精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 B. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 C. 硅是制作光导纤维的主要材料 D. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误； B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确； C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误； D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确； D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确； 故选D。 3. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．酿酒一定要加入酒曲，酒曲中微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉内淀粉酶的作用下将淀粉转化成葡萄糖，A正确； B．涤纶是合成纤维，B错误； C．油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为 (C6H10O5)n，但因都为高聚物，n值不确定，分子式不同，则不是同分异构体，D错误； 故选：A。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为 C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液与足量Na反应，产生数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，羟基(-OH)中含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，环丙烷物质的量为0.05mol，含有的非极性键数目为，B错误； C．常温常压下，与CO组成的混合气体物质的量为0.5mol，含有的原子数目为，C正确； D．溶液与足量Na反应时，水也参加反应，故无法计算产生数目，D错误； 故选C。 5. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 浓硝酸用棕色瓶保存： B. 氯化铝溶液与过量氨水反应： C. 氯水可用于吸收： D. 溶于浓： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，分解出二氧化氮、氧气和水，反应方程式：，故A正确； B．氯化铝溶液与过量氨水反应，一水合氨为弱碱，与氯离子形成氢氧化铝沉淀，离子方程式：，故B正确； C．氯水可用于吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，离子方程式：，故C正确； D．溶于浓，与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：，故D错误； 答案选D。 6. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确； B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误； D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确； 选C。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 制备并收集乙酸乙酯 B. 除去甲烷中乙烯 C. 探究化学反应速率的影响因素 D. 用海水制取蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，图中缺少浓硫酸催化剂，不能制取达到乙酸乙酯，A错误； B．乙烯具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，从而导致CH4中引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．盐酸浓度不同、金属种类也不同，两个变量，不能探究化学反应速率的影响因素，C错误； D．海水中水的沸点较低，可选图中蒸馏装置制备蒸馏水，D正确； 故选D。 8. 从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 莽草酸与足量钠反应生成 D. 与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由莽草酸结构简式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，则分子式为，故A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B错误； C．分子中含有3个羟基和1个羧基，由醇、羧酸与钠的反应关系可知，莽草酸与足量钠反应生成，故C正确； D．分子中既含羟基又含羧基，所以与乙酸、乙醇均可发生酯化反应，故D正确； 答案选B。 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，W的单质是黄色固体，W为S元素，Y为O元素，X为C元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X为C元素，Y为O元素，原子半径，A正确； B．W为S元素，Y为O元素，非金属性：，气态氢化物的稳定性：，B正确； C．Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为强酸，C正确； D．Z为Al元素，Q为Cl元素，工业上冶炼金属Al不是电解，而是电解，D错误； 故选D。 10. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 A. ②中盛放的是五氧化二磷固体 B. 实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 C. 实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 D. ③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】①制备氨气，②中用碱石灰干燥，③氨气还原氧化铜，④收集产生氮气，以此解析。 【详解】A．湿的NH3能与P2O5反应，故A错误； B．产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①的酒精灯产生氨气以排出系统内的空气，B错误； C．应先将将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故C错误； D．氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，故D正确； 故选D。 11. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是 A. a生成b属于加成反应 B. b与甘油()互为同系物 C. c与环氧乙烷()互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2═CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。 【详解】A．a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，A正确； B．b为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，甘油的分子式为C3H8O3，两者分子式相差CH2O2，两者不是同系物，B错误； C．c为CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确； 故选B。 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. Zn为正极，发生氧化反应 B. 铜电极的反应是： C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 当外电路通过电子的数目是NA时，消耗65 gZn 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池。