化学（全国通用）03（范围：初中85%+初高衔接15%）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷03（全国通用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中85%+高中15%。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1．下列实验操作中发生化学变化的是（ ） A．用海水晒出食盐 B．将用油滴入水中 C．将碘溶于酒精 D．用醋酸除铁锈 2．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．炫纹贯耳瓷壶 3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钠显碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 C 一氧化碳具有还原性 冶炼金属 D 碳酸氢钠能与酸反应 治疗胃酸过多 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．取走蒸发皿 B．用胶头滴管取液体 C．用pH试纸测酸碱度 D．稀释浓硫酸 5．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 6．人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法错误的是（ ） A．肥皂水能鉴别软水和硬水 B．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源 C．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 D．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度较高的是过滤 7．2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，世界首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法错误的是（ ） A．C10和C14均属于单质 B．C10和C14由同种分子构成 C．C10和C14物理性质不同 D．C10和C14充分燃烧生成物相同 8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 9．下列实践活动对应的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性 B 用洗洁精清洗衣物上的油渍 洗洁精能溶解油污 C 用天然气做燃料炒菜 化学变化伴随能量变化 D 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 10．关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．溶液能够导电 11．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 12．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的 A．镓元素属于非金属元素 B．镓元素的相对原子质量为69.72g C．镓原子的质子数为31 D．镓元素在化合物中的化合价通常显-3价 13．茶叶中含茶氨酸，其化学式为 C7H14N2O3。茶树适宜在 pH 为 5～6 的土壤中生长。下列说法正确的是 A．茶氨酸的相对分子质量为 174g B．茶氨酸中质量分数最小的是氢元素 C．茶氨酸分子由碳、氢、氧、氮元素组成 D．茶氨酸由 7 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子、3 个氧原子构成 14．在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 C．反应的化学方程式： D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 15．下列化学方程式书写正确的是 A．氧化汞受热分解： HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 C．铁片投入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D．碳在氧气不充足的条件下燃烧：C+O22CO↑ 16．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是 A．化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物， C．科学态度与责任：和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 D．科学探究与实践：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 17．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱…装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点 18．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，溶液的质量为 75g D．将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B >C= A 19．小雨利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．实验体现了铜的导热性 B．取足量的白磷进行实验是为了减少误差 C．反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 D．倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积 20．将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为 A．3.6% B．4.9% C．9.8% D．19.8% 二、非选择题（本大题包含7小题，共60分，每空1分，方程式每个2分，个别分值见标注） 21．（8分）实验室用如图所示的仪器装置制取氧气和二氧化碳。 （1）仪器①的名称是 。 （2）若用装置C制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是 ，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 （4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca（OH）2 固体混合物的方法来制取氨气（NH3）。要制取NH3可选用的发生装置是 （填字母序号）。 （5）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（装置E），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 （选填“a”或“b”）端，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 22．（8分）水是生命之源。 （1）水的净化 ①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 （填标号）。 A． 单质     B．分子     C．原子     D．元素 ②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 ，中Cl元素的化合价为 。 ③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是 ，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。 （2）水的转化 如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。 ①物质A为氢气，则反应b （填“是”或“不是”）分解反应。 ②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为 。 23．（8分）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。 （1）司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 （填“金属”或“合金”）。 （2）人类大规模使用金属的先后顺序跟 （填字母）关系最大。 a．地壳中金属元素的含量    b．金属的导电性    c．金属的活动性 （3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的 （填序号），其化学方程式为 。 （4）反应③的主要现象为 。 （5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 。 24．（8分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属 （填字母序号）。 a．硬度大、耐腐蚀         b．硬度小、熔点高        c．熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行甲、乙、丙三个实验。 ①丙实验中的现象为铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色。甲中发生反应的化学方程式为 。 ②小组同学发现以上三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了图丁的实验，得出四种金属的活动性顺序。若图丁中的溶液B为5mL10%的稀盐酸，则A是 。 （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①金属X为 ，溶液Y是 。 ②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 25．（9分）扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答： （1）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 。 ②转化Ⅱ反应可以用来检验 。 ③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。 ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。 （4）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。 26．（11分）学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②室温下部分物质的溶解性如下表(说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。) 溶解性 OH- Cl- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 利用Cu(OH)2难溶，可发生如下反应： 【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。 （2）B试管中的现象是 。 （3）请写出C试管中的方程式 。 （4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： ①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解， 。 ②bc段发生反应的化学方程式有 。 ③c点时，溶液中含有的溶质是 。 ④通过计算得出d点坐标 。 27．（8分）回答下列问题： （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷03（全国通用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D C D B D B C D C B A B D D C D C 二、非选择题（本大题包含7小题，共60分，每空1分，方程式每个2分，个别分值见标注） 21．（8分） （1）锥形瓶 （2） （3）控制反应的开始与停止 （4）C （5）b 22．（8分） （1）D NaCl ＋3价 /硫酸钾 冷却结晶 （2）不是 23．（8分） （1）合金 （2）c （3）① （4）红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色 （5） 24．（8分） （1）a （2）蓝 铜片 （3）铁 稀硫酸 ＞ 25．（9分） （1）H2O （2）物理 （3）氧气/O2 二氧化碳/CO2 （4）出门乘坐公交车 26．（11分） （1）> （2）有蓝色絮状沉淀生成 （3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O （4）溶液变为蓝色 KOH+HCl=KCl+H2O KCl、CuCl2/KCl2、NaCl （300，14.7）（3分） 27．（8分） （1）Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S （2）② （3）强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷03（全国通用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题只有一个 正确 选项，每小题2分，共 40 分 ） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、 非选择 题（ 本大题包含 7 小题， 共 60 分） 21 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 22 ． （ 8分 ） （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 24 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） 25 ． （ 9分 ） （1） （2） （3） （4） 26 ． （ 11分 ） （1） （2） （3） （4） 27 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷03（全国通用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中85%+高中15%。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1．下列实验操作中发生化学变化的是（ ） A．用海水晒出食盐 B．将用油滴入水中 C．将碘溶于酒精 D．用醋酸除铁锈 【答案】D 【解析】A、用海水晒出食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、将用油滴入水中，不会发生反应，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、将碘溶于酒精，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、用醋酸除铁锈，醋酸与铁锈发生反应，生成新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．炫纹贯耳瓷壶 【答案】C 【解析】A、玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝等，不是合金材料，故A错误； B、玉佩的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝等，不属于合金材料，故B错误； C、青铜属于铜和锡组成的合金，属于合金材料，故C正确； D、瓷壶属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于合金材料，故D错误。 故选C。 3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钠显碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 C 一氧化碳具有还原性 冶炼金属 D 碳酸氢钠能与酸反应 治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故选项说法正确。 C、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可以用于冶炼金属，故选项说法正确。 D、碳酸氢钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠对人体无害，则可以治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：A。 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．取走蒸发皿 B．用胶头滴管取液体 C．用pH试纸测酸碱度 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故A操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故B操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D操作正确； 故选：D。 5．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 【答案】C 【解析】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确； C．CO不能和酸反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确； 故选C。 6．人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法错误的是（ ） A．肥皂水能鉴别软水和硬水 B．农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源 C．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 D．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度较高的是过滤 【答案】D 【解析】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； B、农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源，保护水资源，不符合题意； C、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，为防止水体污染，应合理使用农药和化肥，不符合题意； D、沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度较高的是蒸馏，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，符合题意； 故选：D。 7．2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，世界首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法错误的是（ ） A．C10和C14均属于单质 B．C10和C14由同种分子构成 C．C10和C14物理性质不同 D．C10和C14充分燃烧生成物相同 【答案】B 【解析】A、C10和C14都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，选项正确； B、一个C10分子中含有10个碳原子，一个C14分子中含有14个碳原子，C10和C14是由不同种分子构成，选项错误； C、C10和C14的分子构成不同所以性质不同，故C10和C14物理性质不同，选项正确； D、C10和C14均属于碳单质，充分燃烧生成物均为二氧化碳，选项正确； 故选B。 8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 【答案】D 【解析】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误； B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误； C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误； D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。 故选D。 9．下列实践活动对应的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性 B 用洗洁精清洗衣物上的油渍 洗洁精能溶解油污 C 用天然气做燃料炒菜 化学变化伴随能量变化 D 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 【答案】B 【解析】A、活性炭具有吸附性，可用活性炭自制冰箱去味剂，实践活动对应的化学知识正确，不符合题意； B、用洗洁精清洗衣物上的油渍，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，不是洗洁精能溶解油污，实践活动对应的化学知识错误，符合题意； C、用天然气做燃料炒菜是由于天然气燃烧时，放出热量，即化学变化伴随能量变化， 实践活动对应的化学知识正确，不符合题意； D 、 CO2是光合作用的原料，可 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 ， 实践活动对应的化学知识正确，不符合题意。 故选B。 10．关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．溶液能够导电 【答案】C 【解析】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确； B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确； C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误； D．溶液能够导电，故D正确。 11．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 【答案】D 【解析】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选A；     B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为 ，故不选C； D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故选D； 选D。 12．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的 A．镓元素属于非金属元素 B．镓元素的相对原子质量为69.72g C．镓原子的质子数为31 D．镓元素在化合物中的化合价通常显-3价 【答案】C 【解析】A、镓带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，所以该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的信息图可知，左上方的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法错误； 故选：C。 13．茶叶中含茶氨酸，其化学式为 C7H14N2O3。茶树适宜在 pH 为 5～6 的土壤中生长。下列说法正确的是 A．茶氨酸的相对分子质量为 174g B．茶氨酸中质量分数最小的是氢元素 C．茶氨酸分子由碳、氢、氧、氮元素组成 D．茶氨酸由 7 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子、3 个氧原子构成 【答案】B 【解析】A、茶氨酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、茶氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O元素组成，茶氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； D、由化学式可知，每个茶氨酸分子由7 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子、3 个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 14．在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 C．反应的化学方程式： D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】A 【解析】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误； B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确； C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确； 故选A。 15．下列化学方程式书写正确的是 A．氧化汞受热分解： HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 C．铁片投入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D．碳在氧气不充足的条件下燃烧：C+O22CO↑ 【答案】B 【解析】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气：，化学方程式书写错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：，化学方程式书写正确； C、铁片投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，化学方程式书写错误； D、碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳：，化学方程式书写错误； 答案：B。 16．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是 A．化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物， C．科学态度与责任：和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 D．科学探究与实践：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 【答案】D 【解析】A、金属阳离子带正电荷，带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，例如H+是阳离子但不是金属离子，选项错误； B、化合物是不同种元素组成的物质，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物也可能是混合物，选项错误； C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO与CO2是由不同种分子构成的，故两者的化学性质不相同，选项错误； D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用及保护环境，废杀虫剂属于有害垃圾，选项正确； 故选D。 17．