安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高二下学期4月阶段检测化学试题

2023-2024学年高二年级下学期阶段检测 化学 考生注意： 1本或卷分进棒题和非选年避两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.爹题前，考生务必用直径0.5毫未黑色圣水签字笔将蜜斯线内项日填写清楚。 3.考生作答时，请将答策答在答郑卡上。选择题年小遵选出签策后，用B给笔北答避卡上对应题日的答 案标号涂黑：非遮择随请同直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答悲卡上各题的各避区城内作答，超出答题 区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上作答无效、 可俺用到的相对原子质量：-1C-120-16Si28S32C1-35.5Cu64 第1卷（选择题共42分） 一，选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） I.2023年诺贝尔化学奖前发给oungiG.Bavendi,LouisE,Br1s和lexeyI,kiv,以表彩他们在发 现和合成量子点方面的责献。量子点是非常微小的钠米粒子，它们的大小决定了其性质。在20世纪80年 代初，A1exyI.以1oY成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应，玻璃颜色来自氯化铜钠米颗 较。下列有关说法错误的是() A。警通破璃属于品体 B。分散在玻璃中的氧化铜纳米微小颗粒就是量子点 C,纳米颗粒越小，吸附能力越强 D.氯化铜钠米颗牧的大小决定添加该颗粒的玻璃颜色 2。关于分子的性质，下列说法不正确的是() A,一C1的键能比一1的键能大，故C1分子比Ⅲ分子稳定 B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为C1C一的极性大于CC C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CCH,CH0D,可以用相似粗溶解释 D.分子品体的熔点通常比共价品体的培点低得多 3,N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1mol乙酸含a键数日为7N B.46gCH,CH,OH中sp'杂化的原子数为2N。 C.1 nol SC,分子中，S原子的价层电子对数目为2N.D.28g品体S1中的Si-Si键数目为4N 高二年领化学试题第1真共8年 4,化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列说法不正编的是() A,基态镍原子价电子特布图为： NNNN 3d 4 B.C,0的电子式：C10:C C.OF和CO,的SEP模型均为四面体形 D。X一H.Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 5,。,©、山为短周期元素，惊子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中有 3个未成对电子，。的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与。同，下列说法中正确的是() A.元素的第一电离能：e>b>d B.元素的电负性：b>e>a C,简单离子半径：b<e<d D,简单氢化物的稳定性：e>d 6。下列各物质的品体中，化学键类型完全相同。品体类型也相同的是() A.SiF,与SiC B.1C00aL与HN0 C.Ca0与Na0 D.F,与CS 7。下列分子中指定的碳原子（用◆标记）属于手性碳总子的是( 上式 B.甘油供1-9兴 OHOHOH C乳酸CH-H-cooH OH D.苯甲醇○一0m 8.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是() 选项 物质的结构与性厨 解释 0与0，分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 酸性：FCH,COOH>CICH.COOH 电负性：F)C c 馆点：碳化硅》金刚石 C-Si键能大于C-C键能 沸点：HS〉0 H0分子间作用力小于HS分子间作用力 高二年领化学试题第2真共8其 9。S,N,具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用逸，其分子结构如图所示。将干燥的氨气 通入S,C的CC,溶液中，可制得该物质：S,+16N用，=S,N,+S,+12N用，C1(己知S分子结构为 )。下列说法错误的是() A.S,N,属于分子品体，lmoS,N,中含有8mo1极性继 B,S中S采取p杂化 C,40.5g5C1,参与上述制备反应，转移0.3ao1电子 D,NH,在上述反应中体现了还原性和碱性 0。某种阴离子结构如图所示，Q、■，X,Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子 填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法错误的是(） w Q W A.Q和量形成的化合物中胃为正价 B.最简单氢化物的沸点：>Q>y C,Q,,X的单质分子均为非极性分子 D.同周期中第一电离能小于X的元素有5种 11.As,0世霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AC1,AsC1,用LA1H,还原生成A1H 下列说法正确的是() A.0分子中s原子的条亿方式为P B.LiA1H为共价化合物 C.AC1,空间构型为平面正三角形 D.沸点：NH<HA出 2。双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的0解离 成H和明，分别向两侧发生迁移，C0,电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列 说法正确的是() A。醒化电极上发生氧化反应 B.石圈电极区溶液p不变 C,H穿过b膜进入右室溶液 D,电解一段时间后。右室00，的物质的量减少 高二年领化学试题第3真共8其 13。常温下，下列各组高子一定能在指定溶液中大量共存的是(） A.0.ImoL的FcCl,溶液：Na.NH,r,HS B.能使紫色石燕试液变红的溶液：Fe+。K,NO,、SO C.cD=k10的溶液：NE、C,C、NO, D,由水电离出的cH1x10molL的溶波中：K,N、AO,、C0 14.常温下，用0.10moL的NaOH溶液滴定20.00mL010mol/L酯酸溶液的海定曲线如图所示。下列说 法正确的是() Na0HmL A.滴定过程中可能出现：c(CH,COOH)>c(CH,COO)>c(r)c(Na）c(OH） B.点①所示溶液中：e(CH,COO)+e(OH)-c(CH,COOH)+(H） C.点②所示溶液中：cNa）-c(CH,COOH)+c(CH,COO】 D.点③所示溶液中：c(Na)）>(OH)>c(CH,COO>c(Hr） 第11卷（非选择题共58分） 二，非选择题 15.(14分)化学，让生语更美好。回答下列同圈： (1)乳酸亚候CH,CH(OHJCOO,Fe是一种常用的补铁剂. ①基态©·核外电子的空间运动状态有种 ②乳酸分子中·健与真健的数日比为—· ③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 (2)乙绕硝啉(Ethaselen》是一种抗癌新药，其结构式如图： 高二年领化学试题第4真共8其 ①研究发现，适量销酸钠N,SO,可减轻重金属铊引起的中毒 比较键角大小：S0 H,0(填“>”“<”或“=“，原因是 ②H,O、H,S,HSe的沸点由高到低的顺序为（填化学式） (3)砷化撑(GAs)是一种优良的半导体材科，可用于制作微彩微光器或太阳能电池等。 ①根据元素周期律，原子半径GAs(填“>”，“<”)。 ②AsC1,分子的空间构型为 ,GaF的熔点高于1000C,GaC,的熔点为77,9℃，其原因是 16.(14分)回答下列问题： ()利用C0制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。C0,(g)+3孔(g)GH0(g)+H0(g,一定条件 下，在体积为1L的密闭容器中，充入1o1C0,()和3mo1H(g),测得CD,()和CH,0谢(g的浓度随时间变化 如图所示， +cAmol/L) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 C02 0.25 03 9 tm品 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是。 a,气体密度不再政变b.3min时反应达到平衡 c,GH,0明的浓度不再改变d,单位时阿内消耗molH,同时洞耗nolH0 ②从0min到3in内，v(L)= olL·mi'.反应达平衡时测得容器中总压强为P,则该反应条件下 的平衡常数就-—（用平衡分压代普平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数） (2)一般认为反应i是通过反应i和iii来实现： 1.00,(g)+3(g)CL0明(g+H0(g)△H=-48.16kJ*mm1 ii.CO,(g)+H,(g)Co (g)+H0(g)AH. iii.C0(g)+2H(g)CH0H(g)△l=-90.66张Jno1 ①反应ii的△=kJo1. 高二年领化学试题第5真共8年 ②反应甘能够白发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”） ③增大压强，C0的平衡转化*（填“增大”或“减小”）。 ④若反应1为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是一。 A. 0-40+2 B 反应连 C. 0+H0+2H D. 0+3H 凤城速 0*2%,ot9 拉皮进程 17.(14分)研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(C0)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH0)或乙烯(HC用) 及乙醇（创）等多碳化合物。对于“碳达锋”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用， (1)C:基态原子核外电子排布式为 ,该元素位于元素周期表第 族，属于 区。 (2)下列说法正确的是 (填序号) B.H0,aL,C0,的沸点：H0C0>CL b.GL分子中含有极性键，是极性分子 c,口C见、0分子中饭原子的杂化方式不同 d.根据价层电子互斥理论，CH0,且0，部，S0,分子中，0的中心原子价层电子对数不同于其他分子 (3)己知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根 据等电子原理，写出两个与C0具有相同空向构型的分子或者离子 (4)在海祥生物作用下形成CaC0,亦是减缓大气中C0,增加的主要逸径，CC0,中的化学键黎了。键外，还 存在 和大其键，C0广大雪键应表示为 ·(大n键可用符号刀”表示，其中口代表参 与形成大Π键的原子数，代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大再键表示为)》 (5)已和CO在高温高压下所形成的品体的品胞如图所示，C0,的品胞参数（棱长）pm。其密度为bg*m',则 问伏加德罗常数为 (列出计算式即可)。 ○碳原子 ●氧原子 高二年化学试题第6真共8 L8。(16分)某化学兴趣小组想要研究氯化铜的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备力 案并完成有关性质实验： 【方案一】 用粗解（含杂质F。)按下述流程制备氯化倒品体(CC1,·2H,0). 加稀盐酸 -CC,溶液◆CuC2H0 解 A →厚体至调休完全济解 溶液1博节 周体2 【方案二】 用阴和石墨作电侵，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一夏时 问后，得溶液B, 已知：①氧化性：Fe·>C2:②CuC是一种白色不溶于水的固体： ③在该实验环境下，有关参数如下表： 物质 Fe(OH), Cu(OH). Ko 2.8x109 2.2×10 阳离子完全沉淀时的出 22.8 26.5 回答下列问题： (1)方案一中，用调整溶液日的方法来聚去F,请用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO 除去CuC溶液中的F·的理由是 假设Cu起始浓度为22m小L'。则在不损失钢元素 的情况下，调整溶液H的范围为 (2)方案二中，Cu电极应该与电源的 (填“正”成“负”)极相连，其电解的总反应方程 式为 ,实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的除树 是 (3)若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝色溶液出现，但在其中一个电极附远 出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为 (4)氯化亚钢的晶胞结构如图所示。 高二年领化学试题第7真共8其 ●Cu 0记知a点坐标为Qe放坐标为得铝则点的坐标为 ②设N,为阿伏加德罗常数的值，品酸边长为p,则该品体的密度P=一gm’(列出计算式即可) 高二年楼化学试题第等真共8 化学答案 1.A2.C3.A4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.C11.A12.C 13.C14.A 15.(14分)(0)14日分)1：1(1分) 0>C>H>Fe (②))S0旷和H,0的中心原子均为p杂化，Sc0,中的Se原子没有孤对电子，H,0 中的0有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力0> HSe>HS (3)>(1分) 三角推形(1分) GaF为离子品体，GC1,为分子品体 16.(14分)(1) c 0.5m0l'1.min 100 3P (②)+42,0较低温度增大A△L为正值，△H和△L为负值。反 应ii的活化能大于反应1i打的活化能 17,(14分)(1) [r]34sB(1分)d(1分) 2)d(3)CS.SN或C0s等 (4)离了键：： 8×44 同bax10To' 18.(16分)(1)Fe水解方程式为：Fe"+HH0≠Fe(OH),+3州，加入Cu0后，Cu0与氢 离子发生反应：CuO+2H=Cu”+H,0,c(H)下降，F0水解平衡正向移动，得到F(OH) 沉淀 4>pH22.8 2)正 Cu+2HC电解CuC,+H,↑溶液中的氢离子在阳授上枚电，生成了氯气 (3)Cu-e+Cr CuCl 311 4×64+4×35.5 444 aN.×10 答案第1页，共1页