河北省衡水市故城县郑口中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

河北郑口中学高一年级期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题纸上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品的残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 D. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 3. 反应①分两步进行：②，③。总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是 A. 总反应 B. C. X的键能比C的键能小 D. 物质X是反应的催化剂 4. 化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是 A. 凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 5. 从海带中提取碘的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B. 步骤③的操作名称是冷却结晶 C. 步骤④中发生的反应是 D. 由该过程可知在不同溶剂中的溶解性： 6. 下列有关烃的叙述正确的是 A. 符合通式为的不同烃一定互为同系物 B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D. 符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物 7. 下列有关油脂的说法中，错误的是 A. 油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 油脂的水解称皂化反应 C. 植物油可使溴水褪色 D. 油脂没有固定的熔沸点 8. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(橙色)(黄色) 试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入后颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 10. 下列描述正确的是 A. 含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是 B. 为使测定的中和反应的反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀溶液 C. 由“”可知，金刚石比石墨稳定 D. 葡萄糖的燃烧热是，则 11. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 12. 下列对于吸热反应的有关说法正确的是 A. 其他条件相同，增大反应的平衡常数K不变 B. 该反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快 D. 加入催化剂，反应的焓变变小 13. 图像能更直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A．由图可知，，则 B．是在一定条件下，随时间t的变化，正反应点正反应速率点逆反应速率 C．所示催化反应的决速步骤是反应① D．图中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 A. A B. B C. C D. D 14. 在两个容积均为的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示(曲线表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，的含量增大， B. 由曲线可知，加入可提高单位时间内的转化率 C. 时，后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约时，曲线几乎重合，说明可能失去了催化活性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。 （2）试剂甲是_______，D中无水氯化钙的作用是_______。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是_______。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为_____，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是_______。 （7）装置如下图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有_______等性质。 16. 均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为，是该类同系物中最简单的物质。它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，B中官能团的电子式为_______。 （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为_______。 （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式：_______。 （4）与F互为同系物，分子中含有22个共价键的为_______(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子、有两个甲基作支链的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （5）写出下列编号对应反应的化学方程式：②_______；④_______。 （6）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是_______溶液，其作用是溶解乙醇和_______。 17. 化学反应都会伴随能量变化。回答下列问题： （1）早在二十世纪初，工业上就以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。 _______(用含的式子表示)。 （2）汽车尾气主要含有等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，和反应生成的能量变化如下图所示，则由该反应生成时，应_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。 （3）各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。 ①传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图（）所示，该电池的工作原理为。电池工作时，电子由_______流出(填“极”或“极”)，其工作时电解质溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②近年来不少城市公交进入氢能产业时代，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示。 该电池工作时，正极反应方程式为_______，电池每消耗标准状况下氢气，理论上电路中通过的电子数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表： 实验编号 实验温度 参加反应的物质 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 ①写出上述反应的离子方程式：_______。 ②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_______(填实验编号)。 ③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和和3的组合比较，所研究的问题是_______，_______的组合是研究温度对化学反应速率的影响。 ④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_______。 18. 利用为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填标号)。 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。 （4）向压强恒为的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②时，的平均反应速率___________。 ③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中为速率常数，(单位：)为各物质的起始分压，分别为的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由升高到，则___________。 河北郑口中学高一年级期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题纸上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 碱石灰 ②. 干燥气体 （3） （4） ①. ②. （5）缺少尾气处理装置 （6）管中加入待测试剂与过量浓溶液，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，即放出气体，试纸变蓝 （7）易溶于水，其水溶液呈碱性 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）正四面体 （3） （4） ①. ②. 4 （5） ①. ②. （6） ①. )饱和Na2CO3 (或饱和碳酸钠) ②. )中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【17题答案】 【答案】（1）[或或] （2） ①. 吸收 ②. 91.5 （3） ①. 极 ②. 减小 ③. ④. （4） ①. ②. 4 ③. 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ④. 2和4 ⑤. 可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c （3） （4） ①. 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小 ②. 0.6 ③. 2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $