2024年湖南省中考化学真题变式题（非选择题13-16）

1．围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。 (1)“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是 。 (2)“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。 2．2023年12月22日，联合国大会将春节（农历新年）确定为联合国假日，春节习俗中隐藏着许多化学的奥秘； (1)二十四，扫房子，炉具清洁剂可用于去除厨房油污，其有效成分是 （填化学式）； (2)二十五，做豆腐，做豆腐常用到石膏，其主要成分是硫酸钙，硫酸钙的化学式为 ； (3)大年三十，闹一宿，燃放烟花爆竹，烟花中通常含有硫粉，烟花燃烧过后会有刺激性气味；请写出蕴含的化学原理 （用化学方程式表示）； 3．周末阿光与家人到外面野餐，其中有许多知识与化学有关，请利用你所学化学知识回答下列问题： (1)中午准备的食物有烤羊排、水煮鱼、煎鸡蛋、红烧肉、家常豆腐、米饭，从营美学的角度来看，他们还应补充的食物是 (填序号) A．萝卜青菜 B．炒牛肉 C．油闷大虾 D．盐焗鸡 (2)阿光在远处就闻到了烤羊排的香味，从微粒观来说是因为 ； (3)野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是 。(填序号) A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸 D．羊骨、鱼刺 4．化学来源于生活，生活离不开化学。请按要求用化学用语填空。 (1)常用于医疗急救、动植物呼吸的气体是 。 (2)通常，铝制品有较强的抗腐蚀性能，是源于其表面生成了一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。 5．“饺子”是春节餐桌上的“常客”，让我们一起感悟其中化学原理。 (1)煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。 (2)捞饺子：用漏勺将饺子捞出，其原理与下图A、B、C所示相同的是 (填字母序号)。 (3)配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 。 6．1月23日，长沙理工大学教授贾传坤团队透露，团队近期研发出了一款可快速融雪且无污染的新型融雪剂，有望进一步加速“破冰”，降低冰雪气候下的交通风险。 (1)以前，我国采用工业盐(含有亚硝酸钠NaNO2)作为融雪盐，其中亚硝酸钠NaNO2中氮元素化合价为 。 (2)根据我国融雪剂标准，融雪剂可分为氯化物类和非氯化物类。目前，我国主要使用氯化物融雪剂进行公路除雪，写出氯化物类融雪剂的主要成分 (填化学式)。 7．“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式，可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和吸氧器组成，如下图所示。    (1)氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有 的作用。 (2)工业上常采用分离液态空气法制液氧，先降温加压使空气转化为液态，再蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧，再把氧气压缩贮存到蓝色钢瓶中、病人吸氧过程中液氧变为氧气，整个过程属于 变化，是氧分子之间的 发生了变化。 8．湖南正在积极探索垃圾分类新模式，到2025年，全省地级城市基本建成生活垃圾分类处理系统，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。 A．B．C．D． (1)下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 (填字母)。 (2)在农村，人们把秸秆；杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 (填化学式)。 (3)合成材料的高速发展方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。 9．“二十四节气”是上古农耕文明的产物，是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 (1)立春梅花分外香，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明分子 。 (2)立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良酸性土壤。请写出熟石灰的化学式 (3)立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成的，在这个过程中发生的是 (填“化学”或“物理”)变化。 10．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)春节———“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾（KClO4）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为 ，则X的化学式为 。 (2)元宵节———“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。制作汤圆的面粉主要为人体提供了 （填营养素）。 (3)端午———“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，说明了 的原理。（从微观角度解释） 11．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 12．某盐矿深埋在地下千米左右，以上是氯化钠，还含有少量硫酸钠、钙盐、镁盐。根据盐矿中主要物质易溶于水，采用钻井水溶开采法，向盐矿注入淡水将盐类制成卤水经管道输回地面。冬天开采，管道容易结晶。氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用 法； (2)分离母液和氯化钠固体应趁热过滤，请说明趁热过滤的原因 ； (3)请用所学知识说明如何防止卤水结晶堵塞管道 。 13．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放盐，菜将食之无味。碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。和的溶解度曲线如下图所示，试回答下列问题： (1)℃时，100克水溶解 恰好达到饱和。 (2)根据上图，用的饱和溶液得到晶体，恰当的方法是 。填（“蒸发结晶”或“降温结晶”） (3)在 温度时，饱和碳酸钠溶液与饱和氯化钠溶液质量分数相等。 14．如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： (1)P点的意义是 。 (2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。 (3)t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为 g。 15．a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题： 物质b的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 b的溶解度/g 14 20 30 45 65 85 110 (1)60℃时，物质a的溶解度是 g。 (2)20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g。 (3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a b（填“＞”“＝”或“＜”）。 16．下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 请回答： (1)20℃时，NH4Cl的溶解度 （填“>”“<”或“=”）KNO3的溶解度。 (2)60℃时，图中N点对应甲的溶解度为 g。 (3)将一定质量60℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t℃，所得溶液的溶质质量分数：NH4Cl溶液 （填“>”“<”“=”或“不能确定”）KNO3溶液。 17．运用溶解度曲线，能直观观察物质的溶解度与温度之间的关系，观察下图回答相关问题。 (1)图中溶解度受温度影响较大的物质是 ， A 物质适合用 结晶的方法获得晶体(填“冷却”或“蒸发”)。 (2)M点代表的含义是 。 18．我国青海省的茶卡盐湖中溶有NaCl、Na2SO4、CaSO4等许多物质，随着天气的变化，这些物质会析出。如图是三种物质的溶解度曲线，答下列问题： (1)当水温由30℃降至20℃时，等质量的Na2SO4和CaSO4的饱和溶液，固体析出最少的是 （填物质名称）。 (2)30℃时，向10g饱和Na2SO4溶液中加入适量NH4NO3固体，搅拌，可观察到是 。 (3)若硫酸钠固体中含有少量氯化钠，可采用 的方法提纯得到硫酸钠。 19．溶解度曲线能提供物质形成溶液的多种信息。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： (1)甲、乙、丙三种固体物质中，溶解度随温度升高而降低的是 。 (2)a点的含义是 。 (3)t1℃时，向50g甲中加入100g水，充分溶解并恢复至t1℃，所得溶液的质量为 g。 20．溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。 (1)图中N点表示的意义是 。由图可知， (填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。 (2)根据图可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 21．酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 22．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中使用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)上述流程中物质M可能是 。 (3)加入M脱色这个过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)蔗糖(C12H22O11) (填“是”或“不是”)氧化物。 23．制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： (1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 (2)磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 24．利用含二氧化硅杂质的碳酸钡块状原料来制取纯净的碳酸钡产品，其部分流程如图。 【查阅资料】SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。 (1)将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是 。 (2)操作A的中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)写出BaCl2与(NH4)2CO3反应的化学方程式： 。 25．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：    (1)富钇稀土属于 （填“纯净物”或“混合物”）， 其中不溶于盐酸的是 ； (2)“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）； (3)实验室过滤操作中起到引流作用的玻璃仪器是 ； (4)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是： 。 26．如图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅（Si）的一种简易流程： (1)操作①的名称是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 27．复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程图如下。 (1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)反应③中通入O2的目的是 。 (3)操作Y 的流程为过滤、 、晾干。 28．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 29．某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如图： (1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。 (3)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 30．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图： 请回答下列问题： (1)操作I的名称是 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为 。 (3)步骤③中反应的化学方程式为，选用足量的，其理由是 。 31．阅读下列材料。 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 依据材料内容，回答下列问题： (1)材料中提到的氧化物是 。 (2)写出陶瓷材料的一条物理性质 。 (3)在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于 （写一条即可）。 32．认真阅读下列材料，回答有关问题： 为了防止病毒的传播，做好自我保护，外出时最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，常见的口罩有棉布口罩、一次性医用外科口罩、活性炭口罩。过氧乙酸（CH3COOOH）能够有效灭活病毒。已知过氧乙酸为无色液体，有强烈刺激性气味，呈弱酸性。 (1)写出过氧乙酸的物理性质： 。 (2)过氧乙酸属于 （填“化合物”或“氧化物”）。 (3)活性炭口罩的使用主要是利用活性炭的 性。 33．为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。 (1)物理性质： （填一条）。 (2)制法：为保证小还丹与食盐等固体充分反应；可采取的措施是 （填一条）。 34．阅读下列材料，回答有关问题： 西气东输(一线)工程是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。截至2022年底，由西气东输一线、二线、三线(西段、东段)组成的管道系统累计输气量超过8000亿立方米，惠及沿线400多个城市和近5亿人口。