专题12 表格型实验方案设计与评价-【好题汇编】5年（2020-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（浙江专用）

专题12 表格型实验方案设计与评价 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 针对某一对象进行探究 (5年4考) 2024浙江卷第二次； 2023浙江卷第一次；2023浙江卷第二次； 2022浙江卷第二次； 浙江选考第16题以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。 它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。 考点2 综合探究评价分析 (5年4考) 2024浙江卷第一次； 2022浙江卷第一次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 考点一 针对某一对象进行探究 1．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 2．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。 3．(2023·浙江省6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 4．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A项，KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 考点2 综合探究评价分析 1．(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 2．(2022·浙江省1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B项，涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C项，甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D项，亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选D。 3．(2021·浙江6月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 【答案】D 【解析】A项，乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；B项，乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；C项，如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D项，加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。 4．(2021·浙江1月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 【答案】B 【解析】A项，原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；B项，向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C项，溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D项，蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在拳击，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；故选B。 1．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验目的 实验结论 A 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 B 检验溶液中的NH4+ 向溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH4+ C 验证Fe2+还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 【答案】A 【解析】A项，氢氧化铝溶于强酸强碱。向滴有过量盐酸的溶液中加入NaOH溶液过程中，因含过量盐酸开始没有明显变化，随后产生白色沉淀Al(OH)3，最后沉淀溶解得无色Na[Al(OH)4]溶液，所以复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝，A正确；B项，若为稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气产生，应该说明使用浓氢氧化钠溶液，B错误；C项，高锰酸钾也会氧化氯离子使得溶液褪色，不能说明Fe2+具有还原性，C错误；D项，生成的三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，不能说明苯中不含苯酚，D错误；故选A。 2．(2024·浙江省绍兴市高三下学期第二次模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 检验家里空气中是否含有甲醛 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛 D 探究铝配合物的形成 取1mL0.5mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液 若无沉淀生成，说明Al3+与F-形成了稳定的配合物 【答案】B 【解析】A项，向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，A正确；B项，水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；C项，甲醛具有还原性，若空气中有甲醛，则将其注入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中会褪色或颜色变浅，若不变色，则证明空气中几乎不含甲醛，C正确；D项，取1mL0.5mol·L-1 AlCl3溶液于试管中，加入2mL饱和NaF溶液，再加入1Ml3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液，若无现象，证明溶液中几乎无Al3+，则Al3+与F-形成了稳定的配合物，D正确；故选B。 3．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论 A 测定中和热 分别量取50mL 0.5 mol·L-1的盐酸和50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌 温度计温度上升，记录最高温度 多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热 B 不同催化剂对双氧水的催化效率 5%的H2O2 分为A、B两组，分别加入4滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，记录单位时间内产生的气体量 A组产生气体更多 Fe3+的催化效果强于Cu2+ C 对比蛋白质的盐析和变性 取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水 均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会 D 比较Cl-、SCN-与Fe3+的配位能力 在Fe(SCN)3溶液中，加入足量NaCl固体 溶液红色变浅 与Fe3+的配位能力强于 【答案】C 【解析】A项，分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误；B项，FeCl3溶液和CuSO4溶液，除阳离子不同外，阴离子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B错误；C项，饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确；D项，在Fe(SCN)3溶液中，加入足量NaCl固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D错误；故选C。 4．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合能力：Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较AlO2-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜AlO2- 【答案】B 【解析】A项，测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，由于F-和醋酸根离子水解均产生氢氧根，前者pH小，说明醋酸根离子水解程度更大，故A正确；B项，应在等物质的量浓度的FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加足量KSCN溶液，来验证Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力，若溶液变红，说明结合SCN-能力：Fe3+＞Fe2+，若溶液不变色，说明结合SCN-能力：Fe3+＜Fe2+，故B错误；C项，还原性：I-＞Br-＞Cl-，因此最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强，故C正确；D项，AlO2-水解产生Al(OH)3，促进HCO3-的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO32-，从而证明结合H+能力：CO32-＜AlO2-，故D正确；故选B。 5．(2024·浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是( ) 实验目的 实验方案设计 现象 结论 A 探究Fe3+与I2 的氧化性强弱 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 B 比较OH-与C2H5O-结合H+ 的能力 常温，测定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH pH=13 结合H+能力：C2H5O-＞OH- C 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色 说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动 D 比较AgCl与Ag2CrO4的Ksp 向含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、CrO42-溶液中，逐滴滴加0.001mol·L-1 AgNO3溶液 先生成白色AgCl沉淀 Ksp：AgCl＜Ag2CrO4 【答案】B 【解析】A项，酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，溶液变蓝，不能证明氧化性：Fe3+＞I2，故A错误；B项，常温，测定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH=13，可知C2H5O-水解显碱性，则结合H+能力：C2H5O-＞OH-，故B正确；C项，加热后溶液为黄绿色，可知升高温度使[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动，则降低温度平衡逆向移动，故C错误；D项，AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同，由实验操作和现象，不能证明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D错误；故选B。 6．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)下列方案设计、现象和结论不正确的是( ) 实验目的 实验方案 现象 结论 A 验证FeCl4- (黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定 向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体 NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色 FeCl4-在高浓度Cl-的条件下稳定 B 比较AgI与Ag2S的Ksp 向2 mL0.1 mol/L KI溶液滴加2滴0.1 mol/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀 Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S) C 检验乙酰水杨酸中存在酯基 乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液 溶液呈紫色 存在酯基 D 比较Mg与Al的金属性 分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失 Mg＞Al 【答案】C 【解析】A项，FeCl3溶液中含有Fe3+，溶液显黄色，向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体，NaCl固体溶解，溶液中Cl-浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度Cl-的条件下Fe3+与Cl-反应产生了FeCl4-，FeCl4-能够存在于高难度的Cl-的溶液中，说明此时FeCl4-稳定，A正确；B项，向2 mL0.1 mol/L KI溶液滴加2滴0.1 mol/L硝酸银，二者反应产生AgI黄色沉淀，此时溶液中I-过量，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K2S溶液，看到沉淀又转化为黑色，说明在其中含有少量AgI电离产生的Ag+，Ag+与S2-反应产生Ag2S黑色沉淀，因此可以说明溶度积常数：Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)，B正确；C项，酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水杨酸中存在酯基，可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液，无现象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈现中性或弱酸性，振荡，这时看到溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基，从而证明水杨酸中含有酯基，C错误；D项，分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反应产生Al(OH)3白色沉淀，后当碱溶液过量时，反应产生的白色沉淀又溶解，反应变为可溶性NaAlO2，说明碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则证明了元素的金属性：Mg＞Al，D正确；故选C。 7．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期三模)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的试管中分别加入4mL0.2mol·L－1草酸溶液和4mL0.4mol·L－1草酸溶液 加入0.4mol·L－1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 比较Ksp大小 向10mL0.2mol·L－1 ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 探究NaCl的化学键类型 将NaCl固体溶于水，进行导电性实验 NaCl溶液能导电 NaCl的化学键是离子键 【答案】B 【解析】A项，溴水具有强氧化性何以氧化醛基，故褪色不能确认碳碳双键，A错误；B项，探究浓度对反应速率的影响，需要控制变量法，其他条件不变，只有浓度改变，B正确；C项，硫化钠过量，也会和硫酸铜反应生成黑色沉淀，C错误；D项，探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，D错误；故选B。 8．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 B 探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 速率的影响 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为tA和tB 褪色时间：2tA＞tB 浓度增大，该反应速率加快 C 探究温度对水解平衡的影响 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡逆向移动 D 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO 【答案】B 【解析】A项，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，若Fe粉少部分变质，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，也没有明显现象，A错误；B项，探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O速率的影响，设计高锰酸钾溶液的浓度不同，观察溶液褪色的时间可以比较反应速率，B正确；C项，升高温度，水的电离程度增大，加热0.5 mol/L CH3COONa溶液，测定pH的变化，该实验不能说明温度升高，水解平衡逆向移动，C错误；D项，向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4，不能说明酸性：H2SO3>HClO，D错误；故选B。 9．