精品解析：四川省自贡市第一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

自贡一中2023-2024学年度下期高二年级期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态原子的电子排布式为： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子为直线形，不能表示其分子结构,可以表示水分子，A错误； B．用电子式表示MgCl2的形成过程中，Mg原子失去电子，Cl得电子，箭头从Mg指向Cl，，B错误； C．基态原子的电子排布式为：，C正确； D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，A项正确； B．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，B项错误； C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体的晶体中不存在共价键，C项错误； D．CO2 晶体是通过分子间作用力形成的，是分子晶体；而 SiO2 晶体是通过硅原子、氧原子之间的共价键形成的，属于共价晶体，D项错误； 答案选A。 3. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 18g冰晶体中含有2mol氢键 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C. 碘单质是分子晶体，碘单质在中比水中溶解度更大 D. 金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：MgO>金刚石>碘单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1个水分子能形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，每个水分子含有4×=2个氢键，所以18g冰晶体中含有氢键的物质的量为×2=2mol，故B正确； B．由晶胞结构可知，在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键为4×=2个，则碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故B正确； C．碘单质是非极性分子形成的分子晶体，在非极性有机溶剂中的溶解度大于在极性分子水中的溶解度，故C正确； D．金刚石是原子晶体，熔点高于离子晶体氧化镁，故D错误； 故选D。 4. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性：Q＜W＜Y B. 第一电离能：W＜X＜Z C. 简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D. 这种物质只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为氢；Z焰色反应为紫色，为钾；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为硫；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为氧，净水性物质为硫酸铝钾晶体； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Q＜Y＜W，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z＜X＜W，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，C正确； D．该物质为KAl(SO4)2∙12H2O，非金属元素之间存在共价键，D错误； 故选C。 5. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是 A. 原子半径：W＜E B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W与E原子的基态价电子排布均为，则W为F原子、E为Cl元素；X与其它几种元素不同周期，则X为H元素；由药物的结构示意图可知，Y、Z形成共价键的数目为4、2，则Y为C元素、X为O元素。 【详解】A．氢原子的原子半径小于氯原子，故A正确； B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，则水的分子间作用力大于甲烷，水的沸点高于甲烷，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于Y元素，故C错误； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，则高氯酸的酸性强于碳酸，故D正确； 故选C。 6. 一种含有Se元素的有机物结构如图所示，关于该物质的描述正确的是 A. 该分子中所有的原子一定共平面 B. 分子中Se原子的杂化方式为 C. Se原子最外层电子排布式为 D. 该分子为极性分子，易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，与Se原子之间通过单键相连，单键可以旋转，所有原子不移动共平面，A错误； B．Se与O原子同主族，形成两个共价键，还有两对孤电子对，故杂化方式为sp3杂化，B错误； C．Se与O原子同主族，最外层为6个电子，最外层电子排布式为4s2p4，C正确； D．该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，难溶于水，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中中心原子孤电子对数为 B. 标准状况下，中含有的键数为 C. 中价电子总数为 D. 含电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中心原子价电子对数为，中中心原子孤电子对数为，故A错误； B．1个乙烯分子中含有5个键，标准状况下，中含有的键数为，故B正确； C．1个BF3分子中价电子数为3+7×3=24，中价电子总数为，故C错误； D．甲基中含有9个电子，含电子总数为，故D错误； 选B。 8. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A. 在NaCl晶体 中，距Na＋最近的Cl－有6个 B. 气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在CaF2晶体 中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ D. 在金刚石晶体 中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确； B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B错误； C．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故C正确； D．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为B，要注意气态团簇分子模型与晶胞结构的区别。 9. 已知CH3COOH+Cl2CICH2COOH+HCl， CICH2COOH 的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是 A. HCl 的电子式为 B. Cl—Cl 键的键长比I—I键短 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl<I，故键长：Cl—Cl<I—I，B正确； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl>I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加，即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误； 故选B。 10. 已知：，下列说法不正确的是 A. N的同分异构体有3种 B. 