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点 【答案】D 【解析】A、由题文可知，“白薯蔓”能够燃烧，是一种可燃物，选项正确； B、“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确； D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，选项错误，故选D。 18．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．t1℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．t2℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，溶液的质量为 75g D．将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B >C= A 【答案】C 【解析】A、t1℃时，A、C 两种物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质质量分数相等，但没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故A不符合题意； B、物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B不符合题意； C、t2℃时，A的溶解度为50g，故当溶剂的量为50g时，最多只能溶解25g的溶质，此时溶液的质量为75g，故C符合题意； D、将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故t1℃时，B的溶质的质量分数大于A的溶质的质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故降温至t1℃时溶质质量分数与t2℃时相同，有图可知C的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B >A>C，故D不符合题意。 故选C。 19．小雨利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．实验体现了铜的导热性 B．取足量的白磷进行实验是为了减少误差 C．反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 D．倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积 【答案】D 【解析】A、铜具有良好的导热性，用酒精灯加热粗铜丝，目的是利用铜丝的导热性，引燃白磷。A正确； B、为减少误差，耗尽瓶中氧气，白磷的量要足量。B正确； C、白磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，所以可观察到白磷燃烧，产生大量白烟。C正确； D、倒吸入集气瓶中水的体积等于被白磷燃烧消耗的氧气的体积。D错误。 综上所述：选择D。 20．将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为 A．3.6% B．4.9% C．9.8% D．19.8% 【答案】C 【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，假设4.2g全部是碳酸镁，恰好完全反应，设需要消耗硫酸的质量为x，则有，解得x=4.9g，即4.2g碳酸镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为4.9g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为； 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，假设4.2g全部是氧化镁，恰好完全反应，，设需要消耗硫酸的质量为y，则有，解得y=10.29g，即4.2g氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为10.29g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为； 若是4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数应大于4.9%，小于10.29%； 故选C。 二、非选择题（本大题包含7小题，共60分，每空1分，方程式每个2分，个别分值见标注） 21．（8分）实验室用如图所示的仪器装置制取氧气和二氧化碳。 （1）仪器①的名称是 。 （2）若用装置C制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是 ，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 （4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca（OH）2 固体混合物的方法来制取氨气（NH3）。要制取NH3可选用的发生装置是 （填字母序号）。 （5）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（装置E），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 （选填“a”或“b”）端，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）控制反应的开始与停止 （4）C （5）b 【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。 （2）装置C为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）装置B带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选C。 （5）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b端。 22．（8分）水是生命之源。 （1）水的净化 ①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 （填标号）。 A． 单质     B．分子     C．原子     D．元素 ②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 ，中Cl元素的化合价为 。 ③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是 ，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。 （2）水的转化 如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。 ①物质A为氢气，则反应b （填“是”或“不是”）分解反应。 ②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为 。 【答案】（1）D NaCl ＋3价 /硫酸钾 冷却结晶 （2）不是 【解析】（1）①物质都是由元素组成，则这里的氮、磷是指元素，故选D。 ②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl； NaClO2中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Cl元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 ③由图可知，硫酸钾的溶解度受温度影响较小； 由于硫酸铝受温度影响比较大，则若想除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用冷却结晶的方法提纯硫酸铝。 （2）①若A为氢气，氢气燃烧生成水，或氢气还原金属氧化物生成水，反应物均含有多种，不属于分解反应。 ②熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 23．（8分）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。 （1）司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 （填“金属”或“合金”）。 （2）人类大规模使用金属的先后顺序跟 （填字母）关系最大。 a．地壳中金属元素的含量    b．金属的导电性    c．金属的活动性 （3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的 （填序号），其化学方程式为 。 （4）反应③的主要现象为 。 （5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 。 