精品解析：河南省新未来2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

2023~2024学年度下学期期末质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Ni59　La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品 B. 将铁管道和废铁分别与外加直流电源负极、正极连接，采用的方法是阴极电保护法 C. 酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇 D. 乙烯可通过加聚反应制得聚乙烯，聚乙烯可用于制作保鲜膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二醇分子容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶，混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，丙三醇有护肤作用，可用于配制化妆品，故A正确； B．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极，被保护的金属作阴极，故B正确； C．酚醛树脂单体苯酚和甲醛，故C错误； D．乙烯可通过加聚反应制得聚乙烯，聚乙烯可用于制作保鲜膜、包装材料、容器、管道、单丝、电线电缆、日用品，故D正确； 故选：C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 由3-羟基丁酸生产的聚羟基丁酸酯的结构简式： B. HClO的电子式： C. Zn2+价层电子的轨道表示式： D. HCl分子中键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3-羟基丁酸结构简式为：，聚羟基丁酸酯的结构简式为，故A错误； B．HCIO是共价化合物，中心原子是O原子，其电子式为，故B正确； C．基态Zn原子价电子排布式为，则价层电子排布式为，其轨道表示式：，故C正确； D．键为头碰头方式重叠，分子中键的形成：，故D正确。 故选A。 3. 有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应 B. 一定条件下，有机物既能发生取代反应又能发生消去反应 C. 最多能与氢气发生加成反应 D. 有机物最多能与反应 【答案】B 【解析】 【分析】由结构可知，分子中含酚羟基、醇羟基、羧基、酯基和碳碳双键，结合官能团的性质来解答 【详解】A．含酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，A错误； B．醇羟基可发生取代反应、醇羟基相连C的邻位C上有氢，可发生消去反应，B正确； C．M中含一个苯环，一个碳碳双键，最多能与H2反应，C错误； D．M中可与 的基团，1个羧基，2个酚羟基，一个酯基，有机物最多能与反应，D错误； 故选B。 4. 已知吡啶()与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的大键。下列有关说法错误的是 A. 吡啶分子中、原子均是杂化 B. 原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C. 吡啶分子中只存在极性键 D. 吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．吡啶()与苯的结构类似，所以吡啶分子中C、N原子均是杂化，A正确； B．杂化轨道只用于形成键和容纳未参与成键的孤电子对，则吡啶中原子的孤电子对占据杂化轨道，B正确； C．吡啶分子中存在碳碳非极性键，C错误； D．吡啶分子和水分子均是极性分子，相似相溶，而苯是非极性分子，且吡啶分子可以与水分子形成氢键，所以在水中的溶解度：吡啶大于苯，D正确； 答案选C。 5. 已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大短周期主族元素，W与Y同族，X与Z同族，X、Y、Z形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 、都是由极性键构成的极性分子 C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：L>Z 【答案】B 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，且X形成2个共价键，Z形成6个共价键，则X是O元素、Z是S元素、L是Cl元素；W与Y同族，且形成，则Y是Na元素，W是Li元素或H元素。 【详解】A．一般来说，不同周期，电子层数越多，原子半径越大，同周期，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径大小顺序：，故A正确； B．W是Li或H元素、X是O元素、Z是S元素，若W为H元素，、都是由极性键构成的极性分子，若W是Li元素，而是离子化合物，故B错误； C．XO元素、Y是Na元素、Z是S元素，同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确； 故选B。 6. 某些萜类化合物具有较强的香气和生理活性，且可以相互转化，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 香叶醇能发生氧化反应、酯化反应和加聚反应 B. 香茅醇分子存在顺反异构现象 C. 香叶醛与香叶醇分子中均至少有5个碳原子共平面 D. 香叶醇转化为香茅醇的反应为加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．香叶醇中含有羟基、碳碳双键可以发生氧化反应、酯化反应和加聚反应，故A正确； B．香茅醇分子中碳碳双键一端碳原子上连有两个相同的甲基，故香茅醇分子不存在顺反异构现象，故B错误； C．碳碳双键为平面结构，根据香叶醛与香叶醇结构可知，分子中均至少有5个碳原子共平面，故C正确； D．香叶醇与氢气发生加成反应生成香茅醇，故D正确； 选B。 7. 某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C2HCl3 B. 该有机物能发生加聚反应 C. 通入AgNO3溶液能产生白色沉淀 D. 该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1 【答案】C 【解析】 【分析】三种元素位于不同的短周期，则最小的球表示，中间的球表示，最大的球表示第三周期的，该有机物的结构简式为CCl2=CHCl。 【详解】A．三种元素位于不同的短周期，则最小的球表示，中间的球表示，最大的球表示第三周期的，所以该有机物的分子式为，A正确； A．该有机物分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，B正确； C．该有机物为非电解质，不能电离出氯离子，加入溶液不能生成沉淀，C错误； D．该有机物中含有1个碳碳双键，双键中一个为键一个为键，还含有4个碳氢(氯)单键，则键与键的数目之比为，D正确； 故答案选C。 8. 胺和酰胺是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. 