反应②中FeCl3作催化剂 C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P中碳原子均可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙苯含有苯环的同分异构体分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共有3种，不含有苯环的同分异构体可能是环状结构，也可能是链状结构，数目很多，所以乙苯的同分异构体远多于3种，故A错误； B．由结构简式可知，反应②为乙苯在氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成对氯乙苯和氯化氢，故B正确； C．由结构简式可知，反应①为苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，故C正确； D．由结构简式可知，苯环为平面结构，由三点成面的原则可知，乙苯和对氯乙苯分子中乙基上的碳原子可能与苯环共平面，则苯、乙苯和对氯乙苯分子中碳原子均可能共面，故D正确； 故选A。 11. 物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得到的结论是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是 A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 B. 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成 C. 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔中混有等还原性气体，这些还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，选项A错误； B．共热使气体中混有乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，选项B错误； C．将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，在碱性条件下产生的气体进入溴水与溴发生加成反应使其褪色，说明有乙烯生成，选项C正确； D．苯与液溴的反应是放热反应，液溴易挥发，因此气体中混有溴蒸气，能使溶液产生淡黄色沉淀，干扰的检验，选项D错误； 答案选C。 12. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 A. 加成-消去-取代 B. 消去-加成-取代 C. 消去-取代-加成 D. 取代-消去-加成 【答案】B 【解析】 【详解】以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇。 故选：B。 13. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 的分子式为，此物质含两种官能团 B. 乙酸的实验式为，显酸性，(乙酸)(碳酸) C. 乙炔的结构模型为，加聚产物能使溴水褪色 D. 顺-2-丁烯的结构模型为，一定条件下可与氢气反应生正丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，分子式为C10H12O3，A项正确； B．乙酸结构简式为CH3COOH，则实验式：CH2O，乙酸酸性强于碳酸，故(乙酸)(碳酸)，B项正确； C．乙炔为直线形分子，结构模型：，加聚产物聚乙炔含有碳碳双键能使溴水褪色，C项正确； D．顺-2-丁烯的结构模型：，一定条件下可与氢气发生加成反应生成正丁烷，D项错误； 答案选D。 14. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B. 该有机物在一定条件下能发生消去反应、取代反应、氧化反应 C. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 D. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃分子不能电离出氯离子，则与硝酸银不反应，故A错误； B．含碳氯键且与-Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，含-Cl可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化反应，故B正确； C．含碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 15. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。 （1）基态氧原子的价电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填选项字母)。 a． b． c． （2）二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾是一种配合物。其中中心离子的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。 Ⅱ．是检验的特征试剂。 （3）基态原子核外电子的运动状态有_______种，试从结构角度解释易被氧化为的原因：_______。 （4）中心离子配位数是_______，能够证明不能电离的试剂是_______(填化学式)。 （5）可形成配合物，其中en代表分子。该配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对 （3） ①. 26 ②. 的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化 （4） ①. 6 ②. KSCN （5）10 【解析】 【小问1详解】 O原子为8号元素，其基态O原子是无电子跃迁，其价电子数等于其最外层电子数等于其主族序数等6，则基态氧原子的价电子排布式为：；激发态是原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。跃迁的电子数越多或者跃迁能级越高则处于激发态的原子能量越高，3d轨道的能量高于3s、3p轨道，综上所述b符合题意，故答案为：；b； 【小问2详解】 二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()是一种配合物，其中是配合离子，是中心离子，草酸根为配离子；配体中含有孤电子对的原子提供孤电子对，氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对，所以配位原子是氧原子而不是碳原子，故答案为：；氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对； 【小问3详解】 基态铁原子核外有26个电子，核外电子的运动状态有26种；的价电子排布式为，的价电子排布式为，则易被氧化为的原因：的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化，故答案为：26；的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化； 【小问4详解】 为配合离子，为中心离子，为配体，的个数为配位数，所以配位数为6；KSCN溶液能检验，能够证明不能电离的试剂是KSCN溶液，故答案为：6；KSCN； 【小问5详解】 可形成配合物，en代表分子。其中N、C、B原子均为杂化，其VSEPR模型为四面体，所以配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子有2个B原子，4个N原子，4个C原子，共有10个，故答案为：10。 16. 回答下列问题： （1）四卤化硅()的沸点和二卤化铅()的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。 ②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）铍及其化合物的应用正日益被重视。 ①铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_______。 