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合的能力 向KSCN溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN-能力： Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度、和溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较[Al(OH)4]-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A项，测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，由于F-和醋酸根离子水解均产生氢氧根，前者pH小，说明醋酸根离子水解程度更大，故A正确；B项，应在等物质的量浓度的FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加足量KSCN溶液，来验证Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力，若溶液变红，说明结合SCN-能力：Fe3+＞Fe2+，若溶液不变色，说明结合SCN-能力：Fe3+＜Fe2+，故B错误；C项，还原性：I-＞Br-＞Cl-，因此最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强，故C正确；D项，[Al(OH)4]-水解产生Al(OH)3，促进HCO3-的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO32-，从而证明结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-，故D正确；故选B。 10．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验是否含碳碳双键 向装有溴水的试管中加入样品，振荡 溴水褪色 含有碳碳双键 B 探究温度对水解程度的影响 检测等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下的pH 温度高的溶液pH值更小 温度升高促进水解平衡正移 C 检验某固体试样中是否含有 取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 不存在 D 比较和的稳定性 相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。 生成环己烷的温度较低 更稳定 【答案】D 【解析】A项，向装有溴水的试管中加入样品，振荡，溴水褪色，可能含碳碳双键、碳碳三键等或样品具有还原性，A项错误；B项，等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升高促进水的电离，使pH更小，B项错误；C项，取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明不存在NH4+ ，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，C项错误；D项，相同条件下，和与H2发生加成反应生成1mol环己烷时，生成1mol环己烷的温度较低，说明与H2发生加成反应生成1mol环己烷放出的热量较少，则1mol具有的能量比1mol具有的能量低，而能量越低越稳定，故更稳定，D项正确；故选D。 11．(2024·浙江省9 +1高中联盟高三联考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2SO3将Na2S氧化为S B 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHSO3 结合能力： CO32-＞HSO3- C 在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D 已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A项，硝酸强氧化性，可氧化Na2S生成S，A错误；B项，室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH，pH：Na2CO3> NaHSO3，HSO3-电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性，两者不都是以水解为主，故无法根据pH大小判断结合氢离子能力，B错误；C项，在0.1mol·L-1K2S溶液过量，无法判断Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小，C错误；D项，已知[Fe(SO2)6]3呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，证明Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，D正确；故选D。 12．(2024·浙江省Z20名校联盟高三联考)探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH 前者pH大 非金属性： S＜Cl B 将Na2S2O3溶于水，进行导电性实验 Na2S2O3溶液可导电 由此可证明Na2S2O3中含有离子键 C 浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入NaNO3固体 Cu继续溶解并产生红棕色气体 硫酸有剩余 D 将足量SO2通入Na2CO3溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3) 【答案】C 【解析】A项，用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，证明酸性H2S＜HCl，非金属氧化性与最高价氧化物含氧酸相对于，A错误；B项，在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，分子晶体溶于水也可能导电，B错误；C项，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，不参加反应，再加入NaNO3，与未反应的硫酸结合成HNO3，HNO3与铜继续反应，C正确；D项，将足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去气体中的SO2，继续通入澄清石灰水，说明生成了CO2，则证明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，无法证明Ka1(H2CO3)与Ka2(H2SO3)关系，D错误； 故选C。 ( 16 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 表格型实验方案设计与评价 考点 五年考情(2020-2024) 命题趋势 考点1 针对某一对象进行探究 (5年4考) 2024浙江卷第二次； 2023浙江卷第一次；2023浙江卷第二次； 2022浙江卷第二次； 浙江选考第16题以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。 它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。 考点2 综合探究评价分析 (5年4考) 2024浙江卷第一次； 2022浙江卷第一次； 2021浙江卷第一次；2021浙江卷第二次； 考点一 针对某一对象进行探究 1．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 2．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 3．(2023·浙江省6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 4．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 考点2 综合探究评价分析 1．(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 2．(2022·浙江省1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 3．(2021·浙江6月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 4．(2021·浙江1月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 1．(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验目的 实验结论 A 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 B 检验溶液中的NH4+ 向溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在NH4+ C 验证Fe2+还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 向溶液中加入足量浓溴水 未观察到白色沉淀 苯中不含苯酚 2．(2024·浙江省绍兴市高三下学期第二次模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 检验家里空气中是否含有甲醛 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛 D 探究铝配合物的形成 取1mL0.5mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL3.0mol·L-1 NH3·H2O溶液 若无沉淀生成，说明Al3+与F-形成了稳定的配合物 3．(2024·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论 A 测定中和热 分别量取50mL 0.5 mol·L-1的盐酸和50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌 温度计温度上升，记录最高温度 多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热 B 不同催化剂对双氧水的催化效率 5%的H2O2 分为A、B两组，分别加入4滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，记录单位时间内产生的气体量 A组产生气体更多 Fe3+的催化效果强于Cu2+ C 对比蛋白质的盐析和变性 取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水 均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会 D 比较Cl-、SCN-与Fe3+的配位能力 在Fe(SCN)3溶液中，加入足量NaCl固体 溶液红色变浅 与Fe3+的配位能力强于 4．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合能力：Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较AlO2-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜AlO2- 5．(2024·浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是( ) 实验目的 实验方案设计 现象 结论 A 探究Fe3+与I2 的氧化性强弱 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 B 比较OH-与C2H5O-结合H+ 的能力 常温，测定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH pH=13 结合H+能力：C2H5O-＞OH- C 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色 说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动 D 比较AgCl与Ag2CrO4的Ksp 向含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、CrO42-溶液中，逐滴滴加0.001mol·L-1 AgNO3溶液 先生成白色AgCl沉淀 Ksp：AgCl＜Ag2CrO4 6．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)下列方案设计、现象和结论不正确的是( ) 实验目的 实验方案 现象 结论 A 验证FeCl4- (黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定 向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体 NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色 FeCl4-在高浓度Cl-的条件下稳定 B 比较AgI与Ag2S的Ksp 向2 mL0.1 mol/L KI溶液滴加2滴0.1 mol/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 mol/L的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀 Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S) C 检验乙酰水杨酸中存在酯基 乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液 溶液呈紫色 存在酯基 D 比较Mg与Al的金属性 分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失 Mg＞Al 7．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期三模)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的试管中分别加入4mL0.2mol·L－1草酸溶液和4mL0.4mol·L－1草酸溶液 加入0.4mol·L－1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 比较Ksp大小 向10mL0.2mol·L－1 ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 探究NaCl的化学键类型 将NaCl固体溶于水，进行导电性实验 NaCl溶液能导电 NaCl的化学键是离子键 8．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 B 探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 速率的影响 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为tA和tB 褪色时间：2tA＞tB 浓度增大，该反应速率加快 C 探究温度对水解平衡的影响 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡逆向移动 D 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO 9．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合的能力 向KSCN溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN-能力： Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度、和溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较[Al(OH)4]-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜[Al(OH)4]- 10．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验是否含碳碳双键 向装有溴水的试管中加入样品，振荡 溴水褪色 含有碳碳双键 B 探究温度对水解程度的影响 检测等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下的pH 温度高的溶液pH值更小 温度升高促进水解平衡正移 C 检验某固体试样中是否含有 取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 不存在 D 比较和的稳定性 相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。 生成环己烷的温度较低 更稳定 11．(2024·浙江省9 +1高中联盟高三联考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 Na2SO3将Na2S氧化为S B 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHSO3 结合能力： CO32-＞HSO3- C 在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) D 已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 12．(2024·浙江省Z20名校联盟高三联考)探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用试纸测定等物质的量浓度的Na2S和NaCl溶液的pH 前者pH大 非金属性： S＜Cl B 将Na2S2O3溶于水，进行导电性实验 Na2S2O3溶液可导电 由此可证明Na2S2O3中含有离子键 C 浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入NaNO3固体 Cu继续溶解并产生红棕色气体 硫酸有剩余 D 将足量SO2通入Na2CO3溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$