在原电池反应中，活动性强的Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；活动性弱的Cu为正极，在正极上，溶液中的H+得到电子被还原为H2，发生还原反应。 【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Cu为原电池的正极，正极铜电极上H+得到电子被还原为H2，故正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B错误； C．电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，C正确； D．Zn是+2价金属，当外电路通过电子的数目是NA时，消耗0.5 mol的Zn，其质量是32.5 g，D错误； 故合理选项是C。 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 【答案】C 【解析】 【分析】除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后可以加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后滤液加入盐酸调节pH至中性，蒸发结晶得到精盐，用于氯碱工业； 母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，处理得到氯化镁；溴化钠加入氧化剂得到溴单质使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到富集的溴单质； 【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，A错误； B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，B错误； C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集溴，C正确； D．第③、⑤步中溴元素化合价升高被氧化，D错误。 故选C。 14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%，A正确； B．前X的平均反应速率为v(X)，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，B正确； C．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确； D．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括第15题至第18题4个大题，共58分。) 15. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________(填离子符号)。 （4）装置C中的现象是___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）(浓) （2） （3） ①. ②. 和水反应也会生成 ③. （4）产生黄色沉淀 （5） 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) ，B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,化学方程式为SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 【小问1详解】 由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) ； 【小问2详解】 SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为； 【小问3详解】 ①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀；②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可； 【小问4详解】 C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S单质和H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，现象是产生黄色沉淀； 【小问5详解】 装置D中，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为。 16. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知： 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是：___________(填化学式)。 （2）往滤液2中加入过量的试剂A是___________(填标号)。 a．氨水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液 （3）过程1涉及的实验分离操作为___________。 （4）若向溶液A中加入硫氰化钾所发生的离子方程式为：___________。 （5）写出溶液与酸性高锰酸钾溶液所发生的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目：___________。 （6）由溶液B得到绿矾晶体，须进行的实验操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）a （3）过滤 （4） （5） （6）蒸发浓缩 【解析】 【分析】矿石第一步进行碱溶，其中氧化铝和二氧化硅均可以和氢氧化钠溶液反应，生成可溶于水的四羟基合铝酸钠和硅酸钠，构成滤液1，而铁的氧化物不和氢氧化钠反应，组成滤渣1。滤液1加入稀盐酸反应以后，形成硅酸沉淀（滤渣2），四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应生成进入溶液，得到滤液2，再加入过量试剂A，得到沉淀，沉淀是，为确保此沉淀不溶解于碱，所加的试剂A应该是氨水。加热氢氧化铝得到氧化铝。滤渣1()加入稀硫酸以后，反应得到和(溶液A)，再加入过量铁粉，将还原为，最终得到绿矾。 【小问1详解】 根据分析，氧化铝和二氧化硅均可以和氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成可溶于水的四羟基合铝酸钠和硅酸钠，而铁的氧化物Fe2O3、FeO不和氢氧化钠反应，称为滤渣1，故答案为：Fe2O3、FeO； 【小问2详解】 为确保沉淀完全，并且考虑到氢氧化铝会溶解于过量强碱，所以应该加入氨水，故答案为：a； 【小问3详解】 因为“过程1”分别产生了可溶于水金属离子和不与氢氧化钠反应的和两种固体，所以应该采取过滤操作，答案为：过滤； 【小问4详解】 溶液A含有和，硫氰化钾可以和反应，方程式为Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3； 【小问5详解】 根据电子转移守恒，亚铁离子失去5e-，被氧化为，得到5e-，被还原为，配平后并用单线桥表示电子转移的方向与数目为，故答案为：； 【小问6详解】 溶液B是溶液，要得到绿矾晶体，应该采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩。 17. 饮料、糖果中常使用酯类香料。用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图。已知A为最简单的烯烃，按要求回答下列问题： （1）的反应类型是___________。 （2）F中所有官能团的名称是___________，G的结构简式为___________。 （3）鉴别B和C的方法___________(阐述试剂及相关现象和结论)，下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有___________(填序号)。 A．丙烯酸 B．聚丙烯酸 C．丙烯 D．乙酸乙酯 （4）的化学反应方程式___________。 （5）请写出丙烯若与发生加成反应时可能得到二种有机产物的结构简式___________、___________。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. （3） ①. 