7.2常见的酸和碱课件 ---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物 碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物 注意：原子团不能分开写 三种重要强酸 无色 液态 无味 比水大 无明显变化 有吸水性，可做干燥剂 无色 液态 有刺激性气味 比水大 有白雾产生 胃酸主要成分 白雾：挥发出的HCl与空气水分结合成盐酸小液滴 实验制备二氧化碳用大理石和稀盐酸，为什么不用浓盐酸？ 浓盐酸易挥发，制备的二氧化碳不纯 酸的化学性质 HCl H2SO4 1、酸能使紫色石蕊变红 2、酸能与活泼金属反应（活动性排在氢前） 3、酸能与金属氧化物反应（价不变） 4、酸能与碱反应（中和） 5、酸能与碳酸盐反应 4、酸能与碱反应（中和） 镁、锌表面产生气泡，铜不产生气泡 铁锈消失溶液变黄色 产生大量气泡 注：金属氧化物与酸反应（化合价不变） 酸中都有H+ 酸的化学性质 HCl H2SO4 1、酸能使紫色石蕊变红 2、酸能与活泼金属反应（活动性排在氢前）发生置换反应 铁在发生置换反应时生成亚铁（浅绿色） 现象：金属减少，溶液变为浅绿色，并有气泡产生。 3、酸能与金属氧化物反应（价不变） 4、酸能与碱反应（中和） 5、酸能与碳酸盐反应 +3 +3 +3 +3 加快溶解、加快散热 盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈 微溶于水 易溶于水，溶于水放热 碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物 白色 白色 固体 固体 无味 无味 吸水潮解 无明显 易溶、放热 微溶 用于造纸纺织 改良酸性土壤 无色 液体 氨臭气味 无明显 做氮肥 NH3 H2O 可做干燥剂 可做干燥剂 自热火锅的发热剂 浓硫酸也吸水性可做干燥剂 碱性干燥剂 酸性干燥剂 碱的化学性质NaOH Ca(OH)2 1、碱能使指示剂变色 2、碱和酸反应 3、碱和二氧化碳（酸性氧化物）反应 4、碱和部分盐反应 吸收二氧化碳 检验二氧化碳 NaOH Ca(OH)2 能与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀 有蓝色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 农药波尔多液的原理 化合价不改变 + + - - 盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈 波尔多液是用Ca(OH)2和CuSO4配制 物质用途 CO2用于灭火、制干冰人工降雨、制汽水 O2 可提供呼吸、支持燃烧 溶液名称和浓度 液体取1-2ml 特指酸和碱之间的反应 属于复分解反应 酸能与碱反应（中和） 温度升高，中和反应都放热 c d Ca(OH)2+H2SO4 碱入酸 Lavf57.62.100 Bilibili VXCode Swarm tailor v0.2.13 Lavf57.62.100 $$