精品解析：江苏省苏州市高新区2024年中考一模考试理科综合试题-初中化学

2024届初中毕业暨升学考试模拟理科综合试卷 化学部分 注意事项： 1.本试卷共3大题，29小题，总分100分。考试用时100分钟。 2.答题前，请考生将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题， 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是 A. 雕刻木版年画 B. 手捏雕绣花边 C. 烧制御窑金砖 D. 缂织蚕丝书画 2. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 4. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 6. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氦元素：HE C. 2个氢原子：H2 D. 氧化镁中镁元素的化合价： 8. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 10. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 常温下油脂都呈液态 B. 蛋白质在人体中可以被直接吸收 C. 维生素不属于人体必需的营养素 D. 淀粉可以用碘水或者碘酒检验 11. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 12. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 发生室内着火，立即打开门窗通风 B. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 C. 为防止火腿肠变质，加工时加入大量防腐剂 D. 误食重金属盐中毒后，可通过大量喝水自救 13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 14. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 5 g面粉与5 g食盐分别与50 mL水混合都能形成溶液 B. 洗洁精去除油污的原理是溶解油污 C. 不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液 D. 配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小 15. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是 A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨 C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现 16. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中CO 17. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别：用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 B. 除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气 C. 检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D. 分离：用蒸馏法可以从海水中获得淡水 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 19. 实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确是（　　） A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡 D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是复分解反应 B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D. 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 非选择题（共60分） 21. 苏州市民生实事项目，惠益民生。 （1）轨道交通更加便捷，绿色出行。 ①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。 a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料 ②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。 a.硬度大 b.易导电 c.熔点低 ③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。 （2）城乡生活污水处理，提质增效。 ①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。 ②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为_______。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。 ③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。 A.实行“雨污分流”，保护城乡环境 B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活 C.建立污水处理厂，实现达标排放 D.加强环保宣传，提高居民环保意识 22. 氢能作为新兴的清洁能源，根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。 （1）“灰氢”可利用“”制得，属于______反应（填基本反应类型）。 （2）“蓝氢”是由化石能源制得，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。 甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要______g水蒸气。在830℃、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学反应方程式为______。 （3）由核能、可再生能源分解水或利用太阳能电解水获得高纯氢气加以储存，再利用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿氢”相互转化的理想模式。下列说法正确的是______。 A. 太阳能、核能、风能都属于新能源 B. 电解水制氢时产生的氢气与氧气质量比为1:2 C. 氢氧燃料电池工作时电能转化为化学能 D. 利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及 23. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。 （1）配制饱和食盐水 ①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体______（保留一位小数）。 ②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。 溶解过程的先后顺序为______（填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量______电荷（填“正”或“负”）。 （2）制取气体 ①制取二氧化碳 用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为______，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从______（填“a”或“b”）管口通入装置C。 ②制取氨气 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为______，发生装置应选用______（填字母）。 （3）模拟制取Na2CO3 ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过______（填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是______（填字母）。 A.先通入NH3，后通入CO2 B.增加NH3和CO2的通入速率 C.将装置D置于冰水浴中 ②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是______。 24. 氧是构成自然界的主要元素之一，氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。 I.大气中的氧 40亿年前，大气以N2和CO2为主，几乎不含O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。 （1）通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为______。 （2）在酸性环境中，海洋中的FeSO4会消耗O2生成Fe2（SO4）3。请写出在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3的化学方程式______。 （3）大气中O2含量上升的原因可能是______。 A. 蓝藻等产氧生物数量增多 B. 