金军成功化学选修四同步学案：第三章 第四节 化学反应进行的方向

第四节 化学反应进行的方向 【今日目标】 1.了解熵变、焓变的含义。[来源:学科网ZXXK] 2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。 3．理解综合判据判断化学反应方向。 【学习过程】 一、自发过程和自发反应 1.自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。 (2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 2．自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。 二、化学反应进行方向的判据 1.焓判据 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵 用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。 (2)熵增原理 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞零。 (3)熵判据 体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。 【思考】 1、(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？ 【提示】S(g)> S(l)>S(s) (2)焓变ΔH>0的反应，一定不能自发进行吗？ 【提示】不一定 (3)熵变ΔS<0的反应，一定不能自发进行吗？ 【提示】不一定 2、①分别用焓判据，熵判据在判断化学反应进行的方向时是否全面？[来源:学_科_ 网] 【提示】　不全面。 ②反应是否自发与温度有关吗？ 【提示】　有。 ③在焓变与熵变共同组成的复合判据如何判断反应是否自发？ 【提示】　利用ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，则自发；ΔG>0则非自发。 【总结】 1．焓判据：化学反应能否自发进行与吸热、放热的关系 (1)多数放热反应是自发进行的，例如燃烧 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol， 中和反应：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2)有些吸热反应(ΔH>0)也是自发的。例如 (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol 2．熵判据：熵变与反应方向的关系 (1)许多熵增的反应是自发的。例如，固＋固―→气： 2KClO32KCl＋3O2↑；固＋液―→气：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。 (