河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2024学年郑州市宇华实验学校高一年级（下）期末考试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.前四周期元素W、X、Y、Z、M和N的原子序数依次增大，W、X、Y同周期，W和Z、Y和M分别位于同一主族。W和Y最外层电子数之和等于X最外层电子数的两倍，X和Y形成的化合物可引发光化学烟雾，N为人类广泛使用的金属，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：M>Z>X>Y B.简单氢化物的沸点：Y>X>W C.Y和Z形成的化合物质地坚硬，导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料 D.常温下，N与X、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均不能反应 2.从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是（ ） A.滤渣的主要成分为 B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C.“氧化沉碲”中离子方程式为 D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 3.为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（ ） A.同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为 B.100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为 C.一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子 D.标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为 4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ） A.离子半径：Z＞Y＞X＞W B.上述四种元素中Y一定是金属元素 C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应 D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物 5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ） A.对应简单离子半径：W<X B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C.化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂。 D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 6.二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是（ ） 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A.溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B.实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C.只含有极性共价键 D.f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 7.根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L -1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L -1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A.A B.B C.C D.D 8“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是（ ） A.CO2通入溶液中无沉淀生成，则SO2通入溶液中也无沉淀生成 B.硝酸有挥发性，不稳定，盐酸也有挥发性，不稳定 C.分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近有白烟产生，分别蘸有浓硫酸和浓氨水的两个玻璃棒靠近也有白烟产生 D.CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水 9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是（ ） A.负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C.电池工作时，OH－向Cu电极移动 D.电池工作时，OH－浓度增大 10.可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2     ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭恒容条件下，气体密度不变 ⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变 A.①③④⑤ B.②③ C.①④⑥ D.①②④⑥ 11.有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（ ） A.分子中含有两种官能团 B.该有机物的分子式为 C.分子中的所有碳原子不可能共平面 D.能发生取代反应和加成反应 12.有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是（ ） A.N与某种芳香烃互为同分异构体 B.M、N、P均能使溴的CCl4溶液褪色 C.M、N、P均能发生加成聚合反应 D.M分子中最多有4个碳原子共线 13.利用化学方法可制备许多物质，下列转化常用于现代工业上制备相应产物(“→”指向的物质)的是（ ） A. 　　　B. C. 　　　D. 14.粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是（ ） A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D.步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 二、非选择题：本题共5小题，共计58分。 15.（10分）天然脑砂含少量，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题： 步骤Ⅰ：用氨气与适量氯气反应制取。 (1)装置A中仪器X的名称为 ；若用浓盐酸与反应制取氯气，则该反应的离子方程式为 。 (2)要得到干燥纯净的氯气，C的作用是 。 (3)氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应，氨气应从 (填“f”或“g”)通入，反应的化学方程式为 。 步骤Ⅱ：天然脑砂中含量的测定。 准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。 已知：。 (4)为完成含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却， 。 (5)如果不用J装置，测出的含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.