化学（扬州专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（扬州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的 A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循环 2．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘 3．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 4．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A．-3 B．-1 C．+1 D．+3 6．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 7．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 8．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 9．下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A．COCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 10．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 11．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 根据上述命名规律回答：应命名为 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 12．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 13．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 14．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 阅读下列材料，回答第15~17题。 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为 2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。 15．下列物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2 16．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶 17．下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 18．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 19．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 20．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（10分）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 （1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 ①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 ②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 （填字母）。 A．坚固耐磨    B．易燃    C．易加工 ③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点）。 （2）人体口腔的宜保持在6.6～7.1。若过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质”）。 ③在牙膏中添加少量的，可杀菌消毒、美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 ④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。 22．（13分）生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。 I. 金属的冶炼 （1）某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 （2）近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。 II. 金属的性质 （3）向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明 。 （4）结合如图推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 。 III. 金属的应用 （5）储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱。 ①中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为 。 ②生成的碱的化学式为 。 （6）铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。 ①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是 。 ②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉，可能的原因是 。 23．（13分）乙醇俗称酒精，是一种绿色能源。 （1）对乙醇的认识： ①从类别上看，乙醇属于 (填“无机”或“有机”)物。 ②从微观上看，1个乙醇分子由 (填数字)个原子构成。 ③从质量上看，乙醇中C、H、O元素的质量比为 。 ④从用途上看，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．乙醇是一种重要的有机溶剂   B．工业乙醇可用作勾兑饮用酒销售 C．固体乙醇可作为干锅加热的热源   D．乙醇可用于杀菌消毒，且越纯效果越好 （2）乙醇在铜丝作用下，可被空气中O2氧化为乙醛(CH3CHO)。具体反应如下： 反应I：  反应II： ①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，其自身的 和化学性质在总反应前后没有发生变化。 ②该转化过程总反应的化学方程式为 。 （3）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。 项目 平均油耗/L CO排放量/g 乙醇汽油 8.7 0.992 普通汽油 8.1 1.442 由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是 。 （4）不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图(燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量)。 ①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O。则m= g。 ②结合图分析，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是 。 24．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （4）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （5）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 25．（14分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为 。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（扬州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A B A C B C D A A D D C C C A D D B 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（10分）（除标明外，每空1分） （1）①马鬃 ②A、C（2分） ③易降解 （2）①增强 ②元素 ③（2分） ④难 碳酸钙/CaCO3 22．（13分）（除标明外，每空1分） （1）34.4%（2分） （2）（2分） （3）铝合金的硬度比纯铝大 （4）铟原子与铝原子的最外层电子数相同 （2分） （5）①-1 ② （6）①4%Al/Cu ②铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加快反应速率（2分） 23．（13分）（除标明外，每空1分） （1）①有机 ②9 ③12:3:8（2分） ④BD/DB（2分） （2）①质量 ②（2分） （3）每百公里平均油耗相近的情况下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少（2分） （4）①88 ②水分越多，乙醇燃烧越不充分 24．（10分）（除标明外，每空1分） （1）物理变化 升高 （2）氨气分子间的间隙 （3）N （4）BD（2分） （5）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O（2分） 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中（2分） 25．（14分）（除标明外，每空1分） （1）①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率（2分） 引入杂质，降低纯度 （2）I、①固体完全溶解，没有气泡产生（2分） ②小于 Ⅱ、①（2分） ②增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水（2分） ③碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x    x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g。