专题08 离子反应-备战2025年高考化学真题题源解密（新高考通用）

专题八 离子反应 考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 离子反应的考查热度近年有降低的趋势，但依然是高考的考查重点之一。在选择题中主要涉及点有离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等，常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。 考向一 电解质及其电离 2022·北京卷 考向二 离子方程式的正误判断 2024·全国甲卷 2024·新课标卷 2024·贵州卷 2024·浙江6月卷 2023·重庆卷 2023·湖南卷 2023·浙江卷 2022·全国甲卷 2022·福建卷 2022·北京卷 2022·广东卷 2022·湖南卷 2021·全国乙卷 考向三 离子共存的判断 2022·天津卷 2022·重庆卷 2021·湖南卷 考向四 离子的检验与推断 2023·湖南卷 2022·广东卷 2022·全国乙卷 命题分析 分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对离子反应的考查力度明显减弱，单独考查离子反应的题目有2024年全国甲卷第题，新课标卷第题，贵州卷第题和浙江6月卷第题，而且都是考查离子方程式的正误判断，难度适中，很多反应都是课本上的。但离子反应作为高考化学重要基础主干理论知识，其地位依然存在，在以后的高考中，有关离子反应的考查力度可能会上升，命题形式也会多样化，如离子共存判断、离子检验等。 试题精讲 考点一 离子方程式的正误判断 1．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 2．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 3．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 4．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 考向一 电解质及其电离 1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 考点二 离子方程式的正误判断 2．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 4．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 6．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 7．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 8．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 9．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 10．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 考点三 离子共存的判断 11．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 13．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 考点四 离子的检验与推断 14．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 15．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 16．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 一、“六查法”突破离子方程式的正误判断 1.“一查”是否符合反应事实 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 2.“二查”电解质拆分是否正确 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 3.“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 4.“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 5.“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 6.“六查”是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 二、两个方面突破离子共存问题 1．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应。 （1）一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 （2）二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。 ③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 （3）三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 （4）四反应——四种反应类型 反应类型 复分解 反应 生成沉淀 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 生成气体及易挥发性物质 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等) OH－ NH、HCO、HSO、HS－等 生成弱电解质 H＋ OH－、ClO－、F－、CH3COO－等 氧化还原反应 （能反应的打“√”，不能反应的打“×”） S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × 相互促进的水解反应 ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 配合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存 2．离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 三、常见离子检验的特征反应及注意事项 1.常见阳离子的检验 注意：NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH、Mg2+等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液(必要时可加热)检验出几种离子，再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。 2.常见阴离子的检验 注意：①AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO，最好先用BaCl2溶液和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。 ②为了检验某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现象判断气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。 ③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl-)检出Ag+，用SO检出Ba2+。 1．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．透明的中性溶液中，能大量共存 B．84消毒液中通入少量： C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变 D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 2．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硫酸： B．将通入冷的石灰乳中： C．向溶液中通入： D．铁粉与少量的稀硝酸反应： 3．（2024·江西吉安一中一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中滴入使反应完全： 4．（2024·广东省大亚湾区一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向溶液中通入氨气可制备抗酸药： 5．（2024·广东省省一模）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．含氟牙膏防治龋齿： B．厨房里用食醋清洗煮水並的水垢： C．用石灰乳制漂白粉： D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是 A．加入水中生成沉淀： B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸： D．将通入水中： 7．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．用作电极电解饱和食盐水： C．海水提溴中用的水溶液富集溴： D．比较碳酸和苯酚酸性强弱： 8．（2024·甘肃·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．实验室电解饱和食盐水： D．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： 9．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．空气中加热FeO： C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 10．（2024·广东惠州一模）下列离子方程式正确的是 A．与水反应： B．食醋去除铁锈： C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： D．溶液中加足量溶液并加热： 11．（2024·北京朝阳一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 12．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 13．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 B 过量的NaOH与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉淀 C 等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 14．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积溶液与溶液混合： B．酸性溶液中滴入 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出： D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液： 15．（2024·广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是 A．某电子厂制作印刷电路板： B．用溶液除去锅炉水垢中的： C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒： D．用作抗胃酸药： 16．（2024·广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．pH=1的溶液： D．无色透明的溶液： 17．（2024·福建龙岩·三模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 18．