精品解析：湖南省长沙市浏阳市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

浏阳市2024年上学期期中质量监测试卷 九年级化学 2024年初中毕业学业水平考试调研监测卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共23题（其中选择题15道，主观题8道），考试时间60分钟，总分100分，考试形式为闭卷 2．答题前，请在答题卡上将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上信息 3．选择题请用2B铅笔填涂，非选择题用签字笔在答题卡对应题号位置作答 4．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效 5．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁 6．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 天空剧院每周一次焰火晚会的进行，浏阳成了不少人假期出游的城市．下列一定伴随化学变化的是 A. 天空剧院燃放的焰火 B. 楚文塔上明亮的灯光 C. 蒸菜时冒出的白雾 D. 浏阳河边悠扬的音乐 2. 某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是 A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 氢气 3. 规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 蒸发溶液 D. 滴加稀盐酸 4. 化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 5. 华为通信技术是一大科技亮点，通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为 D. 镓元素原子的最外层电子数为3，易失去电子 6. 2024年3月22日是“世界水日”，今年的主题为“”（以水促和平）。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭能吸附水中的色素和异味，主要体现了活性炭的物理性质 B. 自来水厂常用消毒，中的化合价为价 C. 水通电能分解说明水是由氢气和氧气组成的 D. 水结冰体积变大，是由于水分子变大 7. 长沙马王堆出土的帛书，字迹距今千年仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 8. 生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A. 用洗洁精洗去餐具上油脂 B. 用汽油除去衣服上的油污 C. 用水冲洗杯子内壁的糖 D. 用热水洗去附着在碗底部的食盐 9. 国产商用飞机在2024年新加坡航展飞行预演上亮相，这是国产大飞机首次在海外试飞。在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金属表面刷油漆可以有效防止生锈 B. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 C. 合金的各项性能都优于纯金属，熔点更高 D. 铝的化学性质比铁活泼，故铝制品更易锈蚀 10. 辣椒里面有一种统称为辣椒素的辣椒碱，粘在手上会感觉“烧手”，生活中下列物质可以缓解的是 A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 草木灰 11. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故的伤害．下列处理方法错误的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，立即用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D. 发现厨房煤气泄露，立即打开门窗通风 12. 化肥在农业生产中有着非常重要的作用．下列肥料属于磷肥的是 A. B. C. 尿素 D. 三、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分．在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项符合题目要求．全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 13. 小米汽车引起了社会各界的广泛关注，汽车制造需要多种材料，下列装备中用到了合成材料的是 A. 铝合金车架 B. 塑料扶手 C. 玻璃车窗 D. 尼龙纤维座椅套 14. 下列根据实验现象进行的推理，正确的是 A. 将盛有的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该很纯 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强 C. 溶液具有均一性和稳定性，可推测有均一性和稳定性的一定是溶液 D. 向石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液会变红，可推测二氧化碳显酸性 15. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中少量的 点燃 B 除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸浸泡 C 区分水和生理盐水 看颜色 D 鉴别氧气与氮气 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题． 近年来，全球范围内新能源产业蓬勃发展，成为世界经济增长的重要动力．新能源的发展包括氢能源、太阳能、风能、水能、地热能等．是未来最理想的能源，它有许多优点．首先，氢气可以用水作原料来制取；其次，氢气燃烧后唯一的产物是水，不会像其他燃料燃烧可能排放污染物；第三，氢气作为能源，单位质量放出的热量比现行其他燃料高很多．但是发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备气及如何安全贮存、运输氢气等问题． （1）氢气作为新能源具有什么优点________________________．（答一点即可） （2）目前人类主要利用的还是传统的化石能源，包括煤、石油、__________． 17. 人类生活生产都离不开化学变化，根据提示写出对应的化学方程式． （1）自热火锅加热包的原理是利用生石灰、活性炭、铁粉、铝粉等成分遇水稀释放热，生石灰和水接触后会放出大量的热，是加热包主要的热量来源，请写出该反应的化学反应方程式__________． （2）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为__________． 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，看图并回答下列问题。 （1）M点表示的含义是_______________________________。 （2）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。 （3）时，向水中加入甲物质，充分振荡后，最终得到的溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 19. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，反应结束再称量。 实验III：将装有氢氧化钠溶液试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，反应结束再称量。 （1）能直接证明质量守恒定律的是__________（填“实验I”或“实验II”或“实验III”），理由是：_________________________。 （2）从微观角度分析，化学反应前后肯定没有变化是：__________（填序号）。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 分子数目 20. 火力电厂在发电时会产生二氧化硫，以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图． （1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成__________而污染环境． （2）操作Ⅰ的名称为__________． （3）反应②的类型为__________（填基本反应类型）．X溶液中溶质主要是__________．（填化学式） 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分．） 