精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

2023-2024学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 I卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 乙烯主要用作植物生长调节剂 B. 油脂不能与氢气发生加成反应 C. 乙酸乙酯可用作食品添加剂 D. 聚氯乙烯(PVC)可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂，但主要用作基本化工原料，A项错误； B．油脂分为油和脂肪，油类物质含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，B项错误； C．乙酸乙酯可用作食品添加剂，如可用作白酒的添加剂，C项正确； D．聚氯乙烯在加热时会释放致癌物质，不利于人体健康，不能用于食品、药物的包装材料，D项错误； 答案选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烷的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子的球棍模型： ，A错误； B．乙烷的结构式： ，B正确； C． 属于丙烷分子的球棍模型，C错误； D． 属于异丁烷的结构简式 ，D错误； 故选B。 4. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故A正确； B．和二者的中子数分别为131-53=78、137-55=82，所以二者中子数不同，故B正确； C．SiC是新型无机非金属材料，故C正确； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，分离液态空气制氮气的过程中，N2没有发生化学变化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业合成硝酸： D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝不是离子化合物，所以不能通过电解熔融氯化铝来制备铝单质，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，而不是漂白粉，与石灰乳可制备漂白粉，B错误； C．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，C错误； D．石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅与CO，粗硅与HCl在加热条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3再与氢气高温条件下制纯硅和HCl，D正确； 故选D。 6. 下列有关原电池的说法正确的是(　　) A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B. 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，A项错误； B．Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，B项正确； C．电子由负极(锌)流向正极(铜)，C项错误； D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al作负极失电子生成AlO，D项错误； 答案选B。 7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同 B. 乙酸中含有碳碳双键 C. 符合分子通式的烃一定都烷烃，分子中均只含单键 D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸分子中官能团为羧基，乙醇分子中官能团为羟基，二者官能团不同，故A错误； B．乙酸中不含碳碳双键，故B错误； C．符合分子通式的烃一定都是烷经，分子中均只含单键，碳原子均为饱和碳原子，故C正确； D．乙醇在铜作催化剂条件下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误； 答案选C。 8. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③合成洗涤剂 ④合成橡胶 ⑤尿素 ⑥合成纤维 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】三大合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案选C。 9. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化 C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3是固体，浓度视为常数，增加Fe2O3的量浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率一定加快，故B错误； C．充入不参与反应的N2，使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．充入CO增大反应物浓度，反应速率加快，故D正确； 故选D。 10. 由乙烯推测丙烯()的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A. 分子中3个碳原子不在同一直线上 B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C. 与在一定条件下加成只得到一种产物 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，则只有2个碳原子共直线，3个碳原子共面，故A正确； B．丙烯中含碳量高，则在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，故B正确； C．丙烯结构不对称，与HCl有两种加成方式，可生成ClCH2CH2CH3或CH3CHClCH3，故C错误； D．丙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故本题选C。 11. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 12. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应发生取代反应，故A不符合题意； B．甲烷与氧气发生氧化反应，故B不符合题意； C．乙烯与溴单质反应，是乙烯双键中的一个键打开，两个溴原子分别加成到两个不饱和碳原子上，即该反应类型为加成反应，故C符合题意； D．乙烷与氯气发生取代反应，故D不符合题意； 答案为C。 13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 【答案】D 【解析】 【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。 【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。 14. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性KMnO4溶液 四氯化碳 分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH中会水解，无法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误； B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，B正确； C．乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾除去乙烯中的二氧化硫，C错误； D．己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误； 故答案选B。 16. 下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 图中C的一氯代物有3种 B. 图中C和E分子中氢原子数相同 C. 图中A与C互为同系物 D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷，B为2-丁烯，C为异丁烷，D为环丁烷，E为2-甲基丙烯； 【详解】A．C中只有2种不同环境的氢原子，其一氯代物有2种，故A错误； B．C中含有10个氢原子，E中含有8个氢原子，两者氢原子数不同，故B错误； C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确； D．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与D、E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 II卷 二、非选择题。 17. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。完成下列填空： I．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 （1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________(填写字母)。 （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml(标准状况)二氧化硫，至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠___________g。 II．下图是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略)： （3）验证碳、硅非金属性的相对强弱。 ①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 ②X溶液是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。 【答案】（1）a （2）3.8 （3） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 ③. 酸性高锰酸钾溶液不褪色，Na2SiO3溶液有沉淀生成 【解析】 【分析】，该反应不需要加热； ，该反应需要加热。 【小问1详解】 硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体不需要加热，不能用启普发生器，能控制反应速率的选用分液漏斗滴加硫酸溶液，所以选择装置a，故答案为：a； 【小问2详解】 1mol亚硫酸钠可以生成1molSO2气体，标准状况下672ml SO2气体是0.03mol，需要亚硫酸钠0.03mol即，托盘天平称量3.8g，故答案为：3.8； 【小问3详解】 ①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为； ②为了证明碳硅的非金属性强弱，应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中有硅酸沉淀生成，说明碳酸酸性大于硅酸，但二氧化硫也能使硅酸钠生成硅酸沉淀，因此要先除去二氧化碳中的二氧化硫气体，X溶液选用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体； ③高锰酸钾溶液不褪色说明二氧化硫被全部除去，硅酸钠溶液有沉淀生成说明生成了硅酸沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸，碳的非金属性大于硅； 故答案为：；酸性高锰酸钾溶液；酸性高锰酸钾溶液不褪色，Na2SiO3溶液有沉淀生成。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3 ③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+ 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置C的作用为___________，装置E的作用为___________。 （3）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （4）研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示： 下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。 化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键 能量kJ 463 496 436 138 下列说法错误的是___________。 A. 