精品解析：福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

福州第八中学2023-2024学年第二学期期末考试 高二化学 一、单选题 1. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法正确的是 A. 该物质的分子式为C21H20O7 B. 1mol该有机物最多可与10molH2发生加成反应 C. 苯环上的一氯代物共有3种 D. 该有机物所有碳原子一定不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构可知，该物质的分子式为C21H20O7，故A正确； B．钙物质中含有2个苯环、2个碳碳双键、1个酮基可以和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与9molH2发生加成反应，故B错误； C．该结构中2个苯环在碳链的两端不是对称结构，则苯环上的一氯代物共有6种，故C错误； D．与苯环直接相连的原子共面、碳碳两端的原子共面、羰基碳两端的原子共面，分子中只有1个饱和碳原子，且碳碳单键可以旋转，故该有机物所有碳原子可能共平面；D错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性 C. 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维 D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．沸点与压强有关，在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化，A正确； B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液利用了强氧化性，酒精杀菌是因为破坏了病毒蛋白质结构，使其变性，B错误； C．硝酸可以提供硝基，可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维，C正确； D．高温会使蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效，D正确。 答案为B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态的价电子排布图： D. 空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为：，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．基态的价电子排布式为3d6，价电子排布图：，故C正确； D．C原子的半径小于Cl原子，空间填充模型：，故D错误； 故选C。 4. 脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是 A. X中含氧官能团有三种 B. 每个X分子中含有1个手性碳原子 C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的含氧官能团为羧基、羟基和酮羰基，共有三种，共A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故B正确； C．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，故C正确； D．由结构简式可知，X分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX最多消耗1mol氢氧化钠，故D错误； 故选D。 5. 下列表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 的空间填充模型： C. 氯气的共价键电子云轮廓图： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，电子式为： ，故A错误； B．是直线形分子，空间填充模型为：，故B错误； C．氯气的共价键为p-p键，电子云轮廓图为： ，故C正确； D．基态的价层电子排布式为3d7，价层电子排布图： ，故D错误； 故选C。 6. 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象 A. 试管a中存在平衡： B. 由中现象可推测稳定性： C. 中现象可能为产生白色沉淀 D. 推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉红色，为蓝色，试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在离子，加入浓盐酸后，Cl-浓度增大，溶液呈蓝色，说明转化为，即试管a中存在平衡：，Cl-浓度增大，平衡正向移动，使溶液变蓝，故A正确； B．加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的无色的，[CoCl4]2-浓度降低，则由此说明稳定性：，故B错误； C．试管a中加入了过量浓盐酸，溶液中存在Cl-，加入硝酸银溶液，会生成AgCl白色沉淀，故C正确； D．蓝色溶液中加水，使平衡体系中、Cl-、浓度均降低，由于Q>K，平衡逆向移动，推测中现象为溶液变为粉红色，故D正确； 故选B。 7. 在一定条件下，与甲醛发生如下反应： 已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性 ii、　；　 下列说法不正确的是 A. 与中均形成4个配位键 B. 中键角小于 C. 依据与甲醛反应可以生成，可推测： D. 上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．与中均形成了4个配位键，提供4个空轨道容纳4个孤电子对，A正确； B． 由于中原子上孤电子对排斥，分子中2个键的夹角小于，B正确； C．依据与甲醛的反应不能证明和的大小，要比较和的大小，应该比较与或与这两个反应的进行程度，C错误； D．为可逆反应，酸性条件下会生成，其为剧毒、易挥发的气体，同时使反应逆向进行，故应在碱性条件下进行反应，既保证安全性，又有利于生成，提高反应物转化率，D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 和均为型化合物，阴离子的配位数相同 B. 和均为型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同 C. 和均为型化合物，分子的极性相同 D. 和均为型化合物，中心原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl和CsCl均为1:1型化合物，但NaCl为面心立方堆积，CsCl为体心立方堆积，NaCl中阴离子配位数为6，CsCl中阴离子配位数为8，故A错误； B．CO2和SiO2均为1:2型化合物，但CO2为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为共价晶体，熔化时破坏共价键，故B错误； C．SO3和BCl3均为1:3型化合物，SO3价层电子对数，BCl3价层电子对数，均为平面三角形结构，均为非极性分子，故C正确； D．SiBr4和SeCl4均为1:4型化合物，但中心原子的杂化方式不相同，SiBr4价层电子对数为为sp3杂化，SeCl4价层电子对数为为sp3d杂化，故D错误； 故答案选C。 9. 铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 δ-Feγ-Feα-Fe A. δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B. α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C. δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1 D. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图知，δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A正确； B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B正确； C．根据均摊法原则可知δ-Fe晶体中铁原子个数是1+=2，α-Fe晶胞中Fe原子数是=1，则δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1，C正确； D．将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D错误； 答案为D。 10. 常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大 B. b点对应溶液中： C. 与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液 D. 由e点可知，反应的平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大； 【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误； B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，则c(Ag+)+ c[]<c()；故B错误； C．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液；cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，故C错误； D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则K=1.25×107，其数量级为107，故D正确； 故选D。 二、多选题 11. 在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。下列关于乙烯说法正确的是 A. 乙烯属于烷烃 B. 乙烯的结构式为C2H4 C. 乙烯可以作为水果的催熟剂 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】CD 【解析】 【详解】A.乙烯的分子式为C2H4，属于烯烃，不属于烷烃，A错误； B.乙烯的结构式 ，B错误； C.乙烯具有催熟作用，可以作为水果的催熟剂 ，C正确； D.乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选CD。 12. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成 C. 步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂 D. 若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．①和②的有机产物分别为、   ，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A正确； B．同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B错误； C．L脯氨酸在步骤①参与反应，在步骤⑤又生成，是该反应的催化剂，C正确； D．苯甲醛和均含有苯环，不含α-氢，则不可完成上述羟醛缩合反应，D错误； 故选BD。 13. 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生产生活实例 化学知识 A 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应产生气体 C 用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量 CuS属于难溶电解质 D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故A不符合题意； B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，①利用NaHCO3受热分解生成的CO2遇热体积膨胀的性质；②面团中通常含有乳酸等酸性成分，小苏打会与这些酸发生反应，快速生成的CO2，故B不符合题意； C．CuS属于难溶电解质，用Na2S溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，故不符合题意； D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，故D符合题意； 故答案为：D。 14. 氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该化合物的焰色试验为砖红色 B. 氰氨化钙的化学式为 C. 每个阴离子团的配位数为12 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含有钙元素，则焰色试验为砖红色，A正确； B．一个晶胞中含钙离子为：，含为：，则氰氨化钙的化学式为，B正确； C．根据晶胞图可知，与每个阴离子团最近且等距离的钙离子有4个，则配位数为4，C错误； D．该晶体的密度为，D正确； 故选C。 15. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性：X＜Y＜Z B. 键角： C. 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】AB 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项正确； B．采用sp3杂化，三角锥型，键角是113°，采用sp3杂化，三角锥型，键角是107°18′，则键角：，B项正确； C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误； D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项错误； 答案选AB。 三、解答题 16. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下： （1）“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。 （2）需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。 （3）“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。 （4）“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。 （5）探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下： 该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。 【答案】（1） ①. 使完全转化为 ②. 取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净(合理答案均计分) （2）分批加入并搅拌(合理答案均计分) （3） （4）两吸收峰位置重合完全，且均含有(合理答案均计分) （5） ①. ②. 2 【解析】 【分析】由流程图可知，胆矾晶体加水溶解后，再加入适量NaOH溶液，再经过加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，先制得较纯净的CuO，草酸晶体加水微热，可以加速溶解并且避免温度过高使草酸分解，再在操作Ⅱ中分批次加入，一方面可以防止反应过程中生成二氧化碳而使液体快速飞溅，另一方面可防止反应过程中剧烈反应而使体系温度过高导致草酸分解，这样得到草酸氢钾和草酸钾的混合物，再经过操作Ⅲ水浴加热(80~85℃)，发生反应，得到，再经过一系列操作得到。 【小问1详解】 胆矾晶体加水溶解后，再加入适量NaOH溶液，生成Cu(OH)2，操作Ⅰ中加热煮沸的目的是使完全转化为，CuO的表面可能有残留的Na2SO4，所以检验是否洗涤干净的方法为取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净，故答案为：使完全转化为；取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净； 【小问2详解】 在操作Ⅱ中应分批次加入并不断搅拌，一方面可以防止反应过程中生成二氧化碳而使液体快速飞溅，另一方面可防止反应过程中剧烈反应而使体系温度过高导致草酸分解，故答案为分批加入并搅拌； 【小问3详解】 操作Ⅲ中反应的方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 用红外光谱分析两种晶体，发现两吸收峰位置重合完全，且均含有，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，故答案为：两吸收峰位置重合完全，且均含有； 【小问5详解】 B澄清石灰水变浑浊，说明晶体受热分解生成二氧化碳，但D无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊，F中固体变为红色，说明前面产生的二氧化碳完全被NaOH溶液吸收，晶体受热分解生成一氧化碳；通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，应该是发生反应，所以晶体受热还生产了Cu2O，由原子守恒和电子守恒可得方程式为，F中CuO变为Cu，减少质量为O的质量，由F中固体质量减少2.4g得，由方程式得，再结合质量可得，所以x=2，故答案为：；2。 17. I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空： （1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。 （2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)⇌ CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。 吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 _____________(选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。 Ⅱ.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。 （4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。 a．c(K+) + c(H+) = 2c() +c() +c(OH－) b．3c(K+)=4 c()+4 c()+4c(H2CO3) c．c(K+)＞c(OH－)＞c()＞c()＞c(H+) 【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②. 5 ③. ④. 三角锥型 （2） ①. [c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)] ②. 降低温度 ③. ad （3）氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2O+OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 （4） ①. + CO2 + H2O → 2 ②. KHCO3和K2CO3 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 氮原子核外电子数为7，基态原子核外电子排布为1s22s22p3；其最外层有5种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，其空间构型是三角锥型； 【小问2详解】 反应CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，的化学平衡常数表达式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值变小，故欲使K值变大，可采取的措施是降低温度；反应CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)是气体体积缩小的放热反应， a.