精品解析：云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题(B1卷)

昭通一中教研联盟2023～2024学年下学期高二年级期中质量检测 化学(B1卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A. 硫酸钠 B. 二氧化氮 C. 醋酸钾 D. 氯水 2. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．大克鼎 B．唐陶文吏俑 C．九霄环佩木古琴 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A 长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸 B. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化 C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为NaClO D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料 4. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 5. 下列说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→3d→4s B. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D. 和个的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 6. “致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制白菜 NaCl具有调味、杀菌防腐作用 B 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 C 家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂碱性条件下易水解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列性质的比较，正确的是 A. 电负性：S<Cl B. 半径大小： C. 热稳定性： D. 第一电离能大小： 8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 9. 下列化学用语表示不正确的是 A. 电子云图： B. HCl中σ键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 氮的基态原子轨道表示式： 10. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 工业上用氨的催化氧化制备NO B. 以食盐、氨、二氧化碳为原料制取 C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备 D. 工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅 11. 下列实验能达到实验目的的是 A B 验证与水反应的能量变化 配制0.1NaCl溶液 C D 除去胶体混有的NaCl溶液 引发红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B. 冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率 C. 平衡常数随压强的改变而改变 D. 使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 13. 已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法错误的是 A. 发生反应为氧化还原反应 B. 刺激性气味的气体可能是氨气 C. 完全反应转移1mol电子 D. 反应中硫酸只表现出了酸性 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在溶液中：、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏的过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 属于盐类和纯净物 B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C. 过程I后溶液pH保持不变 D. 将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要 16. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D. 该条件下，物质的溶解性： 17. 某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 该物质的化学式为 C. 与距离最近的是 D. 将换为，则晶胞棱长将增大 18. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科最重要的核心素养，下列关于物质结构或性质及有关解释都不正确的是 A. 比HF沸点高是由于氢键数目多于1molHF中 B. 在中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于的极性微弱 C. 键角：，是由于N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力大 D. 向溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中、、的数目总和为 B. 时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于 C. ，当反应放热时，产生的分子数小于 D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取1mL0.1KI于试管中，加入5mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中 产生黑色沉淀 D 向10mL0.1mol/L溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液，再加入2mL0.1mol/L溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 分析相关化学反应，并完成： （1）一氯化碘(ICl)、三氯化碘()是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 ①与水反应的产物可能为___________、___________(填化学式)。 ②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为___________，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)。 （2）Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。 ①的电子式为___________。 ②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为___________。 （3）工业上利用和反应来制取单质 ①配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和个数。___________ ___________＋______________________＋___________＋___________＋ ②在该反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 22. 完成下面两个实验： （1）以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，获得的部分工艺流程如图1： ①焙烧过程会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___________。 ②“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的___________。 （2）如图2，处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定 图2 已知：、。 ①处理后的废水中-2价硫元素的含量是___________mg/L。 ②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，使测得的-2价硫元素含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）实验室用与CO反应来制取单质Fe。 ①请按气流由左到右的方向连接图3各装置，顺序为A→___________。 ②在点燃B处的酒精喷灯前，应进行的操作是___________，装置C的作用是___________。 23. 物质的性质与结构相关，试分析： （1）比较分子中的C-Ga-C键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （2）下列物质酸性由大到小的顺序是___________(填序号)。 ① ② ③ （3）乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________，(填“”或“”)。 （4）比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)，并解释原因：___________。 24. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答： （1）已知： 吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点) （2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1mol发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图2所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小原因：___________。 ②计算该温度下Bosch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昭通一中教研联盟2023～2024学年下学期高二年级期中质量检测 化学(B1卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A. 硫酸钠 B. 二氧化氮 C. 醋酸钾 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠是强电解质，硫酸钠溶于水电离出钠离子和硫酸根离子，不破坏水的电离，A不选； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可破坏水的电离，但二氧化氮是非电解质，B不选； C．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，破坏了水的电离平衡，醋酸钾属于盐，是强电解质，C选； D．氯水是混合物，含有盐酸和次氯酸，可破坏水的电离，既不是电解质也不是非电解质，D不选； 本题选C。 2. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．大克鼎 B．唐陶文吏俑 C．九霄环佩木古琴 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼎属于合金，A项错误； B．唐陶文吏俑是由无机非金属材料硅酸盐制成的，B项正确； C．九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，C项错误； D．船纹铜提筒由金属材料铜合金制成，D项错误； 答案选B。 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸 B. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化 C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为NaClO D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．长期服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒，纯碱溶液碱性更强，服用后可能造成对胃造成伤害，A错误； B．维生素C具有还原性，维生素C更容易被氧化，所以可以作食品的抗氧化剂，B错误； C．漂白粉的有效成分为，C错误； D．包装袋使用的材料聚乳酸属于高分子材料，也属于可降解材料，D正确； 本题选D。 4. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确； B．液氧和煤油反应属于燃烧反应，是放热反应，B正确； C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量是燃烧热，碳生成一氧化碳的不能表示燃烧热，C错误； D．氢分子(H-H)变成2个H，为断键过程，需吸收能量，D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→3d→4s B. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D. 和个的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据构造原理可知，原子核外电子按3p、4s、3d能级的顺序填充，A项错误； B．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，B项正确； C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：，Cr；，不遵循构造原理，C项正确； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为，中心原子S原子周围的价电子对数为，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D项正确； 答案选A。 6. “致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制白菜 NaCl具有调味、杀菌防腐作用 B 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 C 家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下易水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用食盐腌制白菜，食盐有咸味能调味，同时能抑制细菌的生长，A正确； B．活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的异味，二者有关联，B正确； C．室内喷洒NaClO溶液消毒利用了NaClO溶液具有强氧化性，C错误； D．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解，因此用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，二者有关联，D正确； 答案选C。 7. 下列性质的比较，正确的是 A. 电负性：S<Cl B. 半径大小： C. 热稳定性： D. 第一电离能大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性：S<Cl，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于氧离子，B错误； C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强，热稳定性：，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，D错误； 本题选A。 8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧化硫，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B正确； C．光纤制品的基本原料是二氧化硅，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，豆浆是胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D正确； 答案选C。 9. 下列化学用语表示不正确的是 A. 电子云图： B. HCl中σ键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 氮的基态原子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云为哑铃形，且电子云集中在z轴上，则电子云图为，A正确； B．HCl中σ键由H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成，其电子云轮廓图为，B正确； C．中心原子N有3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．氮的基态原子轨道表示式为，D错误； 故选D。 10. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 工业上用氨的催化氧化制备NO B. 以食盐、氨、二氧化碳为原料制取 C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备 D. 工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，工业上用氨的催化氧化制备NO，A正确； B．侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多二氧化碳形成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出碳酸钠，B正确； C．常温下铁在浓硫酸的条件下钝化，反应生成一种致密的氧化物膜阻止进一步的反应，不能制备，C错误； D．工业上可用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅，D正确； 本题选C。 11. 下列实验能达到实验目的的是 A B 验证与水反应的能量变化 配制0.1NaCl溶液 C D 除去胶体混有的NaCl溶液 引发红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将与反应，若观察到U型管左低右高，则说明与的反应为放热反应，若U型管左高右低则说明为吸热反应，A符合题意； B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B不符合题意； C．胶体能够透过滤纸，故除去胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，C不符合题意； D．