地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏 C. 海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来 Ⅱ.人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图-1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 （4）以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是_____。 A. O2（102）CO2（40） B. O2（90）CO2（40） C. O2（102）CO2（50） （5）组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为______。产生的CO2主要以______（微粒符号）形式进入血浆，并被运至肺部排出；若代谢产生的CO2不能被及时排出，血液的pH会______（填“上升”、“下降”或“不变”）。 Ⅲ.水体中的氧 溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量是衡量水体自净能力的一个重要指标。 （6）为研究水中溶解氧含量的影响因素，某小组将1L水均分为四份，分别在补光灯照射与避光条件下（初始水温等其他条件相同）开展了对比实验，4小时后测得的水温及溶解氧含量如下： 组别 实验用品 实验条件 水温/℃ 溶解氧含量/mg·L-1 ① 250mL水、6棵水草 光照 31.9 8.24 ② 250mL水 光照 31.9 6.17 ③ 250mL水、6棵水草 避光 30.8 1.15 ④ 250mL水 避光 30.8 6.36 对比实验______（填序号）可探究温度对溶解氧含量的影响。结合实验数据分析，对比①、②组可以得出的结论是______。③中溶解氧含量远低于④，原因是______。 25. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。 （1）酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有______（写一条即可）。 （2）除铜。除铜时发生反应的化学方程式为______。 （3）沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为______。 （4）焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。 （5）设计实验证明新制氧化锌反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，______，以相同速度搅拌，记录______所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 26. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I.传统“Fe2+-H2O2”体系 （1）Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后______和化学性质不变。 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 （2）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为______。 ②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是______。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ.“纳米零价铁-H2O2”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，因此“纳米零价铁-H2O2”体系应用前景更广。 （3）除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①除去NO的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有______。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是______。 ③NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______。 （4）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为______。 ②当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届初中毕业暨升学考试模拟理科综合试卷 化学部分 注意事项： 1.本试卷共3大题，29小题，总分100分。考试用时100分钟。 2.答题前，请考生将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题， 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是 A. 雕刻木版年画 B. 手捏雕绣花边 C. 烧制御窑金砖 D. 缂织蚕丝书画 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误； B.手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误； C.烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确； D.缂织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误；故选C。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由Na、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质中，由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】金属、稀有气体、固态非金属单质一般由原子构成；非金属气体由分子构成；金属元素和非金属元素组成的物质由离子构成。 【详解】A、铜是金属，由原子构成； B、干冰，固体二氧化碳，非金属气体是由分子构成的； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的，是由离子构成的； D、金刚石，固态非金属单质，由原子构成； 故选：C 阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 4. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 6. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 【答案】4. D 5. B 6. A 【解析】 【4题详解】 分子间有间隔，氧气压缩成液态氧过程中没有新物质生成，只是分子间的空隙变小，分子的体积、质量、数目均不变； 故选：D。 【5题详解】 A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，手不能放在导管上，图中操作错误，不符合题意； B、检查气密性：将导管的一端置于水中，用水紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不符合题意； 故选：B。 【6题详解】 用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽； 故选：A。 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氦元素：HE C. 2个氢原子：H2 D. 氧化镁中镁元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故A符合题意； B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He，故B不符合题意； C、化学符号前面的数字表示微粒的个数，元素符号前加数字表示几个原子，两个氢原子表示为2H，故C不符合题意。 D、化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：，故D不符合题意； 故选A。 8. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误； C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确； D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误； 故选：C。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气能提供氮元素，可用于制氮肥，选项错误； B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误； C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，选项正确； D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误； 故选C。 10. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 常温下油脂都呈液态 B. 蛋白质在人体中可以被直接吸收 C. 维生素不属于人体必需的营养素 D. 