精品解析：河南省信阳市普通高中2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

2023-2024学年普通高中高二(下)期末教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，19题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 Se：79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是 A. 硬化油常用于制造肥皂和人造奶油 B. 聚氯乙烯薄膜可用作食品外包装材料 C. 乳酸可用于制造可自然降解的塑料 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 2. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在碘水中加入氯仿，振荡，静置 证明氯仿极性比水的弱 B 在浊液中加入氨水，振荡 证明氨与能形成较稳定的配合物 C 在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡 检验对甲基苯甲醛含醛基 D 将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液 提纯乙烷气体 A A B. B C. C D. D 3. 丁基羟基茴香醚()常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 2-BHA和3-BHA互为同系物 B. BHA作抗氧化剂是因为它难与反应 C. 可用浓溶液鉴别和 D. 最多能消耗 4. 如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是 A. 原子半径 B. 电负性 C. 第一电离能 D. 单质的熔点 5. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 B. 两个氨基酸分子在一定条件下能缩合脱水形成二肽 C. 淀粉酶催化淀粉水解反应中，温度越高，反应速率越大 D 戊糖、碱基和磷酸直接构成核酸 6. 下列有关叙述错误的是 A. X射线衍射仪可以确定菁蒿素的分子结构 B. 质谱仪可测定有机分子的相对分子质量和分子结构 C. 红外光谱仪可以确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子 D. 元素分析仪可以确定果糖和蔗糖所含元素相同 7. 下列化学用语错误的是 A. 原子轨道示意图： B. 名称是1-氨基丙酸 C. 分子中键形成过程： D. 水分子的空间结构： 8. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备乙烯 B．检验乙炔 C．制备丙烯酸乙酯 D．1-溴丁烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 9. 补血制品(含亚铁离子)与维生素配合使用，明显提高了效率。维生素(分子式为)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是 A. 维生素含两种官能团 B. 维生素最多能与反应 C. 维生素最多能与(标准状况)反应 D. 维生素能与水、乙醇分子形成氢键 10. 物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸相对分子质量大于邻羟基苯甲酸 B CS2是非极性溶剂，H2O是极性溶剂 CS2是直线形分子，H2O是V形分子 C FCH2COOH的酸性比BrCH2COOH的强 F的电负性大于Br，FCH2COOH中H-O键极性比BrCH2COOH的强 D SiO2的熔点高于干冰 SiO2是共价晶体，干冰是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 以乙烯为原料生产附加值高的产品的流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. PE、PVC、聚乙炔都是线型天然高分子材料 B. 与互为同分异构体，用溴水无法鉴别两种有机物 C. 反应、为加成反应，反应为消去反应 D. 聚乙炔不能导电，但可以用于制备导电高分子材料 12. R、X、Y、Z、W是前四周期五种主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。已知：的简单氢化物的沸点高于。下列叙述正确的是 A. 的最高价氧化物对应水化物是强酸 B. 第一电离能一定存在： C. 的空间结构与VSEPR模型不同 D. X、Y、Z的最高化合价一定相等 13. 下列实验操作、现象、结论中有错误是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有少量1-己炔的试管里滴加酸性溶液，紫红色溶液逐渐褪色 1-己炔含碳碳三键 B 向盛有少量苯酚溶液的试管里滴加溶液，溶液呈紫色 苯酚含酚羟基 C 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。小心取数滴上层清液于另一支试管，滴加几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷含碳溴键 D 取少量植物油于试管，加入适量溶液，加热，观察到油层逐渐消失，液体不分层 植物油含酯基 A. A B. B C. C D. D 14. 经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是 A. 1个图甲晶胞含4个金属原子 B. M晶体由阴离子和阳离子构成 C. 图乙中两个粒子之间最近距离为bnm D. 图甲和图乙晶体密度之比为 15. 由环己酮制备环己甲醛的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 作用吸收 B. 、、都是芳香族化合物 C. 的一溴代物有3种(不包括立体异构) D. 是手性分子，不是手性分子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为______。A位于元素周期表___区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为______(填名称)。 （2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为___。 （3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示(习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值)。 元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是_____。 （4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是______。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小(容易提供电子对)。配体中配位原子是______(填元素符号)。 （5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：_____。 （6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。 该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为_____(只列计算式)。 17. 杀虫剂敌百虫的合成与性质如下： 【合成】 【性质】 敌百虫：i．白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水(25℃，)，更易溶于氯仿(25℃，)。 ii．在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫()，在碱性水溶液中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏(，DDVP)。 回答下列问题： （1）已知：2个羟基连接在同一个碳原子的结构不稳定，易分子内脱去水分子。有机物乙在足量溶液中最终生成的有机产物是______(填结构简式)。 （2）甲分子中原子杂化类型是______。甲和乙合成敌百虫的反应类型是______。 （3）敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是______；更易溶于氯仿()的原因是_______。 （4）决定敌百虫熔点的因素是______(填序号)。 a．极性键 b．离子键 c．分子间作用力 d．非极性键 （5）敌敌畏分子含_____键。 （6）敌百虫在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为______。 18. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。 【反应式】 3+8HNO3+8NO↑+7H2O 副反应： 【性质】 i．己二酸熔点为153℃。 ii．己二酸溶解度与温度关系如下表所示： 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 水 1.44 3.08 8.46 34.1 94.8 100 【试剂】 ( )环己醇、(，约)50%硝酸、钒酸铵()。 步骤】 ①在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一气体吸收装置，如图1所示。 ②滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以搅拌。反应开始后，瓶内反应体系温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50∼60℃，并时加振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热至反应完全。 ③将反应物小心倒入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，用如图2装置抽滤，收集析出的晶体。 ④洗涤、用水重结晶、干燥，称重约为。 回答下列问题： （1）仪器的名称是____；仪器的作用是_____。本实验要在通风橱中进行，其原因是____。 （2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50∼60℃，其原因是____。维持瓶内温度的方法是____。 （3）步骤②中，“反应完全”的标志是____。 （4）相对普通过滤，步骤③中“抽滤”的优点主要有______(答一条)。 （5）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是______(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．75%酒精 （6）美国化学家卡罗瑟斯利用己二酸和己二胺在催化剂、加热条件下，成功合成聚己二酰己二胺纤维(又称锦纶、尼龙-66)，写出化学方程式：____。 19. 一种由己二酸合成的流程如下(代表乙基)： 回答下列问题： （1）D的名称是_____；C中官能团名称为____。 （2）已知：胺类分子中原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是____(填序号，下同)，最强的是____。 a． b． c． d． （3）若分两步进行，第一步发生加成反应，第二步反应类型是____。 （4）写出的化学方程式：____。 （5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②能与溶液反应产生 （6）参照上述流程，以为原料合成，经三步反应设计合成路线_____(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年普通高中高二(下)期末教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，19题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 Se：79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是 A. 硬化油常用于制造肥皂和人造奶油 B. 聚氯乙烯薄膜可用作食品外包装材料 C. 乳酸可用于制造可自然降解的塑料 D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬化油是饱和高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，A正确； B．聚氯乙烯薄膜中掺有增塑剂，在室温下能“逃逸”出来，不能作食品外包装材料，B错误； C．聚乳酸在微生物作用下能够彻底分解生成水和二氧化碳，具有完全降解性，因此乳酸可用于制造可自然降解的塑料，C正确； D．由于乙二醇凝固点低，热稳定性高，故乙二醇可用于生产汽车防冻液，D正确； 故选B。 2. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在碘水中加入氯仿，振荡，静置 证明氯仿极性比水的弱 B 在浊液中加入氨水，振荡 证明氨与能形成较稳定的配合物 C 在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡 检验对甲基苯甲醛含醛基 D 将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液 提纯乙烷气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘是非极性分子，水为极性分子，加入氯仿后发生萃取，说明氯仿的极性弱，A正确； B．在AgCl浊液中加入氨水，振荡，氨与Ag+能形成较稳定的配合物，B正确； C．苯环上甲基、醛基均可以使在酸性溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验对甲基苯甲醛含醛基，C错误； D．乙炔可以与溴的四氯化碳溶液，D正确； 故选C。 3. 丁基羟基茴香醚()常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 2-BHA和3-BHA互为同系物 B. BHA作抗氧化剂是因为它难与反应 C. 可用浓溶液鉴别和 D. 最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-BHA和3-BHA分子式相同均为，即2-BHA和3-BHA互为同分异构体，故A错误； B．BHA含酚羟基，能吸收氧气，表现强还原性，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，故B错误； C．这两种有机物遇氯化铁溶液都能发生显色反应，故C错误； D．酚电离氢离子能力比碳酸的弱，与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，故只含酚羟基，最多能消耗(相当于)，故D正确； 答案选D。 4. 如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是 A. 原子半径 B. 电负性 C. 第一电离能 D. 单质的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径依次减小，A项错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误； C．由于基态P原子的3p轨道达到半充满结构，P的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，C项正确； D．硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低，D项错误； 故选C。 5. 下列有关叙述正确是 A. 糖类、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 B. 两个氨基酸分子在一定条件下能缩合脱水形成二肽 C. 淀粉酶催化淀粉水解反应中，温度越高，反应速率越大 D. 戊糖、碱基和磷酸直接构成核酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖不能水解，单糖、二糖等属于小分子，A项错误； B．两个氨基酸分子间脱水形成二肽，B项正确； C．温度高，酶失去活性，没有催化功能，C项错误； D．核苷酸构成核酸，D项错误； 故选B。 6. 下列有关叙述错误的是 A. X射线衍射仪可以确定菁蒿素分子结构 B. 质谱仪可测定有机分子相对分子质量和分子结构 C. 红外光谱仪可以确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子 D. 元素分析仪可以确定果糖和蔗糖所含元素相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的结构，A正确； B．质谱仪能够提供化合物的分子量、元素组成以及官能团信息，可用于测定有机分子的相对分子质量和分子结构，B正确； C．红外光谱仪测定有机物分子中官能团和化学键，核磁共振氢谱确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子，C错误； D．元素分析仪可测定果糖和蔗糖所含的元素种类相同，D正确； 故选C。 7. 下列化学用语错误的是 A. 原子轨道示意图： B. 名称是1-氨基丙酸 C. 分子中键形成过程： D. 水分子的空间结构： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知p能级的电子云为三个相互垂直的哑铃形，则原子轨道示意图为：，A正确； B．根据氨基酸的系统命名法可知，名称是3-氨基丙酸，B错误； C．N2分子中键为氮原子的2p轨道中的一个轨道电子云“头碰头”重叠，故形成过程可表示为：，C正确； D．H2O为V形分子，且O的原子半径比H的大，故水分子的空间结构表示为：，D正确； 故答案为：B。 8. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备乙烯 B．检验乙炔 C．制备丙烯酸乙酯 D．1-溴丁烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用乙醇制备乙烯需要控制温度170℃，缺温度计，A错误； B．应用饱和食盐水与电石反应制备乙炔，且未除去乙炔中混有的硫化氢等还原性气体，干扰了乙炔检验，B错误； C．制备丙烯酸乙酯需要浓硫酸做催化剂和吸水剂，C错误； D．在乙醇溶液中加热消去生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，挥发物不与溴水反应，D正确； 故选D。 9. 补血制品(含亚铁离子)与维生素配合使用，明显提高了效率。维生素(分子式为)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是 A. 维生素含两种官能团 B. 维生素最多能与反应 C 维生素最多能与(标准状况)反应 D. 维生素能与水、乙醇分子形成氢键 【答案】D 【解析】 【分析】由球棍模型可知，维生素的结构简式为。 【详解】A．由结构简式可知，维生素C的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有3种，故A错误； B．