氯化氢极易溶于水能发生喷泉实验，但酚酞遇到酸不会显红色，D不符合题意； 答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B. 冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率 C. 平衡常数随压强的改变而改变 D. 使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A错误； B．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，B正确； C．只与温度有关，与压强无关，压强改变时不变，C错误； D．使用催化剂能加快反应速率，原因是降低了反应物的活化能，使活化分子数目增大，D错误； 故选B。 13. 已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法错误的是 A. 发生的反应为氧化还原反应 B. 刺激性气味的气体可能是氨气 C. 完全反应转移1mol电子 D. 反应中硫酸只表现出了酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据①现象有红色的金属Cu生成，则Cu的化合价由＋1价降低为0价，有化合价的升降属于氧化还原反应，A项正确； B．溶液呈蓝色则生成物中存在中N的化合价为-3价，氨气为碱性气体可与硫酸发生反应，B项错误； C．中Cu的化合价由＋1价变为0价，也可由＋1价升高变为＋2价，则中铜元素既被氧化又被还原，发生反应的化学方程式为，每完全反应转移1mol电子，该反应为歧化反应，C项正确； D．在反应中中S元素的化合价不变与亚硫酸根离子反应生成，故硫酸只表现出酸性，D项正确； 答案选B。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在溶液中：、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子在给定溶液中可以大量共存，A符合题意； B．溶液的与因发生双水解反应而不能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液中存在大量与不共存，C不符合题意； D．与Al反应能放出的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，则强酸溶液中的、、三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中的OH-、因生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏的过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 属于盐类和纯净物 B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C. 过程I后溶液pH保持不变 D. 将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要 【答案】A 【解析】 【分析】氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，与硫酸锰生成氢氧化锰，过程I中，通入氧气将氢氧化锰氧化为，过程Ⅱ中，将上清液中氧化为，同时被还原为氢氧化锰，再通入氧气将氧化为，经过浓缩结晶，得到石膏。 【详解】A．俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，A正确； B．根据转化关系图，过程II中与生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为，B错误； C．由分析可知过程I中发生反应：，溶液的pH减小，C错误； D．10L上清液中的的物质的量，根据物质转化过程可知，转化为过程中需要消耗氧气，转化为也需要消耗氧气，在的过程中，硫元素的化合价由-2价变成＋6价，共失去电子，在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的转化为，理论上共需要的物质的量，D错误； 答案选A。 16. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D. 该条件下，物质的溶解性： 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ中铁屑与氯气反应生成FeCl3，尾气中含氯气，反应Ⅱ中加入的NaClO、NaOH与氯化铁反应生成Na2FeO4，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，因为溶解性：>，所以在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液析出高铁酸钾K2FeO4，发生反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，分离得到粗K2FeO4晶体，以此解答该题。 【详解】A．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故A正确； B．用溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应Ⅱ中再利用，故B正确； C．反应II中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是，故C正确； D．在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液析出高铁酸钾K2FeO4，发生反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，所以溶解性：>，故D错误； 答案选D。 17. 某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 该物质的化学式为 C. 与距离最近的是 D. 将换为，则晶胞棱长将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子与位于面心的氟离子距离最近，则钾离子的配位数为12，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子个数为，位于体心的钙离子个数为1，位于面心的氟离子个数为，则该物质的化学式为正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的氟离子与位于体心的钙离子距离最近，C错误； D．氟离子的离子半径小于氯离子，则将位于面心的氟离子换为氯离子，会使晶胞棱长增大，D正确； 本题选C。 18. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科最重要的核心素养，下列关于物质结构或性质及有关解释都不正确的是 A. 比HF沸点高是由于氢键数目多于1molHF中 B. 在中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于的极性微弱 C. 键角：，是由于N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力大 D. 向溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键具有饱和性，比HF沸点高是由于形成的氢键数目多，A正确； B．是弱极性分子，水是极性溶剂，是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．原子半径：N<P，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大，所以分子中Cl原子间的斥力大于分子中Cl原子间的斥力，则键角：，C错误； D．N的电负性小于O的电负性，配位能力大于，向中加过量氨水生成，D正确； 答案选C。 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中、、的数目总和为 B. 时，醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于 C. ，当反应放热时，产生的分子数小于 D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积，无法计算溶液中所含微粒的数目，A错误； B．时，的醋酸溶液则其中氢离子浓度为，溶液中含的数目等于，B错误； C．，当反应放热时，产生的分子数等于，C错误； D．溴化铵溶液中溴离子的物质的量为，由电荷守恒关系可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于，D正确； 故选D。 20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取1mL0.1KI于试管中，加入5mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中 产生黑色沉淀 D 向10mL0.1mol/L溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液，再加入2mL0.1mol/L溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液可氧化过氧化氢，溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误； B．过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误； C．产生黑色沉淀，说明向溶液中通入足量生成了气体，强酸制弱酸，所以，C正确； D．与反应中，过量，可以继续与反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为硫化铜，故无法得出的结论，D错误； 本题选C。 