精品解析：山东省烟台市蓬莱区2023-2024学年八年级下学期期末教学质量检测化学试题

2023-2024学年度第二学期期末教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 N-14 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分) 1. 下列过程中有化学变化发生的是 A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄 2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 稀有气体、水、石油 B. 氧气、稀盐酸、空气 C. 干冰、碳酸钠、硫酸铜 D. 铜、氧化铁、大理石 3. 水是生命之源。以下有关水的说法错误的是 A. 生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度 B. 自来水厂净水过程中用活性炭来消毒杀菌 C. 电解水的过程中，元素的化合价发生了变化 D. 用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏多 4. 下列图示的化学基本实验操作中正确的是 A. 量取9.5mL 液体 B. 过滤粗盐水 C. 往试管中送人粉末状药品 D. 倾倒液体 5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气制取氧气 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 氧气具有助燃性，常用作燃料 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 7. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成和 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 质子数相同的一类原子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 D. 自然界中氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 9. 天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A. 天然气报警器安装在灶台下方 B. 厨房出现天然气泄漏臭味时，立即开灯检查 C. 天然气灶改用液化石油气时关小进风口 D. 燃气热水器安装在通风良好的位置 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 在一定条件下，甲与乙反应的微观示意如下图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为O2 B. 乙的相对分子质量为44 C. 生成丙和丁的分子个数比为1:1 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1:22 12. 如图是以物质类别为横坐标、硫的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列相关说法错误的是 A. a点对应物质的化学式为H2S B. b点对应物质常温下呈固态 C. c点对应物质不属于空气污染物 D. c→d物质之间的转化可能需要氧气的参与 13. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥)，下列说法不正确的是 A. ①④纸花变红，②③纸花不变红 B. ③说明只有不能使纸花变红 C. 对比②③④的现象，证明与水反应生成了酸性物质 D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象并得出结论，可以不必做实验③ 14. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 某一密闭容器中点燃红磷 B 电解水产生氢气和氧气 C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是 A. 共生成56g氧化钙 B. 共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中钙元素的质量变小 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 三、理解与应用(本题包括4个小题，共35分) 16. 化学用语是学习化学的必备工具。 （1）用化学用语填空： ①相对分子质量最小的氧化物：___________； ②两个硝酸根离子___________； ③中数字“2”的含义：___________。 （2）铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题： ①下列有关铯的说法错误的是___________(填字母)。 A 铯元素的相对原子质量是132.9g B.铯原子核内质子数为55 C.铯元素位于元素周期表中第5周期 D.铯原子在化学变化中容易于失去电子 ②图二中A-D所示粒子共表示___________种元素。铯元素的化学性质与图中___________(填字母)的化学性质相似。 ③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是___________。 （3）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 ②该反应的化学方程式为___________。 17. “低碳”是全世界的主题。 Ⅰ.某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。 （1）上述流程中可循环利用的物质是_________(填物质名称)和水。 （2）石油的分馏原理是利用各成分___________不同。 （3）甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为_________。 Ⅱ.开发利用新能源是实现低碳的重要途径。科学家们正积极开展制氢能的研究。 （4）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为_________能。 （5）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是_________。 （6）方法三：太阳光催化剂(2%La2O3-98%TiO2)分解水制氢。写出该反应的化学方程式_________。 （7）方法三与方法一、方法二对比，其优点是_________。 18. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 （1）光合作用是大自然利用___________(填一种能量名称)最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式___________。 Ⅱ.工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 （3）空气变为液态，微粒间的空隙___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）液氮的沸点___________液氧的沸点(填“”“”或“”)。 Ⅲ.空间站获得氧气 基于图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （5）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式___________。 （6）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。 19. 水是宝贵的资源，我们需学会从化学视角认识水。 Ⅰ、爱护水资源 （1）下列关于水资源的说法不正确的是___________(填选项)。 A. 农业上改漫灌为喷灌、滴灌 B. 可用肥皂水检验河水是否为硬水 C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 D. 河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净水 Ⅱ、水的净化 某净水厂的净水工艺流程如下图： （2）明矾可作絮凝剂，其含有的带电的原子团(根)是___________(填离子符号) （3）砂滤池在净水过程中的作用相当于实验室中的___________(填操作名称)。 Ⅲ、水的组成 科学家拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：将水蒸气通过红热的铁制枪管，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。装置如图所示。 （4）写出实验中发生反应的化学方程式___________；分析该实验可获得水是由氢、氧元素组成的结论，其推理依据是___________。