适当升高温度平衡向吸热反应方向进行，则升温平衡逆向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确； b适当降低温度平衡向放热反应方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误； c.增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误； d.减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确。 答案选ad； 【小问3详解】 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2O +OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，使NH3的脱除率增大； 【小问4详解】 碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的离子反应方程式为+ CO2 + H2O = 2，富液中的溶质是KHCO3和K2CO3， a．根据电荷守恒有c(K+) + c(H+) = 2c() +c() +c(OH－)，故正确； b．200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根据物料守恒有3c(K+)=4 c()+4 c()+4c(H2CO3)，故正确； c．根据反应可知，溶质为KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，则c(K+)＞c()＞c() ＞c(OH－)＞c(H+)，故错误。 答案选ab。 18. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。 （2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。 （4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。 （5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。 （6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。 【答案】 ①. 16 ②. 纺锤形 ③. 3d104s1 ④. ＞ ⑤. sp2 ⑥. V形 ⑦. O3 ⑧. 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ ⑨. 4 ⑩. 5∶2 ⑪. 【解析】 【分析】(1)硫元素为16号元素，能量最高电子为3p电子；(2)Cu为29号元素，Zn为30号元素，Cu的第二电离能失去的是3d电子；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，结合等电子体的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位体为CH3CN，其中σ键有3个C-H、1个C-C和1个C≡N，C≡N中含有π键；(6)根据晶体结构，距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8×+6×=4，所以其化学式为Mg2Fe。据此分析解答。 【详解】(1)硫元素为16号元素，基态硫原子核外电子有16种不同运动状态，能量最高的电子为3p电子，3p电子的原子轨道形状为纺锤形，故答案为16；纺锤形； (2)Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是3d电子，失去后不稳定，第二电离能大于Zn的第二电离能，即I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案为：3d104s1；＞； (3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，轨道杂化类型为sp2，分子的空间构型为V形；与SO2互为等电子体的分子有O3，故答案为sp2；V形；O3； (4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+； (5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位数为4；配位体为CH3CN，其中σ键有3个C-H、1个C-C和1个C≡N，共5个σ键，只有C≡N中含有π键，有2个π键，σ键与π键个数之比5∶2，故答案为4；5∶2； (6)设晶胞的参数为dnm，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，即anm=×d nm，则d=anm=a×10-7cm，该晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8×+6×=4，所以Mg、Fe原子个数之比为8∶4=2∶1，所以其化学式为Mg2Fe，该合金的密度为===g/cm3，故答案为。 【点睛】本题考查物质结构和性质。本题的易错点为(4)中σ键与π键个数比的判断，难点为(5)，要注意距离最近的两个H2分子之间的距离与晶胞参数的关系。 19. CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置D的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。 （4）与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为_______。 （5）装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。 ①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是_______。 ②该实验所得CuCl的产率为_______%。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度 （3） ①. 吸收多余的二氧化硫，防止污染环境 ②. （4）2Cl-+ SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O （5） ①. 洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥 ②. 【解析】 【分析】装置A中，锌粒和浓硫酸反应制备SO2；装置B为安全瓶，可以防止倒吸；装置C中，NaOH先和CuCl2反应生成Cu(OH)2悬浊液，再通入SO2反应生成CuCl；装置D为尾气处理装置，吸收多余SO2。 【小问1详解】 实验室中常用浓硫酸和Zn制二氧化硫；仪器b为蒸馏烧瓶，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为浓硫酸； 【小问2详解】 装置B的作用为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度； 【小问3详解】 装置D是尾气处理装置，其作用为吸收多余的二氧化硫，防止污染环境；发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 CuCl难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl++2H2O； 【小问5详解】 ①用水洗去表面吸附的杂质，CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥，先用水洗再用乙醇洗涤的目的是洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥，故答案为：洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥； ②20mL 0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，， ，理论上生成的物质的量为0.01mol ，，实验实际所得CuCl固体质量为0.693g，则CuCl的产率=。 20. 对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。 （1）A的系统命名的名称为________，I中的含氧官能团有______________（填名称）。 （2）C→D的反应条件为____________。 （3）F→G反应类型为___________，H的结构简式为___________。 （4）E＋H→I的化学方程式为_____________。 （5）I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体共________种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2—甲基丙烯 ②. 羟基、（酮）羰基 （2）浓硫酸、加热 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5） ①. 18 ②. 【解析】 【分析】由D（）与HBr一定条件生成E（C5H9Br）知发生加成反应可能的E的结构有、，结合后边I的结构往前倒推可知E为，H为，F为与CH3CN发生加成反应。 【小问1详解】 A 的系统命名的名称为2—甲基丙烯；I 中的含氧官能团有：羟基、（酮）羰基； 【小问2详解】 C→D为醇的消去反应，反应条件为：浓硫酸、加热； 【小问3详解】 F为与CH3CN发生加成反应生成G，H的结构简式为； 【小问4详解】 E＋H→I的化学方程式为； 【小问5详解】 I的结构，I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体，知官能团只能为酯基，两个相同的支链可能为-COOCH2CH3、-CH2COOCH3、-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、，每两个支链在苯环上有邻、间、对3种，符合条件的同分异构体有18种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为（或、）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第八中学2023-2024学年第二学期期末考试 高二化学 一、单选题 1. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法正确的是 A. 该物质的分子式为C21H20O7 B. 1mol该有机物最多可与10molH2发生加成反应 C. 苯环上的一氯代物共有3种 D. 该有机物所有碳原子一定不可能共平面 2. 下列说法不正确的是 A. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性 C. 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维 D 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效 3. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态的价电子排布图： D. 空间填充模型： 4. 脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是 A. X中含氧官能团有三种 B. 每个X分子中含有1个手性碳原子 C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 最多消耗 5. 下列表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 的空间填充模型： C. 氯气的共价键电子云轮廓图： D. 基态的价层电子排布图： 6. 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象 A. 试管a中存在平衡： B 由中现象可推测稳定性： C. 中现象可能为产生白色沉淀 D. 推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 7. 在一定条件下，与甲醛发生如下反应： 已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性 ii、　；　 下列说法不正确的是 A. 与中均形成4个配位键 B. 中键角小于 C. 依据与甲醛反应可以生成，可推测： D. 上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率 8. 下列说法正确的是 A. 和均为型化合物，阴离子的配位数相同 B. 和均为型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同 C. 和均为型化合物，分子的极性相同 D. 和均为型化合物，中心原子的杂化方式相同 9. 铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 δ-Feγ-Feα-Fe A. δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B. α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C. δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1 D. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同 10. 常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大 B. b点对应溶液中： C. 与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液 D. 由e点可知，反应的平衡常数的数量级为 二、多选题 11. 在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。下列关于乙烯说法正确的是 A. 乙烯属于烷烃 B. 乙烯的结构式为C2H4 C. 乙烯可以作为水果催熟剂 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B. 只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成 C. 步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂 D. 若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 13. 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生产生活实例 化学知识 A 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应产生气体 C 用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量 CuS属于难溶电解质 D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O A. A B. B C. C D. D 14. 氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该化合物的焰色试验为砖红色 B. 氰氨化钙的化学式为 C. 每个阴离子团的配位数为12 D. 该晶体的密度为 15. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性：X＜Y＜Z B. 键角： C. 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区 三、解答题 16. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下： （1）“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。 （2）需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。 （3）“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。 （4）“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。 （5）探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下： 该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。 17. I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空： （1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。 （2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)⇌ CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。 吸收CO后溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 _____________(选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。 Ⅱ.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。 （4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。 a．c(K+) + c(H+) = 2c() +c() +c(OH－) b．3c(K+)=4 c()+4 c()+4c(H2CO3) c．c(K+)＞c(OH－)＞c()＞c()＞c(H+) 18. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。 （2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。 （4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。 （5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。 （6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。 19. CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置D的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。 （4）与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为_______。 （5）装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。 ①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是_______。 ②该实验所得CuCl的产率为_______%。 20. 对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。 （1）A的系统命名的名称为________，I中的含氧官能团有______________（填名称）。 （2）C→D的反应条件为____________。 （3）F→G反应类型为___________，H的结构简式为___________。 （4）E＋H→I的化学方程式为_____________。 （5）I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体共________种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $