1.2.1 研究物质性质的基本方法-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第一册）

第一章 认识化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。 2．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，了解它们的生产、生活中的应用。 3．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 重点：钠的及其化合物的性质。 难点：过氧化钠的性质。 一、研究物质性质的基本方法 方法 概念 说明 观察 有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 ①感官是指眼、耳、口、鼻、舌、皮肤等；②考察内容主要是颜色、气味、状态、硬度、溶解性等物理性质。 实验 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法 在进行实验时，要注意控制温度、压强、浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的化学反应 分类 按照物质的共同特征所形成的种类。 根据某物质的类别，可以预测该物质可能具有的性质 比较 比较是指确定对象之间差异点和共同点的逻辑方法。 根据一定的需要和标准，把彼此有某种联系的物质加以分析、对比，从而找出它们的内在联系、共同规律和特殊本质 二、金属钠及性质 1．钠的物理性质 颜色 状态 熔点 密度 硬度 银白色 块状固体 低 比水小，比煤油大 小 2．金属钠与水的反应 （1）实验步骤 （2）实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应产生气体 反应后溶液变为红色 反应生成碱性物质 （3）实验结论 ①常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 ②反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 3．实验法的应用——钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2 【易错提醒】 （1）钠化学性质活泼，实验剩余的钠不能随意乱扔，要放回原试剂瓶。 （2）钠能够与水剧烈反应，所以不能用手直接取钠，钠着火时也不能用水灭火。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质：淡黄色的固体。 2．化学性质： （1）与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 （2）与H2O反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。 【易错提醒】 （1）过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。 （2）Na2O2与水反应生成碱的同时还生成氧气，所以不属于碱性氧化物。 （3）Na2O2中氧元素化合价是－1价，阴离子是O22－，是个原子团，不是O－，所以不能把过氧化钠的化学式写成NaO。 4．过氧化钠与指示剂溶液的反应 （1）反应过程：过氧化钠与指示剂溶液中的水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，同时Na2O2具有漂白性，能够使指示剂褪色。 （2）反应现象： ①向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生； ②向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）钠在自然界中存在的形态只有化合态（ ） （2）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体（ ） （3）钠与氧气反应时，条件不同，生成物也不同（ ） （4）实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶（ ） （5）钠投入NaOH溶液中，无明显现象（ ） （6）Na2O与Na2O2均为碱性氧化物（ ） （7）Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同 （8）Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2（ ） （9）Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂（ ） （10）钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭（ ） 【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ 2．（1）钠在空气中稳定还是铜在空气中稳定？ （2）铜在空气中长期放置，表面会生成一层绿色物质［Cu2（OH）2CO3］，写该反应的化学方程式。 【答案】（1）钠比铜活泼，很容易被空气中的氧气氧化成氧化钠，所以铜更稳定。 （2）铜在空气中与O2、CO2和H2O反应生成绿色的铜锈，即Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3。 3．下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述注意［］里的部分，再回答后面的问题： A．观察保存①［在煤油中的钠］，钠②［浮在煤油上］，③［用镊子取出一块钠］，用④［手擦干煤油］，放在⑤［玻璃片］上，用小刀切下黄豆大小的钠块观察钠块的块面，⑥［呈银白色］，有金属光泽，但⑦［很快变暗，失去光泽］ B．向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。 请回答问题： （1）上述［］里的部分描述有错误的有_________（填写序号，有两个选项） （2）钠与水反应现象有： A．钠浮在水面上，原因是__________________________。 B．钠熔化成光亮小球，原因是__________________________。 C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声 D．溶液变红，原因是_________________________________。 （3）写出钠与水反应的方程式_________________________________。 （4）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥培养皿；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙______。 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 【答案】（1）②④ （2）Na的密度比水小；反应放热，钠的熔点低；生成NaOH，溶液呈碱性 （3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（4）B 【解析】（1）钠的密度比煤油大，应沉在煤油底部，用滤纸将其表面的煤油吸干，不能用手，钠性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色固体氧化钠，银白色变暗；（2）钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应放热，且钠的熔点较低，反应时熔化成闪亮的小球，钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红；（3）钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（4）根据题意，实验室里做钠跟水反应的实验时，首先用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），向一个盛有水的烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小培养皿中，B正确。 ►问题一 研究物质性质的基本方法 【典例1】某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法；②实验法；③分类法；④比较法（ ）。 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ 【答案】C 【解析】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①错误；②通过两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②正确；③没有进行分门别类地对物质及其变化进行研究，③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，④正确。所以采取的方法为实验法、比较法。 【解题必备】研究物质性质的基本方法的“要点”： 【变式1-1】按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）。 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 【答案】B 【解析】观察是一种有计划、有目的、用感官考察研究对象的方法。闻气体的气味属于观察法。 【变式1-2】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（ ）。 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 【答案】C 【解析】研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到了实验法、观察法和比较法，没有用到分类法。 ►问题二 钠在空气中的变化 【典例2】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（ ）。 A．①发生反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【答案】B 【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，①发生反应生成了氧化钠，A项错误；②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，Na2O+H2O＝2NaOH，B项正确；③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，D项错误。 【解题必备】钠在空气中的变化过程： 【变式2-1】将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）。 A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 【答案】D 【解析】金属钠在空气中的变化过程及现象如下：Na（银白色）Na2O（变暗）NaOH（白色固体）NaOH溶液（表面变湿）Na2CO3溶液（表面变湿）Na2CO3·10H2O（白色晶体）Na2CO3（白色粉末）。 【变式2-2】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）。 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应各元素的化合价均没有发生变化 【答案】D 【解析】金属钠在空气中的变化过程如下：NaNa2ONaOH固体NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。A中，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO3·10H2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有Na→Na2O过程化合价发生了变化。 ►问题三 钠与水及各种溶液的反应 【典例3】将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（ ）。 A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 【解析】选B。钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。 【解题必备】 (1)原理 钠与溶液中的H＋发生置换反应。 (2)反应 （3）在进行钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的量都按照钠的量进行计算。 【变式3-1】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙（ ）。 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯。 【变式3-2】一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是（ ）。 A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】A 【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。因为是饱和溶液，所以反应消耗水并生成氢氧化钠，氢氧化钠会结晶析出，溶液的浓度不变；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢气放出；溶液中水减少，溶质析出，所以溶液的质量减小；钠的密度比水小，浮在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。 ►问题四 钠的氧化物 【典例4】下列说法不正确的是（ ）。 A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B．过氧化钠为淡黄色固体粉末 C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 【答案】D 【解析】过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，所以Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，A项正确；依据过氧化钠的物理性质可知，过氧化钠为淡黄色固体粉末，B项正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C项正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，D项错误。 【解题必备】钠的氧化物的性质及应用： 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 2Na2O+O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与HCl反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 【变式4-1】下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）。 A．Na2O和Na2O2中氧的化合价均为－2 B．Na2O比Na2O2的稳定性强 C．Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 【答案】D 【解析】在Na2O中氧的化合价为－2，在Na2O2中氧的化合价则为－1，A项错误；Na2O易转化为Na2O2，即Na2O2稳定性更强，B项错误；Na2O2为淡黄色固体，C项错误，D项正确。 【变式4-2】具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是 A．与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B．与木炭反应时表现出强氧化性 C．与反应的方程式为 D．与反应可生成 【答案】A 【解析】Na2O2具有强碱性，能够与硬质玻璃管中的二氧化硅反应，因此不能在玻璃管中进行，A项错误；过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，B项正确；过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，C项正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，D项正确。 ►问题五 Na2O2与CO2、H2O反应的计算 【典例5】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是( ) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 【答案】A 【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和水蒸气，固体只增加3.6g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 质量增加 88 56 m(CO2) m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 质量增加 36 4 m(H2O) m(H2O) 所以 解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4g∶7.2g＝11∶18。 【解题必备】Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 【变式5-1】将3.2gH2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( ) A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 【答案】A 【解析】CO与氧气反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应的化学方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2＋O22H2O，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应的化学方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量。 【变式5-2】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 【答案】A 【解析】CO与氧气反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应的化学方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2＋O22H2O，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应的化学方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量；Na2O2增重7.5 g，即CO与H2质量之和为7.5g，w(O2)＝×100%≈54.5%。 1．