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 19．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 20.．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是 A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO- B．常温下，的溶液中：、Fe2+、、 C．水电离出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I- 21．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 22．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题八 离子反应 考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 离子反应的考查热度近年有降低的趋势，但依然是高考的考查重点之一。在选择题中主要涉及点有离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等，常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。 考向一 电解质及其电离 2022·北京卷 考向二 离子方程式的正误判断 2024·全国甲卷 2024·新课标卷 2024·贵州卷 2024·浙江6月卷 2023·重庆卷 2023·湖南卷 2023·浙江卷 2022·全国甲卷 2022·福建卷 2022·北京卷 2022·广东卷 2022·湖南卷 2021·全国乙卷 考向三 离子共存的判断 2022·天津卷 2022·重庆卷 2021·湖南卷 考向四 离子的检验与推断 2023·湖南卷 2022·广东卷 2022·全国乙卷 命题分析 分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对离子反应的考查力度明显减弱，单独考查离子反应的题目有2024年全国甲卷第题，新课标卷第题，贵州卷第题和浙江6月卷第题，而且都是考查离子方程式的正误判断，难度适中，很多反应都是课本上的。但离子反应作为高考化学重要基础主干理论知识，其地位依然存在，在以后的高考中，有关离子反应的考查力度可能会上升，命题形式也会多样化，如离子共存判断、离子检验等。 试题精讲 考点一 离子方程式的正误判断 1．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 2．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 3．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 4．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 考向一 电解质及其电离 1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确； 选B。 考点二 离子方程式的正误判断 2．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 4．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 5．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 6．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 7．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 8．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 9．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】AC 【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确； 综上所述，本题选AC。 10．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 考点三 离子共存的判断 11．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 13．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】 A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 考点四 离子的检验与推断 14．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 【答案】D 【解析】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意； B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意； 综上所述，本题选D。 15．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 16．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 一、“六查法”突破离子方程式的正误判断 1.“一查”是否符合反应事实 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 2.“二查”电解质拆分是否正确 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 3.“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 4.“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 5.“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 6.“六查”是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 二、两个方面突破离子共存问题 1．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应。 （1）一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 （2）二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。 ③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 （3）三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 （4）四反应——四种反应类型 反应类型 复分解 反应 生成沉淀 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 生成气体及易挥发性物质 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等) OH－ NH、HCO、HSO、HS－等 生成弱电解质 H＋ OH－、ClO－、F－、CH3COO－等 氧化还原反应 （能反应的打“√”，不能反应的打“×”） S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × 相互促进的水解反应 ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 配合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存 2．离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 三、常见离子检验的特征反应及注意事项 1.常见阳离子的检验 注意：NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH、Mg2+等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液(必要时可加热)检验出几种离子，再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。 2.常见阴离子的检验 注意：①AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO，最好先用BaCl2溶液和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。 ②为了检验某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现象判断气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。 ③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl-)检出Ag+，用SO检出Ba2+。 1．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．透明的中性溶液中，能大量共存 B．84消毒液中通入少量： C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变 D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 【答案】D 【解析】A． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误； B． 84消毒液中通入少量得到硫酸根、氯离子和次氯酸：，B错误； C． 稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C错误； D． 向溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深蓝色溶液，D正确； 答案选D。 2．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硫酸： B．将通入冷的石灰乳中： C．向溶液中通入： D．铁粉与少量的稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】A．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的离子方程式为，故A正确； B．石灰乳中的在离子方程式中不能拆开写，故B错误； C．向溶液中通入，是弱酸，HCl是强酸，不能制HCl，所以不与溶液反应，故C错误； D．铁粉过量，与稀硝酸反应时，生成的铁离子继续与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案为：A。 3．（2024·江西吉安一中一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中滴入使反应完全： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确； C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误； D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误； 本题选B。 4．（2024·广东省大亚湾区一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向溶液中通入氨气可制备抗酸药： 【答案】A 【解析】 A．H2O2氧化海带灰在酸性浸出液氧化碘离子生成碘单质，用来提取碘，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确； B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源，原离子方程式氧原子不守恒，该反应的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．