH存在条件下发生水解反应产生D，D中氨基发生取代反应产生E；F与发生取代反应产生G，根据H分子式及J分子结构，可知G中-NO2发生还原反应，生成H分子中的-NH2；I分子式是C5H6ClN3，其分子结构应该为，H为，E、J发生加成反应产生K。 【小问1详解】 根据转化流程可知：A变为B时-NH2发生取代反应，当苯环上-NH2的；两个邻位发生取代反应后，再使酰胺基重新转化生成-NH2，故A转化为B的目的是保护氨基； 【小问2详解】 根据C物质分子结构可知：苯环上的C原子及含有羰基的C原子采用sp2杂化，饱和C原子则采用sp3杂化，故化合物C中碳原子的杂化轨道类型有sp2杂化、sp3杂化； 【小问3详解】 根据物质D结构简式可知其中含有的官能团名称是氨基、醚键、碳氯键； 【小问4详解】 根据转化流程可知物质F与发生取代反应产生G、HBr，该反应的化学方程式为：+→+HBr；反应类型是取代反应； 【小问5详解】 根据上述分析可知化合物H结构简式是； 【小问6详解】 能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明物质分子结构中含有羧基-COOH，因苯环上只有两个取代基，其中一个是氨基，则除-NH2外，另外一个取代基有如下情况：①-CH2CH2CH2COOH；②-CH2CH(COOH)CH3；③CH(COOH)CH2CH3；④-C(CH3)2COOH；⑤-CH(CH3)CH2COOH。 2个取代基在苯环上的位置关系有邻、间、对三种排布方式，故符合条件的L的结构共有3×5=15种； 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$