淀粉可以用碘水或者碘酒检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物性油脂在常温下通常呈固态，植物性油脂在常温下通常呈液态，选项错误； B、蛋白质在人体中不能被直接吸收，蛋白质在消化液的作用下与水反应生成各种氨基酸，被人体吸收，选项错误； C、维生素能调节体内多种代谢反应，保持身体健康，属于人体必需的营养素，选项错误； D、淀粉遇碘变蓝，用碘水或碘酒可以检验食物中是否存在淀粉，选项正确； 故选D。 11. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 12. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 发生室内着火，立即打开门窗通风 B. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 C. 为防止火腿肠变质，加工时加入大量防腐剂 D. 误食重金属盐中毒后，可通过大量喝水自救 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，故A错误； B、发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，呼吸新鲜空气，故B正确； C、防腐剂过量，会危害身体健康，故C错误； D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救，故D错误。 故选B。 13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 14. 下列关于溶液说法正确的是 A. 5 g面粉与5 g食盐分别与50 mL水混合都能形成溶液 B. 洗洁精去除油污的原理是溶解油污 C. 不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液 D. 配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、5 g面粉与50 mL水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液；5 g食盐与50 mL水混合都能形成溶液，故选项说法不正确； B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法不正确； C、少数物质的溶解度随温度升高而减小，所以不饱和溶液通过降低温度不一定能形成饱和溶液，故选项说法不正确； D、配制溶液时，量取水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大，溶液的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。 故选D。 15. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是 A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨 C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷中碳元素为-4价，对应的点是a，故A错误； B、b点对应的物质是碳单质，不一定是石墨，也可能是金刚石，故B错误； C、e点是碳酸，d点是二氧化碳，雪碧中含有的e会分解产生d，故C正确； D、c点是一氧化碳，可以通过还原氧化铜或是点燃的方法转化为二氧化碳，故D错误。 故选C。 16. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。 故选C 17. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别：用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 B. 除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气 C. 检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D. 分离：用蒸馏法可以从海水中获得淡水 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气，故B不符合题意； C、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2，故C不符合题意； D、用蒸馏法可以从海水中获得淡水，故D不符合题意。 故选A。 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A符合题意； B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不符合题意； C、氧化铝在加热条件下不能发生分解反应，故C不符合题意； D、碳酸钠与氢氧化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，二者不反应，故D不符合题意。 故选A。 19. 实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞． ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（　　） A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡 D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故对； B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，故错； C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对； D，甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出气泡很少，故D对。 故选B。 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是复分解反应 B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D. 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故A说法正确； B、反应②最终生成CuCl2、FeCl2、和S，S不溶于水，则反应②后用过滤的方法可以分离出S，故B说法正确； C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，则整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 ，故C说法正确； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气恰好完全反应，所以回收34kg硫化氢至少要消耗16kg氧气，故D说法错误； 故选：D。 非选择题（共60分） 21. 苏州市民生实事项目，惠益民生。 （1）轨道交通更加便捷，绿色出行。 ①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。 a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料 ②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。 a.硬度大 b.易导电 c.熔点低 ③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。 （2）城乡生活污水处理，提质增效。 ①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。 ②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为_______。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。 ③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。 A.实行“雨污分流”，保护城乡环境 B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活 C.建立污水处理厂，实现达标排放 D.加强环保宣传，提高居民环保意识 【答案】（1） ①. c ②. a ③. 高于 （2） ①. 活性炭具有疏松多孔的结构 ②. NaCl ③. ClO- ④. ACD 【解析】 【小问1详解】 ①钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选：c； ②地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大，故选：a； ③炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量高于钢； 【小问2详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，决定了活性炭具有吸附性； ②由反应的化学方程式可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则未知生成物中含有1个氯原子、1个钠原子，其化学式为：NaCl；次氯酸钠中阴离为次氯酸根离子，其离子符号为：ClO-； ③A、实行“雨污分流”，保护城乡环境，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意； B、生活污水中的氮、磷等营养元素含量过高，会造成水体富营养化，使水质恶化，故选项不符合题意； C、建立污水处理厂，实现达标排放，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意； D、加强环保宣传，提高居民环保意识，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意； 故选：ACD。 