（3分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024年秋季高一入学分班考试模拟卷(扬州专用) 化学:答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或囤珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号题序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [X]1v1I/1 一、选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意 1.[A11B1IC1ID] 6.|A]IB1[C1[D] 11.[A]1B11C1|D] 16.[A][B1[C]1D] 21A][B]|C1ID] 7.1A][B]IC]ID] 12.[A][B]IC]ID] 17.[A][B1[C]1D] 3|A]1B1[C11D] 8[A]IB1[C]ID] 13.|A][B]IC1[D] 18.[A1[B11C1ID] 4[A][B][C][D] 9.[A]IB][C][D] 14.[A]IB]IC][D] 19.[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B1[C1[D] 15.A][B1[C1[D] 20.[A]IB][C][D] 二、非选择题:共5题,共60分。 21.(10分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ ④ 22.(13分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4 (5)① ② (6)① ② 23.(13分) (1)① (2)① ② (③) (4① ② 24. (10分) (1) (3) (5) 25.(14分) (1)① ② (2)I、① III、① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（扬州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的 A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循环 【答案】C 【解析】由图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物通过缓慢氧化生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的是自然界中的碳循环。 故选：C。 2．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘 【答案】C 【解析】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 3．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【解析】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选：A。 4．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。 5．氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为 A．-3 B．-1 C．+1 D．+3 【答案】A 【解析】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（+1）×3=0，得x=-3。故选：A。 6．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。 故选：C。 7．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 8．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 【答案】C 【解析】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选：C。 9．下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A．COCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 【答案】D 【解析】A．第一步操作较难控制，CO的利用率低，且剩余的CO污染大气，A不合理； B．AgNO3是一种比较昂贵的药品，该制备流程经济效益差，B不合理； C．Fe点燃生成的是Fe3O4，得不到纯净的Fe2(SO4)3溶液，C不合理。 D．CaO与H2O反应生成微溶的Ca(OH)2，溶解的Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，Ca(OH)2继续溶解，不断产生沉淀，最后，所有的Ca(OH)2都溶解、反应、生成NaOH溶液，D合理。 故选：D。 10．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【解析】A、溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B、溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C、溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D、溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选：A。 11．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 根据上述命名规律回答：应命名为 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 【答案】A 【解析】Na2S2O3可看作硫酸钠=中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠。CaSx可看作硫化钙中硫原子数目增加，故称多硫化钙。BaO2可看作氧化钡中增加一个氧原子，故称过氧化钡。而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样。故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾。 故选：A。 12．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 故选：D。 13．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 故选：D。 14．将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。 故选：C。 阅读下列材料，回答第15~17题。 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。 15．下列物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2 16．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶 17．下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 【答案】15．C 16．C 17．A 【解析】15．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； B、K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； C、MnO2​是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，符合题意； D、O2​是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，不符合题意。 故选：C。 16．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。 A、酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，不符合题意； B、试管用于高锰酸钾分解的反应容器，不符合题意； C、反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，符合题意； D、集气瓶用于收集生成的氧气，不符合题意。 故选：C； 17．A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误； C、高锰酸钾易溶于水，错误； D、根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，错误。 故选：A。 18．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选：D。 19．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 【答案】D 【解析】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理； 故选：D。 20．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【解析】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（10分）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 （1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 ①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 ②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 （填字母）。 A．坚固耐磨    B．易燃    C．易加工 ③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点）。 （2）人体口腔的宜保持在6.6～7.1。若过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质”）。 ③在牙膏中添加少量的，可杀菌消毒、美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 ④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。 【答案】（1）①马鬃 ②A、C ③易降解 （2）①增强 ②元素 ③ ④难 碳酸钙/CaCO3 【解析】（1）①马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼烧有特殊气味； ②聚丙烯塑料坚固耐磨。易加工，与制作牙刷柄相关，故选：AC； ③制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料，故制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解； （2）①某学生早餐后15分钟内口腔中 pH 变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强； ②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素； ③ H2O2 在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ④碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，故碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙。 22．（13分）生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。 I.金属的冶炼 （1）某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 （2）近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。 II.金属的性质 （3）向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明 。 （4）结合如图推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 。 III.金属的应用 （5）储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱。 ①中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为 。 ②生成的碱的化学式为 。 （6）铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。 ①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是 。 ②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉，可能的原因是 。 【答案（1）34.4% （2） （3）铝合金的硬度比纯铝大 （4）铟原子与铝原子的最外层电子数相同 （5）①-1 ② （6）①4%Al/Cu ②铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加快反应速率 【解析】（1）某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为； （2）近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，即铝和氧气，则该反应的化学方程式为； （3）将打磨后铝合金与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大； （4）由铟与铝的原子结构示意图可知，铟原子与铝原子的最外层电子数相同都为3，由于原子的最外层电子数决定该元素的化学性质，因此铟与铝的化学性质相似； 由于铟与铝的化学性质相似，铝能与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，则铟能与稀盐酸反应生成氢气和氯化铟，化学方程式为； （5）①中铝元素的化合价是+3，设氢元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氢元素的化合价为-1； ②储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则生成的碱为氢氧化铝，其化学式为； （6）①由图可知，4%Al/Cu曲线对应的硝酸盐含量最低，故去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是4%Al/Cu； ②铜能催化铝粉去除硝酸盐的反应，催化剂可以加快反应速率，故Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉。 23．（13分）乙醇俗称酒精，是一种绿色能源。 （1）对乙醇的认识： ①从类别上看，乙醇属于 (填“无机”或“有机”)物。 ②从微观上看，1个乙醇分子由 (填数字)个原子构成。 ③从质量上看，乙醇中C、H、O元素的质量比为 。 ④从用途上看，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．乙醇是一种重要的有机溶剂   B．工业乙醇可用作勾兑饮用酒销售 C．固体乙醇可作为干锅加热的热源   D．乙醇可用于杀菌消毒，且越纯效果越好 （2）乙醇在铜丝作用下，可被空气中O2氧化为乙醛(CH3CHO)。具体反应如下： 反应I：  反应II： ①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，其自身的 和化学性质在总反应前后没有发生变化。 ②该转化过程总反应的化学方程式为 。 （3）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。 项目 平均油耗/L CO排放量/g 乙醇汽油 8.7 0.992 普通汽油 8.1 1.442 由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是 。 （4）不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图(燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量)。 ①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O。则m= g。 ②结合图分析，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是 。 【答案】（1）①有机 ②9 ③12:3:8 ④BD/DB （2）①质量 ② （3）每百公里平均油耗相近的情况下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少 （4）①88 ②水分越多，乙醇燃烧越不充分 【解析】（1）①有机物是含碳元素的化合物,乙醇属于有机物； ②1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,则1个乙醇分子由9个原子构成； ③乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12:3:8； ④A、乙醇是一种重要的有机溶剂,故选项说法正确; B、工业乙醇中含有有毒的甲醇,不能用作勾兑饮用酒销售,故选项说法错误; C、固体乙醇可以燃烧可作为干锅加热的热源,故选项说法正确； D、乙醇可用于杀菌消毒,但不是越纯效果越好,75%的酒精溶液消毒效果最好,故选项说法错误。 故答案为:BD。 （2）①Cu加快了上述转化过程总反应的速率，可知Cu在该反应中起到了催化作用，故反应前后自身的质量和化学性质不变； ②总反应=反应I+反应II×2，即总反应的化学方程式为； （3）由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相近的情况下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少； （4）①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗96gO2，生成mgCO和54gH2O，由质量守恒定律可知，m=46g+96g-54g=88g； ②由图可知，乙醇体积分数越小，燃烧效率越低，因为燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量，所以乙醇体积分数越小，实际燃烧放出的热量越小，乙醇燃烧越不充分，故水分越多，乙醇燃烧越不充分。 24．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （4）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （5）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 【答案】（1）物理变化 升高 （2）氨气分子间的间隙 （3）N （4）BD （5）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 【解析】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N； （4）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； （5）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 25．（14分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为 。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 【答案】（1）①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率 引入杂质，降低纯度 （2）I、 ①固体完全溶解，没有气泡产生 ②小于 Ⅱ、① ②增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 ③碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x    x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g 【解析】（1）①鼓入空气除能提供 O2 外，还能起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率； 氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低 HA 纯度； （2）I、①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生； ②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度； Ⅱ、①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②由表中数据可知，增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，且加水50mL，可以节约用水，故选择向每份质量的 CaO 中加水50mL而非70mL； ③见答案。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$