可以证明该结论的实验还有___________(写一个即可)。 （5）多功能瓶中水的作用是___________。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共29分) 20. 化学实验技能是化学学习的基础和保证，请结合装置图回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。实验中试管口要略向下倾斜的目的是___________。 （2）某同学要用大理石和稀盐酸制备一瓶二氧化碳，其气体发生装置应该选择图中的___________(填字母序号)，若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳气体接___________(填“a”或“b”)。 （3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取N2时，应选择的发生装置是______(填字母序号)。 （4）某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气时选择C装置进行，请说明是否可行______(答“行”或“不行”均要说明理由)。该小组体现在选用正确的装置进行实验时发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究： 【猜想】猜想一：速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 猜想二：速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。 【实验】小组同学将C装置连接压强传感器进行了如下实验。 实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，测得装置内压强变化如图1。 实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，测得装置内压强变化如图2。 【结论】①实验1得到的结论是___________。 ②实验2的目的是___________。 ③该实验欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比反应前后___________。 21. “取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 Ⅰ认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母)。 A. 发光放热 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D. 反应结束时，容器内氧气没有耗尽 Ⅱ.探究物质燃烧的条件 （3）烧杯中装有60℃水(如图2)，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①图2烧杯中水的作用是___________，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进(如图3)，请写出物质M加入N中，可能发生的化学方程式是___________。 （4）取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 Ⅲ.调控燃烧 （5）写出下列灭火方法所对应的灭火原理。 ①液化气起火，关闭阀门___________。 ②用嘴吹灭燃着的蜡烛___________。 22. 老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。 【查阅资料】 由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。 【实验过程】 经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。 制备氮化镁的操作步骤如下： ①打开活塞k并通入纯净的N2；②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯；④完全冷却后，拆除装置，取出产物。 ⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。 【拓展探究】 （1）实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是___________。 （2）镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是___________。 （3）有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点_______(填“是”或“否”)，请说明你的理由________。 （4）整个反应过程中数据记录如表： 空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g 114.8 118.4 119.8 依据表中数据可知生成氮化镁质量为_________g，通过计算得到氮化镁化学式为_________，该反应的化学反应方程式为___________。 （5）若刚通入一会儿氮气后就点燃酒精灯开始反应，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是___________。 五、分析与计算(本题1个小题，共6分) 23. 兴趣小组同于对某石灰石样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量(g) 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： （1）该实验中最终产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是___________。 A. 实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C. 反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 （4）如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？___________(填有或无)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期末教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 N-14 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分) 1. 下列过程中有化学变化发生的是 A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄 【答案】D 【解析】 【详解】A．衣料制成成衣，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铅笔写字，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．活性炭吸附异味，是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化，故C错误； D．绿叶变黄，变化过程中有新物质生成，有化学变化发生，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 稀有气体、水、石油 B. 氧气、稀盐酸、空气 C. 干冰、碳酸钠、硫酸铜 D. 铜、氧化铁、大理石 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质； 混合物是由两种或多种物质组成的物质。 单质是由一种元素组成的纯净物； 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 【详解】A、稀有气体是一类气体的总称，属于混合物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，石油是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意； B、氧气是由一种元素组成的单质，稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物，空气是由多种物质组成的混合物，不符合题意； C、干冰是二氧化碳的固态形式，是由碳、氧元素组成的化合物，碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，不符合题意； D、铜是由一种元素组成的单质，氧化铁是由铁、氧元素组成的化合物，大理石是由多种物质组成的混合物，符合题意； 故选D。 3. 水是生命之源。以下有关水的说法错误的是 A. 生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度 B. 自来水厂净水过程中用活性炭来消毒杀菌 C. 电解水的过程中，元素的化合价发生了变化 D. 用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏多 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活中通过煮沸来降低水的硬度，实验室可以采用蒸馏的方式，说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，不能杀菌消毒，说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，水中氢元素、氧元素化合价分别为+1、-2，生成物氢气和氧气均为单质，单质中元素化合价为0，故元素的化合价发生了变化，说法正确； D、量取水的时候，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，说法正确； 故选B。 4. 下列图示的化学基本实验操作中正确的是 A. 量取9.5mL 液体 B. 过滤粗盐水 C. 往试管中送人粉末状药品 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，不能用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； 故选：C。 5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确； B、能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，该选项解释正确； C、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，该选项解释正确。 故选A。 6. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气制取氧气 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 氧气具有助燃性，常用作燃料 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，该选项说法正确； B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，该选项说法正确； C、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，该选项说法错误； D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，该选项说法正确。 故选C。 7. 端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的黄酮素，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧生成和 D. 黄酮素中氢、氧元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误； B、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、根据元素守恒，可知黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、黄酮素中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，该选项说法正确。 故选A。 8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 质子数相同的一类原子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，所以质子数相同的一类原子属于同种元素，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，符合题意； C、在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳，不符合题意； D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，不符合题意。 故选B。 9. 天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A. 天然气报警器安装在灶台下方 B. 厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查 C. 天然气灶改用液化石油气时关小进风口 D. 燃气热水器安装在通风良好的位置 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，天然气报警器应安装在灶台上方，故选项不符合题意； B、厨房出现天然气泄漏的臭味时，应关闭阀门，打开门窗，不能立即开灯检查，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故选项不符合题意； C、由于液化石油气与天然气的成分不同，燃烧时所需要的氧气量不同，正常情况下天然气燃烧所需的氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量，天然气灶改用液化石油气时须调大进风口，故选项不符合题意； D、燃气热水器安装在通风良好的位置，否则会导致一氧化碳中毒，故选项符合题意； 故选：D。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，保持该物质化学性质的最小粒子是分子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确； D、物质可以由分子、原子、离子构成。由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，如铁单质，属于纯净物，由同种原子构成，D错误。 故选：C。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 在一定条件下，甲与乙反应的微观示意如下图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为O2 B. 乙的相对分子质量为44 C. 生成丙和丁的分子个数比为1:1 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1:22 【答案】BC 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、根据分析，甲的化学式为H2，A错误； B、根据分析，乙是CO2，相对分子质量为，B正确； C、根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为1∶1，C正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲和乙的质量比为，D错误。 故选：BC。 12. 如图是以物质类别为横坐标、硫的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列相关说法错误的是 A. a点对应物质的化学式为H2S B. b点对应物质常温下呈固态 C. c点对应物质不属于空气污染物 D. c→d物质之间的转化可能需要氧气的参与 【答案】C 【解析】 【详解】A、由硫元素“价类二维图”可知，a点的对应物质是硫元素的氢化物，硫元素的化合价为-2价，氢元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知a点对应物质的化学式为H2S，故A不符合题意； B、由硫元素“价类二维图”可知，b点对应的物质类别是单质，硫元素的化合价为0，则b点对应的物质为硫，硫在常温下是固态，故B不符合题意； C、由硫元素“价类二维图”可知，c点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知c点对应物质的化学式为SO2，SO2属于空气污染物，故C符合题意； D、由硫元素“价类二维图”可知，d点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知d点对应物质的化学式为SO3，由SO2→SO3，需要氧气的参加，故D不符合题意； 故选C。 13. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥)，下列说法不正确的是 A. ①④纸花变红，②③纸花不变红 B. ③说明只有不能使纸花变红 C. 对比②③④的现象，证明与水反应生成了酸性物质 D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象并得出结论，可以不必做实验③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蕊遇酸变红色，实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，纸花变红，实验②③没有酸，纸花不变红，故正确； B、实验③将纸花放在二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使喷有石蕊的小花变色，故正确； C、实验②（水不能使纸花变红色）、③（二氧化碳不能使纸花变红色）、④（二氧化碳和水接触后纸花变红色）推断，实验④中二氧化碳和水反应生成了酸性物质，故正确； D、实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，该错误。 