塔里木油田是西气东输供气主力气源地，为了解决各气田气井见水问题，塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术，实现了“水中捞气”，为西气东输供气增添“底气”。 (1)西气东输工程中“气”指天然气，其主要成分是 (写化学式)。 (2)天然气是化石燃料的一种，是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)“水中捞气”说明天然气具有的物理性质是 。 35．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2023年9月23日，杭州第19届亚洲运动会（以下简称“杭州亚运会”）开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。每生产一吨这种零碳甲醇可以消纳1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。甲醇（化学式为：CH3OH）是一种易燃，有酒香气味、无色透明的液体。人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇通常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。 (1)请写出甲醇的物理性质 （任写一条）。 (2)第19届亚运会为亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。此处“废碳再生技术”里的“碳”指的是 （填物质化学式）。 (3)结合材料知识，甲醇在保存时应注意 （任写一条）。 36．认真阅读下列材料，回答有关问题。 金属钛被美誉为“太空金属”。钛(Ti)是一种银白色的金属，密度较小，硬度大，熔点高，有良好的导电性，可塑性好。金属钛及其合金被广泛用于航天飞机、导弹、火箭、潜艇、通信设备和人造骨骼等。但是钛易与氯气发生反应，即使是温度0℃以下的氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛。 根据上述信息，请你回答下列问题。 (1)钛的化学性质有 (写1条) (2)钛与氯气反应属于 反应。(基本反应类型) (3)四氯化钛()中氯元素化合价为-1价，则钛元素化合价为 。 37．认真阅读下列材料，按要求作答： 为确保“天问一号”探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。其中二氧化硅气凝胶这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。 (1)纳米气凝胶具有的物理性质是 (写一条)。 (2)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是 。 (3)二氧化硅气凝胶是 。(填“混合物”或“纯净物”) (4)结合短文，写出气凝胶不同于短文中的另一种用途： 。 38．阅读下列科普短文。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9～1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0～4.0 13 3(23.1%) C 4.0～6.0 26 17(65.4%) D ＞6.0 53 45(84.9%) 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 请回答下列问题。 (1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易生锈，会消耗空气中的 。 (2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)。 (3)根据文章判断：下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物 B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C．人胃液的酸性越弱，各类细菌繁殖越快 39．认真阅读下列材料，回答有关问题。 稀有气体是指元素周期表上所有族元素对应的气体单质，也称为惰性气体。在常温常压下，它们都是无色无味的气体，很难进行化学反应。经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖气、氩气、氪气和氙气，而氦气通常提取自天然气。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦气也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮气要用氦气代替，以避免氧中毒及氮麻醉的症状。 (1)请写出稀有气体的一条物理性质 。 (2)请写出一种稀有气体在工业方面的应用 。 (3)在金属设备的焊接过程中要用到氧气，请写出通电分解水产牛氧气的化学方程式： 。 40．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用技术先进技术将不同性能材料优化组合形成复合材料．复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1；石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体．如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等．复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2．随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用． 依据文章内容回答下列问题： (1)下列属于复合材料的是________．（填选项） A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 ． (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 ． (4)下列说法错误的是________（填选项）． A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C (2)分子在不停地运动 【详解】（1）木炭主要成分碳，碳是由原子直接构成，其化学式是C，故填：C； （2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，是因为梅花中含有的香味分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到梅花的香味，故填：分子在不停地运动。 2．(1)NaOH (2)CaSO4 (3) 【详解】（1）氢氧化钠能与油脂反应，是炉具清洁剂的有效成分，化学式为：NaOH； （2）硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸钙化学式为：CaSO4； （3）燃放烟花爆竹，烟花中通常含有硫粉，烟花燃烧过后会有刺激性气味,发生的反应为硫燃烧生成二氧化硫，方程式为。 3．(1)A (2)分子在不停运动 (3)ABC 【详解】（1）烤羊排中富含蛋白质和无机盐、水煮鱼中富含蛋白质和无机盐、煎鸡蛋中富含蛋白质、红烧肉富含蛋白质和油脂、家常豆腐中富含蛋白质、米饭中富含糖类，还需要添加的是维生素，蔬菜（萝卜青菜）和水果中富含维生素，故选A； （2）带有香味的分子在不停运动，从而使阿光在远处就闻到了烤羊排的香味，故填：分子在不停运动； （3）矿泉水瓶、金属饮料瓶、报纸属于可回收垃圾，羊骨、鱼刺属于厨余垃圾，故选ABC。 4．(1)O2 (2)Al2O3 【详解】（1）常用于医疗急救、动植物呼吸的气体是氧气，化学式为O2。 （2）常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3。 5．(1)化学 (2)C (3)不断运动 【详解】（1）燃气燃烧过程中将燃气的化学能转化为热能。故填：化学。 （2）用漏勺将饺子捞出，实现固体、液体分离，利用的原理是过滤。图C是过滤。故填：C。 （3）由于构成物质的微粒是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味，所以打开陈醋瓶能闻到醋的气味。故填：不断运动。 6．(1)+3 (2)NaCl 【详解】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）氯化物类融雪剂的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl。 7．(1)润湿氧气 (2) 物理 间隙 【详解】（1）根据图示可知，氧气通过水，氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有润湿氧气的作用； （2）病人吸氧过程中液氧变为氧气，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，整个过程属于物理变化，是氧分子之间的间隙发生了变化。 8．(1)C (2)CH4 (3)使用可降解塑料（合理即可） 【详解】（1）A、该图是禁止抽烟标志，不符合题意； B、该图是禁止鸣笛标志，不符合题意； C、该图是塑料包装制品回收标志，符合题意； D、该图是节水标志，不符合题意。 故选C。 （2）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； （3）废弃塑料会造成“白色污染”，则减少塑料的使用可缓解“白色污染”，如使用布袋，使用可降解塑料等。 9．(1)在不断运动 (2)Ca(OH)2 (3)物理 【详解】（1）闻到阵阵花香说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2； （3）雪由水蒸气凝华形成，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 10．(1)H2O (2)糖类 (3)分子在不断地运动 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，则反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，故X的化学式为H2O； （2）制作汤圆的面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，则制作汤圆的面粉主要为人体提供了糖类； （3）艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 11．(1)36.0 (2)增大 (3)蒸发 【详解】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 12．(1)蒸发结晶 (2)硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，使得到的氯化钠不纯 (3)适当增加淡水量，降低卤水浓度，使卤水为不饱和状态 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用蒸发结晶法； （2）硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，会使得到的氯化钠不纯，分所以离母液和氯化钠固体应趁热过滤； （3）适当增加淡水量，降低卤水浓度，使卤水为不饱和状态，可以防止卤水结晶堵塞管道。 13．(1)16 (2)蒸发结晶 (3)℃ 【详解】（1）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，则该温度下，100g水溶解16g碳酸钠恰好达到饱和； （2）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故用 NaCl 的饱和溶液得到 NaCl 晶体，恰当的方法是：蒸发结晶； （3）由图可知，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则t2℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。 14．(1)t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)降温结晶 (3)45 【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在t1℃相交于P点，故P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温变化度影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，所以除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶法； （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g硝酸钾，达到饱和状态，则往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，需要水的质量为25g，则此饱和溶液的质量为20g+25g=45g。 15．(1)40 (2)65 (3)＝ 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，物质a的溶解度是40g。 （2）20℃时，物质b的溶解度为30g，则50g水中最多可溶解15g的物质b，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为15g +50g =65g。 （3）由题中信息可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，ab溶解度均减小，均变为20℃下的饱和溶液，20℃时，两种物质的溶解度相等，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为a=b。 16．(1)> (2)110 (3)= 【详解】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故NH4Cl的溶解度>KNO3的溶解度； （2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则甲表示的是硝酸钾的溶解度，乙则为氯化铵的溶解度，60℃时，图中N点在甲物质的溶解度曲线上，对应甲的溶解度为110g； （3）氯化铵和硝酸钾的溶解度均随温度降低而减小，将一定质量60℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t℃，二者的溶解度减小，都会析出晶体，所得溶液为t℃时的饱和溶液，t℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，故此温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。 17．(1) A 冷却 (2)t2℃时，A、B物质的溶解度相等 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，图中A物质的溶解度受温度影响较大；则A 物质适合用冷却结晶的方法获得晶体； （2）在t2℃时，A和B的溶解度曲线在相交于M点，故M点表示t2℃时，A、B物质的溶解度相等。 18．(1)硫酸钙 (2)有晶体析出 (3)降温结晶 【详解】（1）据图可知，水温由30℃降至20℃时，Na2SO4的溶解度减小了大约20g，而CaSO4的溶解度减小了大约0.2g，所以当水温由30℃降至20℃时，等质量的Na2SO4和CaSO4的饱和溶液，固体析出最少的是硫酸钙； （2）据图可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大，NH4NO3固体溶于水吸收热量，导致温度降低，硫酸钠会以晶体形式从溶液中析出； （3）硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硫酸钠中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硫酸钠。 19．(1)丙 (2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (3)125 【详解】（1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而降低； （2）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点a，故a点表示的含义是在t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等； （3）t1℃时，甲的溶解度为25g，t1℃时，向50g甲中加入100g水，充分溶解并恢复至t1℃，只能溶解25g甲物质，则所得溶液的质量为100g+25g=125g。 20．(1) 在23℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，都为33g 氯化钾##KCl (2)降温结晶 【详解】（1）图中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，故N点的含义是在23℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，都为33g；由图可知，KCl的溶解度曲线是缓慢上升的，故KCl的溶解度受温度影响较小； （2） 硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，KNO3中混有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3。 21．(1)酸 (2)过滤 (3)ac 【详解】（1）“发酵”过程中，所取缸内样品pH为56，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性； （2）“压榨”是将液态的油与固态的渣分离，故“压榨”与化学基本实验操作中的过滤操作有相似之处； （3）a、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该选项说法正确； b、铁强化酱油中“铁”可以预防贫血，老年人缺钙会造成佝偻病，该选项说法不正确； c、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，该选项说法正确； 故选ac。 22．(1)过滤 (2)活性炭 (3)物理 (4)不是 【详解】（1）操作a是将固液两种物质分离，因此该操作是过滤，故填：过滤； （2）加入物质M脱色，去除色素，说明该物质具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、异味、有毒气体等，故M可能是活性炭，故填：活性炭； （3）加入物质M脱色，去除色素，说明该物质具有吸附性，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （4）氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，蔗糖由三种元素组成，不是氧化物，故填：不是。 23．(1)增大豆子与水的接触面积 (2)过滤 【详解】（1）为了提高产量，得到更多豆浆，需增大豆子与水的接触面积，所以研磨机将豆子研碎、研细。故填：增大豆子与水的接触面积。 （2）过滤是将固体和液体分开的一种方法，所以磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过过滤的方法将其分开。故填：过滤。 24．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)玻璃棒 (3) 【详解】（1）将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是：增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （2）由流程图可知：操作 A是 将固体和液体分开，故为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）BaCl2与(NH4)2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：。 25．(1) 混合物 SiO2 (2)增大 (3)玻璃棒 (4) 【详解】（1）富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）由多种物质组成，属于混合物； 由流程图可知：加入稀盐酸“酸溶”后，过滤得到SiO2等残渣，可知其中不溶于盐酸的是SiO2； （2）碱性越强，pH越大，“调pH”时加入碱液使溶液的pH增大； （3）过滤操作中起到引流作用的玻璃仪器是玻璃棒； （4）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为。 26．(1)过滤 (2) (3)HCl 【详解】（1）通过操作①将固体和液体分离，故该操作的名称是过滤； （2）反应②是四氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：； （3）流程中既能做反应物又能做生成物的物质可以循环利用，从图中可以看出上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 27．(1)物理性质 (2)和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3 (3)洗涤 【详解】（1）四氧化三铁是黑色的固体，Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，利用了Fe3O4有磁性和Fe3O4是黑色，这是利用的物理性质； （2）根据流程图可知，反应③中通入O2的作用是和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3； （3）经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以流程为过滤、洗涤、晾干。 28．(1)过滤 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3) 温室效应 植树造林（合理即可） 【详解】（1）操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与固体不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作为过滤； （2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3） 大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林（合理即可）。 29．(1)增大 (2)引流 (3)化合反应 【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； （2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 30．(1)过滤 (2) (3)将Fe2+全部转化为Fe3+，提高产品产率，避免产品混入杂质 【详解】（1）操作Ⅰ后固体和液体分离，是过滤操作。 （2）铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）从步骤③化学方程式可知，加入过氧化氢将二价亚铁离子转化为了三价铁离子，所以加入足量的过氧化氢的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+，提高产品产率，避免产品混入杂质。 31．(1)氧化铝##Al2O3 (2)硬度大##相对密度较小 (3)液体推进火箭发动机的热结构件##喷气发动机的高温部件 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，材料中提到的氧化物是氧化铝，故填：氧化铝或Al2O3； （2）根据材料信息可知，陶瓷材料硬度大、相对密度较小不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：硬度大或相对密度较小； （3）根据材料信息可知，在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件，故填：液体推进火箭发动机的热结构件或喷气发动机的高温部件。 32．(1)无色液体，有强烈刺激性气味 (2)化合物 (3)吸附 【详解】（1）物理性质：不需要发生化学变化就能体现出来的性质。所以属于过氧乙酸的物理性质的有：无色液体，有强烈刺激性气味； （2）过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，所以属于化合物； （3）活性炭具有疏松多孔的结构能够吸附杂质和异味，所以活性炭口罩的使用主要是利用活性炭的吸附性。 33．(1)白色粉末、微溶于水 (2)将小还丹和食盐等物质粉碎 【详解】（1）轻粉是白色粉末，微溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是：将小还丹和食盐等物质粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 34．(1) (2)不可再生 (3)难溶于水 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4； （2）化石燃料是经过千万年自然形成，短时间内无法再次生成，故属于不可再生能源 （3）“水中捞气”说明天然气难溶于水，该性质不需要化学变化表现属于物理性质，故填：难溶于水。 35．(1)有酒香味、无色透明的液体 (2)CO2 (3)密封、远离火源 【详解】（1）甲醇是一种有酒香味、无色透明的液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）工业尾气中捕集的废气二氧化碳与焦炉气中的氢气共同合成零碳甲醇，“废碳再生技术”里的“碳”指的是CO2； （3）甲醇是一种易燃气体，所以保存时要远离火源；人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死，应密封保存。 36．(1)易与氯气发生反应 (2)化合 (3)+4 【详解】（1）化学性质需要化学变化表现出来，由题干信息可知，钛的化学性质有易与氯气发生反应； （2）钛与氯气在一定条件反应生成四氧化钛，符合“多变一”，属于化合反应； （3）四氯化钛()中氯元素化合价为-1价，设钛元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，，故钛元素化合价为+4。 37．(1)密度小（合理即可） (2)可以用来应对极热和极寒两种严酷环境，凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远 (3)混合物 (4)宇航服（合理即可） 【详解】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质，是物理性质；根据文中叙述，纳米气凝胶具有的物理性质是密度小（合理即可）； （2）由题干信息可知，纳米气凝胶使用在火星车上的原因是它不仅可以用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远； （3）由纳米尺度固体骨架构成的一个三维立体网络，气凝胶中一般80%以上是空气，所以二氧化硅气凝胶也属于混合物； （4）纳米气凝胶这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，则可以做宇航服（合理即可）。 38．(1)水和氧气 (2)MgO (3)AC 【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”； （2）常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则常见的抗酸药中，属于氧化物的是氧化镁，其化学式为MgO，故填：MgO； （3）A、碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应生成二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”，故溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，故A正确； B、在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，故B错误； C、从检测数据可知：人胃液的pH越大，酸性越弱，各类细菌繁殖越快，故C正确。 故选AC。 39．(1)无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低（任写出一点即可） (2)照明设备、焊接、太空探测（任写出一点即可） (3) 【详解】（1）常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）根据题中信息，稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测； （3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。 40．(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)AB 【详解】（1）A、棉花属于天然纤维，不符合题意； B、玻璃钢是一种复合材料，由玻璃纤维和树脂组成，符合题意； C、钛合金属于金属材料，不符合题意； D、塑料属于合成材料，不符合题意； 故选：B。 （2）由图1数据可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。 （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异。 （4）A、石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由碳元素组成的单质，故A说法错误； B、由图2可知，同等情况下普通纤维的紫外线透过率高于加了石墨烯的紫外线透过率，故B说法错误； C、石墨、石墨烯都属于碳单质，在一定条件下，分别在氧气中充分燃烧，产物相同，故C说法正确； D、由材料可知，随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用，故D说法正确； 故选：AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$