【答案】（1）合金 （2）c （3）① （4）红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色 （5） 【解析】（1）青铜是铜锡合金，属于合金； （2）a、人类大规模使用金属的先后顺序跟地壳中金属元素的含量无关，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而铜的使用最早，不符合题意； b、金属的导电性与人类大规模使用金属的先后顺序无关，不符合题意； c、金属活动性：Cu＜Fe＜Al，说明人类大规模使用金属的先后顺序跟金属活动性有关，金属活动性越强，使用的越晚，符合题意； 故选：c； （3）炉炼铁的反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即反应①；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）反应③为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验过程中可观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色； （5）在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为：。 24．（8分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属 （填字母序号）。 a．硬度大、耐腐蚀         b．硬度小、熔点高        c．熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行甲、乙、丙三个实验。 ①丙实验中的现象为铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色。甲中发生反应的化学方程式为 。 ②小组同学发现以上三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了图丁的实验，得出四种金属的活动性顺序。若图丁中的溶液B为5mL10%的稀盐酸，则A是 。 （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①金属X为 ，溶液Y是 。 ②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1）a （2）蓝 铜片 （3）铁 稀硫酸 ＞ 【解析】（1）《梦溪笔谈》中所记剂刚、柔铁均为铁的合金。这主要因为合金比纯金属硬度大、耐腐蚀。故选a； （2） ①丙实验中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色； 甲实验中，锌能置换稀盐酸中的氢，故化学方程式为； ②甲实验中锌能置换稀盐酸中的氢，说明锌的活动性大于氢，乙实验中铁与盐酸反应，说明铁排在氢的前面，甲中气泡比乙中气泡快，说明锌比铁活泼，丙实验中铜与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，甲乙丙三实验，无法比较铁与铜的活动性强弱，若图丁中的固体A为铜，溶液B是稀盐酸，铜与盐酸不反应，说明铜的活动性小于氢，则可证明铁比铜活泼，由此可得出四种金属活动性：锌>铁>铜>银； （3） ①该实验的目的是从溶有大量硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，故金属X应为铁粉，铁可以置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，因为加入的铁粉是过量的，所以析出的铜中混有铁粉，故加入溶液Y为稀硫酸，把铁变成硫酸亚铁，从而过滤出铜； ②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量一定大于原溶液中硫酸亚铁的质量，因为原溶液中的硫酸铜加入铁后会生成硫酸亚铁，过量的金属铁和硫酸反应也会生成硫酸亚铁，从而增加了硫酸亚铁晶体的质量。 25．（9分）扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答： （1）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化I，则甲为 。 ②转化Ⅱ反应可以用来检验 。 ③二氧化碳与碳反应，完成转化Ⅲ，反应的化学方程式为 。 ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。 （4）在日常生活中，你如何践行“低碳生活”理念 （写一条即可）。 【答案】（1）H2O （2）物理 （3）氧气/O2 二氧化碳/CO2 （4）出门乘坐公交车 【解析】（1）化学反应前后原子种类数目不变，反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，所以X的化学式为H2O。 故填：H2O。 （2）通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集没有新物质生成，是一个物理过程。故填：物理。 （3）①自然界通过光合作用完成转化I，光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和有机物（C6H12O6）若甲为单质，则甲为氧气。故填：氧气。 ②转化Ⅱ中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可以用来检验CO2。故填：二氧化碳。 ③二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，完成转化Ⅲ，化学方程式为：。故填：。 ④转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：。 故填：。 （4）首先是践行绿色生活理念。节约粮食，践行光盘行动；绿色出行，尽量乘坐公共交或者骑自行车或步行；自觉购买节能产品，降低能耗。其次是践行绿色办公理念。尽量采用无纸化办公方式，电器设备长时间不用要及时切断电源。故填：出门乘坐公交车。 26．（11分）学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②室温下部分物质的溶解性如下表(说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。) 溶解性 OH- Cl- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 利用Cu(OH)2难溶，可发生如下反应： 【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。 （2）B试管中的现象是 。 （3）请写出C试管中的方程式 。 （4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： ①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解， 。 ②bc段发生反应的化学方程式有 。 ③c点时，溶液中含有的溶质是 。 ④通过计算得出d点坐标 。 【答案】（1）> （2）有蓝色絮状沉淀生成 （3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O （4）溶液变为蓝色 KOH+HCl=KCl+H2O KCl、CuCl2/KCl2、NaCl （300，14.7）（3分） 【解析】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7，故填：＞； （2）氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成，故填：有蓝色絮状沉淀生成； （3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O ，故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O； （4）①盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体溶解，溶液变为蓝色，故填：溶液变为蓝色； ②由图可知，ab段固体质量变为0，对应氧化铜与盐酸反应，bc段无固体增加，为氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，方程式为KOH+HCl=KCl+H2O ，故填：KOH+HCl=KCl+H2O ； ③c点时，溶液中含有的溶质是ab段生成的氯化铜和bc段生成的氯化钾，故填：KCl、CuCl2或KCl2、NaCl； ④d点的纵坐标为生成的氢氧化铜的质量，横坐标为加入的稀盐酸和最大沉淀量时加入的氢氧化钾溶液的质量和，设d点坐标为（P，Q），ab段消耗盐酸溶液的质量为x，生成氯化铜的质量为y，bc段消耗氢氧化钾溶液的质量为m，cd段消耗氢氧化钾溶液的质量为n，生成沉淀的质量为Q ，，x=150g，，y=20.25g， 故与氢氧化钾反应的盐酸溶液质量为50g ，，m=25g， ，，n=75g，，Q=14.7g P=盐酸溶液质量+氢氧化钾溶液质量=200g+25g+75g=300g 故d点坐标为（300，14.7），故填：（300，14.7）。 27．（8分）回答下列问题： （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S （2）② （3）强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI 【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S； （2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；答案为②； （3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$