21. 请根据下列实验装置图回答问题． （1）仪器①的名称是__________． （2）实验室用B装置制取氧气选择的药品有__________． （3）若用D装置收集氧气，检验是否集满的方法是________________________． （4）已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．则制取氨气时从中可选用的收集装置为__________（填装置编号）． 22. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，侯氏制碱法的基本流程为：向饱和溶液中依次通入氨气和氧化碳，过滤出沉淀后，加热分解即可得到工业纯碱．工业纯碱中一般混有少量,同学们对工业纯碱样品展开探究． 探究一：确定纯碱样品中否含有 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有______产生 （1）请将上述实验现象补充完整__________． （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____（填字母）代替稀盐酸． A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 溶液 探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全． （3）通过测量生成的__________（填化学式）的质量，计算的质量分数． 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸．反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数． （4）上述两个方案中，你认为方案_____更优，理由是__________． 【拓展】2图为和的溶解度曲线．为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至． （5）的最优范围是__________（填字母）． A. B. C. 五、计算题（本大题共1个小题，第1问2分，第2问3分，共5分） 23. 黄铜是一种铜锌合金，在供水，排水、暖通空调及消防系统中有着广泛应用．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取样品放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，测的烧杯中所有物质的总质量为．请完成下列计算： （1）反应过程中产生的氢气质量为__________g （2）计算合金中铜的质量分数．（写出详细解答过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浏阳市2024年上学期期中质量监测试卷 九年级化学 2024年初中毕业学业水平考试调研监测卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共23题（其中选择题15道，主观题8道），考试时间60分钟，总分100分，考试形式为闭卷 2．答题前，请在答题卡上将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上信息 3．选择题请用2B铅笔填涂，非选择题用签字笔在答题卡对应题号位置作答 4．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效 5．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁 6．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 天空剧院每周一次焰火晚会的进行，浏阳成了不少人假期出游的城市．下列一定伴随化学变化的是 A. 天空剧院燃放的焰火 B. 楚文塔上明亮的灯光 C. 蒸菜时冒出的白雾 D. 浏阳河边悠扬的音乐 【答案】A 【解析】 【详解】A、天空剧院燃放的焰火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、楚文塔上明亮的灯光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； C、蒸菜时冒出的白雾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、浏阳河边悠扬的音乐，播放音乐，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是 A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等，不能充气防腐，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，不能充气防腐，不符合题意； C、氮气的化学性质稳定，因此氮气是最宜作充入气体，符合题意； D、氢气具有可燃性、还原性，不能充气防腐，不符合题意。故选C。 3. 规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 蒸发溶液 D. 滴加稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃，否则会发生火灾，故实验操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，故实验操作正确； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故实验操作错误； D、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方垂悬滴加，不要伸到试管内，更不能触壁，故实验操作错误。 故选B。 4. 化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A.磷在空气中燃烧，产生大量白烟，注意“烟”、“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象，“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象，不能混淆，故A错误； B.木炭在空气中燃烧，发红，放热，故B错误； C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，故C正确； D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，故D错误。 故选：C。 5. 华为通信技术是一大科技亮点，通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素相对原子质量为 D. 镓元素原子的最外层电子数为3，易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的质子数为31，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，符合题意。 故选D。 6. 2024年3月22日是“世界水日”，今年的主题为“”（以水促和平）。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭能吸附水中的色素和异味，主要体现了活性炭的物理性质 B. 自来水厂常用消毒，中的化合价为价 C. 水通电能分解说明水是由氢气和氧气组成的 D. 水结冰体积变大，是由于水分子变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、水结冰体积变大，是因为分子之间的间隔变大，水分子的大小不变，不符合题意。 故选A。 7. 长沙马王堆出土的帛书，字迹距今千年仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。故选D。 8. 生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 B. 用汽油除去衣服上的油污 C. 用水冲洗杯子内壁的糖 D. 用热水洗去附着在碗底部的食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂，符合题意； B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，不符合题意； C、水能溶解糖，可用水冲洗杯子内壁的糖，利用的是溶解原理，不符合题意； D、用热水洗去附着在碗底部的食盐，利用的是溶解原理，不符合题意。 故选：A。 9. 国产商用飞机在2024年新加坡航展飞行预演上亮相，这是国产大飞机首次在海外试飞。在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 金属表面刷油漆可以有效防止生锈 B. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 C. 合金的各项性能都优于纯金属，熔点更高 D. 铝的化学性质比铁活泼，故铝制品更易锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，有效防止生锈，符合题意； B、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故钢的含碳量比生铁的含碳量低，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，耐腐蚀，合金的各项性能优于纯金属，熔点更低，不符合题意； D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。 故选A。 10. 辣椒里面有一种统称为辣椒素的辣椒碱，粘在手上会感觉“烧手”，生活中下列物质可以缓解的是 A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 草木灰 【答案】B 【解析】 【分析】辣椒中含有辣椒碱，显碱性，应涂抹显酸性的物质。 【详解】A、肥皂水，显碱性，故选项错误； B、食醋，显酸性，故选项正确； C、食盐水，显中性，故选项错误； D、草木灰，显碱性，故选项错误。 故选B。 11. 在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故的伤害．下列处理方法错误的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，立即用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D. 发现厨房煤气泄露，立即打开门窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，利用隔绝氧气的方法来灭火，处理方法正确； B、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能直接用水浇灭，防止触电，处理方法正确； C、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，以防造成二次伤害，处理方法错误； D、发现厨房煤气泄露，立即打开门窗通风换气，同时关闭煤气阀门，处理方法正确； 故选：C。 12. 化肥在农业生产中有着非常重要的作用．下列肥料属于磷肥的是 A. B. C. 尿素 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Na2HPO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D符合题意。 故选D。 三、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分．在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项符合题目要求．全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 13. 小米汽车引起了社会各界的广泛关注，汽车制造需要多种材料，下列装备中用到了合成材料的是 A. 铝合金车架 B. 塑料扶手 C. 玻璃车窗 D. 尼龙纤维座椅套 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铝合金是金属材料。A不符合题意； B、塑料是合成材料。B符合题意； C、玻璃是无机非金属材料。C不符合题意； D、尼龙纤维是合成材料。D符合题意。 综上所述：选择BD。 14. 下列根据实验现象进行的推理，正确的是 A. 将盛有的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该很纯 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强 C. 溶液具有均一性和稳定性，可推测有均一性和稳定性的一定是溶液 D. 向石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液会变红，可推测二氧化碳显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A、将盛有H2的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，证明氢气不纯，故A错误； B、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来，铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强，故B正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水，故C错误； D、向石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液会变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故D错误。 故选B。 15. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中少量的 点燃 B 除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸浸泡 C 区分水和生理盐水 看颜色 D 鉴别氧气与氮气 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能燃烧的，故A符合题意； B、稀盐酸可以与铁锈的主要成分反应生成铁盐和水，故可以用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，故B不符合题意； C、水与生理盐水均是无色透明的，无法通过颜色进行区分，故C符合题意； D、氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选AC。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题． 近年来，全球范围内新能源产业蓬勃发展，成为世界经济增长的重要动力．新能源的发展包括氢能源、太阳能、风能、水能、地热能等．是未来最理想的能源，它有许多优点．首先，氢气可以用水作原料来制取；其次，氢气燃烧后唯一的产物是水，不会像其他燃料燃烧可能排放污染物；第三，氢气作为能源，单位质量放出的热量比现行其他燃料高很多．但是发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备气及如何安全贮存、运输氢气等问题． （1）氢气作为新能源具有什么优点________________________．（答一点即可） （2）目前人类主要利用的还是传统的化石能源，包括煤、石油、__________． 【答案】（1）单位质量放出的热量比现行其他燃料高很多 （2）天然气 【解析】 【小问1详解】 由材料可知，氢气有许多优点，首先，氢气可以用水作原料来制取；其次，氢气燃烧后唯一的产物是水，不会像其他燃料燃烧可能排放污染物；第三，氢气作为能源，单位质量放出的热量比现行其他燃料高很多，故填：单位质量放出的热量比现行其他燃料高很多； 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油、天然气，故填：天然气。 17. 人类的生活生产都离不开化学变化，根据提示写出对应的化学方程式． （1）自热火锅加热包的原理是利用生石灰、活性炭、铁粉、铝粉等成分遇水稀释放热，生石灰和水接触后会放出大量的热，是加热包主要的热量来源，请写出该反应的化学反应方程式__________． （2）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为__________． 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 生石灰即为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2： 小问2详解】 胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 18. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，看图并回答下列问题。 （1）M点表示的含义是_______________________________。 （2）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。 （3）时，向水中加入甲物质，充分振荡后，最终得到的溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，为30g （2）丙＞乙＞甲 （3）饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，为30g； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； 【小问3详解】 t3℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水最多溶解30g甲，所以将40g甲物质加入到50g水中，最多溶解15g甲，充分振荡后，最终得到的溶液是甲的饱和溶液。 19. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，反应结束再称量。 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，反应结束再称量。 （1）能直接证明质量守恒定律的是__________（填“实验I”或“实验II”或“实验III”），理由是：_________________________。 （2）从微观角度分析，化学反应前后肯定没有变化是：__________（填序号）。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 分子数目 【答案】（1） ①. 实验III ②. 实验I、II因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内 （2）AB 【解析】 【小问1详解】 这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内； 【小问2详解】 从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故选AB。 20. 火力电厂在发电时会产生二氧化硫，以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图． （1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成__________而污染环境． （2）操作Ⅰ的名称为__________． （3）反应②的类型为__________（填基本反应类型）．X溶液中溶质主要是__________．（填化学式） 【答案】（1）酸雨 （2）过滤 （3） ①. 复分解反应 ②. NaOH 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫会形成硫酸型酸雨，故填：酸雨； 小问2详解】 操作I可以分离得到溶液和沉淀，分离不溶性物质和液体，属于过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 反应②为亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，故X溶液的溶质主要是氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应、NaOH。 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分．） 21. 请根据下列实验装置图回答问题． （1）仪器①的名称是__________． （2）实验室用B装置制取氧气选择的药品有__________． （3）若用D装置收集氧气，检验是否集满的方法是________________________． （4）已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．则制取氨气时从中可选用的收集装置为__________（填装置编号）． 【答案】（1）酒精灯 （2）过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满 （4）E 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 B装置是固-液不加热型的发生装置，适用于过氧化氢制氧气，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，则用D装置收集氧气，检验是否集满的方法是将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满，故填：将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，密度比空气小，则收集时应采用向下排空气法，应选装置E，故填：E。 22. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，侯氏制碱法的基本流程为：向饱和溶液中依次通入氨气和氧化碳，过滤出沉淀后，加热分解即可得到工业纯碱．工业纯碱中一般混有少量,同学们对工业纯碱样品展开探究． 探究一：确定纯碱样品中是否含有 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有______产生 （1）请将上述实验现象补充完整__________． （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____（填字母）代替稀盐酸． A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 溶液 探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全． （3）通过测量生成的__________（填化学式）的质量，计算的质量分数． 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸．反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数． （4）上述两个方案中，你认为方案_____更优，理由是__________． 【拓展】2图为和的溶解度曲线．为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至． （5）的最优范围是__________（填字母）． A. B. C. 【答案】（1）白色沉淀 （2）B （3）CaCO3 （4） ①. 1 ②. 方案2中产生的气体可能混有水蒸气或氯化氢气体一并被氢氧化钠固体吸收 （5）A 【解析】 【小问1详解】 结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故填：白色沉淀； 【小问2详解】 因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，且因加入的盐酸过量，盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无法通过产生白色沉淀证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替， A、氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意； B、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意； C、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故选：B； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，通过测量生成的碳酸钙的质量来计算碳酸钠的质量分数，故填：CaCO3； 【小问4详解】 方案2氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故方案1更优，故填：1、方案2中产生的气体可能混有水蒸气或氯化氢气体一并被氢氧化钠固体吸收； 【小问5详解】 碳酸钠溶解度在10℃−40℃内随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在10℃−40℃，故选：A。 五、计算题（本大题共1个小题，第1问2分，第2问3分，共5分） 23. 黄铜是一种铜锌合金，在供水，排水、暖通空调及消防系统中有着广泛应用．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取样品放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，测的烧杯中所有物质的总质量为．请完成下列计算： （1）反应过程中产生的氢气质量为__________g （2）计算合金中铜的质量分数．（写出详细解答过程） 【答案】（1）0.4 （2）设合金中锌的质量为 则合金中铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可得，反应过程中产生的氢气质量为20g+200g-219.6g=0.4g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$