精品解析：黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高三下学期第一次调研考试化学试卷

佳一中2023—2024学年度高三学年第一次调研考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对分子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ⅰ卷 15题(共45分) 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 2. 下列化学用语正确的是 A. 基团“-N=C=O”的电子式： B. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl C. 的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式： 3. 化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化和石油的裂解、催化重整都是化学变化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 核酸是一种生物大分子，可视为核苷的聚合产物 D. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 4. 某聚合物的结构简式如图所示，下列不属于该聚合物的单体的是 A. B. C. D. 5. 下列物质用途和性质均正确且匹配的是 选项 用途 性质 ① 氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃ ② 没食子酸()和铁盐可以制造墨水 没食子酸与三价铁离子发生络合反应，生成有色物质 ③ 掺杂的聚乙炔材料用于制造电子器件 该材料具有良好的导电性 ④ 福尔马林用于浸制标本 福尔马林具有氧化性 ⑤ 木糖醇、阿斯巴甜、糖精钠等均可作为甜味剂 它们都有甜味，属于糖类 ⑥ 甘油添加在化妆品中起到护肤、润肤的作用 丙三醇分子中的多羟基结构使其具有吸水性 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑥ D. ①②③⑥ 6. 基团间相互影响会导致有机物化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A. 苯胺能与盐酸反应而苯不能 B. 相同条件下，Cl3CCOOH的酸性大于CH3COOH C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷却不能 D. 苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应 7. 下列实验操作不能达到实验的是 选项 A B 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 实验室制备硝基苯 操作       选项 C D 目的 制备检验醛基用的 乙醇催化氧化制乙醛 操作       A. A B. B C. C D. D 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 1mol该物质最多与4molH2加成 B. 可与溶液反应 C. 消去反应产物最多有2种 D. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>碳酸氢钠>苯酚 B 麦芽糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入少量新制氢氧化铜并加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖未水解 C 将苯与液溴在溴化铁催化下产生的气体直接通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 苯与液溴发生了取代反应 D 在丙烯醇溶液中加入溴水，溴水褪色 丙烯醇分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有机物的结构简式的书写不正确的是 A. 2-羟基丙腈： B. β-羟基丙氨酸： C. 亚油酸： D. N、N­二甲基甲酰胺 ： 11. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A. 溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯 B. 苯酚溶液、乙醇、甘油 C. 甲酸、乙醛、乙酸 D. 苯、甲苯、硝基苯 12. 用下图装置进行实验，为达到实验目的，除杂试剂X的选择不正确的是 选项 发生装置 试剂X 试剂Y 实验目的 A C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液 检验乙烯 B C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2水 检验乙烯 C 电石与饱和食盐水 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液 检验乙炔 D 醋酸与Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式：5+4KMnO4+6H2SO4→5+2K2SO4+4MnSO4+11H2O B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式：+2Br2→↓+2H++2Br- C. 甲醛与足量银氨溶液反应的化学方程式：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+3NH3+HCOONH4 D. 与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH-→+H2O 14. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的低 B. X、Y、Z最多共面原子数相同 C. X、Y、Z均能发生水解、还原反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 15. 苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应制备，实验室中的反应装置如图所示： 已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是 A. 实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷 B 实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出 C. 当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热 D. 依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来 Ⅱ卷 4题(共55分) 二、填空题(共4道题，共55分) 16. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： （1）产物M能发生催化氧化，写出M中官能团的名称___________，含氧官能团的电子式为___________。 （2）Y→Z过程中，H+的作用是___________，分析上图中的反应历程，a、b两处碳氧键更易断裂的是___________(填“a”或“b”)。 （3）Y→P的反应类型是___________，写出在一定条件下该反应化学反应方程式___________。 （4）已知Q是Y的同系物，比Y多两个碳，Q的同分异构体中能发生银镜反应的共有___________种。写出核磁共振氢谱峰面积比为9∶1的分子，发生银镜反应时的化学反应方程式___________。 17. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室以硝酸氧化液态环己醇(  )制取己二酸晶体，该制备实验的装置如图(夹持及加热装置省略)，反应方程式：   (未配平) 已知：①硝酸具有强氧化性，容易将醇羟基氧化。 ②每100g水中己二酸的溶解度如表： 温度/℃ 15 25 50 70 100 溶解度/g 1.44 2.3 8.48 34.1 160 （1）仪器a的名称是___________。 （2）在三颈烧瓶中加入16mL 50％的硝酸，预热硝酸溶液到80℃，边搅拌边用仪器a滴加环己醇，维持反应温度在85-90℃，滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是___________，该实验适宜采用的加热方式是___________。 （3）滴加结束后，继续搅拌并加热，反应约15分钟，当出现___________现象时，反应结束，冷却，使固体析出，抽滤、洗涤。 （4）提纯己二酸的步骤如下： 把粗产品配成热的浓溶液→加入活性炭脱色→___________→___________(填操作名称)，过滤→用冷水洗涤晶体→干燥，该提纯方法的名称是___________。 （5）己二酸纯度的测定 将1.000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取20.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液25.00mL(己二酸被完全中和)。 ①下列操作会使测量结果偏小的是___________。 A．将己二酸样品配制成100mL溶液，定容时仰视 B．滴定时，未润洗碱式滴定管 C．达到滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡 ②己二酸的纯度为___________%。 （6）本实验装置存在的一处明显不足为___________。 18. 烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。研究发现：由C、H、O三种元素构成的有机物X和乙醇胺()作用生成一种乙醇铵盐()，属于离子液体，既可脱硫，也可吸收CO2。X可以淀粉为原料，通过水解和生物发酵法制备，其质谱、红外光谱、核磁共振氢谱如下图： （1）X的实验式为___________，结构简式为___________。 （2）在一定条件下，2分子X通过分子间脱水可生成一种六元环状化合物，写出该反应的化学方程式 ___________。 （3）已知： ①R1-CH=CH-R2R1COOH+R2COOH ② 依据上述信息反应，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计制备X的合成路线___________。 （4）离子液体可作为锂离子电池的电解质，以下为2种离子液体的结构。 化合物Ⅰ中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，1号N原子的杂化轨道类型为___________，1mol化合物Ⅰ中含有___________mol σ键；化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。 （5）已知乙醇胺结合质子的能力比弱，关于X的乙醇铵盐()下列说法正确的是___________ A. 液态时的导电性：X B X和乙醇胺中均含有键、键和氢键 C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力相对较弱 D. 同温等物质的量浓度的HOCH2CH2NH3Cl溶液和NH4Cl溶液相比，前者的pH大 （6）最常见的离子液体主要由阴离子和如图的阳离子组成。为了使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：___________。 19. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）J→K反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）由G生成H的(1)的化学方程式为___________。 （5）H转化为I 的反应中，K2CO3的作用(答出一条即可)___________。 （6）L中含氮官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种，其中能与NaHCO3反应生成CO2的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：2：1； ②分子中存在和 结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 佳一中2023—2024学年度高三学年第一次调研考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对分子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ⅰ卷 15题(共45分) 一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为，Ａ项正确； B．发酵制醇阶段的主要反应为，该阶段有CO2产生，B项正确； C．发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH会发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C项正确； D．发酵制酸阶段CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D项错误； 答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基团“-N=C=O”的电子式： B. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl C. 的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基团“-N=C=O”的电子式：，碳氧满足8个电子稳定状态，故A正确； B．聚氯乙烯的链节，故B错误； C．分子为正四面体结构，C原子位于中心，Cl原子位于4个顶点，C原子半径比Cl原子半径小，故C错误； D．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为-CHO，故D错误； 答案选A。 3. 化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化和石油的裂解、催化重整都是化学变化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 核酸是一种生物大分子，可视为核苷的聚合产物 D. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇等，石油的裂解中烃分子碳碳键断裂生成乙烯等气态不饱和烃，催化重整中烃分子结构重新排列成新的分子结构，都为化学变化，故A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，比较稳定，受热不易分解，故B错误； C．核酸是一种生物大分子，可视为核苷酸的聚合产物，核苷酸不等于核苷，故C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故D错误； 答案选A。 4. 某聚合物的结构简式如图所示，下列不属于该聚合物的单体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】结合聚合物的结构简式可知，该聚合物为加聚产物，该聚合物的单体为 、； 答案选D。 5. 下列物质用途和性质均正确且匹配的是 选项 用途 性质 ① 氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃ ② 没食子酸()和铁盐可以制造墨水 没食子酸与三价铁离子发生络合反应，生成有色物质 ③ 掺杂的聚乙炔材料用于制造电子器件 该材料具有良好的导电性 ④ 福尔马林用于浸制标本 福尔马林具有氧化性 ⑤ 木糖醇、阿斯巴甜、糖精钠等均可作为甜味剂 它们都有甜味，属于糖类 ⑥ 甘油添加在化妆品中起到护肤、润肤的作用 丙三醇分子中的多羟基结构使其具有吸水性 A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】由于乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃，所以可以用氧炔焰切割金属，故①正确；没食子酸能与三价铁离子发生络合反应，生成有色物质，所以没食子酸和铁盐可以制造墨水，故②正确；掺杂I2的聚乙炔具有良好的导电性，所以用于制造电子器件，故③正确；福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制生物标本，故④错误；木糖醇、阿斯巴甜、糖精钠有甜味，可用作甜味剂，但不属于糖类，故⑤错误；丙三醇分子中的多羟基结构使其具有吸水性，所以甘油添加在化妆品中起到护肤、润肤的作用，故⑥正确；故选D。 6. 基团间的相互影响会导致有机物化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A. 苯胺能与盐酸反应而苯不能 B. 相同条件下，Cl3CCOOH的酸性大于CH3COOH C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷却不能 D. 苯酚与溴水在常温下可以反应，而苯与溴水不能反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯胺有氨基，氨基能和盐酸反应，苯不和盐酸反应是因为苯中没有能和盐酸反应的基团，不是基团间的相互影响导致的性质不同，A符合题意； B．由于氯原子电负性比较大，使得羧基中的O-H键极性增大，容易电离，酸性增强，体现了基团间的相互影响导致有机物化学性质的不同，B不符合题意； C．苯环影响甲基，使得甲基变得活泼，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烷中的甲基不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，体现了基团间的相互影响导致有机物化学性质的不同，C不符合题意； D．苯酚与苯相比，苯酚能与溴水常温下反应，表明羟基能使苯环上邻对位的氢原子变得活泼，易被取代，体现了基团间的相互影响导致有机物化学性质的不同，D不符合题意； 故选A。 7. 下列实验操作不能达到实验的是 选项 A B 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 实验室制备硝基苯 操作       选项 C D 目的 制备检验醛基用的 乙醇催化氧化制乙醛 操作       A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-氯丁烷中氯元素为氯原子，不能用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，不能达到实验目的，故A选； B．实验室用苯和硝酸在浓硫酸催化下制备硝基苯，反应需水浴加热，且需要用温度计控制温度为50℃~60℃，能达到实验目的，故B选； C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，能达到实验目的，故C选； D．乙醇催化氧化制取乙醛，铜可以做催化剂，能达到实验目的，故D选； 故选A。 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 1mol该物质最多与4molH2加成 B. 可与溶液反应 C. 消去反应产物最多有2种 D. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿魏萜宁分子中碳碳双键、苯环可与氢气发生加成反应，因此1mol该物质最多与4molH2加成，A正确； B．阿魏萜宁分子中含有酚羟基，根据苯酚的酸性强于可知，该物质可与溶液反应，B正确； C．阿魏萜宁分子中含有醇羟基，与醇羟基相连的3个不同化学环境的C原子上均有H原子，因此消去反应产物最多有3种，C错误； D．阿魏萜宁分子中含有酯基，酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，可以加聚或缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，可以缩聚反应生成高聚物，D正确； 答案选C。 9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>碳酸氢钠>苯酚 B 麦芽糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入少量新制氢氧化铜并加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖未水解 C 将苯与液溴在溴化铁催化下产生的气体直接通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 苯与液溴发生了取代反应 D 丙烯醇溶液中加入溴水，溴水褪色 丙烯醇分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：，可以证明碳酸酸性强于苯酚，不能证明苯酚与碳酸氢钠酸性强弱，A错误； B．麦芽糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入少量新制氢氧化铜并加热，还需要加入氢氧化钠溶液，除去剩余的硫酸，B错误； C．液溴会挥发到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应，酚酞也会褪色，C错误； D．丙烯醇溶液中加入溴水，溴水氧化性较弱，不能氧化醇羟基，只能和碳碳双键发生加成反应而褪色，D正确； 答案选D 10. 下列有机物的结构简式的书写不正确的是 A. 2-羟基丙腈： B. β-羟基丙氨酸： C. 亚油酸： D. N、N­二甲基甲酰胺 ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据系统命名法，2-羟基丙腈结构简式如图所示，故A正确； B．根据系统命名法，β-羟基丙氨酸结构简式如图所示，故B正确； C．亚油酸为C17H31COOH，烷基部分应该有2个碳碳双键，图中有1个碳碳双键，故C错误； D．根据系统命名法，N、N­二甲基甲酰胺结构简式如图所示，故D正确； 答案选C。 11. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A. 溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯 B. 苯酚溶液、乙醇、甘油 C. 甲酸、乙醛、乙酸 D. 苯、甲苯、硝基苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用水来鉴别这三种物质； B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制Cu(OH)2悬浊液反应会生成深蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊液不会发生显著的颜色变化，溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别； C．甲酸具有酸性，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热反应可生成砖红色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别这三种物质； D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使用酸性高锰酸钾溶液来鉴别这三种物质； 故选择B选项。 12. 用下图装置进行实验，为达到实验目的，除杂试剂X的选择不正确的是 选项 发生装置 试剂X 试剂Y 实验目的 A C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液 检验乙烯 B C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2水 检验乙烯 C 电石与饱和食盐水 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液 检验乙炔 D 醋酸与Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的制备过程中，乙醇会挥发，用水可以和乙醇互溶，高锰酸钾可以检验乙烯，故A正确； B．乙烯的制备过程中，乙醇会挥发，用NaOH溶液可以和乙醇互溶，溴水可以检验乙烯，故B正确； C．制取乙炔中混有硫化氢等杂质，硫化氢可以被溴氧化，可以用CuSO4溶液除去硫化氢，故C正确； D．制取的二氧化碳中混有醋酸，碳酸、醋酸都可以和苯酚钠反应，生成苯酚，无法证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，故D错误； 答案选D。 13. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式：5+4KMnO4+6H2SO4→5+2K2SO4+4MnSO4+11H2O B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式：+2Br2→↓+2H++2Br- C. 甲醛与足量银氨溶液反应的化学方程式：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+3NH3+HCOONH4 D. 与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH-→+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的化学方程式为5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，故A错误； B．邻羟基苯甲醛含有的醛基能被溴水氧化为羧基，则题给反应方程式不符合题意，故B错误； C．甲醛与足量银氨溶液发生的反应为甲醛与足量银氨溶液共热反应生成碳酸铵、氨气、银和水，反应的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+6NH3+(NH4)2CO3+2H2O，故C错误； D．羧酸的酸性比酚的酸性强，则与少量氢氧化钠溶液反应时，羧基优先发生中和反应，反应的离子方程式为+OH-→+H2O，故D正确； 故选D。 14. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的低 B. X、Y、Z最多共面原子数相同 C. X、Y、Z均能发生水解、还原反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z易形成分子间氢键、Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低，故A正确； B．苯环是平面结构，酯基或酮羰基也是平面结构，所以X、Y、Z最多共面原子数相同，均为22个，故B正确； C．X、Y、Z都能和氢气加成，均能发生还原反应，X含有酯基，可以发生水解反应，Y、Z均不含酯基，不能发生水解反应，故C错误； D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选C。 15. 苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应制备，实验室中的反应装置如图所示： 已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误是 A. 实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷 B. 实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出 C. 当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热 D. 依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来 【答案】A 【解析】 【分析】根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃”所以环己烷在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，则该反应需控制温度进行加热回流，合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流； 【详解】A．实验时应依次向圆底烧瓶中加碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸， A错误； B．由分析可知，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，B正确； C． 据分析可知，当分水器内下层液体高度不再发生变化时，反应体系不再生成水，实验结束，即可停止加热，C正确； D． 依次通过碱洗圆底烧瓶的反应液、分液除去残留酸，所得有机层再水洗分液除去残留的碱液，可得到粗产品，D正确； 答案选A。 Ⅱ卷 4题(共55分) 二、填空题(共4道题，共55分) 16. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： （1）产物M能发生催化氧化，写出M中官能团的名称___________，含氧官能团的电子式为___________。 （2）Y→Z过程中，H+的作用是___________，分析上图中的反应历程，a、b两处碳氧键更易断裂的是___________(填“a”或“b”)。 （3）Y→P的反应类型是___________，写出在一定条件下该反应化学反应方程式___________。 （4）已知Q是Y的同系物，比Y多两个碳，Q的同分异构体中能发生银镜反应的共有___________种。写出核磁共振氢谱峰面积比为9∶1的分子，发生银镜反应时的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 羟基、碳氯键 ②. （2） ①. 催化剂，提高反应速率 ②. a （3） ①. 加聚反应 ②. n+nCO2 （4） ①. 4 ②. (CH3)3C-CHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)3C-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，丙烯与次氯酸发生加成反应CH3CHClCH2OH或CH3CHOHCH2Cl，则M为CH3CHClCH2OH或CH3CHOHCH2Cl；CH3CHClCH2OH或CH3CHOHCH2Cl在氢氧化钙溶液中发生取代反应生成，在酸性条件下与H—18OH发生环加成反应生成，脱去氢离子生成；一定条件下与二氧化碳发生加聚反应生成。 