若过程I的反应物为1mol，则过程I吸收的能量为463kJ B. 过程I中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量 C. 若过程I的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ D. 过程Ⅲ为氧化还原反应 【答案】（1）(浓) （2） ①. 干燥NO气体并除去 ②. 防止装置F中的水蒸气进入装置D中 （3） （4）B 【解析】 【分析】由制备亚硝酸钠的实验装置可知，先通入氮气，将装置中的空气排出，碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，B中可除去二氧化氮和硝酸，C为球形干燥管，干燥NO气体并除去CO2，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E为球形干燥管，防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，F为尾气处理，发生反应3+5NO+4H+=5+3Mn2++2H2O； 【小问1详解】 装置A中碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 装置C的作用为干燥NO气体并除去，E中碱石灰防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，即装置E的作用为防止装置F中的水蒸气进入装置D中； 【小问3详解】 在酸性条件下，装置F中NO与反应生成和Mn2+，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，断裂1molH-O键，吸收的能量为463kJ，A正确； B．总反应为吸热反应，故过程Ⅰ中反应物的总能量小于过程Ⅲ中生成物的总能量，B错误； C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ的反应为：2H∙+2∙OH=H2+H2O2，形成了1molH-H键、1molO-O键，放出的能量为138+436=574kJ，C正确； D．过程Ⅲ H2O2生成氢气和氧气，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确； 故选B。 19. 按要求填空： I．某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 （1）写出A的结构简式：___________。 （2）写出B→C转化的化学方程式：___________。 Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 （3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 （4）将浓硫酸换成也可完成上述的酯化反应，在反应中起___________作用，用其代替浓的优点是___________(答出一条即可)。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 防止倒吸 （4） ①. 催化剂 ②. 无污染气体产生 【解析】 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2； 【小问2详解】 乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸； 【小问4详解】 浓硫酸在酯化反应中起到催化剂、吸水剂的作用，而没有吸水性，所以在酯化反应中起到催化剂的作用；浓硫酸还具有强氧化性，易被乙醇还原生成二氧化硫，所以用代替浓硫酸的优点是：无污染气体产生。 20. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）乳酸发生下列变化： ①所用的试剂分别为a___________；b___________(写化学式) ②乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。 （2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________。 （3）乳酸在Cu或Ag作用下被氧气氧化为丙酮酸的化学方程式为___________。 （4）写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3(或 NaOH或Na2CO3) ②. Na ③. 2+Na2CO3=2+H2O+CO2↑ （2）+2Na=+H2↑ （3）2+O22+2H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 ①已知中含有羧基和醇羟基，羧基能与NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应而醇羟基不能，金属钠和羧基及醇羟基均反应，故由 转化为可以选用NaOH、Na2CO3和NaHCO3，而不能选用金属Na，由转化为只能选用Na，故答案为：NaHCO3(或 NaOH或Na2CO3)；Na； ②乳酸与少量碳酸钠溶液反应生成乳酸钠和水、CO2，故其反应的化学方程式为2+Na2CO3=2+H2O+CO2↑，故答案为：2+Na2CO3=2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 已知中含有羧基和醇羟基，羧基和醇羟基均能与金属钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na= +H2↑，故答案为：+2Na= +H2↑； 【小问3详解】 乳酸中的醇羟基能够催化氧化转化为酮羰基，故乳酸在Cu或Ag作用下被氧气氧化为丙酮酸的化学方程式为2 +O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 与乳酸具有相同官能团即含有羧基和醇羟基，则这样的同分异构体的结构简式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 I卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 2. 下列叙述正确的是 A. 乙烯主要用作植物生长调节剂 B. 油脂不能与氢气发生加成反应 C. 乙酸乙酯可用作食品添加剂 D. 聚氯乙烯(PVC)可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烷的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 正丁烷的结构简式： 4. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业合成硝酸： D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 6. 下列有关原电池的说法正确的是(　　) A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B. 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同 B. 乙酸中含有碳碳双键 C. 符合分子通式的烃一定都烷烃，分子中均只含单键 D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛 8. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③合成洗涤剂 ④合成橡胶 ⑤尿素 ⑥合成纤维 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 9. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化 C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快 10. 由乙烯推测丙烯()的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A. 分子中3个碳原子不在同一直线上 B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C. 与在一定条件下加成只得到一种产物 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 12. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 14. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性KMnO4溶液 四氯化碳 分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 16. 下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 图中C的一氯代物有3种 B. 图中C和E分子中氢原子数相同 C. 图中A与C互为同系物 D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E II卷 二、非选择题。 17. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。完成下列填空： I．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 （1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________(填写字母)。 （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml(标准状况)二氧化硫，至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠___________g。 II．下图是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略)： （3）验证碳、硅非金属性的相对强弱。 ①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 ②X溶液是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3 ③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+ 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置C的作用为___________，装置E的作用为___________。 （3）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （4）研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示： 下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。 化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键 能量kJ 463 496 436 138 下列说法错误的是___________。 A. 若过程I的反应物为1mol，则过程I吸收的能量为463kJ B. 过程I中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量 C. 若过程I的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ D. 过程Ⅲ为氧化还原反应 19. 按要求填空： I．某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 （1）写出A的结构简式：___________。 （2）写出B→C转化的化学方程式：___________。 Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 （3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 （4）将浓硫酸换成也可完成上述的酯化反应，在反应中起___________作用，用其代替浓的优点是___________(答出一条即可)。 20. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）乳酸发生下列变化： ①所用的试剂分别为a___________；b___________(写化学式) ②乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。 （2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________。 （3）乳酸在Cu或Ag作用下被氧气氧化为丙酮酸的化学方程式为___________。 （4）写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $