第七章第3节 几种重要的盐-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第７章　应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 盐的物理性质和化学性质 什么是酸、碱、盐 盐 金属离子或铵根离子 + 酸根离子 NaCl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 NaNO2 (亚硝酸钠，工业用盐，有毒) 常见的盐 食盐晶体 胆矾晶体 碳酸钠粉末 一、盐 由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。 找规律 钾、钠、铵盐都易溶， 硝酸盐入水影无踪， 硫酸盐不溶硫酸钡， 氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀酸。 钾钠钡铵碱可溶 酸可溶 二、盐的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 所有的盐溶液都是呈中性的？ 不是。 盐可以看成酸和碱反应的产物， 强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4； 强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4； 弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3. 酸碱指示剂只能判断是酸性、中性还是碱性，不能判断酸碱盐 2.与金属反应（置换反应） 金属+盐→新盐+新金属 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 √铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 （1）判断金属与混合盐溶液的反应顺序： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 练习1：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ） A: Fe B: Cu C: Ag C （2）比较三种金属活动性时，药品的选择方法： 取活动性居中的金属盐溶液与另外两种金属单质反应。 取活动性居中的金属单质与另外两种金属盐溶液反应。 两盐夹一金 两金夹一盐 练习2：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是 ( ) A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4 B 3.与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 4.与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 5.与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 （1） 盐+ 金属 = 新盐 + 新金属 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （3） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （4） 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （前金置后金） (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀或气体或水) (至少有一种沉淀或气体或水) (至少有一种沉淀或气体或水) CuSO4 + Fe = AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = FeCl3 + NaOH = AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = FeSO4 + Cu Cu (NO3)2 + 2Ag AgCl↓+ HNO3 BaSO4 ↓ + 2HCl CaCO3↓+ 2NaOH 3NaCl + Fe(OH)3↓ AgCl↓+ NaNO3 BaSO4 ↓ + 2NaCl 3 2AgNO3 + Cu = 盐的化学性质 思考：是不是任意两种化合物就能发生复分解反应？ 复分解反应发生的条件： 1.反应物都可溶于水或溶于酸。 2.生成物之一是沉淀、气体或水。 练一练: 1.下列离子能在溶液中大量共存的是：（ ） A.Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl- B.Na+、Mg2+、NO3-、OH- C.Ba2+、H+、NO3-、OH- D.NH4+、Na+、SO42-、Cl- D 2.判断题： （1）除去氯化钙溶液中的盐酸，可采用的方法是加入适量的碳酸钠 ；（ ） （2）向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该物质一定是碳酸盐；（ ） （3）氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含有金属元素。（ ） × × × 【课堂练习】 不用其他试剂鉴别下列溶液，并写出主要化学方程式 硫酸铜溶液、 澄清石灰水、 碳酸钠溶液、 硫酸溶液 1.蓝色硫酸铜 2.分别加入硫酸铜产生蓝色沉淀 3.剩余两个溶液分别加入澄清石灰水产生白色沉淀的是碳酸钠溶液 盐的化学性质 Lavf57.62.100 $$