（2024浙江省台州市高一下学期6月期末）“钠与水反应”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴护目镜，故不选A；钠与水反应，用小刀切一小块金属钠，需防止划伤，故不选B；氢氧化钠具有腐蚀性，试验后要洗手，故不选C；钠与水反应，不需要用电器，故选D。 2．（2024黑龙江省佳木斯市第八中学高一下学期学业水平考试）下列物质放置在空气中，不易变质的是 A．Na B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】金属钠具有强还原性，易与空气中的氧气和水蒸气反应而变质，A不符合题意；氧化钠是碱性氧化物，易与空气中的二氧化碳反应而变质，B不符合题意；氢氧化钠是碱，易与空气中的二氧化碳反应而变质，C不符合题意；碳酸钠性质稳定，在空气中不易变质，D符合题意。 3．（2024上海市宜川中学高一下学期阶段测试）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 B．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 C．金属钠在空气中可形成致密氧化膜 D．冶炼金属钠与冶炼金属铁方法相似 【答案】B 【解析】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应，所以钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A项错误；金属钠投入氯化铜溶液会先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铜反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B项正确；金属钠在空气中生成Na2O，Na2O不是致密氧化膜，C项错误；冶炼金属钠通常使用电解法，冶炼金属铁通常使用热还原法，D项错误。 4．（2024上海市市西中学高一下学期期末考试）钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A．熔点低 B．密度小于水 C．导电性好 D．强还原性 【答案】C 【解析】钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A项正确；钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B项正确；钠与水反应与导电性无直接关系，C项错误；钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D项正确。 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 【答案】D 【解析】钠原子易失去最外层的1个电子，具有很强的还原性，A项正确；钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B项正确；钠的焰色呈黄色，含钠元素的物质灼烧时发出黄色火焰，即钠燃烧时也发出黄色的火焰，C项正确；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D项错误。 6．（2024河北省承德市高二下学期5月联考）下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．、都属于碱性氧化物 D．可用来检验粉末中是否含有 【答案】B 【解析】在空气中加热时会转化为，故比稳定，A项错误；与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，B项正确；不是碱性氧化物，C项错误；与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，D项错误。 7．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是(　　) A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 【答案】C 【解析】若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入装置D中使无水硫酸铜变蓝，A项错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl，B项错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度，C项正确。 8．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： （1）金属钠的变化现象_______________________。 （2）U形管中溶液的颜色______________________，说明有________生成。 （3）铜丝的变化现象__________，说明有________生成。 （4）若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是_________。 【答案】【答案】（1）在水和煤油的界面上逐渐变小并作上下跳动 （2）从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH （3）由黑色变红色 H2 （4）×100％ 【解析】本题涉及钠的多种性质，如颜色、状态及熔点低和密度小的特点。钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2+CuOCu+H2O。钠与水反应得NaOH溶液，所以溶质是NaOH，假设生成的NaOH的质量为x，生成氢气的质量为y，根据化学方程式： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2×23 2×40 2 a g x y 则：＝＝，解得：x＝g，y＝g 溶液质量为：m（溶液）＝a g+b mL×1g/mL－g＝g w（NaOH）＝×100％＝×100％。 1．（2024江苏省扬州市考前模拟）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 【答案】C 【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，C符合题意。 2．（2024上海市复旦大学附属中学高一下学期期中）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 【答案】C 【解析】钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火，A项错误；电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属钠，B项错误；金属钠投入氯化铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和氢气，氯化铜和NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能发生置换反应生成红色沉淀Cu，C项正确；碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)，则钠的熔点高于钾，D项错误。 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 【答案】D 【解析】钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A项错误；纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下1个O2，转移2个电子，C项错误；碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +H2O+CO2=2 NaHCO3，D项正确。 4．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（ ）。 A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 【答案】C 【解析】两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A项正确；两支试管中分别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。 5．（2024安徽省合肥市第八中学高一下学期期末）已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A．8g B．16g C．10g D．无法计算 【答案】B 【解析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，B项正确。 6．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A项正确；氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B项正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C项正确；生成的过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下发生了分解反应，生成氧气因此有气泡产生，D项错误。 7．（2024安徽省马鞍山市第二中学高一上学期期末教学质量监测）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A项错误；根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B项正确；在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C项正确；在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D项正确。 8．查阅相关文献可知，潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下： 先：Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2；2H2O2===2H2O＋O2↑； 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O。 某同学设计了如下装置，验证上述理论的正确性(已知无水氯化钙能吸收水分，但不与CO2反应)。 (1)装置1实验过程中的现象有___________________________________________________。 (2)装置2的目的是_____________________________________________________________。 (3)分别取上述两装置实验后硬质试管中的固体，进行下列实验。 ①若取用装置1中的固体进行实验，则加入酚酞溶液后溶液的颜色是___________________。 ②若取用装置2中的固体进行实验，则加入酚酞溶液后的现象是________________________。 【答案】(1)具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末变白，蜡烛燃烧更旺 (2)作对照实验，验证干燥的CO2能否与Na2O2反应 (3)①红色 ②溶液先变红后褪色 【解析】(2)装置2作为对照实验，目的是验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。(3)①装置1中的固体是碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液显碱性，所以加入酚酞溶液后显红色。②装置2中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧气，能使带火星的木条复燃，加入酚酞溶液后先变红后褪色。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 认识化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。 2．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，了解它们的生产、生活中的应用。 3．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 重点：钠的及其化合物的性质。 难点：过氧化钠的性质。 一、研究物质性质的基本方法 方法 概念 说明 观察 有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 ①感官是指眼、耳、口、鼻、舌、皮肤等；②考察内容主要是颜色、气味、状态、硬度、溶解性等物理性质。 实验 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法 在进行实验时，要注意控制温度、压强、浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的化学反应 分类 按照物质的共同特征所形成的种类。 根据某物质的类别，可以预测该物质可能具有的性质 比较 比较是指确定对象之间差异点和共同点的逻辑方法。 根据一定的需要和标准，把彼此有某种联系的物质加以分析、对比，从而找出它们的内在联系、共同规律和特殊本质 二、金属钠及性质 1．钠的物理性质 颜色 状态 熔点 密度 硬度 色 块状固体 比水 ，比煤油 2．金属钠与水的反应 （1）实验步骤 （2）实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动，最后完全消失 与水反应发出嘶嘶响声 反应后溶液变为红色 （3）实验结论 ①常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 ②反应的化学方程式为 3．实验法的应用——钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 缓慢氧化： 剧烈燃烧： 【易错提醒】 （1）钠化学性质活泼，实验剩余的钠不能随意乱扔，要放回原试剂瓶。 （2）钠能够与水剧烈反应，所以不能用手直接取钠，钠着火时也不能用水灭火。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质： 的固体。 2．化学性质： （1）与CO2反应： 。 （2）与H2O反应： 。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的 剂，也可作 剂。 【易错提醒】 （1）过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。 （2）Na2O2与水反应生成碱的同时还生成氧气，所以不属于碱性氧化物。 （3）Na2O2中氧元素化合价是－1价，阴离子是O22－，是个原子团，不是O－，所以不能把过氧化钠的化学式写成NaO。 4．过氧化钠与指示剂溶液的反应 （1）反应过程：过氧化钠与指示剂溶液中的水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，同时Na2O2具有 ，能够使指示剂 。 （2）反应现象： ①向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液 ，并有气泡产生； ②向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液 ，并有气泡产生。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）钠在自然界中存在的形态只有化合态（ ） （2）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体（ ） （3）钠与氧气反应时，条件不同，生成物也不同（ ） （4）实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶（ ） （5）钠投入NaOH溶液中，无明显现象（ ） （6）Na2O与Na2O2均为碱性氧化物（ ） （7）Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同 （8）Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2（ ） （9）Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂（ ） （10）钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭（ ） 2．（1）钠在空气中稳定还是铜在空气中稳定？ （2）铜在空气中长期放置，表面会生成一层绿色物质［Cu2（OH）2CO3］，写该反应的化学方程式。 3．下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述注意［］里的部分，再回答后面的问题： A．观察保存①［在煤油中的钠］，钠②［浮在煤油上］，③［用镊子取出一块钠］，用④［手擦干煤油］，放在⑤［玻璃片］上，用小刀切下黄豆大小的钠块观察钠块的块面，⑥［呈银白色］，有金属光泽，但⑦［很快变暗，失去光泽］ B．向培养皿中加适量水，滴入1~2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。 请回答问题： （1）上述［］里的部分描述有错误的有_________（填写序号，有两个选项） （2）钠与水反应现象有： A．钠浮在水面上，原因是__________________________。 B．钠熔化成光亮小球，原因是__________________________。 C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声 D．溶液变红，原因是_________________________________。 （3）写出钠与水反应的方程式_________________________________。 （4）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥培养皿；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙______。 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ ►问题一 研究物质性质的基本方法 【典例1】某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：①假说法；②实验法；③分类法；④比较法（ ）。 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ 【解题必备】研究物质性质的基本方法的“要点”： 【变式1-1】按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）。 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 【变式1-2】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（ ）。 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 ►问题二 钠在空气中的变化 【典例2】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（ ）。 