化学（江苏专用）（范围：苏教版必修一+必修二）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷（江苏专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D C B D C A D C B C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）(1)和（2分） (2) （3分） (3) （3分） (4) （3分） (5) （4分） 15．（15分）(1)（2分） (2)加成反应（2分） (3)羟基、羧基（2分） (4)+CH3CH2OH+H2O（2分） (5)CH3OCH2CH3（3分） (6)CH3CH2OH CH3CHO （4分） 16．（15分）(1) ① 饱和食盐水(2分)　② 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸(2分) (2) ① 2NH3＋3NaClO===N2↑＋3H2O＋3NaCl(3分)　NaClO(或HClO)不稳定，易分解(2分) ② pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少(2分) (3) 用0.050 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2～3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗Na2S2O3溶液的体积(4分) 17．（16分）【答案】(1)（2分） (2)b（2分） (3) ①加压（2分） ②使碳酸氢钾受热分解（2分） (4)二氧化碳分子直径小于该材料孔径，N2分子直径大于该材料孔径（2分） (5)75%（2分） (6) ① （2分） ②有副反应CH4(g)C(s)+2H2(g)发生（2分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（江苏专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古人曾用反应：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（ ） A．青铜是铜的一种合金 B．Cu2S中铜元素显+1价 C．该反应属于置换反应 D．Cu2S只作还原剂 【答案】D 【解析】青铜是铜、锡合金，A正确；Cu2S中硫元素-2价，铜元素显+1价，B正确；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，C正确；Cu2S 硫元素升高，铜元素降低，既作还原剂又作氧化剂，D错误。 2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是（ ） A．中子数为28的铬原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．中碳元素的化合价：-2 【答案】D 【解析】Cr元素的原子序数为24，中子数为28的质量数为52，其原子结构为Cr，A错误；没有体现氧元素最外层电子，正确的电子式为，B错误；K+是K原子失去一个电子，质子数不变，K+离子结构示意图为，C错误；有机物中碳原子化合价处理，氢为+1价，氧为-2价，化合价代数和为0，确认碳元素的价态，推出C2H5OH中C的化合价为-2价，D正确。 3．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是（ ） A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 【答案】C 【解析】图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意；只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3，B不合题意；侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意；    侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意。 4．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是（ ） A．半径大小：r(K+)＜r(Al3+) B．氢化物的稳定性大小：H2S＜H2O C．碱性强弱：KOH＜Al(OH)3 D．明矾既可做净水剂，也可做消毒剂 【答案】B 【解析】电子层数越多半径越大，半径大小：r(K+)>r(Al3+)，A错误；非金属性O>S，所以氢化物的稳定性大小：H2S＜H2O，B正确；金属性K>Al，碱性强弱：KOH>Al(OH)3，C错误；明矾只能做净水剂，不能做消毒剂，D错误。 阅读下列材料,完成５~7题。 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。 5．下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是（ ） A．Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂 B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛 C．H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度 D．焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅 【答案】D 【解析】Na2O2可用于潜艇的供氧剂，是因为与水、二氧化碳反应生成氧气，与熔点无关，A错误；可用于漂白羽毛是因为SO2有漂白性， B错误；可用KMnO4溶液通过滴定法测定H2O2其浓度是利用H2O2具有强还原性，C错误；焦炭具有还原性，用焦炭还原二氧化硅反应制备晶体硅，D正确。 6．下列关于化学反应表示或说法正确的是（ ） A．碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH- B．反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2 C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 D．1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1molSO3 【答案】C 【解析】碱性燃料电池的负极应为燃料失电子发生氧化反应，而O2+2H2O+4e-=4OH-是正极的电极反应式，A不正确；由于H2SO3具有还原性，能被O2氧化为H2SO4，所以发生反应SO2+H2O2=H2SO4，B不正确；CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂是CaSO4，还原剂是C，S由+6价降低到+4价，C由0价升高到+2价，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C正确；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，则1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，生成SO3的物质的量小于1mol，D不正确。 7．下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子中既有极性键，又有非极性键 B．S2、S4、S6、S8互为同位素 C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为4：1 D．