精品解析：黑龙江省大庆市六十九中学2022-2023学年八年级下学期期末考试化学试卷

大庆市第六十九中学 2022—2023学年度下学期期末初三年级 化学试题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间90分钟。 5.全卷共23小题，总分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）。 1. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，说法正确； B、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，说法正确； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确； D、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，说法错误； 故选：D。 2. 下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 【详解】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对； ②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错； ③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对； ④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对； 综上可知，说法正确的为①③④，故选C。 3. 某团队研究证明了离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. +8 D. +10 【答案】D 【解析】 【详解】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由，则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价为，则，解得。故选：D。 4. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 X Y A 氧化物 化合物 B 化合反应 分解反应 C 化石燃料 天然气 D 放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中的一种，不符合如图所示的“包含”关系，故选项错误。 B、化合反应与分解反应是并列关系，不符合如图所示的“包含”关系，故选项错误。 C、天然气是化石燃料的一种，符合如图所示的“包含”关系，故选项正确。 D、，反应条件为高温，属于吸热反应，不符合如图所示的“包含”关系，故选项错误。 故选：C。 5. 下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 铝放入稀硫酸中： C. 拉瓦锡研究空气成分： D. 碳在氧气中完全燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，说法错误，不符合题意； B、铝放入稀硫酸生成硫酸铝和氢气，该反应化学方程式：，说法错误，不符合题意； C、拉瓦锡利用在空气中加热汞研究空气成分，汞在空气中加热生成氧化汞，该反应化学方程式：，说法错误，不符合题意； D、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：，说法正确，符合题意； 故选：D。 6. 下列有关金属的说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体 C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意； B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意； C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意； D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意； 故选D。 7. 如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A. 该阴离子的结构示意图中x＝7 B. 该元素为硫，是一种非金属元素 C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D. 该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意该粒子是离子，故其最外层电子数应为8，选项错误； B、根据示意图可知，圆圈里的数字表示质子数，质子数等于原子序数故该元素是17号元素即氯元素，偏旁部首是“气”，属于非金属元素，选项错误； C、根据原子中质子数等于核外电子数，故该原子的最外层电子数为，大于4，因此在化学反应中容易得到电子，选项错误； D、根据阴离子的核外电子数大于核内质子数，根据题意该粒子是阴离子，核外有18个电子大于核内17个质子，质子数即核电荷数，故核电荷数小于核外电子数，选项正确； 故选：D。 8. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。 关于该反应说法错误的是 A. 分子数目保持不变 B. 体现了氢气的还原性 C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2 D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项错误； B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项正确； C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项正确； D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项正确，故选A。 9. 下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素都是以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是合金 ⑥合金比纯金属的熔点低 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】①合金中至少含一种金属，说法错误； ②合金中的元素都是以单质形式存在，说法错误； ③合金中一定含有金属，说法正确； ④合金一定是混合物，说法正确； ⑤生铁是铁和碳组成的合金，说法正确； ⑥合金比纯金属的熔点低，说法正确； 故选：D。 10. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是 A. 青蒿素分子中含有11个氢分子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11 D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，由化学式可知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，选项错误； B、青蒿素的相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282，选项正确； C、青蒿素中碳、氢元素的质量比=（12×15）：（1×22）=90：11，选项正确； D、青蒿素中氧元素的质量分数=×100%≈28.4%，选项正确，故选A。 11. 下列图像中正确的是 A. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 B. 分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量 C. 向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 D. 在密闭装置内加热高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应的质量关系、可知，等质量的甲烷和氢气完全燃烧，氢气生成水的质量多，故选项图像不正确； B、向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸，反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应开始时稀硫酸用量较少，金属过量，硫酸能够完全参与反应，参与反应的金属、硫酸和生成的化合物的质量比分别m（Mg）：m（H2SO4）：m（MgSO4）=24:98:120=12:49:60、m（Zn）：m（H2SO4）：m（ZnSO4）=65:98:161，反应开始时等质量的硫酸参与反应，生成硫酸锌的质量大于硫酸镁的质量；随着硫酸的加入，最终镁消耗的硫酸质量较多，生成的化合物的质量大于生成硫酸锌的质量，故选项图像正确； C、锌、铜、银三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；烧杯中固体质量，一开始为0，由于每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，所以固体质量增大，当与硝酸银反应恰好结束时，烧杯中固体应全为银，假设此时烧杯中固体质量为m1，当锌再与铜置换时，此前置换出来的银质量即m1不会变，但此时又有新固体铜生成，则质量应在m1的基础上再增大，最后反应结束，此时烧杯中固体质量为m2，随着锌的加入，锌把铜、银都置换出来固体质量达到m2以后，此时再加锌不会与烧杯中任何物质反应，锌以固体的形式沉在烧杯底，越加锌，所积累的固体质量越多，故选项图像不正确； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体物质种类由一种（高锰酸钾）变成三种（高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰），高锰酸钾完全反应后，固体物质种类由三种变成两种（锰酸钾、二氧化锰），故选项图像不正确。 故选B。 12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 13. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后可以得到铜粉，故A能达到实验目的，不符合题意； B、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，增大空气与水的接触面积，使氧气充分溶解，可增加鱼池中的氧气含量，故B能达到实验目的，不符合题意； C、检验硬水和软水的方法是取样，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故C能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故D不能达到实验目的，符合题意； 故选：D。 