取二支试管各取少量B和C溶液，分别滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红为C，不变色为B；或取二支试管分别加入少量B和C溶液，然后分别滴加几滴碳酸钠溶液，产生气体为C，不产生气体为B ②. AC （4） （5） ①. ②. CH2ClCH2CH3 【解析】 【分析】A最简单的烯烃，与H2O加成生成乙醇，故A为CH2=CH2，CH3CH2OH被高锰酸钾氧化生成C，C为CH3COOH，乙醇与乙酸反应生成D乙酸乙酯，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH； 【小问2详解】 F是CH2=CHCOOH，含有的官能团是羧基和碳碳双键，加聚得到G聚丙烯酸，结构简式为 【小问3详解】 B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，CH3COOH具有酸的通性，鉴别两者的方法有：试管各取少量的B和C溶液，分别滴加几滴紫色石蕊试液,紫色石蕊变红为C，不变色为B；或滴加碳酸钠溶液产生气体为C，不产生气体为B；含有碳碳双键或者碳碳三键能与溴加成的可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A中丙烯酸和C中丙烯都含有碳碳双键，B中聚丙烯酸没有碳碳双键不能加成，故答案为：AC； 【小问4详解】 B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，乙醇与乙酸反应生成D乙酸乙酯，B+C→D方程式为：； 【小问5详解】 丙烯()与HCl发生加成反应时可能得到所有有机产物的结构简式为、。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得的物质的量随时间变化如下图所示。 ①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为___________(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）放热 （2）ac （3） ①. > ②. 0.5 ③. 17.9 ④. 负 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； 【小问2详解】 a．随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 ①3min后，二氧化碳的物质的量仍在减少，说明反应达到3min时，尚未达到平衡，反应正向进行，故>； ②0～5min内，物质的量减少2.5mol，则； ③根据已知条件列出三段式： 平衡时气体总物质的量为7.00mol，反应达到平衡状态时，的体积分数为； ④燃料电池中通入燃料二甲醚的X电极为负极，失去电子转化为CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应 B. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 C. 硅是制作光导纤维的主要材料 D. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型： C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式： 3. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为 C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液与足量Na反应，产生数目 5. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 浓硝酸用棕色瓶保存： B. 氯化铝溶液与过量氨水反应： C. 氯水可用于吸收： D. 溶于浓： 6. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 制备并收集乙酸乙酯 B. 除去甲烷中乙烯 C. 探究化学反应速率的影响因素 D. 用海水制取蒸馏水 8. 从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 莽草酸与足量钠反应生成 D. 与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 10. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 A. ②中盛放的是五氧化二磷固体 B. 实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 C. 实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 D. ③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 11. 有机物a是石油化学工业重要基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是 A. a生成b属于加成反应 B. b与甘油()互为同系物 C. c与环氧乙烷()互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. Zn为正极，发生氧化反应 B. 铜电极的反应是： C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 当外电路通过电子数目是NA时，消耗65 gZn 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括第15题至第18题4个大题，共58分。) 15. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________(填离子符号)。 （4）装置C中的现象是___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 16. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知： 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是：___________(填化学式)。 （2）往滤液2中加入过量试剂A是___________(填标号)。 a．氨水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液 （3）过程1涉及的实验分离操作为___________。 （4）若向溶液A中加入硫氰化钾所发生的离子方程式为：___________。 （5）写出溶液与酸性高锰酸钾溶液所发生的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目：___________。 （6）由溶液B得到绿矾晶体，须进行的实验操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 饮料、糖果中常使用酯类香料。用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图。已知A为最简单的烯烃，按要求回答下列问题： （1）的反应类型是___________。 （2）F中所有官能团的名称是___________，G的结构简式为___________。 （3）鉴别B和C的方法___________(阐述试剂及相关现象和结论)，下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有___________(填序号)。 A．丙烯酸 B．聚丙烯酸 C．丙烯 D．乙酸乙酯 （4）的化学反应方程式___________。 （5）请写出丙烯若与发生加成反应时可能得到二种有机产物的结构简式___________、___________。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得的物质的量随时间变化如下图所示。 ①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”工作原理示意图如图所示。X电极为___________(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$