SiO2中Si原子与Si原子之间有强烈的相互作用 【答案】A 【解析】H2O2中O-O为非极性共价键，O-H键为极性共价键，A正确；S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；根据题目信息可知，S8在液态SO2中被AsF5氧化成，则S8(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误；SiO2是共价晶体，与金刚石的空间结构相似，只是相当于在Si-Si之间插了一个O原子，所以1个硅原子的周围与它成键的原子是4个氧原子，Si原子与Si原子之间没有强烈的相互作用，D错误。 8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ） A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 【答案】D 【解析】工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，A错误；工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，B错误；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，D正确。 9．有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是（ ） A．分子式为 B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可以发生加成、氧化、酯化反应 D．1molR与足量的反应，可生成标准状况下11.2L 【答案】C 【解析】分子式为C11H12O3，A项错误；该有机物分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；该有机物分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基能发生氧化反应和酯化反应，C项正确；羟基和羧基都可以和金属钠反应生成氢气，所以1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，如果是在标况下，生成气体体积为22.4L，D项错误。 10．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示，下列说法不正确的是（ ） ① ② A．反应①、②均为加成反应 B．反应①的I、Ⅱ两步均放出能量 C．比稳定 D．与同分异构体 【答案】B 【解析】反应①、②均为CH3CH=CH2与HCl的加成反应，A正确；反应①的第Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量，吸收能量；第Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量，放出能量，B错误；由图可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，C正确；CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的分子式相同而结构式不同，两者互为同分异构体，D正确。 11．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极 B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为 C．在标准状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 mol D．N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】原电池工作时，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中离子移动方向是阳正阴负。根据图示可知：a极有机污染物转化为二氧化碳，失去电子，a电极为负极，b电极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极，A正确；若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为：，B正确；若b极上消耗标准状况下11.2 LO2，n(O2)=0.5 mol，则外电路中通过2 mol e-，此时通过阳离子交换膜的电荷数为2 mol，经过N膜的离子为Na+和Ca2+，其所带电荷数不同，故通过的离子数目及物质的量无法确定，C错误；阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，D正确。 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向1.5 mL1.0 mol/LFeCl3溶液中加入1.5 mL0.1 mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中仍可能存在 【答案】D 【解析】向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，会发生盐析，蛋白质的溶解度会降低而结晶析出，这个向析出的蛋白质中加入水，蛋白质会重新溶解，不是发生变性，A错误；FeCl3与KI发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可见FeCl3与KI反应的物质的量的比是1：1，题目中加入的FeCl3溶液过量，因此向反应后的溶液中加5~6滴KSCN，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，观察到溶液变红，不能证明2Fe3++2I-=2Fe2++I2是可逆反应而存在限度，B错误；H2SO4是淀粉水解反应的催化剂，要证明淀粉发生水解反应产生葡萄糖，应该先向反应后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，并加热煮沸，根据是否产生砖红色沉淀进行判断，C错误；向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可能是溶液浓度小，与 OH-反应产生了NH3·H2O，NH3·H2O没有分解逸出NH3，也可能是溶液中不含，因此该待测液中可能存在，也可能不存在，D正确。 13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是（ ） 编号 时间/min 表面积 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0~20min， B．实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态 C．其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大 D．其他条件不变时，0~40min，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】实验①，0至20min，，根据不同物质的反应速率之比对于计量系数之比可知氮气的速率为v(N2)=1.00×10−5mol⋅L−1⋅min−1，A正确；由于反应是气体体积缩小的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，B正确；实验①、实验②中0~20min、 20 min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验② 中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；结合①的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）一种新型的“水浸——分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥（主要含有NiO、、、CaO、等组分）为原料，高效回收镍铁铬。其工艺流程如下 已知：性质与类似。 回答下列问题： (1)“酸浸”中产生的滤渣①的主要成分有 （填化学式）。 (2)“除镍”中生成滤渣②的离子方程式为 。 (3)“沉铁”时生成的滤渣为，加入发生的离子方程式为 。 (4)“沉铬”时，滴加NaOH溶液时，若pH过大，则会造成产率下降，其原因是 （用离子方程式表达）。 (5)将27.0g草酸亚铁晶体（）在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如题图所示。其中B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则B点的固体物质为 。 【答案】(1)和（2分） (2) （3分） (3) （3分） (4) （3分） (5) （4分） 【解析】不锈钢酸洗污泥(主要含有NiO、、、CaO、等组分)经硫酸“酸浸”后，SiO2不能溶于酸，其他物质转化为NiSO4，Cr2(SO4)3，Fe2(SO4)3，CaSO4，硫酸钙是微溶于水，故滤渣①中含SiO2和CaSO4，继续往滤液①中加入H2S，使其NiSO4转化为NiS沉淀，其中Fe2(SO4)3与H2S会发生氧化还原反应，这一步需要调节好溶液酸碱性。继续往滤液②中加入草酸，生成草酸亚铁沉淀，使铁元素进一步除去，滤液③中含铬，继续加入氢氧化钠溶液，注意适量才能生成氢氧化铬沉淀。（1）由分析可知，“酸浸”中产生的滤渣①的主要成分有和。（2）继续往滤液①中加入H2S，使其NiSO4转化为NiS沉淀，离子方程式为：。（3）“沉铁”时生成的滤渣为，加入发生的离子方程式为：。（4）由于化学性质与类似，为两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，则会转化为，该反应的离子方程式为：。（5），故草酸亚铁晶体为，B点时，固体只有一种铁的氧化物，由于铁元素守恒，则B中铁的物质的量仍为，即，则，，，则该含铁氧化物的化学式为。 15．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药物，其合成路线如下： (1)C的结构简式为 。 (2)的反应类型为 。 (3)E中所含官能团名称为 。 (4)写出发生反应的化学方程式为 。 (5)G是B的同分异构体，G不能与金属钠反应放出，其结构简式可能为 。 (6)设计以为原料合成乳酸()的路线(无机试剂任选) 。合成路线示例： 【答案】(1)（2分） (2)加成反应（2分） (3)羟基、羧基（2分） (4)+CH3CH2OH+H2O（2分） (5)CH3OCH2CH3（3分） (6)CH3CH2OH CH3CHO （4分） 【解析】A（CH3CH=CH2）和H2O加成后生成B（），B（）在Cu、O2的条件下生成C（） ，C和HCN加成生成D（） ，D（）在酸性条件和H2O反应生成E（） ，E（）和乙醇发生酯化反应生成F（），F（）和(NH2)2CO和C2H5ONa加热反应生成 （二甲双酮）。 【解析】（1）根据分析可知，C的结构简式为。（2）根据分析可知C→D的反应类型为加成反应。（3）根据分析可知，E的结构简式为，所含官能团名称为羟基、羧基。（4）发生反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。（5） G是B（）的同分异构体，G不能与金属钠反应放出，说明不含羟基，因此结构简式可能为CH3OCH2CH3。（6）CH3CH2OH用铜做催化剂加氧气得到CH3CHO，加入HCN加成生成 ，酸性条件和H2O生成 。 16．（15分）实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1） 低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 图1 ① 装置B中盛放的试剂是　　　　　　。 ② 为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2） NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0～7.0）。室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30 min后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ① NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________________________________________。 ② 处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是__________________________________。 （3） 用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2O===S4O＋2I－。请补充完整该实验方案：取5.00 mL NaClO溶液样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL待测液于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min，　　　　　　　　　　　　。（须使用的试剂：0.050 0 mol·L－1Na2S2O3溶液、淀粉溶液） 【答案】(1) ① 饱和食盐水(2分)　② 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸(2分) (2) ① 2NH3＋3NaClO===N2↑＋3H2O＋3NaCl(3分)　NaClO(或HClO)不稳定，易分解(2分) ② pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少(2分) (3) 用0.050 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2～3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗Na2S2O3溶液的体积(4分) 【解析】(1) ① 装置B中盛放的试剂是饱和食盐水。② C中温度低时可有效避免副反应，则为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸。(2) ① NH3被氧化为无污染气体即氮气，NaClO则被还原为氯化钠，故反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO===N2↑＋3H2O＋3NaCl，次氯酸不稳定、次氯酸钠较不稳定，则实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量的原因主要是NaClO(或HClO)不稳定，易分解。② 由题图知，pH在6.0～9.0之间、pH＝2.0时剩余氨氮浓度均很低、氨氮去除率均很高，而次氯酸根易转变为次氯酸而消耗酸，则NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少。(3) 碘遇淀粉变蓝色，该滴定中以淀粉作指示剂，滴定时，应先以0.050 0 mol·L－1 Na2S2O3滴定到浅黄色，再加入淀粉，再继续以0.050 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失且30 s不恢复原来的颜色为终点。淀粉指示剂若加入太早，则大量的碘单质与淀粉结合成蓝色物质，这一部分碘就不容易与硫代硫酸钠反应，会使滴定发生误差。滴定到终点后几分钟，溶液又会出现蓝色，这是由于空气氧化碘离子引起的。为避免误差，应做平行实验，故需平行滴定三次。 17．（16分）“碳中和”是指通过某些方法或技术“抵消”空气中的量，实现相对“零排放”。其关键技术是的捕获和转化。 I．的排放 (1)液化石油气的主要成分为丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃烧的化学方程式为 。 (2)下列措施有利于实现“碳中和”的是 。 a．燃煤中添加生石灰        b．大力植树造林        c．使用可燃冰作能源 II．的捕获 (3)高炉炼铁排放出的高炉气经过如下图处理可获得低热值燃气和高浓度。 ①高炉气进入吸收池前需经过热交换装置降温至90∼110℃，并对吸收池进行 (“常压”“减压”“加压”)作业。 ②分解池中通入高温水蒸气的作用是 。 (4)金属有机框架材料(MOFs)是一类新型的吸附材料，在捕集和分离方面体现出卓越的性能。下图是某种MOFs材料选择性吸附的示意图： 该材料能吸附而不吸附的原因是： 。 III．的转化 (5)某种电化学还原法可将完全还原为和的混合物。将22.4L该和混合气通入如图所示装置充分完全反应后在出口处收集到气体8.96L(所有气体体积均在标况下测得)。的选择性为 。(写出计算过程) 已知：的选择性 (6)和重整可制和，原理如下左图所示。反应①完成后，将恒定组成的和的混合气体，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随时间变化如下右图所示。反应过程始终未检测到，时间后检测到催化剂表面有积碳。 ①反应②的化学方程式为 。 ②，比多，且生成的速率不变，可能的原因是 。 【答案】(1)（2分） (2)b（2分） (3) ①加压（2分） ②使碳酸氢钾受热分解（2分） (4)二氧化碳分子直径小于该材料孔径，N2分子直径大于该材料孔径（2分） (5)75%（2分） (6) ① （2分） ②有副反应CH4(g)C(s)+2H2(g)发生（2分） 【解析】（1）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（2）燃煤中添加生石灰可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳排放，不选a； 植物光合作用吸收二氧化碳，大力植树造林，有利于实现“碳中和”，选b；使用可燃冰作能源，不能降低二氧化碳的排放，不选c。（3）高炉气进入吸收池，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾溶液在分解池中通入高温水蒸气，碳酸氢钾受热分解为碳酸钾、二氧化碳、水，碳酸钾溶液循环到吸收池再利用。①二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，增大压强，反应速率加快，所以对吸收池进行加压作业。②碳酸氢钾在加热条件下分解为碳酸钾、二氧化碳、水，分解池中通入高温水蒸气的作用是使碳酸氢钾受热分解。（4）二氧化碳分子直径小于该材料孔径，N2分子直径大于该材料孔径，所以该材料能吸附而不吸附。（5）22.4L该和混合气的物质的量为1mol，充分完全反应后在出口处收集到8.96L的甲烷，则原混合气体中甲烷的物质的量为0.4mol、乙烯的物质的量为0.6mol，根据碳元素守恒，反应消耗二氧化碳的总物质的量为0.4+0.6×2=1.6mol，生成乙烯消耗二氧化碳的物质的量为0.6×2=1.2mol，的选择性为1.2÷1.6×100%=75%。（6）①.反应②碳酸钙和甲烷反应生成氧化钙、CO和H2，化学方程式为。②.由题干图2信息可知，t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2速率不变，反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4(g)C(s)+2H2(g)。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$新高二开学摸底考试卷（江苏专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【1【/1 ■ 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJ[BJ[CIID] 6[AJIBIICIIDI 11JAJIBIICJ[D] 2AIIBIICIID] ZAJIBIICIIDI 12AJIBJICID] 3,A1IB1IC1ΠDI 8AJIBIICI[D] 13.[AI[BI[CI[D] 4[A][B][C][D] (AJ[B]IC][D] 51AI[B]IC]ID] 10.A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4个小题，共40分。 14.(15分) (1) (2) 3) 4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1) (2)」 (3) (4) (5) (6」 16.(15分) (1)① ② (2)① ②】 (3) 17.(16分) (1) (2) (3)① ② (4 (5) (6① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 新高二开学摸底考试卷（江苏专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古人曾用反应：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（ ） A．青铜是铜的一种合金 B．Cu2S中铜元素显+1价 C．该反应属于置换反应 D．Cu2S只作还原剂 2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是（ ） A．中子数为28的铬原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．中碳元素的化合价：-2 3．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是（ ） A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 4．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是（ ） A．半径大小：r(K+)＜r(Al3+) B．氢化物的稳定性大小：H2S＜H2O C．碱性强弱：KOH＜Al(OH)3 D．明矾既可做净水剂，也可做消毒剂 阅读下列材料,完成５~7题。 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。 5．下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是（ ） A．Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂 B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛 C．H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度 D．焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅 6．下列关于化学反应表示或说法正确的是（ ） A．碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH- B．反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2 C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 D．1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1molSO3 7．下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子中既有极性键，又有非极性键 B．S2、S4、S6、S8互为同位素 C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为4：1 D．SiO2中Si原子与Si原子之间有强烈的相互作用 8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ） A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 9．有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是（ ） A．分子式为 B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可以发生加成、氧化、酯化反应 D．1molR与足量的反应，可生成标准状况下11.2L 10．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示，下列说法不正确的是（ ） ① ② A．反应①、②均为加成反应 B．反应①的I、Ⅱ两步均放出能量 C．比稳定 D．与同分异构体 11．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极 B．若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为 C．在标准状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 mol D．N膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向1.5 mL1.0 mol/LFeCl3溶液中加入1.5 mL0.1 mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中仍可能存在 13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是（ ） 编号 时间/min 表面积 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0~20min， B．实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态 C．其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大 D．其他条件不变时，0~40min，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）一种新型的“水浸——分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥（主要含有NiO、、、CaO、等组分）为原料，高效回收镍铁铬。其工艺流程如下 已知：性质与类似。 回答下列问题： (1)“酸浸”中产生的滤渣①的主要成分有 （填化学式）。 (2)“除镍”中生成滤渣②的离子方程式为 。 (3)“沉铁”时生成的滤渣为，加入发生的离子方程式为 。 (4)“沉铬”时，滴加NaOH溶液时，若pH过大，则会造成产率下降，其原因是 （用离子方程式表达）。 (5)将27.0g草酸亚铁晶体（）在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如题图所示。其中B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则B点的固体物质为 。 15．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药物，其合成路线如下： (1)C的结构简式为 。 (2)的反应类型为 。 (3)E中所含官能团名称为 。 (4)写出发生反应的化学方程式为 。 (5)G是B的同分异构体，G不能与金属钠反应放出，其结构简式可能为 。 (6)设计以为原料合成乳酸()的路线(无机试剂任选) 。合成路线示例： 16．（15分）实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1） 低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 图1 ① 装置B中盛放的试剂是　　　　　　。 ② 为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2） NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0～7.0）。室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30 min后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ① NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________________________________________。 ② 处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是__________________________________。 （3） 用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2O===S4O＋2I－。请补充完整该实验方案：取5.00 mL NaClO溶液样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL待测液于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min，　　　　　　　　　　　　。（须使用的试剂：0.050 0 mol·L－1Na2S2O3溶液、淀粉溶液） 17．（16分）“碳中和”是指通过某些方法或技术“抵消”空气中的量，实现相对“零排放”。其关键技术是的捕获和转化。 I．的排放 (1)液化石油气的主要成分为丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃烧的化学方程式为 。 (2)下列措施有利于实现“碳中和”的是 。 a．燃煤中添加生石灰        b．大力植树造林        c．使用可燃冰作能源 II．的捕获 (3)高炉炼铁排放出的高炉气经过如下图处理可获得低热值燃气和高浓度。 ①高炉气进入吸收池前需经过热交换装置降温至90∼110℃，并对吸收池进行 (“常压”“减压”“加压”)作业。 ②分解池中通入高温水蒸气的作用是 。 (4)金属有机框架材料(MOFs)是一类新型的吸附材料，在捕集和分离方面体现出卓越的性能。下图是某种MOFs材料选择性吸附的示意图： 该材料能吸附而不吸附的原因是： 。 III．的转化 (5)某种电化学还原法可将完全还原为和的混合物。将22.4L该和混合气通入如图所示装置充分完全反应后在出口处收集到气体8.96L(所有气体体积均在标况下测得)。的选择性为 。(写出计算过程) 已知：的选择性 (6)和重整可制和，原理如下左图所示。反应①完成后，将恒定组成的和的混合气体，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随时间变化如下右图所示。反应过程始终未检测到，时间后检测到催化剂表面有积碳。 ①反应②的化学方程式为 。 ②，比多，且生成的速率不变，可能的原因是 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$