故选D。 14. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 某一密闭容器中点燃红磷 B. 电解水产生氢气和氧气 C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、某一密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热气体压强增加，消耗氧气气体体积减小压强变小，故装置内压强先增大后减小，小于原来压强，图像正确； B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图像错误； C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量相同，图像正确； D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，图像正确。 故选B。 15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是 A. 共生成56g氧化钙 B. 共生成16g二氧化碳 C. 煅烧后固体中钙元素的质量变小 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变 【答案】B 【解析】 【分析】100g混合物含有的钙元素的质量为100g × 60%=60g，含有60g的钙元素的氧化钙的质量为，则生成的二氧化碳的质量为100g-84g = 16g；设反应生成的氧化钙的质量为x, ，解得x 【详解】A、煅烧后共得到84g氧化钙，该选项错误； B、煅烧后共生成16g二氧化碳，该选项正确； C、煅烧前后钙元素始终在固体中，煅烧后固体中钙元素质量不变，该选项错误； D、煅烧过程生成二氧化碳气体，煅烧后固体中氧元素的质量变小，该选项错误； 故选B。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共35分) 16. 化学用语是学习化学的必备工具。 （1）用化学用语填空： ①相对分子质量最小的氧化物：___________； ②两个硝酸根离子___________； ③中数字“2”的含义：___________。 （2）铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题： ①下列有关铯的说法错误的是___________(填字母)。 A 铯元素的相对原子质量是132.9g B.铯原子核内质子数为55 C.铯元素位于元素周期表中第5周期 D.铯原子在化学变化中容易于失去电子 ②图二中A-D所示粒子共表示___________种元素。铯元素的化学性质与图中___________(填字母)的化学性质相似。 ③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是___________。 （3）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 ②该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. H2O ②. ③. 每个亚铁离子带2个单位的正电荷 （2） ①. AC ②. 3 ③. B ④. Na2S （3） ①. 甲烷分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个硝酸根离子表示为：； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+中数字“2”的含义：每个亚铁离子带2个单位的正电荷； 【小问2详解】 ①A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，单位不是g，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为55，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，铯原子核外有6个电子层，则铯元素位于元素周期表中第6周期，故选项说法错误； D、铯原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确； 故选AC； ②元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定原子的种类，所以图二中示粒子共表示三种元素；最外层电子数决定元素原子的化学性质，铯元素原子最外层电子数是1，与如图中B的化学性质相似； ③B、C两种元素分别是钠元素和硫元素，钠元素显+1价，硫元素显-2价，组成的化合物的化学式为Na2S； 【小问3详解】 ①由分子结构模型可知，乙是甲烷，甲烷是由甲烷分子构成的，因此保持乙化学性质的最小粒子是甲烷分子； ②一定条件下，甲烷和氯气反应生成氯化氢和四氯化碳，反应的化学方程式是。 17. “低碳”是全世界的主题。 Ⅰ.某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。 （1）上述流程中可循环利用的物质是_________(填物质名称)和水。 （2）石油的分馏原理是利用各成分___________不同。 （3）甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为_________。 Ⅱ.开发利用新能源是实现低碳的重要途径。科学家们正积极开展制氢能的研究。 （4）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为_________能。 （5）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是_________。 （6）方法三：太阳光催化剂(2%La2O3-98%TiO2)分解水制氢。写出该反应的化学方程式_________。 （7）方法三与方法一、方法二对比，其优点是_________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）沸点 （3）8：7 （4）化学 （5）氢离子##H+ （6） （7）节能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下生成有机燃料，有机燃料燃烧及机动车尾气又可生成二氧化碳，故二氧化碳可循环利用； 【小问2详解】 石油的分馏原理是利用各成分沸点不同； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，若产生等质量的CO2，则甲醇中碳元素的质量和CO中碳元素的质量相等，设碳元素的质量为12g，则甲醇的质量为，CO的质量为，两者质量比为32g：28g=8:7； 【小问4详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能； 【小问5详解】 根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧； 【小问6详解】 根据题中叙述，水在2%La2O3—98%TiO2的催化作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法一、二，更节约能源。 18. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 （1）光合作用是大自然利用___________(填一种能量名称)最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式___________。 Ⅱ.工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 （3）空气变为液态，微粒间的空隙___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）液氮的沸点___________液氧的沸点(填“”“”或“”)。 Ⅲ.空间站获得氧气 基于图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （5）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式___________。 （6）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。 【答案】（1）太阳能##光能 （2） （3）变小 （4）< （5） （6）循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故光合作用是大自然利用太阳能或光能最成功的范例； 【小问2详解】 绿色植物光合作用的化学方程式为； 【小问3详解】 在低温条件下加压，使空气变为液态，加压后，微粒间的空隙变小； 【小问4详解】 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升高，氮气首先从液态空气中蒸发出来，说明液氮的沸点＜液氧的沸点； 【小问5详解】 由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 19. 水是宝贵的资源，我们需学会从化学视角认识水。 Ⅰ、爱护水资源 （1）下列关于水资源的说法不正确的是___________(填选项)。 A. 农业上改漫灌为喷灌、滴灌 B. 可用肥皂水检验河水是否为硬水 C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 D. 河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净水 Ⅱ、水的净化 某净水厂的净水工艺流程如下图： （2）明矾可作絮凝剂，其含有的带电的原子团(根)是___________(填离子符号) （3）砂滤池在净水过程中的作用相当于实验室中的___________(填操作名称)。 Ⅲ、水的组成 科学家拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：将水蒸气通过红热的铁制枪管，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。装置如图所示。 （4）写出实验中发生反应的化学方程式___________；分析该实验可获得水是由氢、氧元素组成的结论，其推理依据是___________。可以证明该结论的实验还有___________(写一个即可)。 （5）多功能瓶中水的作用是___________。 【答案】（1）D （2） （3）过滤 （4） ①. ②. 质量守恒定律 ③. 电解水等（合理即可） （5）冷却混合气体，将未参加反应的水蒸气转化为水，净化氢气 【解析】 【小问1详解】 A、农业上改漫灌为喷灌或滴灌可以节约用水，有利于保护水资源，说法正确； B、可用肥皂水检验河水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较多浮渣则为硬水，说法正确； C、合理使用农药、化肥可以减少水体污染，说法正确； D、河水经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，说法错误； 故选D； 【小问2详解】 KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是硫酸根离子，其离子符号为； 【小问3详解】 砂滤池能除去不溶性的杂质，作用相当于实验室的过滤； 【小问4详解】 在高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；分析该实验可获得水是由氢、氧元素组成的结论，其推理依据是质量守恒定律，可以证明该结论的实验还有电解水、氢气燃烧等； 【小问5详解】 多功能瓶中水的作用是降低温度，将未参加反应的水蒸气冷却为水，得到纯净的氢气。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共29分) 20. 化学实验技能是化学学习的基础和保证，请结合装置图回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。实验中试管口要略向下倾斜的目的是___________。 （2）某同学要用大理石和稀盐酸制备一瓶二氧化碳，其气体发生装置应该选择图中的___________(填字母序号)，若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳气体接___________(填“a”或“b”)。 （3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取N2时，应选择的发生装置是______(填字母序号)。 （4）某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气时选择C装置进行，请说明是否可行______(答“行”或“不行”均要说明理由)。该小组体现在选用正确的装置进行实验时发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究： 【猜想】猜想一：速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 猜想二：速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。 【实验】小组同学将C装置连接压强传感器进行了如下实验。 实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，测得装置内压强变化如图1。 实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，测得装置内压强变化如图2。 【结论】①实验1得到的结论是___________。 ②实验2的目的是___________。 ③该实验欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比反应前后___________。 【答案】（1） ①. ②. 防止冷凝水倒流使试管炸裂 （2） ①. C ②. b （3）D （4） ①. 不行；二氧化锰是粉末状固体，不能将液体和固体分离，不可以控制反应的进行和停止 ②. 其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快 ③. 探究二氧化锰质量对反应速率的影响 ④. 二氧化锰质量和化学性质是否改变 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，实验中试管口要略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂； 【小问2详解】 用大理石和稀盐酸制备一瓶二氧化碳气体为固液常温型反应，装置B中的长颈漏斗未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出，则气体发生装置应该选择图中的C，若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管b端通入； 【小问3详解】 实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取N2，反应物为液体，需要加热，则应选择的发生装置是D； 【小问4详解】 C装置适用于块状固体和液体在常温下反应制取气体，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，由于二氧化锰是粉末状固体，不能将液体和固体分离，不可以控制反应的进行和停止； [结论]①用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验。分析图1数据可知，实验1得到的结论是：其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快； ②用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，分析图2数据可知，实验2的目的是探究二氧化锰质量对反应速率的影响； ③欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液中加入二氧化锰前后的反应速率及其反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变。 21. “取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 Ⅰ认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母)。 A. 发光放热 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D. 反应结束时，容器内氧气没有耗尽 Ⅱ.探究物质燃烧的条件 （3）烧杯中装有60℃水(如图2)，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①图2烧杯中水的作用是___________，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进(如图3)，请写出物质M加入N中，可能发生的化学方程式是___________。 （4）取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 Ⅲ.调控燃烧 （5）写出下列灭火方法所对应的灭火原理。 ①液化气起火，关闭阀门___________。 ②用嘴吹灭燃着的蜡烛___________。 【答案】（1）B （2）BD （3） ①. 提供热量，隔绝氧气 ②. 燃烧需要温度达到着火点 ③. （4） ①. 放热 ②. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多 （5） ①. 消除可燃物 ②. 