绿矾处理含的酸性废水，发生氧化还原反应生成铁离子、铬离子和水，反应的离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，C错误； D．向AlCl3溶液中通入氨气可制备抗酸药Al(OH)3，反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，D错误； 故答案为：A。 5．（2024·广东省省一模）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．含氟牙膏防治龋齿： B．厨房里用食醋清洗煮水並的水垢： C．用石灰乳制漂白粉： D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误； C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误； D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误； 答案选A。 6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是 A．加入水中生成沉淀： B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸： D．将通入水中： 【答案】C 【解析】A．SnCl4加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2⋅xH2O↓+4HCl，A正确； B．硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正确； C．碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确离子方程式为+H+=，C错误； D．将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，D正确； 本题选C。 7．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．用作电极电解饱和食盐水： C．海水提溴中用的水溶液富集溴： D．比较碳酸和苯酚酸性强弱： 【答案】D 【解析】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，故A错误； B．为活性电极，阳极的电极反应是Cu放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B错误； C．HBr是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C错误； D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D正确； 故选D。 8．（2024·甘肃·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．实验室电解饱和食盐水： D．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为，故B正确； C．实验室电解饱和食盐水：，故C错误； D．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色，即恰好完全中和，离子方程式：，故D错误； 故选：B。 9．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．空气中加热FeO： C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 【答案】B 【解析】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，A错误； B．空气中加热FeO：，B正确； C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：，C错误； D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：，D错误； 答案选B。 10．（2024·广东惠州一模）下列离子方程式正确的是 A．与水反应： B．食醋去除铁锈： C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： D．溶液中加足量溶液并加热： 【答案】C 【解析】A．原离子方程式质量不守恒，与水反应的离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：，B错误； C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则离子方程式为：，C正确； D．足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 11．（2024·北京朝阳一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 【答案】B 【解析】A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确； B．H2S是弱电解质，不能完全电离，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正确； D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正确； 故选B。 12．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．已知酸性：，将少量通入溶液中： C．用盐酸处理铜器表面的铜锈： D．利用与制备沉淀： 【答案】C 【解析】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确； B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误； D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确； 故选C。 13．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 B 过量的NaOH与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉淀 C 等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 【答案】A 【解析】A．过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A不正确； B．过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，转化为NH3∙H2O，Al3+转化为[Al(OH)4]-，未生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，离子方程式为，C正确； D．苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为，D正确； 故选A。 14．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是 A．同浓度同体积溶液与溶液混合： B．酸性溶液中滴入 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出： D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液： 【答案】C 【解析】A．由于结合OH-的能力H+大于，则同浓度同体积溶液与溶液混合的离子方程式为：，A错误； B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误； C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确； D．由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误； 故答案为：C。 15．（2024·广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是 A．某电子厂制作印刷电路板： B．用溶液除去锅炉水垢中的： C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒： D．用作抗胃酸药： 【答案】B 【解析】A．电子厂制作印刷电路板：，A错误； B．的溶解度大于，用溶液除去锅炉水垢中的，会转化为，离子方程式为：，B正确； C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：，C错误； D．HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆，D错误； 故选B。 16．（2024·广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．pH=1的溶液： D．无色透明的溶液： 【答案】B 【解析】 A．与 双水解不共存， ，A错误； B．滴入酚酞变红色的溶液含大量 与共存，B正确； C．pH=1的溶液含大量与不共存，C错误； D．无色透明的溶液：为紫色溶液不共存，D错误； 故选B。 17．（2024·福建龙岩·三模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 18．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．与会反应，故A错误； B．与不能大量共存，故B错误； C．四种离子之间不发生任何反应，故C正确； D．与、会反应，故D错误； 故选C。 19．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 20.．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是 A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO- B．常温下，的溶液中：、Fe2+、、 C．水电离出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I- 【答案】A 【解析】A．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-：OH-、Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-相互不反应，能够大量共存，A符合题意； B．常温下，的溶液中含有大量的H+：H+、Fe2+、三者间能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．水电离出的的溶液中可能含有大量的H+，H+与反应而不能大量共存，也可能含有大量的OH-，则OH-与反应而不能大量共存，C不合题意； D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+：Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 21．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】A．对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误； B．对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B错误； C．反应生成的H+能继续与反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2＝MCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确； 答案选D。 22．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$