14. 为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液和固体（如图乙所示）。由此得出以下结论： ①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化； ②固体中至少含有1种金属； ③固体中最多含有四种金属； ④溶液中至少含有2种金属离子； ⑤该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：。 其中正确结论的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误； ②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液a和固体b。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误； ③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确； ④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子，故此条结论错误； ⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序，故此条结论正确； 综上所述，③⑤正确； 故选：B。 15. 将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的值为16.8 B. 铁的氧化物中 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为 D. 当质量为时，容器内质量为 【答案】B 【解析】 【分析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳。 【详解】A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，消耗一氧化碳的质量为（m-8.4）g，生成铁的质量为mg，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为：，m的值为8.4+8.4=16.8，说法正确； B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，参加反应的铁的氧化物FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据铁元素质量守恒，铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g，则铁的氧化物中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y==1：1，该铁的氧化物为FeO，说法错误； C、根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法正确； D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则，，解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确； 故选：B。 二、填空题（本大题包括5小题，共33分） 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_________________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）农业——园林以_________________和_________________形式浇灌，可节约用水。 （3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，体现了碳在常温下的化学性质_________________，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是_________________。 （4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________________，如今使用高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，则其中的化合价为_________________。 【答案】（1）原子 （2） ①. 喷灌 ②. 滴灌 （3） ①. 稳定或不活泼 ②. 硅 （4） ①. K+ ②. +6 【解析】 【小问1详解】 铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的； 【小问2详解】 园林以喷灌和滴灌形式浇灌，减少了水资源的使用，可节约用水； 【小问3详解】 古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定或不活泼，不易发生反应； 在元素周期表中，右上角的符号为元素符号，该元素的元素符号为Si，其元素名称为硅； 【小问4详解】 离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故钾离子的符号为K+； 高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 17. 化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。 （1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。 ①仪器a的名称是_____________。 ②团状MnO2应放在_____________（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。 ③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_____________（填操作），反应随后停止。 （2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_____________。 ②当出现上述现象时，应采取的措施是________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 多孔隔板上 ③. 关闭活塞K （2） ①. 安全管内液面上升 ②. 将铂丝抽离液面 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗； ②根据甲装置的工作原理，当液体和二氧化锰固体接触时产生氧气，关闭活塞K后，试管内气压增大，将过氧化氢溶液挤压入长颈漏斗，使得过氧化氢溶液和二氧化锰固体分离，从而使反应停止。所以二氧化锰固体应放在多孔隔板上，故填多孔隔板上； ③打开活塞K时，液体和二氧化锰固体接触时产生氧气；关闭活塞K后，试管内气压增大，将过氧化氢溶液挤压入长颈漏斗，使得过氧化氢溶液和二氧化锰固体分离，从而使反应停止。故填关闭活塞K； 【小问2详解】 ①当瓶内气压增大时，会将过氧化氢溶液挤压入安全管内，此时可观察到安全管内的液面上升。故填安全管内液面上升； ②当瓶内气压增大时，需要减缓过氧化氢的分解速率，使反应速率降低或停止，所以此时需要将催化剂抽离过氧化氢溶液。故填将铂丝抽离液面。 18. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。 ②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。 【答案】（1）单质 （2） ①. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ②. 置换 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. CO2 ③. ④. 还原性 ⑤. 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌 【解析】 小问1详解】 金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。 【小问2详解】 硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。 【小问3详解】 ①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 ②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。 ③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。 ④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。 19. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。 （3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】（1）弱 （2） ①. 铜##Cu ②. 或 （3）B 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱； 【小问2详解】 根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：或。 【小问3详解】 A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误； C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项正确； D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； 故选：B。 20. A、B、C、D、E是九年级化学上册常见的五种物质，它们有如图所示关系。已知A、B、E为氧化物，C、D为单质，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色单质。请你根据图示和所给条件回答下列问题: （1）A物质的化学式为 __________ ，D物质的化学式为 _____________ 。 （2）B与C反应的化学方程式是 ______________________________ 。 （3）E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质， 该反应的化学方程式是 _________________________ 。 【答案】 ①. CO ②. O2 ③. 2CuO+C2Cu+CO2↑ ④. CO2+C2CO 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，即A、B、E均含有氧元素。红色的单质只有铜，A与B反应、B与C反应均生成铜，那么B一定是氧化铜，A一定是一氧化碳；C、D为单质，具有还原性的单质有氢气和碳，氢气还原氧化铜生成的是铜和水，碳还原氧化铁生成的是铜和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳，根据转化关系，可知C是碳，E是二氧化碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，即D是氧气。 A是一氧化碳，表示为CO；D是氧气，表示为O2； 氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳：2CuO+C2Cu+CO2↑ ； 二氧化碳和碳该高温时能反应生成一氧化碳：CO2+C2CO 。 点睛：做推断题要首先要找到题目中的题意，如物质的颜色，特殊的现象，如该题的题眼：红色的单质。再根据图中中转化关系，熟练运用所学的反应进行推断，有时还要根据问题进行推断。最后把推断出的物质代入看是否成立。 三、实验题（本大题包括2小题，共14分） 21. 小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下： 步骤1：连接装置并检查装置气密性。 步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。 步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。 步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。 （1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应_______(选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”)。 （2）小金设计步骤3的目的是_______。 （3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_______。 【答案】（1）放置在双具支试管口 （2）证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应 （3）黑色粉末变为紫红色固体 【解析】 【小问1详解】 用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，则证明二氧化碳收集满。 【小问2详解】 步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，未观察到明显现象，再由步骤4中现象：观察到黑色粉末变为紫红色固体，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应。 【小问3详解】 步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，证明一氧化碳具有还原性。 22. 我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 （1）“加铁酱油”中的铁指的是________________（填“单质”或“元素”）。 （2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是________________。 （二）铁锈成分的探究 （3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是  （选填序号）。 A. B. C. （4）铁生锈的主要过程为： 次要过程为： 写出反应的化学方程式________________。 （5）铁锈组成的确定 某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。 【查阅资料】 ①失去结晶水温度为，在分解为和 ②温度高于时铁的氧化物才能被还原。 ③浓硫酸具有吸水性。 ④氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳 ⑤碱石灰可以吸收水和二氧化碳 i装配好实验装置后，首先要________________。 ii.装置A中的反应为：，通过装置可得到干燥、纯净的气体，洗气瓶B中应盛放________________（选填序号）。 .浓硫酸 .氢氧化钠溶液 iii.现控制D装置中的温度为对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置增重，装置增重。则样品中的质量为________________。 iv.若缺少装置，中的值会________________。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”） （三）炼铁过程的探究 （6）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是________________。 （7）将上述完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于时，铁的氧化物全部被还原得到铁的质量为________________。 【答案】（1）元素 （2）导热性 （3）C （4）2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 （5） ①. 检查装置气密性 ②. b ③. 5.8 ④. 偏大 （6）利用生成的气体排出装置内的氧气，防止加热发生爆炸 （7）11.2g 【解析】 【小问1详解】 具有相同质子数一类原子的总称叫做元素，“加铁酱油”中的铁指的是元素。 【小问2详解】 铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是导热性。 【小问3详解】 B中铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，A中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，C中铁钉与水和氧气接触，容易生锈，同时氯化钠溶液能够促进铁钉生锈，因此最先观察到铁锈的是C； 故选：C 【小问4详解】 铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2。 【小问5详解】 i对于有气体参与反应或有气体生成的装置，装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。 ii.氢氧化钠能与二氧化碳气体反应，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，吸收混合气体中水蒸气，可用于干燥气体，装置A中的反应为：，通过装置可得到干燥、纯净的气体，洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液； 故选：b。 iii解：设碳酸亚铁质量为，装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳 则样品中的质量为5.8g。 iv. 若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置，导致计算的碳酸亚铁质量偏大，从而导致质量偏小，而通过E装置测定的结晶水质量不变，从而导致中的值会偏大。 【小问6详解】 进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是利用生成的气体排出装置内的氧气，防止加热发生爆炸。 【小问7详解】 样品中结晶水的质量为3.6g，碳酸亚铁的质量为5.8g，Fe2O3的质量为：25.4g﹣3.6g﹣5.8g＝16g，温度高于时，铁的氧化物全部被还原得到铁，依据质量守恒定律可知：生成铁的质量=。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 23. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量，分别在三只烧杯中倒入废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据如下表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量 3.2 3.2 6.0 反应后质量损失 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________________（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，废液与铁粉反应生成氢气质量最多为________________； （3）求废液中所含硫酸和硫酸铜的质量？（写出计算过程） 【答案】（1）CuSO4 （2）0.2g （3）解设50g废液中所含硫酸和硫酸铜的质量分别为x、y 解得y=8g，故50g废液中硫酸铜的质量为8g； 解得x=9.8g，故50g废液中所含硫酸的质量为9.8g； 答：50g废液中所含硫酸的质量为9.8g,硫酸铜的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应； 【小问2详解】 根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆市第六十九中学 2022—2023学年度下学期期末初三年级 化学试题 考生注意： 1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。 3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 4.考试时间90分钟。 5.全卷共23小题，总分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）。 1. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 2. 下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 某团队研究证明了离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. +8 D. +10 4. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 X Y A 氧化物 化合物 B 化合反应 分解反应 C 化石燃料 天然气 D 放热反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B. 铝放入稀硫酸中： C. 拉瓦锡研究空气成分： D. 碳在氧气中完全燃烧： 6. 下列有关金属的说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体 C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染 7. 如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A. 该阴离子的结构示意图中x＝7 B. 该元素为硫，是一种非金属元素 C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D. 该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 8. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。 关于该反应说法错误的是 A. 分子数目保持不变 B. 体现了氢气的还原性 C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2 D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15 9. 下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素都是以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物 ⑤生铁是合金 ⑥合金比纯金属的熔点低 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑤⑥ 10. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是 A. 青蒿素分子中含有11个氢分子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11 D. 青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 11. 下列图像中正确的是 A. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 B. 分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量 C. 向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 D. 在密闭装置内加热高锰酸钾 12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧条件之一 D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 13. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 14. 为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液和固体（如图乙所示）。由此得出以下结论： ①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化； ②固体中至少含有1种金属； ③固体中最多含有四种金属； ④溶液中至少含有2种金属离子； ⑤该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：。 其中正确结论的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. 将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的值为16.8 B. 铁的氧化物中 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为 D. 当质量为时，容器内质量为 二、填空题（本大题包括5小题，共33分） 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_________________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）农业——园林以_________________和_________________形式浇灌，可节约用水。 （3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，体现了碳在常温下的化学性质_________________，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是_________________。 （4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________________，如今使用高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，则其中的化合价为_________________。 17. 化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。 （1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。 ①仪器a的名称是_____________。 ②团状MnO2应放在_____________（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。 ③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_____________（填操作），反应随后停止。 （2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_____________。 ②当出现上述现象时，应采取的措施是________________。 18. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎目的是__________。 ②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。 19. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。 （3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 20. A、B、C、D、E是九年级化学上册常见的五种物质，它们有如图所示关系。已知A、B、E为氧化物，C、D为单质，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色单质。请你根据图示和所给条件回答下列问题: （1）A物质的化学式为 __________ ，D物质的化学式为 _____________ 。 （2）B与C反应的化学方程式是 ______________________________ 。 （3）E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质， 该反应的化学方程式是 _________________________ 。 三、实验题（本大题包括2小题，共14分） 21. 小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下： 步骤1：连接装置并检查装置气密性。 步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。 步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。 步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。 （1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应_______(选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”)。 （2）小金设计步骤3的目的是_______。 （3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_______。 22. 我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 （1）“加铁酱油”中铁指的是________________（填“单质”或“元素”）。 （2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是________________。 （二）铁锈成分的探究 （3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是  （选填序号）。 A. B. C. （4）铁生锈的主要过程为： 次要过程为： 写出反应的化学方程式________________。 （5）铁锈组成的确定 某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。 【查阅资料】 ①失去结晶水温度为，在分解为和 ②温度高于时铁的氧化物才能被还原。 ③浓硫酸具有吸水性。 ④氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳 ⑤碱石灰可以吸收水和二氧化碳 i装配好实验装置后，首先要________________。 ii.装置A中的反应为：，通过装置可得到干燥、纯净的气体，洗气瓶B中应盛放________________（选填序号）。 .浓硫酸 .氢氧化钠溶液 iii.现控制D装置中的温度为对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置增重，装置增重。则样品中的质量为________________。 iv.若缺少装置，中的值会________________。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”） （三）炼铁过程探究 （6）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是________________。 （7）将上述完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于时，铁的氧化物全部被还原得到铁的质量为________________。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 23. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量，分别在三只烧杯中倒入废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据如下表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量 3.2 3.2 6.0 反应后质量损失 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________________（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，废液与铁粉反应生成氢气质量最多为________________； （3）求废液中所含硫酸和硫酸铜的质量？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$