降温至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 A、三种物质燃烧都会发光，故选项不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水；煤充分燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，产生刺激性气味气体；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故选项符合题意； C、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故选项不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 A、蜡烛不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示CO 含量的变化，选项错误； B、蜡烛完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线图可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，选项正确； C、由曲线图可知，在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳是 ppm，所以反应进行到约 70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等，选项错误； D、由图像可知，反应结束时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，选项正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①图2烧杯中60℃的热水的作用是：提供热量并且对水下的白磷起到了隔绝氧气的作用；图2中a试管中白磷燃烧，b试管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧所需条件是：燃烧需要温度达到着火点； ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中应该是制取氧气的反应，故可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应； ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多； 【小问5详解】 ①液化气起火，关闭阀门，灭火原理是消除可燃物； ②用嘴吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下。 22. 老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。 【查阅资料】 由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。 【实验过程】 经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。 制备氮化镁的操作步骤如下： ①打开活塞k并通入纯净的N2；②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯；④完全冷却后，拆除装置，取出产物。 ⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。 【拓展探究】 （1）实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是___________。 （2）镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是___________。 （3）有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点_______(填“是”或“否”)，请说明你的理由________。 （4）整个反应过程中数据记录如表： 空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g 114.8 118.4 119.8 依据表中数据可知生成氮化镁的质量为_________g，通过计算得到氮化镁化学式为_________，该反应的化学反应方程式为___________。 （5）若刚通入一会儿氮气后就点燃酒精灯开始反应，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是___________。 【答案】（1）除去反应容器中的空气 （2）氧气化学性质较为活泼而氮气比较稳定 （3） ①. 否 ②. U形管可防止水倒流至反应容器处 （4） ①. 5 ②. Mg3N2 ③. （5）5＜m＜6 【解析】 【小问1详解】 实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是除去反应容器中的空气，防止镁与空气中的氧气反应； 【小问2详解】 氧气的化学性质比较活泼，而氮气的化学性质不活泼，所以镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应； 【小问3详解】 步骤③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯，液体会倒吸进入U型管内，不会导致水倒流至药品处，所以该同学的观点不正确； 【小问4详解】 由数据记录表中信息可知，生成氮化镁的质量=119.8g－114.8g=5g； 参加反应的镁的质量=118.4g－114.8g=3.6g，则氮化镁中氮元素质量=5g-3.6g=1.4g，设氮化镁化学式为MgxNy，则镁、氮元素质量比=24x：14y=3.6g：1.4g，化简 x：y=3：2，故氮化镁化学式为Mg3N2； 反应方程式为：； 【小问5详解】 若刚通入一段时间氮气后就开始试验，假如氧气已经排尽，则镁与氮气反应生成氮化镁的质量根据表格数据可知为5g，还有可能会出现装置中的氧气没有排尽的情况，则镁与氧气反应会生成氧化镁，假如镁全部生成氧化镁，那么设生成氧化镁的质量为x 所以若刚通入一段时间氮气后就开始试验，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是5＜m＜6。 五、分析与计算(本题1个小题，共6分) 23. 兴趣小组的同于对某石灰石样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量(g) 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： （1）该实验中最终产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是___________。 A. 实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C. 反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 （4）如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？___________(填有或无)。 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为x。 ，，x=10g。 12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为10g。 （3）B （4）无 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后锥形瓶中物质减少的质量等于生成二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳气体的质量为80g +12.5g-88.1g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 A、实验开始时锥形瓶内含有少量空气，不影响反应后装置质量的变化，不会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，故A不符合题意； B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，使得反应后装置质量减少更多，导致计算得出碳酸钙质量偏大，样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，故B符合题意； C、反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留，使得反应后装置质量减少偏小，导致计算得出碳酸钙质量偏小，样品中碳酸钙质量分数测量值偏小，故C不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 由于实验中生成的二氧化碳气体排出锥形瓶，即使该实验装置漏气，对实验结果也无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$