（10分）某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。 【进行实验】 实验步骤： I.向瓶中加入饱和溶液,按图1所示连接装置； II.打开磁力搅拌器,立即加入溶液； III.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 【解释与结论】 (1)盛放的仪器为 。 (2)搅拌的目的是 。 (3)生成白色沉淀的离子方程式是 。 (4)红褐色沉淀是 。 (5)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是 。 (6)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项 (回答一项即可)。 (7)某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是（ ） A.甲装置在使用前需检查气密性 B.实验时打开旋塞的顺序依次为 C.试剂X可选用植物油,其主要作用是隔绝空气 D.甲选用装置中除水外的药品,可用乙装置代替甲装置制备 17.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知：   项目 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 (1)将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是 。 ②试管C置于冰水浴中的目的是 。 (2)制备精品。 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”、“下”)，分液后用 洗涤。 A.KMnO4溶液        B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为 。收集产品时，控制的温度应在 左右。 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。 A.用酸性高锰酸钾溶液     B.用金属钠      C.测定沸点 18.（13分）材料是经济增长与社会发展的重要物质基础，请回答下列问题。 (1)硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子产品领域，工业上以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示： 已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。 ①写出上述过程中氧化过程的化学方程式： ； ②极易水解且生成某种可燃性气体，写出化学反应方程式： ； ③上述工艺生产中需要在无水、无氧的条件下进行的操作有： 。 (2)某MOFs多孔材料能高选择性吸附，其孔径大小和形状恰好将“固定”。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。 已知： ①写出反应中转化为的化学反应方程式为 ； ②每生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)甲醇是重要的化工原料之一，其制备和用途研究一直是化学工业热门研究方向。 工业上利用和合成甲醇，反应方程式为，每生成1mol甲醇反应放出89kJ的能量，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示。 ①充入和充分反应后，放出的能量 (填“>”“<”或“=”)89kJ； ②从0到10min， ； ③达到平衡时的体积分数 。 19.（15分）学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示， (1)则图中三种分子最稳定的是 ；若反应生成2molNO气体应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 Ⅱ.某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 18.9 17.4 16.8 16.8 (2)①下列说法正确的是 (填标号)。 a.容器内气体的密度不变，则反应达到平衡 b.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 c.若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低 d.容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡 e.CO的转化率不再变化，则反应达到平衡 ②从反应开始到20min时，的平均反应速率为 。 ③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为 。 (3)从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则生成放出热量 kJ。 (4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示： ①脱除率高于NO，可能的原因是 　 　　 。 ②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的= 　　 　 。 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】根据题意W、X、Y同周期，W和Y最外层电子数之和等于X最外层电子数的两倍，X和Y形成的化合物可引发光化学烟雾，可推测W、X、Y分别为C、N、O；W和Z、Y和M分别位于同一主族，则Z为Si，M是S；N为人类广泛使用的金属Fe，由此分析选项。 A.同周期从左至右，原子半径依次减小，同主族从上至下，原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为Si>S>N>O，即Z>M>X>Y，A不正确； B.X、Y、W的简单氢化物分别为、、，水分子间和氨气分子间存在氢键，水分子间氢键更强，沸点更高，则沸点大小顺序为，即Y>X>W，B正确； C.Y和Z形成的化合物质地坚硬，可用作光导纤维，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料，C不正确； D.常温下，Fe与浓硝酸、浓硫酸均发生钝化反应，D不正确； 故选B。 2.【答案】C 【解析】A.由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确； B.滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时因、H+和H2O反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B正确； C.“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误； D.“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选C。 3.【答案】C 【解析】A.同温同压下，等体积的NO和NO2的物质的量不知道，则所含氮原子数也无法计算，A错误； B.100g98%的浓硫酸中，硫酸是98g，是1mol，氧原子数为，但是还有2g水中也含有氧原子，则所含氧原子数大于，B错误； C.一定条件下，5.6gFe（0.1mol）与足量S反应生成硫化亚铁，则转移个电子，C正确； D.标准状况下，SO3不是气体，则根据已知条件无法计算混合物中所含硫原子数，D错误； 故选C。 4.【答案】A 【解析】A.根据上述分析，如果四种元素分别为H、N、Na、Al，则离子半径大小顺序是N3-＞Na+＞Al3+＞H+，如果四种元素分别为H、N、Mg、S，则离子半径大小顺序是S2-＞N3-＞Mg2+＞H+，故A说法错误； B.