22. 氢能作为新兴的清洁能源，根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。 （1）“灰氢”可利用“”制得，属于______反应（填基本反应类型）。 （2）“蓝氢”是由化石能源制得，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。 甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要______g水蒸气。在830℃、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学反应方程式为______。 （3）由核能、可再生能源分解水或利用太阳能电解水获得高纯氢气加以储存，再利用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿氢”相互转化的理想模式。下列说法正确的是______。 A. 太阳能、核能、风能都属于新能源 B. 电解水制氢时产生的氢气与氧气质量比为1:2 C. 氢氧燃料电池工作时电能转化为化学能 D. 利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及 【答案】（1）置换 （2） ①. 18 ②. （3）AD 【解析】 【小问1详解】 该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问2详解】 根据微观示意图可知，甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气和一氧化碳，设16g甲烷发生上述反应，至少需要水蒸气的质量为x，则 x=18g 故至少需要18g水蒸气； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，在830℃、催化剂作用下，水蒸气和一氧化碳反应生成氢气和二氧化碳，化学反应方程式为； 【小问3详解】 A、新能源是指现代被人类研究并开发利用的能源，包括风能、太阳能、生物质能、核能、地热能、海洋能等，故A正确； B、依据，产生的氢气与氧气质量比为4：32=1：8，故B错误； C、电池提供电能，所以氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能，故C错误； D、氢气密度小、化学性质活泼，储存和运输都不易，还未普遍应用，所以利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及，故D正确。 故选AD。 23. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。 （1）配制饱和食盐水 ①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体______（保留一位小数）。 ②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。 溶解过程先后顺序为______（填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量______电荷（填“正”或“负”）。 （2）制取气体 ①制取二氧化碳 用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为______，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从______（填“a”或“b”）管口通入装置C。 ②制取氨气 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为______，发生装置应选用______（填字母）。 （3）模拟制取Na2CO3 ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过______（填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是______（填字母）。 A.先通入NH3，后通入CO2 B.增加NH3和CO2的通入速率 C.将装置D置于冰水浴中 ②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是______。 【答案】（1） ①. 26.5g ②. bca ③. 正 （2） ①. ②. a ③. ④. B （3） ①. 过滤 ②. AC ③. 受热易分解 【解析】 【小问1详解】 ①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数=，则配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体的质量为； ②NaCl固体溶于水时，在水分子作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，先后顺序为bca；根据同性相斥，异性相吸可知，氯离子带负电荷，吸收水分子中的氢原子，说明水分子中氢原子一端带少量正电荷； 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从a管口通入装置C，使氯化氢与碳酸氢钠溶液充分接触，反应完全； ②加热熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置； 【小问3详解】 ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，有固体析出，再过滤、洗涤、干燥即得到NaHCO3； A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通入NH3，后通入CO2，可以增加反应的量，能提高NaCl的转化率，故A正确； B、氯化钠、氨气、二氧化碳反应转化为碳酸氢钠的转化率，与反应物的量有关，通入速率增加会降低转化率，故B错误； C、碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，析出的固体越多，所以将装置D置于冰水浴中，可以得到更多的碳酸氢钠，能提高NaCl的转化率，故C正确； 故选AC； ②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可以得到碳酸钠，因为NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl加热会分解。 24. 氧是构成自然界的主要元素之一，氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。 I.大气中的氧 40亿年前，大气以N2和CO2为主，几乎不含O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。 （1）通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为______。 （2）在酸性环境中，海洋中的FeSO4会消耗O2生成Fe2（SO4）3。请写出在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3的化学方程式______。 （3）大气中O2含量上升的原因可能是______。 A. 蓝藻等产氧生物数量增多 B. 地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏 C. 海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来 Ⅱ.人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图-1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 （4）以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是_____。 A. O2（102）CO2（40） B. O2（90）CO2（40） C. O2（102）CO2（50） （5）组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为______。产生的CO2主要以______（微粒符号）形式进入血浆，并被运至肺部排出；若代谢产生的CO2不能被及时排出，血液的pH会______（填“上升”、“下降”或“不变”）。 Ⅲ.水体中的氧 溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量是衡量水体自净能力的一个重要指标。 （6）为研究水中溶解氧含量的影响因素，某小组将1L水均分为四份，分别在补光灯照射与避光条件下（初始水温等其他条件相同）开展了对比实验，4小时后测得的水温及溶解氧含量如下： 组别 实验用品 实验条件 水温/℃ 溶解氧含量/mg·L-1 ① 250mL水、6棵水草 光照 31.9 8.24 ② 250mL水 光照 31.9 6.17 ③ 250mL水、6棵水草 避光 30.8 115 ④ 250mL水 避光 30.8 6.36 对比实验______（填序号）可探究温度对溶解氧含量的影响。结合实验数据分析，对比①、②组可以得出的结论是______。③中溶解氧含量远低于④，原因是______。 【答案】（1）光合作用 （2） （3）ABC （4）A （5） ①. ②. ③. 下降 （6） ①. ②和④ ②. 在有光照、水温为31.9℃时，有水草比没有水草的溶解氧含量高 ③. ③中有水草，水草呼吸作用消耗氧气 【解析】 【小问1详解】 通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为光合作用； 【小问2详解】 在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则还会生成水，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、蓝藻等产氧生物数量增多，可能造成大气中氧气含量上升，故正确； B、地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏，不会增加耗氧量，造成大气中氧气含量上升，故正确； C、海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来，减少耗氧量，可能造成大气中氧气含量上升，故正确； 故选：ABC； 【小问4详解】 由图可知，静脉血氧气是40mmHg，二氧化碳是46mmHg，动脉血氧气是100mmHg，二氧化碳是40mmHg，气体从分压高处向分压低处扩散，吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织，肺泡内的氧气进入肺毛细血管，让肺静脉里面流动脉血，故肺泡中氧气的分压大于动脉血中氧气的分压（100mmHg），肺泡中二氧化碳的分压小于静脉血中二氧化碳分压（46mmHg），观察选项，只有A选项符合题意，故选：A； 【小问5详解】 组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为：； 根据图示可知，产生的CO2主要以碳酸氢根离子（）形式进入血浆，并被运物至肺部排出； 若代谢产生的CO2不能被及时排出，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则血液的pH会下降； 【小问6详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，但每水温不同的两组实验对比均有光照和避光的不同，而光照会影响植物的光合作用，所以选择②④组进行对比实验，探究温度对溶解氧含量的影响。以免植物光合作用对结果产生影响。 结合实验数据分析，①中有水草，②中无水草，实验条件相同，对比①、②组可以得出的结论是在有光照、水温为31.9℃时，有水草比没有水草的溶解氧含量高； ③④均为避光，水温为30.8℃，③中溶解氧含量远低于④，是因为③中有水草，水草呼吸作用消耗氧气，导致③中溶解氧含量远低于④。 25. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。 （1）酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有______（写一条即可）。 （2）除铜。除铜时发生反应的化学方程式为______。 （3）沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为______。 （4）焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，______，以相同速度搅拌，记录______所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度 （2）、 （3）初始pH为10，温度为40℃ （4）解：设分解得到ZnO的质量为x，根据锌元素质量守恒，则有 x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g。 （5） ①. 加入等体积的10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解 【解析】 【小问1详解】 为加快酸浸时的反应速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌，以增大反应物的接触面积，加快反应速率；或适当增大硫酸浓度，加快酸浸的反应速率； 【小问2详解】 废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸），加入过量的稀硫酸，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，“除铜”时，加入过量金属锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，当初始pH为10，温度为40℃时，碱式碳酸锌产率最大，故适宜的反应条件为：初始pH为10，温度为40℃； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较。 26. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I.传统“Fe2+-H2O2”体系 （1）Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后______和化学性质不变。 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 （2）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为______。 ②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是______。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ.“纳米零价铁-H2O2”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，因此“纳米零价铁-H2O2”体系应用前景更广。 （3）除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①除去NO的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有______。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是______。 ③NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______。 （4）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为______。 ②当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。 【答案】（1）质量 （2） ①. 其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率 ②. 硫酸亚铁溶液的浓度 ③. 9 ④. 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 （3） ①. 氧元素和氮元素 ②. 较高的反应活性 ③. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （4） ①. 铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子 ②. 铁与氢离子反应以及氢氧化锌与氢离子反应 【解析】 【小问1详解】 Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和化学性质不变； 【小问2详解】 ①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，对比实验A和B的两条曲线，其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率； ②根据表格可知，本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响； 实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，则X=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL； ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，则可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来； 【小问3详解】 ①根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物NO中氮元素为+2价，氧元素为-2价，反应后过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，生成物硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价。生成物水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有氮元素、氧元素； ②纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有较高的反应活性； ③双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势；　　　　　 【小问4详解】 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子； ②当pH<3时，溶液显酸性，随pH减小，铁与氢离子反应，导致Cu2+去除率减小氢氧化锌与氢离子反应，导致锌离子去除率减少，故填：铁与氢离子反应以及氢氧化锌与氢离子反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$