第七章第2节 常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

沪教版九年级化学下册 第七章 常见的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 温故知新 酸 究竟什么是酸？ 酸：电离时阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。 二、常见的酸 【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 ① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色； ② 闻一闻是否有气味。 ③ 打开瓶塞，观察发生的现象； 观看视频，并阅读教材内容后完成课堂活动。 浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有很强的吸水性 有挥发性 洗气瓶 a b ① 浓硫酸一般可作干燥剂： 因此，浓硫酸、浓盐酸能否敞口放置在空气中？ 用浓盐酸的挥发性解释 （3）浓硫酸的脱水性和腐蚀性 【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上，观察现象。 白纸变黑 木条变黑 布条变黑 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。 注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 （4）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 （1）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有 H2SO4 HCl 无色液体 无味 有刺激性气味 无 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 有 无 有刺激性气味 无味 液体 黏稠的油状液体 比水的大 比水的大 瓶口有白雾 无明显现象 有挥发性 有吸水性 沪教版九年级化学下册 第七章 常见的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第2课时 常见酸的化学性质 酸的化学性质 如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 1.酸能与酸碱指示剂作用。 回忆第五章所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。 应用：如何除去铜粉中少量的铁粉？ 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 总结日常生活中除铁锈的方法： 上述实验中，刚开始有无气泡产生？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 长时间浸泡，酸会腐蚀铁制品。 H SO4 + CuO H Cl + 2 你能写出下列反应的化学方程式吗？说出反应的现象吗？ 举一反三 CuO 3.酸 + 金属氧化物 盐 + 水 回忆实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3 + 2HCl = 4.酸 + (某些)盐 新盐 + 新酸 HCl + K2CO3 Na2CO3 + 2HCl = 检验 H2SO4 + K2CO3 H2SO4 + BaCO3 课堂小结 酸的通性 （化学性质） 1.与指示剂反应 2.与活泼金属反应 3.与金属氧化物反应 4.与某些盐反应 5.与碱反应 盐酸、硫酸的性质及用途 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$