根据上述分析，Y可能为Na，也可能为Mg，都属于金属元素，故B说法正确； C.Y如果是Na，则最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3， 氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH发生反应，Y如果是Mg，则最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，Z元素为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，氢氧化镁与硫酸发生中和反应，故C说法正确； D.无论Na3N还是Mg3N2，都属于离子化合物，故D说法正确； 答案为A。 5.【答案】C 【解析】A.和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B.元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，Y为Si、Z为Cl，非金属性Si<Cl，对应气态氢化物的稳定性：Si<Cl，B错误； C.化合物NaClO具有强氧化性，可做消毒剂，C正确； D.二氧化硅可与NaOH反应，但不能与盐酸反应，D错误； 答案选C。 6.【答案】D 【解析】A.实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误； B.为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误； C.中既含有S—Cl极性键又含有非极性键，C项错误； D.实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确； 故答案选D。 7.【答案】D 【解析】A.该实验体现H2O2的还原性，故A错误； B.溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，若为硫酸钡，则X应为强氧化性气体，若为亚硫酸钡，则X可以是碱性气体，如氨气，故C错误； C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，因此不能说明溶液中一定存在，故C错误； D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；放出有刺激性气味的气体，是生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确； 故选：D。 8.【答案】D 【解析】A.SO2通入硝酸钡溶液中，由于酸性溶液硝酸根有氧化性将二氧化硫氧化为硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故A不合理； B.盐酸有挥发性、会挥发HCl，盐酸不易分解，浓硝酸不稳定是因为易分解产生NO2、O2和H2O，硝酸有挥发性，B不合理； C.浓硫酸无挥发性，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，没有产生白烟，故C不合理； D.CO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，SiO2也是酸性氧化物，也能和碱反应生成盐和水，D合理； 本题选D。 9.【答案】C 【解析】A.由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误； B.Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C.电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确； D.反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误； 故选C。 10.【答案】C 【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，即υ正(O2)=υ逆(NO2) =υ逆(O2)，则正、逆反应速率相等，说明已达平衡，①符合；    ②任何时候，生成nmolO2的同时生成2nmolNO，②不符合； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，未指明是哪个方向的速率，此处不能得出 “υ正(O2)=υ逆(NO2)”这样的结论，③不符合； ④混合气体的颜色不再改变的状态，则NO2浓度不再变化，④符合； ⑤密闭恒容条件下，因为气体质量守恒，则气体密度始终不变，⑤不符合； ⑥密闭恒容条件下，因为气体质量守恒，而气体的物质的量随反应而变化，即混气平均相对分子质量会发生变化，当它不变则已平衡，⑥符合； 答案选C。 11.【答案】C 【解析】A.结构中含碳碳双键和羧基，共两种官能团，A正确； B.分子中含17个C，2个O，10个不饱和度，分子式为C17H16O2， B正确； C.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，碳碳单键可以旋转，故分子中的所有碳原子可能共平面，C错误； D.苯环和烷基上氢可发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，D正确； 故选C。 12.【答案】D 【解析】A.N的分子式为，甲苯的分子式也为，所以N与甲苯互为同分异构体，故A不选； B.M、N、P均含有不饱和碳原子，所以能与溴发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，故B不选； C.M含碳碳三键，N、P含碳碳双键，所以M、N、P均能发生加成聚合反应，故C不选； D.苯环对位上的两个碳原子共线，炔烃为直线型分子，所以与碳碳三键直接相连的两个碳原子共线，所M至少5个碳原子共线，故选D。 答案选D 13.【答案】D 【解析】A.工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠溶液，故A错误； B.氧化铝是制取铝单质的原料，工业上从铝土矿提纯获得氧化铝，故B错误； C.工业上电解饱和食盐水制取氯气，故C错误； D.侯氏制碱法是利用饱和食盐水为原料制取碳酸氢钠，再分解碳酸氢钠制取纯碱，故D正确； 故答案为D。 14.【答案】B 【解析】A.根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B.步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C.步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D.步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共计58分。 15.（10分）【答案】(1)圆底烧瓶 (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)f (4)称量H装置的总质量 (5)偏高 【解析】（1）根据装置图，装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶；浓盐酸与加热生成氯化锰、氯气、水，该反应的离子方程式为。 （2）浓盐酸与反应制取的氯气中含有杂质氯化氢，要得到干燥纯净的氯气，需要除去氯气中的氯化氢，C中盛饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体； （3）氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，根据元素守恒，该气体是氮气，反应方程式为；氯气的密度大于氨气，为使氯气和氨气充分混合，氨气应从f通入； （4）碱石灰吸收反应生成的氯化氢，H反应前后的质量差即反应生成氯化氢的质量，从而计算出的含量，所以实验步骤为：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，称量H装置的总质量。 （5）如果不用J装置，H可能吸收空气中的二氧化碳、水，使计算出的氯化氢质量偏大，测出的含量将偏高。 16.（10分）【答案】(1)分液漏斗 (2)使沉淀与氧气充分接触 (3) (4) (5)瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变 (6)防止溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触 (7)AC 【解析】（1）盛放溶液的仪器为分液漏斗； （2）向饱和溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触； （3）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是，离子方程式是； （4）与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为，生成红褐色沉淀的方程式为； （5）根据题图2和图3可以知道，瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明参与反应； （6）结合上述实验，制备过程中应注意的事项为防止溶液氧化，制备过程中防止与氧气接触等； （7）A.甲装置中的分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A正确； B.实验时先打开再打开，用铁粉与稀反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B错误； C.植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C正确； D.乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D错误； 故选AC。 17.（10分）【答案】(1)冷凝回流 防止(或减少)环己烯的挥发 (2)上 C 蒸馏烧瓶 83℃ (3)BC 【解析】（1）导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流，提高原料利用率；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，防止生成的环己烯挥发； （2）①环己烯的密度比水小，并且难溶于水，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯浮在上层，可采用分液分离混合物；A.高锰酸钾会氧化环己醇，故A错误；B.稀H2SO4不能和环己醇、少量酸性杂质等反应，不能除酸性物质，故B错误；C.碳酸钠能与酸性物质反应，可除去少量酸性杂质，C正确； ②仪器a的名称叫做蒸馏烧瓶；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右； （3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品；另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为BC。 18.（13分）【答案】(1) 氧化、分离与热解 (2) 1:2 (3) < 30％ 【解析】（1）二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢，在一定条件下反应生成，最后与氢气反应生成Si；由流程可知，氧化过程中Si中通入氯化氢，在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为；已知极易水解且生成、HCl以及某种可燃性气体，反应方程式为，可燃性气体为氢气有爆炸风险，因此“氧化”“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行； （2）废气经过MOFs材料之后，转化成被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，化学方程式为，转移的电子数为，则每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； （3）和合成甲醇，反应方程式为，每生成1mol甲醇反应放出89kJ的能量，该反应为可逆反应，不能完全转化，故充入和充分反应后，放出的能量<89kJ；从0到10min，二氧化碳转化的物质的量浓度为，恒温恒容条件下，氢气转化的物质的量浓度为，用氢气表示的反应速率为，10min后反应达到平衡，反应物质氢气剩余的物质的量浓度为，二氧化碳剩余，生成甲醇，生成水蒸气，则混合气体的总物质的量浓度为，平衡后气体的体积分数等于其物质的量分数，故甲醇的体积分数为％=30％。 19.（15分）【答案】(1) 吸收 180 (2) be 0.05 50% (3)242 (4) 在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与的反应速率大于NO 2：13 【解析】（1）①键能越大越稳定，则分子中N2最稳定； ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×632kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1>0，反应为吸热反应； ③生成2molNO吸收180 kJ能量； （2）①a.恒容密闭容器内气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，a不正确； b.容器内气体的质量不变，物质的量不断发生改变，当平均相对分子质量不变时，混合气的物质的量不变，则反应达到平衡状态，b正确； c.若向平衡体系中充入Ar后，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不发生移动，甲醇的生成速率不变，c不正确； d.容器内CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，则CO和H2的物质的量之比始终不变，反应不一定达到平衡状态，d不正确； e.CO的转化率不再变化时，各物质的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，e正确； 综上所述be符合； ②假设转化的CO为x，则，根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，则，则x为0.5mol，从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为； ③则达到平衡时CO的转化率为50%； （3）根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，=反应物的总键能-生成物的总键能=4362+496-463×4=-484kJ/mol，则生成1molH2O(g)放出热量为242kJ； （4）①脱除率高于NO，说明消耗的SO2比NO多，可能的原因是：在水中SO2的溶解度大于NO(或SO2在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与SO2的反应速率大于NO)； ②根据、可知，SO2和NO体积比为4：1，设二者的物质的量分别为4a、a，依据方程式可得：，，则烟气与50℃时的吸收液转化生成的n():n(Cl-)=0.8a:5.2a=2：13。 第 page number 页，共 number of pages 页 高一期末化学试卷 第 page number 页（共 number of pages 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$