第II卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 分析相关化学反应，并完成： （1）一氯化碘(ICl)、三氯化碘()是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 ①与水反应的产物可能为___________、___________(填化学式)。 ②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为___________，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)。 （2）Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。 ①的电子式为___________。 ②Gutzeit试砷法中被氧化离子方程式为___________。 （3）工业上利用和反应来制取单质 ①配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和个数。___________ ___________＋______________________＋___________＋___________＋ ②在该反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 否 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 还原性 ③. 还原产物 【解析】 【小问1详解】 ①中I元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1价，发生水解反应的方程式是，所以产物可能是、； ②ICl中I元素化合价为+1，Cl元素化合价为-1价，与氢氧化钠反应的离子方程式是，没有化合价变化，所以不是氧化还原反应； 【小问2详解】 ①砷化氢为共价化合物，电子式为； ②由题意可知，Gutzeit试砷法发生的反应为砷化氢与溶液中的银离子反应生成三氧化二砷、银和氢离子，反应的离子方程式为 【小问3详解】 ①反应中I的化合价降低的化合价升高2，可得出，发生的化学方程式为，转移电子为，用单线桥标明电子转移的方向和数目为； ②反应中，是氧化剂、发生还原反应、是还原产物，是还原剂、体现还原性。 22. 完成下面两个实验： （1）以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，获得的部分工艺流程如图1： ①焙烧过程会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___________。 ②“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的___________。 （2）如图2，处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定 图2 已知：、。 ①处理后的废水中-2价硫元素的含量是___________mg/L。 ②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，使测得的-2价硫元素含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）实验室用与CO反应来制取单质Fe。 ①请按气流由左到右的方向连接图3各装置，顺序为A→___________。 ②在点燃B处的酒精喷灯前，应进行的操作是___________，装置C的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：16 （2） ①. ②. 偏大 （3） ①. E→B→C→D ②. 检验D处出来的CO是否纯净 ③. 除掉未反应的CO气体中的 【解析】 【分析】(1)矿粉焙烧时与反应生成和，在空气中CaO可将转化为，并与反应生成硅酸钙；“碱浸”时和NaOH反应转化为溶于水的；与混合后在缺氧条件下焙烧生成和；经磁选可得。 (2)往处理后的废水中加入足量硫酸反应生成H2S，通入N2将生成的H2S全部用醋酸铅碱性溶液吸收，往浊液1中加入溶液，将ZnS全部转化为S，再用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 (3)A装置是将CO中混合的CO2杂质除掉，B装置是CO和氧化铁反应，C是除掉未反应的CO气体中的二氧化碳气体，D是尾气处理，E是干燥气体，因此整个流程是先用A装置处理二氧化碳气体得到CO气体，由于含有水蒸气杂质，用E装置干燥CO气体，再通入B装置与氧化铁反应，再将未反应的CO气体中的二氧化碳除掉，再用D装置处理CO气体。 【小问1详解】 ①用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，离子方程式为； ②“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，设有和完全参加反应，根据电子得失守恒：，解得，所以理论上完全反应消耗的； 【小问2详解】 ①根据反应：、价硫元素的物质的量为，硫元素的含量为； ②若溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，发生反应：，则氧化-2价硫过程中消耗物质的量增大，用溶液滴定过量时消耗溶液的体积减小，由可知，的物质的量偏大，使测得的-2价硫元素含量偏大； 【小问3详解】 ①A装置是将CO中混合的杂质除掉，B装置是CO和氧化铁反应，C是除掉未反应的CO气体中的二氧化碳气体，D是尾气处理，E是干燥气体，因此整个流程是先用A装置处理二氧化碳气体得到CO气体，由于含有水蒸气杂质，用E装置干燥CO气体，再通入B装置与氧化铁反应，再将未反应的CO气体中的二氧化碳除掉，再用D装置处理CO气体，按气流由左到右的方向连接各装置，顺序为。 ②由于CO是可燃性气体，因此在点燃B处的酒精喷灯前，应进行的操作是先检验D处出来的CO是否纯净。CO气体中混有，在D处不易燃烧，因此装置C的作用是除掉未反应的CO气体中的。 23. 物质的性质与结构相关，试分析： （1）比较分子中的C-Ga-C键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。 （2）下列物质酸性由大到小的顺序是___________(填序号)。 ① ② ③ （3）乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________，(填“”或“”)。 （4）比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)，并解释原因：___________。 【答案】（1） ①. > ②. 中Ga为杂化，所以为平面结构，而中Ga为杂化，所以为四面体结构，故夹角较小 （2）③>①>② （3） ①. 乙二胺中的两个N提供孤电子对给、形成配位键 ②. （4） ①. < ②. 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高 【解析】 【小问1详解】 分子中的键角，其原因是中Ga为杂化，所以为平面结构，而中Ga为杂化，所以为四面体结构，故夹角较小； 【小问2详解】 甲基为斥电子基团，-F为吸电子基团，吸电子基团导致磺酸基易电离出氢离子、斥电子基团导致磺酸基难电离出氢离子，磺酸基越易电离出氢离子，其酸性越强，所以这三种物质的酸性由大到小的顺序是③>①>②； 【小问3详解】 含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的； 【小问4详解】 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高。 24. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答： （1）已知： 。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点) （2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1mol发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图2所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。 ②计算该温度下Bosch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解 ③. 反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的 （2） ①. < ②. > （3） ①. 该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小 ②. 50% ③. 0.05 【解析】 【小问1详解】 由反应可知，吸收二氧化碳的过程为放热过程，温度升高则会释放出二氧化碳，故吸收时宜选用低温，原因为低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解；反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的； 【小问2详解】 该反应正向为体积增大的方向，压强越大，的转化率越小，已知相同温度下，条件下的转化率大于，则<，压强为时，在y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)>v(逆)； 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小； ②设反应转化了xmol，列出三段式： 根据阿伏加德罗定律：，解得，则的平衡转化率为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$