江苏省无锡市2023-2024学年高二下学期期末化学试题

无锡市普通高中2024年春学期高二期终调研考试试题 化学（选修） 2024.06 命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：宜兴市教师发展中心 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Cr-52 第【卷选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是 A.电解熔融NaCl得到Cl B.二氧化硫可使石蕊溶液褪色 C.HS是无色无毒的气体 D.浓硫酸常温下用于钢铁除锈 2.反应2HS+S02一3S+2H0用于制备硫磺。下列说法正确的是 A.HS中含有离子键 B.HO的电子式为是H:O:H C.S的价电子数为6 D.S02为直线型分子 3.70%硫酸和NSO,固体反应制备SO2。下列装置不能达到实验目的的是 浓硫酸 饱和NaHSO溶液 A.制取SO2 B.干燥SO2 C.收集SO2 D.吸收SO2 4.有关氯、硫元素的相关说法正确的是 A,电负性：S>CI B.半径：CI>S2 C.酸性：HC1O4>HSO4 D.最外层电子数：C1>S 阅读下列资料，完成5~7题： 氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，赢元素主要存在于矿石中。卤 素的常见价态主要有-1,0，+3，+5等。氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。硫元素在 自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧 化或还原。工业上常通过氧化还原制备含硫物质。 5.下列有关卤素及其化合物的说法不正确的是 A,氧化性：Br2>h B.还原性：CI>I C.熔沸点：HF>HC D.稳定性：HBr>HI 高二化学试卷第1页（共6页） 6.下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.HS在过量空气中燃烧：2HS+3022S02+2H,0 B.煅烧硫铁矿制备S02:4FeS2十11022Fe20+8S02 C.硫磺和烧碱溶液反应：3S+60H2S2+2S0:+3H0 D.亚硫酸在空气中氧化：2HS03+O2一4H+2S0: 7.下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A,二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒 B.硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂 C.二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色 D.氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃 8.对于反应2SO2(g)十O2(g)→2S0(g,下列说法正确的是 A,该反应的△S>0 B.升温、加压或使用催化剂能增大SO,的生成速率 C,使用高效催化剂能降低反应的焓变 D.该反应的平衡常数可表示为KSO小(O) c2(S0) 9.几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。 -lgc(M) 己知溶液中离子浓度小于10molL-‘时可认为沉淀完全。 12 10 下列说法正确的是 A.Ksp(CaCO3)>10-8 B.0.001moL1MnC2溶液可将CO沉淀完全 2 C.在a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行 MgcO 024681012 D.Ksp(CaCO:)>Ksp(MgCO3) -lgCo月) 10.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密pH试纸测定Naf 溶液的pH>7 HF为弱酸 溶液的pH B 向淀粉-KI溶液中滴入少 量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘 c 测量同浓度乙酸溶液和甲 甲酸的酸性大于乙酸的酸 乙酸的pH大于甲酸的pH 酸溶液的pH 性 向2支均盛有2mL1.0 ,支试管出现红褐色沉 moLI的KOH溶液的试 D 淀，另一支试管中最终没 管中，分别加入2滴0.1 Ksp[AI(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] 有沉淀生成 molL-'AICl和FcCl溶液 高二化学试卷第2页（共6页） 11.Mg/LiFePO.4电池的电池反应为： Li FePO. 充电 xMg2*+2 LiFePO,微电rMg+2Li-FePO4+2rLi, 装置如题图所示。下列说法正确的是 地解水 A.放电时，L被还原 得离予￥体 B.充电时，化学能转变为电能 C.充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4一e=Lii-FePO4+xLi D.放电时，电路中每流过2mol电子，有1 mol Mg?*迁移至正极区 12.室温下，用0.1000 mol-L NaOH溶液滴定20.00mL0.0500 mol-L-H-C04溶液所得滴定曲 线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.在整个滴定过程中，始终存在： 14 c(H)+c(Na)=c(OH )+c(C20 )+c(HC204) 12- to B.当V[NaOH(aq】=10.00mL时： c(Na)>c(C2 )>c(HC20>c(H2C204) C.当V[NaOH(aq】=15.00mL时： 3c(Na)=2c(C2O )+2c(HC20)+2c(H2C20) 10 20 30 40 TNaOH(aq)/ml D.当V[NaOH(aq]=30.00mL时： c(C2 )+2c(HC20)+3c(H2C204)=c(OH )-c(H) 13.反应：2 SiHCls(g亠SiHC1(g)+SiCl4(g), 1,0 起始时，n(SiHCl)上1mol,恒容1L容器。 0.9 已知：x为物质的量分数。不同温度下 0.8 x(SHC)随时间的变化如题图所示。 0. 下列说法正确的是 0.5 A.Ti>T2 20 230 B.该反应为吸热反应 C.K (T1)>K (T2) D.K(T1)=156.25×104 高二化学试卷第3页（共6页） 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(15分)实验室模拟工业上用重晶石(BaSO4)制备BaC2并吸收尾气的过程如下： 盐酸 重晶石矿 滤液 高温焙烧 溶解 过滤 结晶 。产物 气体 吸收 (1)焙烧时S元素被还原到最低价，同时产生CO,该反应的化学方程式为▲一。 (2)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是▲。 (3)氯化钡的溶解度如题表所示。从滤液中得到氯化钡晶体的合适方法是▲一。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度g100g水 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 (4)尾气H2S可使用碱液吸收法或氧化还原法吸收。已知： Ka(HS)1.07×107,K(H2S)-7.1×10-5,Ksp(CuS)=1.27×10-36 K1(HC03=4.3×10-7,K2(H2C03)=5.61×10-H", L:碱液吸收。常选用NaOH或NaCO3溶液作吸收剂。 ①用过量NaOH吸收，发生的化学方程式为▲。 反度1 ②Na2CO,溶液吸收时发生的离子方程式为▲。 1:一种氧化还原吸收原理如题14图所示。 反成可 ③上述过程的总反应方程式为▲。 反应Ⅱ ④反应Ⅱ的平衡常数为▲一（填具体数值）。 15.(15分)燃煤烟气中的S0,可用多种方法脱除。 题14图 1:氧化还原脱除法 (1)使用碘液脱除的反应机理如题15图1所示。 气 ①S02与h反应的离子方程式为▲ ②将HS04与h分离的方法是▲。 ③该方案的优点是▲。 H:SO (2)用NaClO碱性溶液催化脱除时，Ni2O5的催化机理如下： 题15图1 (a)NiO+CIO→NiO2+CI: (b)NiO2+CIO-[O]+CI +Ni203: (c)SO2+[O]+H20+OH-SO:+H20 ①活性氧[O]具有极强氧化性的原因是▲。 ②NaCIo碱性溶液脱除SO2的总离子反应方程式是▲。 高二化学试卷第4页（共6页】 Ⅲ：碱液脱除法 (3)用Na2CO3溶液，氨水脱除SO2。已知25℃时，含硫物种（即水溶液中HSO3、HSO,、 SO)随pH变化如题15图2所示。 90 80, H2SO: HSO SO: 601 401 20 6 pH pH 题15图2 题15图3 ①当用NaCO溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是▲一。 ②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NH与溶液中HSO:、SO的浓度关系是 cNH)F▲e ③由实验测得氨水脱除SO,时，脱硫效率随pH的变化如题15图3所示。在pH<6时，随 着pH增大，脱硫效举增大的可能原因是▲：在pH大于6时，随着pH增大， 脱硫效率变化不大的可能原因是▲一。 16.(15分)二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，常用于污水处理。已知：CIO2是一种易溶于水 的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。 1:制备和污水处理 1)以HO2作还原剂，在硫酸介质中还原NaCl1O3制备C1O2,并用制得的ClO2处理含 CN废水。实验室模拟该过程的实验装置如下所示。 NaClO,+H.O. 排 NaOH 稀硫酸 B 废水 溶液 D ①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是▲一 ②通入N2的目的除了有利于将C1O2排出，还有▲。 ③CIO2处理含CN废水的离子方程式为▲。 ④装置D的作用是▲一。 高二化学试卷第5页（共6页】 Ⅱ：制备和综合利用 (2)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaC1O,制备CIO2,同时得到Fez(SO、NaSO4。 ①上述反应中，当1molFeS2完全反应时，转移电子的物质的量为▲ ②上述反应后的混合液经初步处理，主要含有NaSO:和少量NaCIO。用该混合液 制备Na2SO:10HO的操作是▲，依次用冷蒸馏水和酒精洗涤2~3次、低温 干燥。 己知：NaC1、NaC1O,溶解度曲线如题16图1和题16图2所示。 供选试剂：0.1moL-lNa2SO3溶液、0.lmoL-1硫酸、精密pH试纸、蒸馏水。 120 NaClO, 100 Na SOa NaCl 0 204060 80 20 4060 80 温度/℃ 温度/℃ 题16图1 题16图2 17.(16分)硫代硫酸钠Na2S2O,·5HzO)应用广泛。NaSO3通常的制备反应为： Na2SO3+S一Na2S2O3。实验小组采用下列流程制备。 S02 +反应 提纯 +产品 反应为：NaC03+2NaS+4SO2=3NaS2O3+C02 (1)采用浓硫酸与废铜屑反应制备SO2,反应的化学方程式是▲。 (2)Na2S发生水解反应的离子方程式是▲。 (3)上述制备反应过程中，产生S的过程可描述为▲。 (4)反应时先将Na2CO3溶于水，再将Na2S固体溶于Na2CO,的溶液中，其目的▲一 (5)采用下列实验步骤测定NaS2O3·5HO产品的纯度： 步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入适量助剂，配成100mL溶液。 步骤2：称取0.294 eK2Cr2(0,于碘量瓶中，加20mL蒸馏水溶解，再加入 5 nLmol-L-H2SO4和20mL10%KI溶液使络元素完全转化为Cr,加水稀 释至100mL。 步骤3：用待测Na2S2O方溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入1mL% 淀粉，继续滴定至终点，消耗NaSO溶液20.00mL。 (已知：12+2s0=2+S,08) ①写出“步骤2”中反应的离子方程式▲。 ②试计算NaSO·5H0的纯度（写出计算过程）▲ 高二化学试卷第6页（共6页）