2024年湖南省长沙市中考化学真题变式题（非选择题20-23）

1．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为 ； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； (3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 2．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示： (1)操作a的名称是 。 (2)上述①、②、③、④四步反应中未涉及的基本反应类型是 。 (3)电解熔融的MgCl2可生成Mg和一种气体单质，反应的化学方程式为 。 (4)该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 3．利用含二氧化硅杂质的碳酸钡块状原料来制取纯净的碳酸钡产品，其部分流程如图。 【查阅资料】SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是 。 (2)操作A的中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)写出BaCl2与(NH4)2CO3反应的化学方程式： 。 4．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 5．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 (1)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 (2)写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 (3)试剂X可选用___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 6．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取 KOH 以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含 K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取 KOH 的工艺流程。请回答有关问题。 (1)实验室里进行操作②名称是 。 (2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (3)制取 KOH 的过程中没有涉及的基本反应类型是 。 (4)流程中除了水之外还可循环使用的物质是 。 7．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，如图是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题。 已知：SiO2不溶于水。常温下不与稀盐酸皮应。 (1)气体B是 。 (2)流程中氢氧化钠溶液有两个作用， 和吸收二氧化碳生成碳酸钠。 (3)操作I是过滤，操作II需要经过两步，分别为 、干燥。 (4)流程中溶液E中一定含有的溶质有 。 8．蛇纹石矿主要由MgO、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：查阅资料：几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示。 (1)写出“溶解”步骤中加入HCl得到黄色溶液发生反应的化学方程式是 。 (2)不能过量，若过量，可能导致 ，造成产品不纯、产率下降。 (3)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，此时原溶液中没有沉淀的金属阳离子是 (写离子符号)。 (4)根据上述制取碱式碳酸镁的工艺流程的信息，请设计一个将某石灰石(成分只考虑碳酸钙和二氧化硅)提纯得到纯净的碳酸钙的简单的实验方案：取少量该石灰石样品， 。 9．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 (1)脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。 (4)经过酸煮罐得到的硼要用水洗涤并干燥，检验产品硼是否洗涤干净的方法是 。 10．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (1)试剂X是 ，物质Y是 （均填化学式）； (2)操作A的名称是 ，操作A中用到玻璃棒的作用是 ；除去粗盐中CaCl2发生的反应化学方程式是 ； (3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 ； (4)第一步中加入过量的氢氧化钠的目的是 。 (5)写出反应II中电解NaCl溶液制NaClO3的化学方程式 。 11．小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称 ； (2)收集氧气，可选择的收集装置是 （填字母）； (3)为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团 ； (4)验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明氧气已经集满。 12．根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 ，收集装置是 ，利用该方法收集的原因是 。 13．实验室用下图所示装置制取并收集气体。请回答下列各题：    (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是 。 (3)若要收集比较干燥的氧气，应选用上述装置 (填字母序号)，用该装置收集氧气验满的方法是 。 14．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。    (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室将过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合后，在常温下可以制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母代号)。 (3)用装置C收集氧气时，检验氧气的方法是 。 (4)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花的目的是 。 15．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。    (1)写出图中仪器a的名称 ； (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；收集氧气时，使用 （选填装置序号）所示的方法收集到的气体比较纯净。 (3)若用D装置收集氧气，验满方法是 。 16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出图中标号仪器a的名称： 。 (2)用装置A进行实验时，首先应 （填序号）。 ①加药品    ②加热    ③检查装置的气密性 (3)阿福同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置是 （填字母），他在装置D和E中，最终选择了装置E收集氧气的理由是 。 17．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： (1)写出仪器的名称： 。 (2)实验室制取氧气时，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 (填字母编号)。 (3)若要用装置收集一瓶氧气，则判断气体已收集满的方法是 。 (4)A装置中试管口略朝下的目的是 。 18．化学是一门以实验为基础的科学，学会在实验室中制取氧气及验证氧气的性质是初中生必须掌握的基本化学实验操作技能。    请回答下列问题： (1)写出B装置中一种玻璃仪器的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选择的装置是 ，用此装置收集氧气时，验满的操作是 。该反应的文字表达式为 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，其操作的正确顺序是 。 a.加热试管                                      b.检查装置的气密性 c.向试管中装好药品和棉花，用带导管的单孔塞塞紧  d.停止加热 e.用排水法收集氧气                              f.将导管从水槽中取出 (4)F中木炭反应的现象为 。关闭K后正确的操作顺序是 (填序号) a.熄灭酒精灯             b.将导管从石灰水中移出 19．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。    (1)写出指定仪器的名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的装置组合可以是 （从“A到F”中选择，填字母）。 (3)已知氢气的密度比空气小，若用G装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）管口进入。 (4)科科同学打算用G装置收集一瓶（100 mL）含氧气体积分数为84%的气体，实验前需在集气瓶中预先装入 mL水。（假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出，空气中氧气按总体积的计算） 20．根据如图实验装置图回答问题。 (1)组成装置B的玻璃仪器有：锥形瓶、导管和仪器a，a的名称是 。 (2)实验室用加热高锰酸钾固体来制取并收集一瓶较纯净的氧气，可从图1中选用的装置组合是 (填字母)，该反应的化学方程式为 。 (3)检查装置B气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。 (4)下列气体可以用图2装置收集的是___________(填字母)。 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2 21．碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 (1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 (2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ； (3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 (4)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 (5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 (6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 22．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后所得废液的成分进行探究。 （一）实验目的：探究NaOH与CO2能否反应 【方案一】兴趣小组的同学利用甲装置进行如下探究实验： 实验步骤 实验现象 解释 如图甲向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 软塑料瓶变瘪 ①CO2能溶于水，可能溶解在NaOH溶液中 ②CO2可能与NaOH反应 (1)小光同学认为上述实验不严谨，利用甲装置，可补做一个对比实验，通过观察瓶子变瘪程度不同，从而排除瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水导致的。为保证实验的公正、准确性，需控制的变量有： 。 【方案二】取软塑料瓶中的液体于三支试管中，分别加入含不同种类溶质的三种溶液。观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。 【结论】以上实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。 【反思拓展】通过此探究我们发现对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物产生证明反应发生。 （二）实验目的：探究反应后溶液中的溶质：实验结束后同学们将A、B、C三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 【提出问题】烧杯上层溶液中含有哪些离子？ 【猜想假设】 (2)小红：一定含有的离子是Na+、C1-； 小明：一定无H+，判断的理由为 。 小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 (3)小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 静置 有白色沉淀生成 有，无Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，加 有OH- 【反思评价】 (4)将烧杯内的物质过滤，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 23．2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】 (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。 【得出结论】 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 24．化学校本课程上，同学们对认识“酸与碱”课题进行项目式探究学习。 【项目一】探究酸的化学性质，如图1： (1)试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管C中观察到溶液由红色变为无色，由此现象分析，此时溶液中除了酚酞，还含有的溶质成分的可能组合有 。 【项目二】探究碱与CO2的反应，如图2： 向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。 (3)充分振荡后可观察到A、B、C三个塑料瓶变瘪的程度的大小关系是 。 (4)振荡B瓶的过程中观察到澄清石灰水变浑浊，用化学方程式表示原因 。 小华同学在进行图2B实验时：向充满CO2气体的塑料瓶中加入澄清的石灰水，拧紧瓶盖、振荡。让她吃惊的是瓶子虽然变瘪了，但是并没有看到白色沉淀。 【发现问题】沉淀哪去了？ 【查阅资料】适量的二氧化碳和氢氧化钙能发生反应生成难溶于水的碳酸钙，如果二氧化碳过量，则碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2。 【提出猜想】 (5)实验中可能 ，所以没有看到沉淀。 实验 操作 实验现象 1 取少量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中持续通入CO2气体 开始产生白色沉淀，过一会儿，白色沉淀消失 2 ①取一个软塑料瓶，集满二氧化碳气体，向其中注入少量的氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖，振荡 ②向实验后的软塑料瓶中继续滴加氢氧化钙溶液 【实验结论】猜想成立。 25．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。周南实验化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展了项目式学习。 活动一：验证纯碱溶液呈碱性 (1)实验方案一：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液后振荡试管，观察到溶液由无色变为 色；则说明纯碱溶液呈碱性。 活动二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【方案二】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (2)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (3)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 活动三：探究纯碱的化学性质 化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。 (4)试管②的实验现象是 ； (5)通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是 ； (6)若要证明烧杯乙中的溶质中还含有氯化钡，请你设计合理的实验方案： 。 反思与评价：通过实验探究认识和验证物质的性质与用途是化学学习中的一个重要环节，作为中学生要不断培养科学探究精神，加强自身的实验操作能力。 26．为探究 与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba (OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。 【实验探究】 (1)实验一：小立取一充满CO2 的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小立另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是 ，实验中，小立采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 (2)实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，小信取实验一所得溶液 X 少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。 (3)实验三：小美取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。 (4)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。 ①图 1 中，BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为 。 ②图2中，DE 段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应 。 【反思感悟】 实验从CO2 减少、NaOH 减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 27．截至2024年3月14日，在轨执行任务的“神舟十七号”乘组航天员飞行时长将达到140天。 某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料和能源 【查阅资料】 (1)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将 转化为电能。 任务二：学习舱外航天服处理二氧化碳的反应原理 【咨询老师】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似。 【小组交流】 (2)为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的CO2，目前飞船上常采用氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂来吸收CO2，该反应的化学方程式为 。 任务三：模拟碳酸锂处理实验 【咨询老师】碳酸锂和碳酸钠化学性质相似。 【模拟实验】 (3)航天器返回地面后，需将吸收CO2生成的碳酸锂进行处理，实现物质的循环利用，兴趣小组同学用碳酸锂溶液在实验室进行了模拟实验。 实验方案 所加试剂 实验现象 方案1 氢氧化钙溶液 方案2 产生大量气泡 【反思评价】 (4)航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案1而非方案2，理由是 。 任务四：设计航天精神的宣传标语 (5)为了让更多的同学了解中国航天故事，兴趣小组同学在校园文化角开展了《讲好航天故事》征文活动，并征集了宣传标语，请你也设计一条体现中国航天精神的宣传标语： 。 28．蒸汽眼罩是一种简单实用的缓解眼睛疲劳的产品，打开包装，接触空气即可放热，其成分为无纺布、铁粉、活性炭、氯化钠、吸水树脂、蛭石(保温作用)等。某校化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了项目化学习，设计了以下项目任务： 【任务一】：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉、碳粉和氯化钠 (1)小芳同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内的黑色粉末，放入试管中，加入足量 ，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色，说明含有铁粉。 (2)小华同学取少量固体粉末于燃烧匙中灼烧，上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到 ，说明含有碳粉。 (3)小晴同学取少量固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，用玻璃棒搅拌。静置后，取上层清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠。该反应的化学方程式是 。 【任务二】：探究蒸气眼罩的发热原理 (4)同学们先拆开了一包刚使用完冷却的蒸气眼罩，观察到部分黑色粉末变为了红棕色，推测蒸气眼罩主要是利用铁与 反应发生锈蚀放热的原理。但有同学质疑铁生锈时短时间放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后就能迅速升温，这是为什么呢？ 【猜想与假设】其成分中的活性炭或氯化钠可能影响铁生锈的速率 【进行实验】根据下表中的实验方案，将药品在烧杯中混合均匀，装入无纺布袋并放入如图所示装置中、利用传感器测定并记录100s内容器中温度和氧气含量的变化情况。 【实验记录】 方案编号 药品 100s内温度和氧气含量的变化情况 方案1 4g铁粉、2mL水 无明显变化 方案2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 无明显变化 方案3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 无明显变化 方案4 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、 【分析与结论】 (5)分析实验记录可知，蒸气眼罩中活性炭和氯化钠的作用是 (填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 【拓展延伸】 (6)生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。 29．自然界的钙多以碳酸钙的形式存在，如蛋壳、珍珠、贝壳和石灰石等主要成分都是碳酸钙。碳酸钙是一种重要的化工原料，工业用途甚广，华益中学化学兴趣小组围绕碳酸钙展开探究。 实验活动一：小滔同学向装有少量纯净的碳酸钙固体粉末的试管中加入一定量水，充分振荡，发现液体变浑浊。 【问题1】碳酸钙悬浊液的酸碱性怎样？ 【实验探究1】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 小滔同学继续向上层清液中加入几滴 溶液。 上层清液变红 碳酸钙能部分溶于水，且形成的悬浊液显 性。 【问题2】碳酸钙悬浊液变红的本质原因是什么呢？ 【实验探究2】 (2)小何同学用pH试纸先后测定出一定浓度的碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、碳酸钙悬浊液的pH如下表所示。 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 氯化钙溶液 碳酸钙悬浊液 pH试纸测定结果 11 7 7 10 从数据中分析可知，使【实验探究1】中的碳酸钙悬浊液变红的是碳酸钙中的 （填或）。 实验活动二：小英同学设计了如图所示实验装置探究鸡蛋壳固体中碳酸钙的质量分数。（设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，不考虑稀盐酸的挥发性，各种试剂均足量） 【实验步骤】 ①连接装置，先检查装置的气密性；②称量鸡蛋壳样品装入B中；③打开活塞K，从装置左侧通入一段时间空气；④称量装置D的质量为；⑤关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向B装置中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡后，关闭分液漏斗活塞；⑥再次称量D的质量为。⑦计算：D装置的质量差即为生成的二氧化碳的质量，通过化学方程式计算得到样品中碳酸钙的质量，最终计算出样品中碳酸钙的质量分数。 【实验分析】 (3)A装置的作用是 。 (4)没有C装置，则测定的碳酸钙的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)老师指出小英的实验中碳酸钙的质量分数测定并不准确，请提出改进方法： 。 30．反应物的浓度直接影响着化学反应的进行。碳酸钠和碳酸氢钠是常用的两种物质，化学兴趣小组同学用这两种物质在实验室中探究浓度对化学反应影响。 【查阅资料】①NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为： ②已知Ca（HCO3）2可溶于水 【实验一】探究反应物浓度对氯化钙和碳酸氢钠反应的影响 实验 实验装置 实验药品 实验现象 实验1    0.1%CaCl2+0.1%Na2CO3 有浑浊 实验2 0.1%CaCl2+0.1%NaHCO3 无明显变化 (1)结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。改变溶液浓度，进行如下实验。 实验 NaHCO3 0.1% 1% 5% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 (2)NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是 。有部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。 【实验二】探究反应物浓度对石灰水和碳酸钠反应的影响 兴趣小组的同学继续进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象。 【猜想和假设】 猜想一：与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。 猜想二：与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想一不合理。小明同学针对猜想二进行实验。 实验目的 实验操作 实验现象 碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊 探究猜想二 取4支试管，向其 中分别加入…… 10 不浑浊 5 不浑浊 1 浑浊 0.5 浑浊 (3)补全上述实验操作“……”部分： 。 (4)小明的实验证明猜想二不成立。理由是 。 (5)小红同学对小明所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。实验过程及结果如图2：    小红同学的实验结论是 。 (6)依据小明和小红的实验探究，如果仍使用图1所示的仪器和药品，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。 31．某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） (1)计算反应中产生的质量为 g； (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 32．工业上高温煅烧石灰石可得到二氧化碳（，假设石灰石中的杂质高温时不参与反应），现有250kg该石灰石样品，该石灰石样品含碳酸钙为80%，请计算： (1)250kg该石灰石样品中碳酸钙的质量为 kg。 (2)煅烧250kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为多少？（请写出计算过程。） 33．实验室取 67.4g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为 66.8g。求： (1)反应产生氧气的质量为 g； (2)参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 34．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥井搞碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.8克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： (1)产生二氧化碳的质量为 克。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 35．小明在实验室用足量一氧化碳还原100克含氧化铁80%的赤铁矿石，试回答： (1)100克赤铁矿石中氧化铁的质量为 克。 (2)充分反应后，理论上可得到铁的质量为多少 ? 36．小明在实验室用足量一氧化碳还原120g含氧化铁的赤铁矿石，试回答： (1)120g赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。 (2)充分反应后，理论上可得到铁的质量为多少？（写出详细计算过程） 37．某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数。现有待测的铜锌合金和铜银合金，实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器。 (1)你认为能够测出其铜的质量分数的是 合金。 (2)取该合金粉末与足量的稀盐酸充分反应，得到气体。请计算该合金中铜的质量分数。 38．小华同学为了测定自己家乡后山上石灰石中碳酸钙的含量，将100g石灰石样品放在坩埚中充分加热至质量不再改变(假设杂质不分解，也不参加反应)，称得剩余固体质量为64.8g，求： (1)加热过程中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程)？ 39．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将12g纯碱样品溶于40g水中配成溶液，再加入50g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）， 反应后静置、过滤后所得溶液质量为92克。请回答下列问题： (1)所得沉淀的质量为 g。 (2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 40．大理石、石灰石是重要的建筑材料，其主要成分为碳酸钙，因与酸反应能产生二氧化碳且速率适中，来源广泛，所以经常作为实验室制取二氧化碳的原料。小明同学想制备一定量的二氧化碳和测定大理石中碳酸钙的含量，取大理石样品于试管中，加入稀盐酸，充分反应后，试管内物质总质量为。（大理石中杂质不参加反应，盐酸足量） 请回答下列问题。 (1)小明制取二氧化碳的质量是 g。 (2)计算此大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)化合反应、复分解反应 (3)或、或、 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【详解】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 2．(1)过滤 (2)置换反应 (3) (4)NaClO 【详解】（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以操作a的名称是过滤； （2）①贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；③氢氧化镁与盐酸反应也为复分解反应；④氯化镁通电为分解反应，故整个流程中没有涉及置换反应； （3）电解MgCl2生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，产物为NaClO、NaCl和H2O，其中NaCl和H2O不具有漂白性，则产物中起漂白作用的物质为NaClO。 3．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)玻璃棒 (3) 【详解】（1）将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是：增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （2）由流程图可知：操作 A是 将固体和液体分开，故为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）BaCl2与(NH4)2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。 4．(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 【详解】（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的操作，是过滤操作，故填：过滤； （2）二氧化硫排放到大气中，与雨水经过一系列反应，会形成酸雨，故填：酸雨； （3）根据流程图，最终生成的氢氧化钠溶液，可重新用于吸收室中，则工艺流程中可循环利用的物质是NaOH；氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，要使氢氧化钠得到最大限度的回收的做法是加入过量的Ca(OH)2溶液，促进亚硫酸钠反应，故填：NaOH；加入过量Ca(OH)2溶液。 5．(1)粉碎废渣等（合理即可） (2)## (3)C 【详解】（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采用的方法有升高温度、增大反应物的接触面积或提高反应物的浓度，故可以采用升温、搅拌、提高硫酸的浓度、粉碎废渣等措施； （2）根据流程可知，“酸溶”时发生的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水、碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、； （3）结合分析可知，酸溶后溶液所得物质含有硫酸镁和稀硫酸，该流程是为了制得碳酸镁晶体（MgCO3•3H2O），根据质量守恒定律可知，试剂X不可能是NaOH溶液；Na2SO4溶液与硫酸镁不反应；Na2CO3易溶于水，碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，通过过滤、洗涤等操作可得到碳酸镁晶体，则应该选用Na2CO3溶液，故选C。 6．(1)过滤 (2) (3)置换反应 (4)碳酸钙或CaCO3 【详解】（1）操作②是将沉淀和溶液分离，此操作为过滤； （2）反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （3）“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应；反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应；高温煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；所以制取 KOH 的过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应； （4）根据流程图分析可知，流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。 7．(1)二氧化碳 (2)中和溶液A中的盐酸 (3)洗涤 (4)NaCl、NaOH 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳气体，因此样品中的碳酸钡与稀盐酸反应生成的气体B为二氧化碳，溶液A中的溶质成分是氯化钡和盐酸； （2）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钡与过量盐酸反应后得到的溶液A中的溶质包括反应生成的氯化钡和剩余的盐酸，因此氢氧化钠还会中和溶液A中的盐酸； （3）操作Ⅰ进行了过滤固体D为氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，过滤操作后还要对固体进行洗涤、干燥操作，确保得到纯净的碳酸钡； （4）反应室中加入的氢氧化钠是过量的，因此溶液E中的溶质含有氢氧化钠，另外氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应也会生成氯化钠，因此溶液E中还含有氯化钠，故溶液E中一定含有的溶质有NaCl、NaOH。 8．(1) (2)Al（OH）3沉淀溶解，镁离子与氢氧根离子反应产生Mg(OH)2沉淀 (3)Mg2+ (4)加入足量的稀盐酸，过滤，向滤液中加入适量碳酸钠溶液，再过滤，洗涤、干燥就得到了纯净的碳酸钙。 【详解】（1）酸与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：； （2）氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钙溶液，所以Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，可能导致Al（OH）3沉淀溶解，镁离子与氢氧根离子反应产生Mg(OH)2沉淀； （3）根据图示信息可知，进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时铁离子、铝离子均产生沉淀，而镁离子在pH＞8开始沉淀，所以没有产生沉淀的离子是Mg2+； （4）因为二氧化硅不与酸反应，可以加入足量的稀盐酸，然后过滤，得到的溶液中含有氯化钙，再加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，在过滤，洗涤、干燥就得到了纯净的碳酸钙。 9．(1) (2)置换反应 (3)使氧化镁与稀盐酸反应，从而将硼（B） 从混合物中分离出来 (4)取最后的洗涤液少量于试管中，再加入适量硝酸银溶液或可溶性碱溶液，若无白色沉淀产生，则已经洗涤干净；若有白色沉淀产生，则没有洗涤干净。 【详解】（1）由工艺流程图可知，H3BO3经过脱水炉，生成B2O3，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，除了生成B2O3，还生成H2O，化学方程式为：，故填写：。 （2）由工艺流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填写：置换反应。 （3）氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸可以除去硼中氧化镁，故填写：使氧化镁与稀盐酸反应，从而将硼（B） 从混合物中分离出来。 （4）由工艺流程图可知，B、MgO加入酸煮罐中，还要加入稀盐酸，这样就引入了Mg2+和Cl-，因此，经过酸煮罐得到的硼要用水洗涤并干燥，检验产品硼是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少量于试管中，再加入适量硝酸银溶液检验是否含有氯离子，若产生白色沉淀，证明洗涤液中有氯离子，或加入可溶性碱溶液检验是否有镁离子，若产生白色沉淀，证明洗涤液中有镁离子，故填写：取最后的洗涤液少量于试管中，再加入适量硝酸银溶液或可溶性碱溶液，若无白色沉淀产生，则已经洗涤干净；若有白色沉淀产生，则没有洗涤干净。 10．(1) Na2CO3 NaCl (2) 过滤 引流 (3) (4)将MgCl2除尽 (5) 【详解】（1）粗盐中含氯化钙和氯化镁，加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故过量的试剂X是 Na2CO3； 由题干信息可知，特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3，，故物质Y为氯化钠，化学式为：NaCl； （2）由图可知，操作A实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 除去粗盐中氯化钙发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）过滤后，滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）第一步中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故目的是：将MgCl2除尽； （5）反应II中，氯化钠和水在通电的条件下反应生成NaClO3和氢气，该反应的化学方程式为：。 11．(1)酒精灯 (2)## (3)棉花等 (4)复燃或重新燃烧等 【详解】（1）仪器①的名称酒精灯； （2）氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集氧气，可选择的收集装置是C或D； （3）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花； （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条复燃（或重新燃烧），说明氧气已经集满。 12．(1)集气瓶 (2) A C 氧气密度比空气大 【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶； （2）高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾在加热条件下分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应需要加热，故选用的发生装置是A；因氧气的密度比空气大，故用向上排空气法收集，收集装置选C。 13．(1)酒精灯 (2)A (3) C 将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应该选择的发生装置是A； （3）氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要收集比较干燥的氧气，应选用上述装置C；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。 14．(1)集气瓶 (2)B (3)将火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气 (4)防止加热时粉末状的物质进入导管 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为集气瓶，故填：集气瓶； （2）实验室将过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合后，在常温下可以制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：B； （3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气时，检验氧气的方法是将火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气，故填：将火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气； （4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花的目的是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管。 15．(1)试管 (2) 检查装置的气密性 C (3)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满 【详解】（1）根据实验室常用仪器的用途识别，仪器a的名称：试管； （2）制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，但由于二者的密度相近，所以制得的氧气中会混有空气，由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，且可以收集到较纯净的氧气，所以选择收集装置为C；故答案为：检查装置的气密性；C； （3）氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，看是否集满，则应将其放在集气瓶口，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满。 16．(1)酒精灯 (2)③ (3) B 氧气不易溶于水且不与水反应 【分析】本题考查实验室制取气体。 【详解】（1）a是酒精灯； （2）仪器在实验前应该检查装置的气密性，故选③； （3）过氧化氢溶液制取氧气，不需要加热，因此选择固液混合不加热，选择长颈漏斗和锥形瓶，故选B，氧气不易溶于水，且不和水反应，因此可以用排水法收集氧气。 【点睛】本题难度不大，结合制取氧气的实验进行判断即可。 17．(1)锥形瓶 (2)C (3)将带火星的木条放在导管口d端，木条复燃说明氧气已满 (4)防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 【详解】（1）根据仪器特征，仪器的名称为锥形瓶。故填：锥形瓶。 （2）实验室制取氧气时，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是C，装置C可通过分液漏斗可做滴加液体的速率，达到控制反应速率和节约药品。故填：C。 （3）氧气密度比空气大，收集气体时，氧气从c端通入，空气从d端排出，判断气体已收集满的方法是：将带火星的木条放在导管口d端，木条复燃说明氧气已满。故填：将带火星的木条放在导管口d端，木条复燃说明氧气已满。 （4）A装置中试管口略朝下的目的是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。故填：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 18．(1)锥形瓶 (2) AC 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满 (3)bcaefd (4) 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ba 【详解】（1）B装置中锥形瓶、长颈漏斗、导管均是玻璃仪器，写一种即可，故可填锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择的发生装置是A；用排空气法收集的气体比较干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，应选用的收集装置是C；故选AC； 用此装置收集氧气时，验满的方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的文字表达式为：；　　　　　　　　　　　　　　　 （3）操作的正确顺序为：先检查气密性，再装药品，再给药品加热，再收集氧气，再从水槽中拿出导管，最后撤去燃着的酒精灯；正确的顺序为bcaefd； （4）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，反应结束关闭K后，应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，防止石灰水被倒吸入球形干燥管，导致干燥管炸裂，故顺序是ba。 19．(1)试管 (2)BE##BF (3)b (4)80 【详解】（1）由图示可知，仪器①为试管； （2）高锰酸钾加热制氧应选用固体加热型装置，且试管口应塞一团棉花，故发生装置选择B，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，故可选用向上排空气法或排水法进行收集，故答案为BE或BF； （3）氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体从短管进，长管出，故选b； （4）设预先装入的水的体积为x，则剩余空气的体积为100 mL-x，而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，；x=80mL。 20．(1)长颈漏斗 (2) AE (3)锥形瓶和长颈漏斗中形成液面差，并且一段时间后液面差不变 (4)D 【详解】（1）由题可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，反应为固体加热型，故选装置A，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水也不与水反应，可以用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的氧气较为纯净，故填：AE；； （3）检查装置B气密性的方法是夹紧止水夹，从仪器a向锥形瓶中注水，若观察到锥形瓶和长颈漏斗中形成液面差，并且一段时间后液面差不变，则气密性良好，故填：锥形瓶和长颈漏斗中形成液面差，并且一段时间后液面差不变； （4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥一些常见的中性和酸性气体，但是不能用来干燥碱性气体。 A、氧气属于中性气体，可用浓硫酸进行干燥，氧气的密度大于空气的密度，则收集时应长进短出，故A不符合题意； B、氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥，故B不符合题意； C、二氧化碳属于酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，二氧化碳的密度大于空气的密度，则收集时应长进短出，故C不符合题意； D、氢气属于中性气体，可用浓硫酸进行干燥，氢气的密度小于空气的密度，则收集时应短进长出，故D符合题意。 故选D。 21．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)减小 (3)稀盐酸##稀硫酸 (4)常温下，氢氧化钙微溶于水 (5)将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度 (6)不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶 【详解】（1）乙组：实验方案向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的，实验结论：能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：澄清石灰水变浑浊。 （2）向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压变小，大气压将软塑料瓶压瘪。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的，无明显现象，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的某种溶剂，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应，则加入的某种溶剂是稀盐酸或稀硫酸。 （4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是氢氧化钙微溶于水，水中溶解氢氧化钙的质量较少，氢氧化钙溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。 （5）我们知道二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氧化钠溶液中的水反应，二氧化碳也能溶于水，设计实验验证氢氧化钠、水对二氧化碳的吸收效果，可以利用对比实验记性验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其它都是常量，实验方案：将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。 （6）不能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL的水，约溶解200mL二氧化硫气体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶。 22．(1)相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水 (2)烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应 (3) 过量的氯化钙溶液（或者过量的氯化钡溶液） 酚酞试液（或者硫酸铜溶液） 溶液变红（或者生成蓝色沉淀） (4)盐酸 【详解】（1）在此对比实验中，塑料瓶的材质不同、二氧化碳的体积不同以及水的体积是否与氢氧化钠溶液的体积相等都可能会影响瓶子的变瘪程度，从而影响实验结论，故需要控制变量为相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水，故填：相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水； （2）分析加入的试剂可知，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+不能与碳酸钙沉淀共存，故判断理由为烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应； （3）步骤①通过实验得出溶液溶含有，能与反应生成白色沉淀的是钡离子和钙离子，而且为不干扰下一步探究，应加入过量的试剂，则应滴加过量的氯化钙溶液（或过量的氯化钡溶液），故填：过量的氯化钙溶液（或者过量的氯化钡溶液）； 步骤②实验结论为溶液中含有OH-，鉴别OH-的试剂是含铜离子的溶液或无色的酚酞溶液，故加入的是酚酞试液（或硫酸铜溶液），加入的是酚酞试液，碱能使无色酚酞试液变红；若加入硫酸铜溶液，则会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象为溶液变红（或者生成蓝色沉淀），故填：酚酞试液（或硫酸铜溶液）；溶液变红（或者生成蓝色沉淀）； （4）经①和②两步实验探究可知滤液中含有和OH-，若要消耗掉这两种离子应该选用含H+的酸溶液，故填：盐酸。 23．(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2) 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 变浑浊 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） (4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 (5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） 【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； （2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； （4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，故填：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 24．(1) (2)HCl、NaCl##NaCl (3)A>B>C (4) (5) 二氧化碳过量 刚开始，软塑料瓶变瘪，没有白色沉淀产生，继续滴加氢氧化钙溶液，软塑料瓶越变越瘪，有白色沉淀出现 【详解】（1）由图1可知，试管A中发生的反应是锌与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，故填写：。 （2）由图1可知，试管C是滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，观察到溶液由红色变为无色，说明反应后的溶液中没有氢氧化钠，当盐酸滴入过量时，反应后的溶液的溶质中不仅有生成的氯化钠（NaCl），还有反应剩余的氯化氢（HCl），当滴入盐酸完全反应时，反应后的溶液的溶质中只有氯化钠（NaCl），故填写：HCl、NaCl或NaCl。 （3）向三个充满二氧化碳的同体积的软质塑料瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水三种液体。三种液体中水的体积大致相等，水吸收二氧化碳相等；氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，氢氧化钠溶液的浓度最大，吸收的二氧化碳最多，石灰水吸收二氧化碳第二多，水吸收二氧化碳最少。二氧化碳吸收越多，压强变化越大，瓶子变瘪程度越大。三个瓶子变瘪的程度由大到小的顺序是A>B>C，故填写：A>B>C。 （4）二氧化碳与饱和石灰水中的溶质氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，所以，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：，故填写：。 （5）由资料可知，如果二氧化碳过量，则碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以，没有看到沉淀，可能是实验中二氧化碳过量，故填写：二氧化碳过量； 由资料可知，如果二氧化碳过量，则碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，因此，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中注入少量的氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖，振荡，只会观察到软塑料瓶变瘪，没有白色沉淀产生，当不断滴加氢氧化钙溶液，软塑料瓶中二氧化碳不断被消耗，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以，观察到塑料瓶越变越瘪，有白色沉淀出现，证明实验中可能二氧化碳过量，故填写：刚开始，软塑料瓶变瘪，没有白色沉淀产生，继续滴加氢氧化钙溶液，软塑料瓶越变越瘪，有白色沉淀出现。 25．(1)红 (2)温度越高，碱性越强 (3)①④⑦ (4)有气泡产生 (5)碳酸钠和氯化钠 (6)取少量上层清液于试管中，滴入碳酸钠，若有沉淀产生，则说明有氯化钡 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则可观察到溶液显红色。 （2）pH>7的溶液显碱性，且pH值越大，碱性越强，对比实验①②③，温度越高，pH越大，则说明碱性越强。 （3）对比实验中，要控制变量，要向证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可比较①④⑦。 （4）试管②中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生。 （5）试管①中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管③中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将①③物质倒入同一物质中，白色沉淀增加，则说明试管①中碳酸钠过量，试管③中氯化钡过量，则试管①反应后的溶质为氯化钠和碳酸钠。 （6）若想证明烧杯乙中还含有氯化钡，氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀，则取少量上层清液于试管中，滴入碳酸钠，若有沉淀产生，则说明有氯化钡。 26．(1)瓶子变瘪，且比装水的的更瘪 (2)若氢氧化钠有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀 (3) 红 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞滤液变为红色 (4) Na2CO3、NaHCO3 （碳酸钠、碳酸氢钠） 放热 【详解】（1）二氧化碳溶于水、与氢氧化钠反应，都会导致压强减小，矿泉水瓶变瘪，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，吸收二氧化碳更多，此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的的更瘪； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验一所得溶液X中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，是产物中的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若含有氢氧化钠，会与氯化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀生成，则将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是若氢氧化钠有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀： （3）取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液：，除去碳酸钠； 振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，若溶液 X 中有 NaOH 剩余，则发现溶液呈红色； 实验中，小美没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞滤液变为红色； （4）CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中： AB段： BC段： 则BC段反应中快接近C点时所得溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3 （或碳酸钠、碳酸氢钠）； ②图2中，DE段温度升高的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。 27．(1)太阳能 (2) (3) 产生白色沉淀 稀盐酸 (4)方案1碳酸锂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，氢氧化锂可以进行回收再利用，实现物质的循环使用 (5)中国航天人，航天为人类 【详解】（1）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将太阳能转化为电能； （2）目前飞船上常采用氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂来吸收CO2，氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，因此氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为； （3）方案1：碳酸锂和碳酸钠化学性质相似，因此碳酸锂与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化锂，实验现象为产生白色沉淀； 方案2：碳酸锂和碳酸钠化学性质相似，实验现象为产生大量气泡，则所用试剂可以是稀盐酸，盐酸与碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水； （4）航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案1而非方案2，理由是方案1碳酸锂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，氢氧化锂可以进行回收再利用，实现物质的循环使用； （5）体现中国航天精神的宣传标语：中国航天人，航天为人类（合理即可）。 