小问1详解】 由分析可知M的结构简式为CH3CHClCH2OH或CH3CHOHCH2Cl，官能团为羟基、碳氯键，含氧官能团羟基的电子式为，故答案为：羟基、碳氯键；； 【小问2详解】 由有机物的转化关系可知，Y→Z过程中，氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率，由在酸性条件下与H—18OH发生环加成反应生成可知，a处碳氧键更易断裂，故答案为：催化剂，提高反应速率；a； 【小问3详解】 由分析可知，Y→P的反应为一定条件下与二氧化碳发生加聚反应生成，反应的化学方程式为n+nCO2，故答案为：加聚反应；n+nCO2； 【小问4详解】 由分析可知，Y为，Q是Y的同系物，比Y多两个碳，Q的同分异构体中能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基，同分异构体的结构可以视作正丁烷、异丁烷分子中的氢原子被醛基取代所得结构，共有4种，其中核磁共振氢谱峰面积比为9∶1的分子为(CH3)3C-CHO，与银氨溶液共热发生银镜反应的化学方程式为(CH3)3C-CHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)3C-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：4；(CH3)3C-CHO+2Ag(NH3)2OH (CH3)3C-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 17. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室以硝酸氧化液态环己醇(  )制取己二酸晶体，该制备实验的装置如图(夹持及加热装置省略)，反应方程式：   (未配平) 已知：①硝酸具有强氧化性，容易将醇羟基氧化。 ②每100g水中己二酸的溶解度如表： 温度/℃ 15 25 50 70 100 溶解度/g 1.44 2.3 8.48 34.1 160 （1）仪器a的名称是___________。 （2）在三颈烧瓶中加入16mL 50％的硝酸，预热硝酸溶液到80℃，边搅拌边用仪器a滴加环己醇，维持反应温度在85-90℃，滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是___________，该实验适宜采用的加热方式是___________。 （3）滴加结束后，继续搅拌并加热，反应约15分钟，当出现___________现象时，反应结束，冷却，使固体析出，抽滤、洗涤。 （4）提纯己二酸的步骤如下： 把粗产品配成热的浓溶液→加入活性炭脱色→___________→___________(填操作名称)，过滤→用冷水洗涤晶体→干燥，该提纯方法的名称是___________。 （5）己二酸纯度的测定 将1.000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取20.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液25.00mL(己二酸被完全中和)。 ①下列操作会使测量结果偏小的是___________。 A．将己二酸样品配制成100mL溶液，定容时仰视 B．滴定时，未润洗碱式滴定管 C．达到滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡 ②己二酸的纯度为___________%。 （6）本实验装置存在的一处明显不足为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 防止反应过于剧烈 ②. 水浴加热 （3）不再产生红棕色气体 （4） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 ③. 重结晶法 （5） ①. AC ②. 91.25 （6）缺少尾气处理装置，会造成污染 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入16mL 50％的硝酸，滴加环己醇，维持反应温度在85-90℃，氧化制得己二酸。 小问1详解】 根据仪器a的结构可知，该仪器为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 根据已知信息①，硝酸具有强氧化性，容易将醇羟基氧化，为防止反应过于剧烈导致醇羟基氧化，则反应中需边搅拌、边逐滴滴加环己醇；反应温度为85-90℃，可以水浴加热。 【小问3详解】 硝酸还原生成红棕色气体，当不再产生红棕色气体时，说明反应结束。 【小问4详解】 由表格数据可知，己二酸的溶解度随温度升高而增大，接近100℃时急剧增大，因此用重结晶法提纯己二酸，步骤如下：把粗产品配成热的浓溶液→加入活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶，过滤→用冷水洗涤晶体→干燥。 【小问5详解】 ① A．将己二酸样品配制成100mL溶液，定容时仰视，则溶液体积偏大，己二酸浓度偏小，即测定结果偏小，A正确； B．滴定时，未润洗碱式滴定管，会导致实际测得的NaOH标准溶液体积偏大，则测定结果偏大，B错误； C．达到滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，气泡的体积也作为标准溶液的一部分体积，导致实际测得的NaOH标准溶液体积数值偏小，则测定结果偏小，C正确； 答案选AC。 ②己二酸为二元酸，1mol己二酸消耗2molNaOH，则20.00mL试样溶液中所含己二酸的物质的量为，己二酸的纯度为。 【小问6详解】 硝酸还原生成，属于有毒气体，则本实验装置存在的一处明显不足为缺少尾气处理装置，会造成污染。 18. 烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。研究发现：由C、H、O三种元素构成的有机物X和乙醇胺()作用生成一种乙醇铵盐()，属于离子液体，既可脱硫，也可吸收CO2。X可以淀粉为原料，通过水解和生物发酵法制备，其质谱、红外光谱、核磁共振氢谱如下图： （1）X的实验式为___________，结构简式为___________。 （2）在一定条件下，2分子X通过分子间脱水可生成一种六元环状化合物，写出该反应的化学方程式 ___________。 （3）已知： ①R1-CH=CH-R2R1COOH+R2COOH ② 依据上述信息反应，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计制备X的合成路线___________。 （4）离子液体可作为锂离子电池的电解质，以下为2种离子液体的结构。 化合物Ⅰ中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，1号N原子的杂化轨道类型为___________，1mol化合物Ⅰ中含有___________mol σ键；化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。 （5）已知乙醇胺结合质子的能力比弱，关于X的乙醇铵盐()下列说法正确的是___________ A. 液态时的导电性：X B. X和乙醇胺中均含有键、键和氢键 C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力相对较弱 D. 同温等物质的量浓度的HOCH2CH2NH3Cl溶液和NH4Cl溶液相比，前者的pH大 （6）最常见的离子液体主要由阴离子和如图的阳离子组成。为了使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：___________。 【答案】（1） ①. CH2O ②. （2）2 （3）CH3CH2CH=CH2 （4） ①. sp2 ②. 23 ③. 四面体 （5）AC （6）氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在 【解析】 【分析】根据质谱图可知，有机物X的相对分子质量为90；根据红外光谱图可知，X中含有羟基、羧基和碳氢单键；X可以以淀粉为原料，通过水解和生物发酵法制备，且核磁共振氢谱中含有4种氢原子，则淀粉水解生成葡萄糖，经生物发酵后生成乳酸（）符合结构要求，因此物质X为乳酸。 【小问1详解】 根据分析，X的结构简式为，最简式为CH2O。 【小问2详解】 中含有羟基和羧基，可以酯化反应生成六元环酯，化学方程式为2 。 【小问3详解】 根据已知信息，CH3CH2CH=CH2与氯气在加热条件下取代生成；根据已知信息，中碳碳双键氧化，生成；最后在碱性条件下水解生成。 小问4详解】 化合物Ⅰ中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，因此1号N原子为杂化；1mol化合物Ⅰ中含11mol碳氢键，2mol碳碳键，5mol碳氮单键，1mol碳氮双键，4mol碳铝键，因此1mol化合物Ⅰ中含有23molσ键；化合物Ⅱ的阳离子中N原子的价层电子对数为4，采用杂化，因此空间构型为四面体。 【小问5详解】 A．属于离子液体，液态时能电离出可以自由移动的离子，具有良好的导电性，乳酸属于共价化合物，因此液态时的导电性：X，A正确； B．乙醇胺的结构为，只含有单键，因此不含键，B错误； C．该离子液体的阴阳离子体积比较大，因此结构松散，导致阴阳离子之间的作用力较小，C正确； D．由于乙醇胺结合质子的能力比弱，则水解能力强于铵根，因此同温等物质的量浓度的HOCH2CH2NH3Cl溶液和NH4Cl溶液，前者酸性强，对应的pH小，D错误； 答案选AC。 【小问6详解】 N原子相连的被H原子替换形成氮氢单键，则阳离子可形成分子间氢键，不易以单体形式存在，溶解性能变差。 19. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。 （2）J→K反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）由G生成H的(1)的化学方程式为___________。 （5）H转化为I 的反应中，K2CO3的作用(答出一条即可)___________。 （6）L中含氮官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种，其中能与NaHCO3反应生成CO2的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：2：1； ②分子中存在和 结构。 【答案】（1）丙烯酸甲酯 （2）还原反应 （3） （4） （5）吸收生成的氯化氢，提高转化效率 （6）酰胺基 （7） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则A为；与CH3SH发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则D为；与SOCl2发生取代反应生成；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则F为、G为；在一定条件下共热发生水解反应后，酸化生成，则H为；与发生取代反应生成，与乙醇钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则K为；与发生取代反应生成，与反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为丙烯酸甲酯，故答案为：丙烯酸甲酯； 【小问2详解】 由分析可知，J→K的反应为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，故答案为：还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，由G生成H的反应为在一定条件下共热发生水解反应后，酸化生成，反应(1)的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，H转化为I的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应时加入的碳酸钾可以吸收反应生成的氯化氢，使平衡向正反应方向移动，提高转化效率，故答案为：吸收生成的氯化氢，提高转化效率； 【小问6详解】 由结构简式可知，中含氮官能团为酰胺基，故答案为：酰胺基； 【小问7详解】 I的同分异构体分子中存在和 结构，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：2：1说明同分异构体结构对称，同分异构体的结构可能为、、、、、、、，共有8种，其中能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体的结构简式为、，故答案为：8；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$