化学（南通专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H -1 Cl -35.5 N -14 O -16 Na -23 Fe- 56 Mn-55 Li-7 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1．化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A．霉变大米洗净后可放心食用 B．合理使用化肥保证粮食产量 C．糖类、维生素都能为人体提供能量 D．海鲜产品保鲜可用甲醛溶液浸泡 2．下列物质属于氧化物的是 A．KMnO4 B．NaOH C．SO2 D．HNO3 3．下列实验操作规范的是 A．测定pH B．取用大理石 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaOH易潮解，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C．液氮化学性质稳定，可提供超导环境 D．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄 阅读下列材料，完成下面小题。 氢能是公认的高热值清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前，氢气的来源如图所示。化石资源制氢最为成熟，制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用氘、氚核聚变实现温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，为水分解提供能量，形成了持续反应。氘是一种原子核中有1个质子和1个中子的原子，氚原子含有1个质子、2个中子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。 5．下列有关氢能的说法错误的是 A．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是清洁能源 C．电解水制得氢气的同时还可获得氧气 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 6．下列有关说法正确的是 A．利用液氮可将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点高 B．氘和氚属于同种元素 C．将压缩进储氢瓶过程中，分子变小 D．中锂元素与氮元素的质量之比为 7．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．、NaCl均属于难溶物质 B．t℃时，、NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 C．70℃时，50g 能完全溶于50g水中，所得溶液为饱和溶液 D．除去中混有的少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 8．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验： 步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色； 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化； 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化； 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是 A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+ B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色 C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色 D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌和铜的金属活动性 将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色物质析出 B 检验HCl气体中混有的 将混合气体缓缓通过装有澄清石灰水的洗气瓶，观察是否有白色沉淀生成 C 鉴别某固体是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生 D 除去Fe粉中少量的Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．（8分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)①表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。 ②铝离子的最外层电子数为 。 ③镁元素与氮元素(化合价与氨气中相同)形成化合物的化学式为 。 (2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如下左图。该反应中实际参加反应的粒子 (填粒子符号)，反应后溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”） (3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如上右图。物质X的化学式为 ，写出由物质Y和碳酸钠反应生成Na2SO4、水和二氧化碳的化学方程式为 。 12．（7分）某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，发生反应的基本类型为复分解反应。 ①该反应的化学方程式为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 13．（9分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ．二氧化碳的产生 (1)化石燃料的燃烧。如煤、石油、天然气，这些燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为，则X的化学式为 。 (3)石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为 。 Ⅱ．二氧化碳的性质 (4)干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质______（填字母）。 A．二氧化碳密度大于空气 B．干冰气化时吸收热量 C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应 Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用 (5)控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”“不变”或“减小”） CO2的溶解度。 (6)化学吸收法是利用吸收剂与CO2反应来吸收分离CO2的方法，用K2CO3溶液吸收CO2时，生成KHCO3，该反应的化学方程式为 。 (7)我国科学家首次实现了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。 上述生成甲醇(CH3OH)的反应中，CO2与H2的质量比为 。 Ⅳ．二氧化碳的限制排放 (8)全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_______（填字母）。 A．大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林 B．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 C．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气 14．（10分）是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 15．（6分）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ； (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上）。