A．①发生反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【解题必备】钠在空气中的变化过程： 【变式2-1】将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）。 A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 【变式2-2】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）。 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应各元素的化合价均没有发生变化 ►问题三 钠与水及各种溶液的反应 【典例3】将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（ ）。 A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出 B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出 C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成 D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成 【解题必备】 (1)原理 钠与溶液中的H＋发生置换反应。 (2)反应 （3）在进行钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的量都按照钠的量进行计算。 【变式3-1】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是：①试管夹；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙（ ）。 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 【变式3-2】一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是（ ）。 A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 ►问题四 钠的氧化物 【典例4】下列说法不正确的是（ ）。 A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B．过氧化钠为淡黄色固体粉末 C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 【解题必备】钠的氧化物的性质及应用： 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 2Na2O+O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与HCl反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 【变式4-1】下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）。 A．Na2O和Na2O2中氧的化合价均为－2 B．Na2O比Na2O2的稳定性强 C．Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOH D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 【变式4-2】具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是 A．与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行 B．与木炭反应时表现出强氧化性 C．与反应的方程式为 D．与反应可生成 ►问题五 Na2O2与CO2、H2O反应的计算 【典例5】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是( ) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 【解题必备】Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 【变式5-1】将3.2gH2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( ) A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 【变式5-2】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 1．（2024浙江省台州市高一下学期6月期末）“钠与水反应”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是 A． B． C． D． 2．（2024黑龙江省佳木斯市第八中学高一下学期学业水平考试）下列物质放置在空气中，不易变质的是 A．Na B． C．NaOH D． 3．（2024上海市宜川中学高一下学期阶段测试）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 B．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 C．金属钠在空气中可形成致密氧化膜 D．冶炼金属钠与冶炼金属铁方法相似 4．（2024上海市市西中学高一下学期期末考试）钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A．熔点低 B．密度小于水 C．导电性好 D．强还原性 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 6．（2024河北省承德市高二下学期5月联考）下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．、都属于碱性氧化物 D．可用来检验粉末中是否含有 7．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是( ) A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 8．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： （1）金属钠的变化现象_______________________。 （2）U形管中溶液的颜色______________________，说明有________生成。 （3）铜丝的变化现象__________，说明有________生成。 （4）若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是_________。 1．（2024江苏省扬州市考前模拟）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 2．（2024上海市复旦大学附属中学高一下学期期中）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B．纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D．往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 4．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（ ）。 A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 5．（2024安徽省合肥市第八中学高一下学期期末）已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A．8g B．16g C．10g D．无法计算 6．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 7．（2024安徽省马鞍山市第二中学高一上学期期末教学质量监测）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 8．查阅相关文献可知，潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下： 先：Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2；2H2O2===2H2O＋O2↑； 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O。 某同学设计了如下装置，验证上述理论的正确性(已知无水氯化钙能吸收水分，但不与CO2反应)。 (1)装置1实验过程中的现象有___________________________________________________。 (2)装置2的目的是_____________________________________________________________。 (3)分别取上述两装置实验后硬质试管中的固体，进行下列实验。 ①若取用装置1中的固体进行实验，则加入酚酞溶液后溶液的颜色是___________________。 ②若取用装置2中的固体进行实验，则加入酚酞溶液后的现象是________________________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$