A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液均小于7 ②氯化铍在气态时存在单分子和二聚分子，固态时则具有如图所示的链状结构，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，的结构式为_______。 ③BeO立方晶胞如图所示，阿伏加德罗常数的值为，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为_____。 （3）实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态()形式存在。其球棍模型如图所示。 ①该分子中Al原子采取_______杂化。 ②与过量溶液反应生成，中存在的化学键类型有_____(填选项字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．键 G．氢键 【答案】（1） ①. SiX4属于均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 ②. 减小 （2） ①. BD ②. 非极性 ③. ④. （3） ①. sp3 ②. BEF 【解析】 【小问1详解】 ①SiX4属于均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高； ②同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，则PbX2中离子键百分数减弱，故答案为：减弱； 【小问2详解】 ①A．铍原子的价电子排布式为2s2，处于元素周期表s区，而铝元素的价电子排布式为3s23p1，处于元素周期表p区，故A错误； B．元素的金属性越强，电负性越小，同主族元素，从上到下金属性依次增强，同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于比铍元素、铝元素，故电负性小于铍元素、铝元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子2s轨道为全充满的稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故C错误； D．氯化铍、氯化铝都是强酸弱碱盐，在溶液中均能发生水解反应使溶液呈酸性，所以氯化铍、氯化铝的水溶液pH均小于7，故D正确； 故选BD； ②氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，所以氯化铍分子为正负电荷中心重合的非极性分子；由题意可知，双聚氯化铍分子中具有空轨道的铍原子与具有孤对电子的氯原子形成了2个配位键，且所有原子都在同一平面上，结构式为； ③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为，位于体内的铍离子个数为4，设晶胞边长为anm，由晶胞的质量公式可得：，解得，和之间最近的距离为体对角线的四分之一，则为； 【小问3详解】 ①分子中，Al原子形成4个σ键，无孤电子对，Al原子采取sp3杂化； ② Al3+与OH-之间、O和H之间存在极性共价键，Al3+与OH-之间有1个配位键，共价单键为σ键，所以[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有极性共价键、配位键、σ键，选BEF。 17. 化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。 请分析后回答下列问题： （1）关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞紧A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。 （2）生成物溴苯的官能团名称为_______。 （3）D试管内出现的现象为_______。 （4）E试管内出现的现象为_______。 （5）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_______。 （6）反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是_______。(铁屑已分离) 【答案】（1） （2）溴原子（碳溴键） （3）紫色石蕊溶液变红 （4）溶液中产生淡黄色沉淀 （5）冷凝回流 （6）分液 【解析】 【分析】本题是利用苯和液溴的取代反应制备溴苯，同时探究实验原理发生的是取代反应，因此产物中会有溴化氢生成，通过紫色石蕊试液变红及硝酸银溶液里有淡黄色沉淀生成，得到证实，另外还考查了反应混合物的分离提纯，涉及分液与蒸馏操作。 【小问1详解】 苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 溴苯的官能团名称为溴原子（碳溴键）； 【小问3详解】 苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，产生的溴化氢气体遇水后显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以 D 试管内出现的现象为：紫色石蕊试液变红； 【小问4详解】 溴化氢气体通入硝酸银溶液，能与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，所以E试管内出现的现象为：溶液中有淡黄色沉淀生成； 【小问5详解】 由于苯和液溴都是易挥发的，所以三颈烧瓶右侧导管除导气外还起的作用是冷凝回流作用； 【小问6详解】 溴苯不溶于水，反应混合物静置后会分层，下层为溴苯，分液即可得到溴苯。 18. 某芳香烃A充分燃烧后可以得到和，的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化： （1）A的结构简式：_______，E的名称_______。 （2）上述反应中，①是_______反应，⑦是_______反应(填反应类型)。 （3）写出下列物质的结构简式：C_______，H_______。 （4）写出反应的化学方程式：_______。 （5）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 苯乙炔 （2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应（取代反应） （3） ①. ②. （4）+NaOH+NaBr （5） 【解析】 【分析】1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，则A中含有不饱和键，故A为苯乙烯，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为；由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，则与HBr放出加成反应生成D，故D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为； 【小问1详解】 由上述分析可知，A的分子式为C8H8，A的结构简式：；E为，名称为苯乙炔； 【小问2详解】 上述反应中，反应①是与溴发生加成反应生成，反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成和水，反应类型为酯化反应（取代反应）； 【小问3详解】 由上述分析可知，C为，H为； 【小问4详解】 D→F是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+NaOH+NaBr； 【小问5详解】 一定条件下，A与氢气反应可能生成或，得到的化合物中碳的质量分数分别为90.6%和85.7%，故此化合物的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡一中2023-2024学年度下期高二年级期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态原子的电子排布式为： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 2. 下列说法正确的是 A. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 3. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A. 18g冰晶体中含有2mol氢键 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C. 碘单质是分子晶体，碘单质在中比水中溶解度更大 D. 金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：MgO>金刚石>碘单质 4. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性：Q＜W＜Y B. 第一电离能：W＜X＜Z C. 简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D. 这种物质只含离子键 5. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是 A. 原子半径：W＜E B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y 6. 一种含有Se元素的有机物结构如图所示，关于该物质的描述正确的是 A. 该分子中所有的原子一定共平面 B. 分子中Se原子的杂化方式为 C. Se原子最外层电子排布式为 D. 该分子为极性分子，易溶于水 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中中心原子孤电子对数为 B. 标准状况下，中含有的键数为 C. 中价电子总数为 D. 含电子总数为 8. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A. 在NaCl晶体 中，距Na＋最近的Cl－有6个 B. 气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在CaF2晶体 中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ D. 在金刚石晶体 中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 9. 已知CH3COOH+Cl2CICH2COOH+HCl， CICH2COOH 的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是 A. HCl 的电子式为 B. Cl—Cl 键的键长比I—I键短 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 10. 已知：，下列说法不正确的是 A. N的同分异构体有3种 B. 反应②中FeCl3作催化剂 C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P中碳原子均可能共面 11. 物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得到的结论是不可靠的。下列实验设计所得结论可靠的是 A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 B. 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成 C. 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成 12. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 A. 加成-消去-取代 B. 消去-加成-取代 C. 消去-取代-加成 D. 取代-消去-加成 13. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. 的分子式为，此物质含两种官能团 B. 乙酸的实验式为，显酸性，(乙酸)(碳酸) C. 乙炔的结构模型为，加聚产物能使溴水褪色 D. 顺-2-丁烯的结构模型为，一定条件下可与氢气反应生正丁烷 14. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B. 该有机物在一定条件下能发生消去反应、取代反应、氧化反应 C. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 D. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 15. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。 （1）基态氧原子的价电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填选项字母)。 a． b． c． （2）二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾是一种配合物。其中中心离子的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。 Ⅱ．是检验的特征试剂。 （3）基态原子核外电子的运动状态有_______种，试从结构角度解释易被氧化为的原因：_______。 （4）中心离子配位数是_______，能够证明不能电离的试剂是_______(填化学式)。 （5）可形成配合物，其中en代表分子。该配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个。 16. 回答下列问题： （1）四卤化硅()的沸点和二卤化铅()的熔点如图所示。 ①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。 ②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）铍及其化合物的应用正日益被重视。 ①铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_______。 A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液均小于7 ②氯化铍在气态时存在单分子和二聚分子，固态时则具有如图所示的链状结构，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，的结构式为_______。 ③BeO立方晶胞如图所示，阿伏加德罗常数的值为，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为_____。 （3）实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态()形式存在。其球棍模型如图所示。 ①该分子中Al原子采取_______杂化。 ②与过量溶液反应生成，中存在的化学键类型有_____(填选项字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．键 G．氢键 17. 化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。 请分析后回答下列问题： （1）关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞紧A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。 （2）生成物溴苯的官能团名称为_______。 （3）D试管内出现的现象为_______。 （4）E试管内出现的现象为_______。 （5）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_______。 （6）反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是_______。(铁屑已分离) 18. 某芳香烃A充分燃烧后可以得到和，的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化： （1）A的结构简式：_______，E的名称_______。 （2）上述反应中，①是_______反应，⑦是_______反应(填反应类型)。 （3）写出下列物质的结构简式：C_______，H_______。 （4）写出反应的化学方程式：_______。 （5）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $