化学（南京专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、单项选择题：共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。 1．空气的组成成分中，体积分数最大的是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体 2．节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A．洗涤小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦 3．合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于氮肥的是 A． B． C． D． 4．复合化合物是两种或两种以上金属共存的(或者是有两种或两种以上化合价的同种金属)均相氧化物。由于它们一般具有特殊的性能，应用很广。下列物质中属于复合氧化物的是 A．AgO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CO 5．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 6．下列物质属于纯净物的是 A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 7．下列图示中，实验操作正确的是 A．取用粉末药品 B．二氧化碳的验满 C．读取液体体积 D．加热液体 8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 9．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 10．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙 D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气 11．梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 12．利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 13．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 14．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 15．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：共6题，共50分。 16．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。A装置的试管口放一团棉花的作用是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是 （填序号）。 （4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。 实验操作 实验现象 结论 17．（7分）人类的生活、生产离不开化学。 （1）水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。 （2）袁隆平研究成功的“海水稻”能在盐碱地上生长，与普通水稻相比，“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于 (填“常量”或“微量”)元素。 （3）下列建筑材料中，可看作为复合材料的是__________(填字母)。 A．木材 B．玻璃钢 C．大理石 D．钢筋混凝土 （4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程) 18．（12分）水和溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。 （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①拉瓦锡在研究水的组成时，做了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。写出该反应的化学方程式 。 ②在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的气体是 。 （2）、两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．中混有少量的可采用降温结晶的方法提纯 B．将℃时、的饱和溶液升温至℃，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的℃时、的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将℃时、的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者<后者 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度 。 （4）配制质量分数为9%的稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸和蒸馏水的质量比为 （填最简整数比），其实验步骤为：计算、量取、 ，配制时所需仪器为 （填字母）。 A．量筒    B．玻璃棒    C．蒸发皿    D．烧杯    E．胶头滴管    F．托盘天平 19．（8分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 20．（5分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题： （1）A和D反应的基本反应类型是 。 （2）写出B物质的一种用途 。 （3）C的俗称为 。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 。 21．（8分）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南京专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A B C A D B B C D B C B 二、非选择题：共6题，共50分。 16．（10分）（除标明外，每空1分） （1）集气瓶 （2）（2分） 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3）（2分） C、F （4）分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁 一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水变浑浊的是甲烷，澄清石灰水无明显变化的是氢气 17．（7分）（除标明外，每空1分） （1）糖类 （2）常量 （3）BD（2分） （4）解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x 解得x=14.7g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为14.7g。（3分） 18．（12分）（除标明外，每空1分） （1）（2分） 氧气/ （2）不饱和 33.3% ABC （3）随着压强减小而减小 （4）1：3（2分） 混匀 ABDE（2分） 19．（8分）（除标明外，每空1分） （1）导电性（或良好的导电性） （2）SO2 （3）铜/Cu （4）CO2 （5）（2分） 硫酸、硫酸亚铁（2分） 20．（5分）（除标明外，每空1分） （1）置换反应 （2）金属除锈（合理即可） （3）熟石灰/消石灰 （4）（2分） 21．（8分）（除标明外，每空1分） （1）纯碱/苏打 （2）（2分） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀（2分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南京专用） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按趣号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1【1【/1 、 选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1AIIBIICIIDI 6AJIBJICIID] 11AJ[BI[CI[D] 2AJIBJICJID] 7AJIBJICIID] 121AJIBIICIID] 3JAJIBI[CI[DI 8AJ[BI[CI[DI 13.[AI[B]ICI[D] 4AJ[BIICI[D] 9AJ[BIICI[D] 14A1BIICI[DI 5AJIBIIC]ID] 10[AJ[BJICI[D] 15.[A][BIIC]ID] 二、非选择题：共5题，共60分 16. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(7分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 19.(8分) (1) 2) 3) (4) (5) 20.(5分) (1) (2) (3) (4) 21.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、单项选择题：共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。 1．空气的组成成分中，体积分数最大的是 A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体 【答案】B 【解析】空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确； C、CO2占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； D、稀有气体占0.94%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。 故选：B。 2．节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A．洗涤小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦 【答案】C 【解析】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 3．合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 【解析】A、属于氮肥，此选项符合题意；     B、不属于化肥，此选项不符合题意；     C、属于钾肥，此选项不符合题意；     D、属于磷肥，此选项不符合题意。 故选：A。 4．复合化合物是两种或两种以上金属共存的(或者是有两种或两种以上化合价的同种金属)均相氧化物。由于它们一般具有特殊的性能，应用很广。下列物质中属于复合氧化物的是 A．AgO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CO 【答案】A 【解析】A．AgO中O为-2价，因此Ag的化合价为+1和+3两种，可以看成Ag2O3·Ag2O，符合复合化合物的定义，A符合题意； B．Fe2O3中Fe为+3价，只有一种价态，B不符合题意； C．Al2O3中Al为+3价，只有一种价态，C不符合题意； D．CO是非金属氧化物，D不符合题意； 故选：A。 5．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该图是禁止烟火标志，故错误； B、该图是禁止吸烟标志，故正确； C、该图是禁止燃放鞭炮标志，故错误； D、该图是禁止堆放易燃物质标志，故错误。 故选：B。 6．下列物质属于纯净物的是 A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 【答案】C 【解析】A、淘米水中含有多种杂质和水，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 7．下列图示中，实验操作正确的是 A．取用粉末药品 B．二氧化碳的验满 C．读取液体体积 D．加热液体 【答案】A 【解析】A、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确； B、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误； C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误； 故选：A。 8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选：D。 9．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选：B。 10．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙 D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气 【答案】B 【解析】A．甲烷、一氧化碳为可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸； B．中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察； C．在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底，集气瓶炸裂，引发安全事故； D．氢气也是可燃气体，在空气中也可爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸，引起安全事故； 与其他三项的目的不属于同一类的是B。 故选：B。 11．梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 【答案】C 【解析】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 【答案】D 【解析】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选：D。 13．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【解析】A、有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故说法错误； B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故说法正确； C、物质的着火点一般不变，故说法错误； D、家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则可能引起爆炸，故说法错误。 故选：B。 14．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选：C。 15．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 【答案】B 【解析】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：共6题，共50分。 16．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。A装置的试管口放一团棉花的作用是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是 （填序号）。 （4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。 实验操作 实验现象 结论 【答案】（1）集气瓶 （2） 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3） C、F （4）分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁 一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水变浑浊的是甲烷，澄清石灰水无明显变化的是氢气 【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 为了防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，需要在A装置的试管口放一团棉花； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为固液常温型，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，装置C中，当打开止水夹时，使干燥管内液面上升，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在干燥管上半部分聚积，使干燥管内部气压增大，将液体压回到烧杯，使液面下降，使反应物相互分离，反应停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置F向上排空气法收集，故选择的制取装置为CF； （4）氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，要鉴别氢气和甲烷两种气体，可采用检验生成物的方法进行鉴别，可分别点燃两种气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，过一会儿观察烧杯内壁 一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，另一个烧杯内壁澄清石灰水无明显变化，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，澄清石灰水无明显变化的是氢气。 17．（7分）人类的生活、生产离不开化学。 （1）水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。 （2）袁隆平研究成功的“海水稻”能在盐碱地上生长，与普通水稻相比，“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于 (填“常量”或“微量”)元素。 （3）下列建筑材料中，可看作为复合材料的是__________(填字母)。 A．木材 B．玻璃钢 C．大理石 D．钢筋混凝土 （4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）糖类 （2）常量 （3）BD （4）解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 解得x=14.7g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为14.7g。 【解析】（1）水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类； （2）“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于常量元素，故填：常量； （3）A、木材属于天然高分子材料，故A不符合题意； B、玻璃钢属于复合材料，故B不符合题意； C、大理石属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、钢筋混净土属于复合材料，故D符合题意。 故选BD。 （4）详见答案。 18．（12分）水和溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。 （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①拉瓦锡在研究水的组成时，做了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。写出该反应的化学方程式 。 ②在如图所示的电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的气体是 。 （2）、两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．中混有少量的可采用降温结晶的方法提纯 B．将℃时、的饱和溶液升温至℃，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的℃时、的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将℃时、的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者<后者 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度 。 （4）配制质量分数为9%的稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸和蒸馏水的质量比为 （填最简整数比），其实验步骤为：计算、量取、 ，配制时所需仪器为 （填字母）。 A．量筒    B．玻璃棒    C．蒸发皿    D．烧杯    E．胶头滴管    F．托盘天平 【答案】（1） 氧气/ （2）不饱和 33.3% ABC （3）随着压强减小而减小 （4）1：3 混匀 ABDE 【解析】（1）①将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的“易燃空气”是氢气，该反应的化学方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气； （2）①由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，在50g水中加入25g硝酸钾固体，能全部溶解，得到不饱和溶液； 此时该溶液中溶质的质量分数为：； ②A、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃时KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数不变，则t2℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等，符合题意； C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故溶剂的质量关系为：前者<后者，符合题意； D、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故将t2℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别蒸发50g水，析出晶体质量关系为：前者大于后者，不符合题意。 故选ABC； （3）20℃时，打开汽水瓶盖时，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小； （4）解：设需要浓盐酸的质量为x，需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x：y=1:3； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需仪器为：ABDE。 19．（8分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 【答案】（1）导电性（或良好的导电性） （2）SO2 （3）铜/Cu （4）CO2 （5） 硫酸、硫酸亚铁 【解析】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； （3）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； （5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。 20．（5分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题： （1）A和D反应的基本反应类型是 。 （2）写出B物质的一种用途 。 （3）C的俗称为 。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）置换反应 （2）金属除锈（合理即可） （3）熟石灰/消石灰 （4） 【分析】A～F是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，可推出A为铁，F是紫红色金属，可推出F为铜，C、D用于配制农药波尔多液，可推出C、D为氢氧化钙和硫酸铜，A能与D反应，可推出D为硫酸铜，则C为氢氧化钙，A能与B反应，B能与C反应，B能转化为D，可推出B为硫酸，E能转化为D和F，可推出E为氧化铜，代入验证，符合题意。 【解析】（1）A和D的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）由分析可知，B为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈； （3）由分析可知，C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 21．（8分）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 【答案】（1）纯碱/苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$