28．(1)稀盐酸 (2)澄清石灰水变浑浊 (3) (4)水和氧气 (5)加快 (6)保持其表面清洁干燥 【详解】（1）铁粉会和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故将黑色粉末放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色，说明含有铁粉； （2）碳燃烧生成二氧化碳，小华同学取少量固体粉末于燃烧匙中灼烧，上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，看到澄清石灰水变浑浊，说明含有碳粉； （3）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3； （4）蒸汽眼罩主要是通过铁的锈蚀反应产生热量，铁是与氧气和水同时接触反应发生锈蚀的； （5）由图像可知，铁生锈，温度升高，所以铁生锈是放热反应，活性炭和氯化钠可以加快铁生锈的速率，使温度升高出现峰值； （6）生活中存放蒸汽眼罩应保持其表面清洁干燥。 29．(1) 无色酚酞 碱 (2) (3)吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果 (4)偏大 (5)第⑤步不再产生气泡后，再通一会空气，将残留在装置中的CO2全部压入装置D中被完全吸收 【详解】（1）根据实验现象，上层清液变红，碱性溶液可以使无色酚酞变红色，则继续向上层清液中加入几滴无色酚酞溶液，可观察到上层清液变红，说明碳酸钙能部分溶于水，且形成的悬浊液显碱性； （2）碳酸钠溶液和氯化钠溶液对比说明钠离子不能使溶液显碱性； 氯化钙溶液和碳酸钙悬浊液对比说明钙离子不能使溶液显碱性； 碳酸钠溶液和碳酸钙悬浊液对比说明是碳酸根离子使溶液显碱性； 故使实验探究1中的碳酸钙悬浊液变红的是碳酸钙中的； （3）装置A中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，作用是防止空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果。 （4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，若没有C装置，水蒸气会进入D装置中，则测定的碳酸钙的质量分数会偏大； （5）实验中装置D可以吸收二氧化碳从而通过计算得出结果，但是会有部分生成的二氧化碳留在装置中未被吸收使数据结果偏小，则应在第⑤步不再产生气泡后，再通一会空气，将残留在装置中的CO2全部压入装置D中被完全吸收，这样才能使结果准确。 30．(1)CaCl2和NaHCO3均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件 (2) 1%（或5%） CaCl2、NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中 (3)2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水 (4)碳酸钠溶液浓度大却不易产生浑浊 (5)碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强 (6)取2mL饱和石灰水于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液 【详解】（1）CaCl2和NaHCO3均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件，所以实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应； （2）从表中的信息可以看出，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是1%（或5%）； 部分实验未观察到气泡，可能的原因是CaCl2、NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中，所以观察不到气泡； （3）根据实验目的探究猜想二，即探究碳酸钠溶液浓度对石灰水和碳酸钠反应的影响，根据控制变量唯一的原则，除了碳酸钠溶液的浓度不同外其他的因素都要相同，由图1可知，实验操作为：取4支试管，向其中分别加入2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水； （4）根据表格中的实验现象进行分析可以得出：猜想二不成立是因为碳酸钠溶液浓度大却不易产生浑浊； （5）根据图2中的实验现象可得出的结论是：碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强； （6）可以通过把碳酸钠溶液加入澄清石灰水中以达到稀释碳酸钠溶液的目的，故操作方法为：取2mL饱和石灰水于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液。 31．(1)4.4 (2)设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； （2）见答案。 32．(1)200 (2)解：设可以得到二氧化碳的质量为x， x=88kg 答：煅烧250kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 【详解】（1）该石灰石样品含碳酸钙为80%，则250kg该石灰石样品中碳酸钙的质量为250kg×80%=200kg； （2）见答案。 33．(1)1.6 (2)设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x， x=3.4g 答：过参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：67.4g+1g-66.8g=1.6g； （2）见答案。 34．(1)2.2 (2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 解得x=5g 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得产生二氧化碳的质量为：10g+90g-97.8g=2.2g； （2）见答案。 35．(1)80 (2)解：设理论上可得到铁的质量是x， x=56g 答：理论上可得到铁的质量是56g。 【详解】（1）100克赤铁矿石中氧化铁的质量为100g×80%=80g； （2）见答案。 36．【小题1】96 【小题2】解：设理论上可得到铁的质量是x                       x=67.2g                       答：理论上可得到铁的质量是67.2g。 【详解】（1）120克赤铁矿石中氧化铁的质量为120g×80%=96g； （2）见答案。 37．(1)铜锌 (2)解：设合金中锌的质量为x。 解得： 所以铜锌合金中铜的质量分数为： 答：该合金中铜的质量分数为。 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢后，不与稀盐酸发生反应，锌在氢前，能与稀盐酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀盐酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。 （2）32.5g铜锌合金粉末和足量稀盐酸反应，生成氢气0.4g，根据化学方程式计算，由氢气质量可以求出参加反应的锌的质量，再根据锌的质量求出合金中铜的质量分数，详细过程见答案。 38．(1)35.2 (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x   x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g-64.8g=35.2g； （2）见答案。 39．(1)10 (2)解：设样品中纯碱的质量分数为x x=88.3% 答：纯碱样品中纯碱的质量分数为88.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，所得沉淀的质量为：12g+40g+50g-92g=10g； （2）见答案。 40．(1)4.4g (2)设碳酸钙的质量为     碳酸钙的质量分数： 答：此大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$