由结构简式可知，维生素C分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol维生素C只能与1mol氢氧化钠反应，故B错误； C．由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol维生素C最多消耗标准状况下氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故C错误； D．由结构简式可知，维生素C含羟基，能与水、乙醇形成分子间氢键，故D正确； 故选D。 10. 物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸相对分子质量大于邻羟基苯甲酸 B CS2是非极性溶剂，H2O是极性溶剂 CS2是直线形分子，H2O是V形分子 C FCH2COOH的酸性比BrCH2COOH的强 F的电负性大于Br，FCH2COOH中H-O键极性比BrCH2COOH的强 D SiO2的熔点高于干冰 SiO2是共价晶体，干冰是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的相对分子质量相同，由于邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸分子间作用力小于对羟基苯甲酸，导致邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，A错误； B．CS2分子是直线形分子，它的正电中心、负电中心重合，而H2O分子是V形分子，它的正电中心、负电中心不重合，B正确； C．氟的电负性大于溴，故FCH2-的吸电子效应比BrCH2-的强，故FCH2COOH中键极性较强，容易电离，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比范德华力强，D正确； 故答案为：A。 11. 以乙烯为原料生产附加值高的产品的流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. PE、PVC、聚乙炔都是线型天然高分子材料 B. 与互为同分异构体，用溴水无法鉴别两种有机物 C. 反应、为加成反应，反应为消去反应 D. 聚乙炔不能导电，但可以用于制备导电高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】乙烯和氯气发生加成反应，生成1,2-二氯乙烷，在500℃条件下，发生消去反应变成氯乙烯，聚合得到PVC，1,2-二氯乙烷通过d直接直接消去反应变成乙炔，聚合得到聚乙炔，乙炔也可以加成反应得到氯乙烯，或者直接在催化剂的作用下生成相对分子质量为78，一氯代物只有1种结构的苯，据此解答。 A．上述聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔都是人工合成高分子材料，故A错误； B．X为苯，苯不和溴水反应，但是具有烯烃性质，能使溴水褪色，用溴水可以鉴别两种有机物，故B错误； C．反应使双键变单键，反应使三键变为双键，属于加成反应，反应使单键变为双键，反应使单键变为三键，属于消去反应，故C正确； D．聚乙炔具有较好的导电性，其薄膜可用于包装计算机元件以消除其静电，掺杂可制成聚乙炔导电塑料，故D错误； 答案选C。 12. R、X、Y、Z、W是前四周期五种主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。已知：的简单氢化物的沸点高于。下列叙述正确的是 A. 的最高价氧化物对应水化物是强酸 B. 第一电离能一定存在： C. 的空间结构与VSEPR模型不同 D. X、Y、Z的最高化合价一定相等 【答案】A 【解析】 【分析】上述五种元素都是主族元素，W为主族元素。X的简单氢化物的沸点高于Y，则X可能为氮或氧，不可能为氟。根据相对位置可知，一种元素有两组： 元素代号 X Y Z R W 第一组 O S Se P Cl 第二组 N P As Si S 据此分析。 【详解】A．硫酸、高氯酸都是强酸，A项正确； B．若为第二组元素，第一电离能：Y(P)>W(S)>R(Si)，B项错误； C．、的空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，C项错误； D．为氧，氧没有最高正化合价，D项错误。 故选A。 13. 下列实验操作、现象、结论中有错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有少量1-己炔的试管里滴加酸性溶液，紫红色溶液逐渐褪色 1-己炔含碳碳三键 B 向盛有少量苯酚溶液的试管里滴加溶液，溶液呈紫色 苯酚含酚羟基 C 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。小心取数滴上层清液于另一支试管，滴加几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷含碳溴键 D 取少量植物油于试管，加入适量溶液，加热，观察到油层逐渐消失，液体不分层 植物油含酯基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-己炔含碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．苯酚含酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确； C．1-溴丁烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成1-丁醇，检验卤离子，滴加硝酸银之前，应先加稀硝酸酸化，避免氢氧化钠的干扰，故C错误； D．植物油含酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，液体不分层，故D正确； 故选C。 14. 经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是 A. 1个图甲晶胞含4个金属原子 B. M晶体由阴离子和阳离子构成 C. 图乙中两个粒子之间最近距离为bnm D. 图甲和图乙晶体密度之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲晶胞是面心立方晶胞，8个原子在顶点、6个原子在面心，1个甲晶胞含个原子，A项正确； B．金属晶体由金属阳离子、自由电子靠金属键构成，不含阴离子，B项错误； C．图乙晶胞中，体对角线上3个粒子相切，两个最近粒子之间距离为，C项错误； D．乙晶胞含，甲、乙晶胞含金属原子数分别为4、2，晶体密度计算式为：，二者密度之比为，D项错误； 故答案选A。 15. 由环己酮制备环己甲醛的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 作用是吸收 B. 、、都是芳香族化合物 C. 的一溴代物有3种(不包括立体异构) D. 是手性分子，不是手性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，吸收副产物氯化氢，促进反应生成产物，提高产率，A项正确； B．、、不含苯环，不是芳香族化合物，B项错误； C．分子有3种氢原子，即羰基邻、间、对位氢被取代，有3种一溴代物，C项正确； D．Y分子含1个手性碳原子，Z分子不含手性碳原子，所以，分子是手性分子，分子不是手性分子，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为______。A位于元素周期表___区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为______(填名称)。 （2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为___。 （3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示(习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值)。 元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是_____。 （4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是______。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小(容易提供电子对)。配体中配位原子是______(填元素符号)。 （5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：_____。 （6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。 该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为_____(只列计算式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 哑铃形 （2） （3）基态原子轨道达到半充满稳定结构，再得1个电子，排斥力较相邻的基态、原子大 （4） ①. ②. C （5） （6） 【解析】 【分析】依题意，A的电子排布式为，A为碳。C原子最外层电子数是电子层数3倍，而最外层电子数不超过8，故C只有2个电子层，最外层6个电子，C为氧。根据原子序数大小可知，B为氮。基态的轨道上电子达到全充满结构即，则基态D原子价层电子排布式为，D为锌；在金属活动顺序表中，金排在最后，E为金。 【小问1详解】 D为锌，基态原子的价层电子排布式为；A为碳，电子排布式为，位于元素周期表p区，C为氧，基态O原子最高能级2p的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 、、构成阴离子，形成三个键，形成四个键，形成2个键，所以阴离子为，在酸中生成分子含氢氧键，该分子结构简式为； 【小问3详解】 由于基态原子轨道上达到半充满稳定结构，得到1个电子排斥力较大，克服排斥力要吸收能量，所以N元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素； 【小问4详解】 CN-存在三键，C原子价层电子对数为2，碳原子采用杂化类型是sp，氰根离子中、都有孤电子，电负性大于，不容易提供孤电子对形成配位键，CN-配体中配位原子是C； 【小问5详解】 Zn2+与CN-形成配离子时，配位数为4，该配离子为[Zn(CN)4]2-；Au+与CN-形成配离子时，配位数为2，该配离子为[Au(CN)2]-，工业上常用[Au(CN)2]-与Zn反应，生成[Zn(CN)4]2-和Au，该反应离子方程式为：； 【小问6详解】 D为Zn，晶胞中Zn原子个数为，Se均在晶胞内部数目为4，1个晶胞含4个“ZnSe”，晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体密度为。 17. 杀虫剂敌百虫的合成与性质如下： 【合成】 【性质】 敌百虫：i．白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水(25℃，)，更易溶于氯仿(25℃，)。 ii．在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫()，在碱性水溶液中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏(，DDVP)。 回答下列问题： （1）已知：2个羟基连接在同一个碳原子的结构不稳定，易分子内脱去水分子。有机物乙在足量溶液中最终生成的有机产物是______(填结构简式)。 （2）甲分子中原子杂化类型是______。甲和乙合成敌百虫的反应类型是______。 （3）敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是______；更易溶于氯仿()的原因是_______。 （4）决定敌百虫熔点的因素是______(填序号)。 a．极性键 b．离子键 c．分子间作用力 d．非极性键 （5）敌敌畏分子含_____键。 （6）敌百虫在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 敌百虫分子中羟基与水分子形成氢键 ②. 水是极性溶剂，敌百虫和氯仿都是弱极性分子，根据相似相溶原理，敌百虫在氯仿中溶解度大于水 （4）c （5）17 （6）+H2O+CH3OH 【解析】 【小问1详解】 有机物乙为，在氢氧化钠溶液中水解时氯原子被羟基取代，已知：2个羟基连接在同一个碳原子的结构不稳定，易分子内脱去水分子，转变为羧基进一步被中和，则在足量溶液中最终生成的有机产物是 (填结构简式)； 【小问2详解】 甲分子中原子形成4个键，采用杂化，甲和乙合成敌百虫的反应中，甲中P-H键断裂，乙中醛基转变为-CH(OH)-，则该反应类型是加成反应； 【小问3详解】 敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是：敌百虫分子含羟基，能与水分子形成氢键，故它能溶于水，更易溶于氯仿()的原因是：氯仿是很弱极性溶剂，敌百虫分子极性很弱，根据“相似相溶”原理，故溶解度大于水； 【小问4详解】 敌百虫是分子构成的物质，其熔点由分子间作用力大小决定，故选c； 【小问5详解】 单键都是键，双键含1个键，1个敌敌畏分子含17个键； 【小问6详解】 结合信息ii可知，敌百虫在酸性条件下发生水解的另一产物为甲醇，反应的化学方程式为+H2O+CH3OH。 18. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。 【反应式】 3+8HNO3+8NO↑+7H2O 副反应： 【性质】 i．己二酸熔点为153℃。 ii．己二酸溶解度与温度关系如下表所示： 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 水 1.44 3.08 8.46 34.1 94.8 100 【试剂】 ( )环己醇、(，约)50%硝酸、钒酸铵()。 【步骤】 ①在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一气体吸收装置，如图1所示。 ②滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以搅拌。反应开始后，瓶内反应体系温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50∼60℃，并时加振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热至反应完全。 ③将反应物小心倒入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，用如图2装置抽滤，收集析出的晶体。 ④洗涤、用水重结晶、干燥，称重约为。 回答下列问题： （1）仪器的名称是____；仪器的作用是_____。本实验要在通风橱中进行，其原因是____。 （2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50∼60℃，其原因是____。维持瓶内温度的方法是____。 （3）步骤②中，“反应完全”的标志是____。 （4）相对普通过滤，步骤③中“抽滤”的优点主要有______(答一条)。 （5）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是______(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．75%酒精 （6）美国化学家卡罗瑟斯利用己二酸和己二胺在催化剂、加热条件下，成功合成聚己二酰己二胺纤维(又称锦纶、尼龙-66)，写出化学方程式：____。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流 ③. 本实验产生有毒气体NO、 （2） ①. 环己醇与硝酸反应是放热反应，滴速过大，反应太快，加快硝酸分解和挥发 ②. 温度过高，用冷水浴冷却；温度过低，用热水浴加热 （3）B中不再产生气体或溶液中不再产生气泡 （4）固体较干燥、过滤快、固液易分离等 （5）b （6）n+n+(2n−1)H2O 【解析】 【分析】由题意可知，三颈烧瓶中发生的反应为钒酸铵做催化剂条件下，浓硝酸水浴加热条件下将环己醇氧化为1，6—己二酸，浓硝酸和环己醇具有挥发性，反应生成的二氧化氮气体中混有硝酸蒸气和环己醇；由实验装置图可知，球形冷凝管A用于导出反应生成的二氧化氮气体，并冷凝回流环己醇和硝酸，提高环己醇的利用率；盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收二氧化氮气体，防止污染空气； 【小问1详解】 仪器B的名称是三颈烧瓶；仪器A的作用有导气和冷凝回流。本实验要在通风橱中进行，其原因是本实验会产生有毒气体NO、； 【小问2详解】 根据步骤②中反应开始后温度升高可知，硝酸与环己醇发生放热反应，如果反应过快，放热较多，会加快硝酸分解与挥发，造成反应物损失，同时也会产生更多副产物；反应过于剧烈会使反应液冲出烧瓶造成事故； 【小问3详解】 反应完毕后，不会产生气体，根据B中气泡可判断是否完全反应。故答案为：B中不再产生气体或溶液中不再产生气泡； 【小问4详解】 抽滤就是减压过滤，减小压强，会加快固液分离，液体挥发加快，液体过滤较快； 【小问5详解】 己二酸溶解度随温度降低而减小，采用冰水洗涤产品；己二酸是有机物，易溶于有机溶剂(乙醇)，故不能用酒精洗涤； 【小问6详解】 羧基脱羟基，氨基脱氢合成酰胺基，副产物为水，发生缩聚反应生成高聚物锦纶：n+n+(2n−1)H2O。 19. 一种由己二酸合成的流程如下(代表乙基)： 回答下列问题： （1）D的名称是_____；C中官能团名称为____。 （2）已知：胺类分子中原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是____(填序号，下同)，最强的是____。 a． b． c． d． （3）若分两步进行，第一步发生加成反应，第二步反应类型是____。 （4）写出的化学方程式：____。 （5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②能与溶液反应产生 （6）参照上述流程，以为原料合成，经三步反应设计合成路线_____(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 环戊酮 ②. 酯基、酮羰基 （2） ①. c ②. a （3）消去反应 （4）+2CH3CH2OH+2H2O （5）3 （6） 【解析】 【分析】根据合成路线图知，A→B发生酯化反应，B→C发生取代反应，使碳链闭合成五元环，C→D发生取代反应，D与E发生多步反应生成F，F与发生多步反应生成G。据此答题。 【小问1详解】 根据D的结构与官能团类型得D的名称是环戊酮。C中官能团名称酯基、酮羰基。 【小问2详解】 甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，故含F时碱性更弱，因此碱性最强的是，最弱的是。 【小问3详解】 若分两步进行，第一步是氮氢键断裂与碳氧双键加成生成羟基，发生加成反应，第二步是羟基消去生成碳碳双键和水，发生消去反应。 【小问4详解】 是己二酸与乙醇发生酯化反应生成己二酸二乙酯和水，反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O。 【小问5详解】 能与碳酸氢钠反应生成，说明同分异构体含羧基，分子有2个碳碳双键，说明六元环上有1个碳碳双键，符合要求的同分异构体有：、、，共3种。 【小问6详解】 参考B→C步骤，先转化为，参考C→D步骤，继续转化为，再与加成即得到，因此合成的路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$