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南通专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D A B D C C D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。化学方程式每空2分，其余每空1分。 11．（8分）(1)质子数 8 Mg3N2 (2) Zn、H+ 变大 (3) SO2 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 12．（7分） (1)适当升高温度、搅拌等 (2)Fe3+、H+ (3)过滤 (4) FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 13．（9分）(1)不可再生 (2)C2H6O/C2H5OH (3)CaO (4)BC (5)增大 (6) (7)22:3 (8)C 14．（10分）(1)属于 增强 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2)酸性 NaHSO3、Na2SO3 (3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物 (4)氧化 (5)熟石灰 15．（6分）(1)Cl (2)HClO (3)大于 解：设次氯酸钠的质量为x x=0.745g 1分 次氯酸钠中氯元素的质量为 1分 有效氯含量为：=35.5g/L，在规定的范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。1分 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024年秋季高一入学分班考试模拟卷(南通专用) 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或囤珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号题序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]I1I/1 第I卷(请用2B铅笔填涂 一、选择题(每小题4分,共40分) 51A]IB][C][D] 1.IA]|IB|[C1ID1 9.JA|[B1[C1ID] 2.[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 3.[A1[B1IC1ID1 7.|A]IB]|C]ID] 4.[A1[B1IC1[D 8[A][B][C1[D] 第II卷(共40分) 11.(8分)(化学方程式2分,其余每空1分,共8分) (1) 2 (3) 12.(7分)(化学方程式2分,其余每空1分,共7分) (ì) ) 3) () ■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 13. (9分)(化学方程式2分,其余每空1分,共10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 14. (10分)(化学方程式2分,第(3)题2分,其余每空1分,共10分) (1) (2) (3 (4) (5) 15. (6分) (1)(1分) (2) (1分) (3)(1分) (3分)解: 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H -1 Cl -35.5 N -14 O -16 Na -23 Fe- 56 Mn-55 Li-7 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A．霉变大米洗净后可放心食用 B．合理使用化肥保证粮食产量 C．糖类、维生素都能为人体提供能量 D．海鲜产品保鲜可用甲醛溶液浸泡 【答案】B 【详解】A、霉变大米中富含黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，不能食用，该选项说法不正确； B、合理使用化肥，既能保证粮食产量，又能保护环境，防止土壤、水污染，该选项说法正确； C、糖类能为人体提供能量，但维生素不能为人体提供能量，该选项说法不正确； D、甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，该选项说法不正确。 故选B。 2．下列物质属于氧化物的是 A．KMnO4 B．NaOH C．SO2 D．HNO3 【答案】C 【详解】A、KMnO4属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误；B、NaOH属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故选项正确；D、HNO3属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误。故选C。 3．下列实验操作规范的是 A．测定pH B．取用大理石 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； B、取用固体颗粒时，先将试管横放，再用镊子将固体放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若由气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选C。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaOH易潮解，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C．液氮化学性质稳定，可提供超导环境 D．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污，不符合题意； B、盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意； C、液氮汽化吸热，可以提供低温环境，故可提供超导环境，不符合题意； D、酚醛塑料有热固性，一经加工成型，受热也不再熔化，可制成炒锅手柄，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 氢能是公认的高热值清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前，氢气的来源如图所示。化石资源制氢最为成熟，制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用氘、氚核聚变实现温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，为水分解提供能量，形成了持续反应。氘是一种原子核中有1个质子和1个中子的原子，氚原子含有1个质子、2个中子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。 5．下列有关氢能的说法错误的是 A．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是清洁能源 C．电解水制得氢气的同时还可获得氧气 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 6．下列有关说法正确的是 A．利用液氮可将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点高 B．氘和氚属于同种元素 C．将压缩进储氢瓶过程中，分子变小 D．中锂元素与氮元素的质量之比为 【答案】5．A 6．B 【解析】5．A、根据题干信息，氢能的获取和储存都很困难，故不能完全替代化石能源，选项错误； B、氢气燃烧后生成的是水，没有污染，因此被称为清洁能源，选项正确； C、电解水生成氢气和氧气，制得氢气的同时还可获得氧气，选项正确； D、根据题意，“东方超环”利用氘、氚核聚变提供能量，选项正确； 故选：A； 6．A、根据题意，制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明一氧化碳的沸点高于氢气的沸点，选项错误； B、氘和氚的质子数都是1，属于氢元素即同种元素，选项正确； C、将H2压缩进储氢瓶过程中，是氢分子的间隔变小，分子本身不变，选项错误； D、Li3N中锂元素与氮元素的质量之比为，选项错误； 故选：B。 7．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．、NaCl均属于难溶物质 B．t℃时，、NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 C．70℃时，50g 能完全溶于50g水中，所得溶液为饱和溶液 D．除去中混有的少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【详解】A、由图知，20℃时， KNO3 、NaCl的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故A不符合题意； B、由图知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则此时它们的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B不符合题意； C、由图知，70℃时，硝酸钾的溶解度大于120g，则50g硝酸钾能完全溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液，故C不符合题意； D、由图知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去硝酸钾中混有的少量氯化钠可用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D符合题意。 故选D。 8．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验： 步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色； 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化； 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化； 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是 A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+ B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色 C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色 D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 【答案】C 【详解】A、不同的酸可以解离出相同的H+，因此酸具有相似的化学性质，酸均能使紫色石蕊变红，则第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，说法正确； B、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色，说法正确； C、步骤①中是稀硫酸使纸花由紫色变为红色，步骤④中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使纸花由紫色变为红色，加热碳酸易分解生成二氧化碳和水，纸花由红色变回紫色，则步骤④的纸花更易变为紫色，说法错误； D、由步骤①可知，酸能使紫色石蕊变红，步骤②、③分别可证明水、二氧化碳不能使紫色石蕊变红，则上述实验步骤①②③④可证明CO2能与水反应生成酸，能使紫色石蕊变红，说法正确。 故选：C。 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌和铜的金属活动性 将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色物质析出 B 检验HCl气体中混有的 将混合气体缓缓通过装有澄清石灰水的洗气瓶，观察是否有白色沉淀生成 C 鉴别某固体是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生 D 除去Fe粉中少量的Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将锌粒、铜片分别放入硝酸银溶液中，锌片和铜片表面均有银白色物质析出，说明锌比银活泼，铜比银活泼，无法比较锌和铜的金属活动性，故A不能达到实验目的； B、由于氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以将混合气体缓缓通过装有澄清石灰水的洗气瓶，可能无法观察到白色沉淀，故B不能达到实验目的； C、铵态氮肥与熟石灰混合会释放出有刺激性气味的气体，取样，加入熟石灰，研磨，观察是否有刺激性的气味产生，若有刺激性气味的气体产生，则是铵态氮肥，反之不是，故C能达到实验目的； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的； 故选：C。 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 【答案】D 【分析】废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。 【详解】A、根据分析，滤液中溶质只有NaCl；正确； B、根据分析，氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：=16.25g；正确； C、根据分析，氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：=12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是；正确； D、根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是=23.4g，反应后溶液中氯化钠的质量分数是=15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中NaCl质量分数小于15.6%；错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．（8分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)①表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。 ②铝离子的最外层电子数为 。 ③镁元素与氮元素(化合价与氨气中相同)形成化合物的化学式为 。 (2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如下左图。该反应中实际参加反应的粒子 (填粒子符号)，反应后溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”） (3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如上右图。物质X的化学式为 ，写出由物质Y和碳酸钠反应生成Na2SO4、水和二氧化碳的化学方程式为 。 【答案】(1) 质子数 8 Mg3N2 (2) Zn、H+ 变大 (3) SO2 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【详解】（1）①由元素的概念可知，不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同，故填质子数。 ②由图可知，铝位于第三周期，其原子核外有3个电子层，铝离子是氯原子失去电子形成的，则铝离子的最外层电子数为8，故填8。 ③化合物中，镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价与氨气中相同，其化合价为-3价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则镁元素与氮元素形成化合物的化学式为Mg3N2，故填Mg3N2。 （2）由图可知，该反应中，锌原子将氢离子还原为氢原子，同时锌原子被氧化为锌离子，所以该反应中实际参加反应的粒子是锌原子和氢离子，故填Zn、H+； 由图可知，反应前的溶液是硫酸氢钠溶液，其中的氢离子使溶液呈酸性，溶液的pH小于7，反应后溶液是硫酸钠和硫酸锌的混合溶液，溶液呈中性，pH等于7，所以反应后溶液的pH变大，故填变大。 （3）由图可知，物质X为硫元素的氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则X的化学式为SO2，故填SO2； 由图可知，Y为酸，其中硫元素的化合价为+6价，则Y为硫酸，Y（硫酸）于碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。 12．（7分）某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，发生反应的基本类型为复分解反应。 ①该反应的化学方程式为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 【答案】(1)适当升高温度、搅拌等 (2)Fe3+、H+ (3)过滤 (4) FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 【详解】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； （4）①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ②根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； 13．（9分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ．二氧化碳的产生 (1)化石燃料的燃烧。如煤、石油、天然气，这些燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为，则X的化学式为 。 (3)石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为 。 Ⅱ．二氧化碳的性质 (4)干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质______（填字母）。 A．二氧化碳密度大于空气 B．干冰气化时吸收热量 C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应 Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用 (5)控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”“不变”或“减小”） CO2的溶解度。 (6)化学吸收法是利用吸收剂与CO2反应来吸收分离CO2的方法，用K2CO3溶液吸收CO2时，生成KHCO3，该反应的化学方程式为 。 (7)我国科学家首次实现了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。 上述生成甲醇(CH3OH)的反应中，CO2与H2的质量比为 。 Ⅳ．二氧化碳的限制排放 (8)全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_______（填字母）。 A．大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林 B．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 C．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气 【答案】(1)不可再生 (2)C2H6O/C2H5OH (3)CaO (4)BC (5)增大 (6) (7)22:3 (8)C 【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，化石燃料的形成需要数百万年的时间，属于不可再生能源； （2）反应前碳、氢、氧原子的个数分别为6、12、6，反应后碳、氧个数为1、4，则2X中含有1个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，则1个X分子由1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为C2H6O或C2H5OH； （3）“白石”即石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据“烧白石作白灰既讫……”，则“白灰”的主要成分CaO； （4）由题干信息“干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂”，可知干冰易升华吸热； 由题干信息“将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质”，可推测出二氧化碳可以与某些金属发生反应； 故选：BC 。 （5）气体的溶解度随压强增大而增大，则将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度； （6）由题干信息可知，二氧化碳与K2CO3反应，生成KHCO3，该反应的化学方程式为； （7）由部分合成路线可知：二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为，则反应中CO2与H2的质量比为； （8）A、绿色植物进行光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林，可限制CO2排放量，不符合题意； B、化石能源燃烧会产生二氧化碳，减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，可减少二氧化碳排放量，不符合题意； C、工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不会减少二氧化碳的排放量，符合题意。 故选：C。 14．（10分）是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 【答案】(1) 属于 增强 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 (3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物 (4)氧化 (5)熟石灰 【详解】（1）①酸雨是指pH小于5.6的雨水，该雨水的pH小于5.6，属于酸雨； ②在测定期间，该雨水的pH逐渐减小，雨水的酸性增强； ③雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4 ，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （2）①由图可知，NaHSO3溶液的pH小于7，呈酸性； ②由图可知，A点溶液中含有、，所以A点溶液含有的溶质主要为NaHSO3、Na2SO3； （3）查阅资料可知，BaSO3能溶于浓度较大的盐酸生成SO2，BaSO4不溶于盐酸，向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物； （4）由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价降低，体现了SO2的氧化性； （5）熟石灰呈碱性，可用于改良酸化的土壤。 15．（6分）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ； (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上） 【答案】(1)Cl (2)HClO (3) 大于 解：设次氯酸钠的质量为x x=0.745g 次氯酸钠中氯元素的质量为 有效氯含量为：=35.5g/L，在规定的范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。 【详解】（1）次氯酸钠（NaClO）中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：16，所以质量分数最高的元素为Cl； （2）次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO； （3）①若未将滤渣洗涤、干燥，则滤渣的质量偏大，则测定结果将大于理论值； ②过程见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$