在酸或碱存在并加热的条件下，胺和酰胺都可以发生水解反应 B. 胺类化合物含有的官能团只能为或(和可以是氢原子或烃基) C. 扑热息痛()分子中含有一个不对称碳原子 D. 乙酰苯胺()最多能和含的水溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胺不能发生水解反应，A错误； B．胺可看作烃分子中的烃基取代氨分子中的氢原子得到的化合物，胺类化合物中除含有氨基外，还可能含有碳碳双键等官能团，B错误； C．扑热息痛()中不含有不对称碳原子，C错误； D．1mol乙酰苯胺中含有酰胺基，碱性条件下可消耗1molNaOH，生成1mol苯胺和1mol乙酸钠，D正确； 故答案选D。 9. 在有机合成中官能团的引入或物质的转化是极为重要的。下列说法正确的是 A. 含碳碳双键的有机物需要引入羟基，可通过与水的加成引入 B. 对硝基苯酚可通过氧化反应一步转化为对氨基苯酚 C. 在催化剂、O2和加热条件下，醇类物质一定可以转化为醛 D. 将CH2=CHCH2OH与酸性KMnO4溶液反应可制得CH2=CHCOOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．含碳碳双键的有机物需要引入羟基，可通过碳碳双键和水发生加成反应引入，A正确； B．对硝基苯酚可通过还原反应一步转化为对氨基苯酚，B错误； C．在催化剂、O2和加热条件下，醇类物质(伯醇或仲醇)可能转化为醛或酮，也可能不能被催化氧化(如叔醇)C错误； D．CH2=CHCH2OH分子内的碳碳双键、羟基都可被酸性KMnO4溶液氧化，将CH2=CHCH2OH与酸性KMnO4溶液反应不能制得CH2=CHCOOH，D错误； 故选A。 10. 可用下列装置完成对应实验的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离CH2Cl2和CCl4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，生成物中可能含有SO2，SO2具有还原性，也会使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇易挥发，酸性KMnO4溶液能被乙醇还原而褪色，故不能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，B错误； C．乙酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，通过饱和NaHCO3溶液除去挥发的乙酸，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，使溶液变浑浊，故可以说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C正确； D．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故答案选C。 11. 有机物是治疗支气管哮喘的常用药，有机物常用于治疗心律失常，的结构简式如下图所示，可由有机物和在一定条件下反应制得： 下列说法错误的是 A. M苯环上的二氯代物共有3种 B. 最多能与含的水溶液反应 C. X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种 D. X、Y、Z均不存在对映异构现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M中，当一个Cl原子位于如图()，第二个Cl可位于位置①、②，两个氯也可以分别位于位置①、②，即苯环上的二氯取代物共有3种，A正确； B．中含有碳溴键和酯基，最多能与含的水溶液反应，B错误； C．X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种，苯环上有两个取代基且能发生水解时(一个甲基，一个HCOO—)，有邻、对、间三种；苯环上只含有一个取代基时，有三种，共6种，C正确； D．X、Y、Z均不存在手性碳原子，因此均不存在对映异构现象，D正确； 故选B。 12. 冠状病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是 A. 核酸是由C、H、O、N、P等元素组成的大分子有机物 B. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 C. 蛋白质的二级结构与氨基酸的排列顺序有关 D. 所有DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶分子数相等，鸟嘌呤与胞嘧啶的分子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．核酸是由C、H、O、N、P等元素组成的生物大分子，A正确； B．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，B正确； C．蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构，蛋白质的二级结构与氢键有关，C错误； D．碱基按腺嘌呤与胸腺嘧啶、鸟嘌呤与胞嘧啶互补配对，即腺嘌呤与胸腺嘧啶数目相等、鸟嘌呤与胞嘧啶分子数相等，D正确； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉水解一段时间后的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 B 向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应生成了HBr C 将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖具有氧化性 D 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清中出现黄色沉淀 蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，可证明淀粉未完全水解，但不能说明淀粉没有发生水解反应，A错误； B．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生取代反应生成了HBr，B错误； C．葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，体现葡萄糖的还原性，C错误； D．含苯环结构的蛋白质能与浓硝酸发生显色反应，该实验操作和结论均正确，D正确； 故选D。 14. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于正八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 、与形成配离子的稳定性： C. 1 mol含有18 mol σ键 D. 若中两个被替代，得到的有两种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为 ，A错误； B．配合物向生成更稳定的配合物转化，CoCl2易转化为[Co(NH3)6]3+，即NH3和H2O中与 Co3+配位能力较强的是NH3，所以NH3和 H2O与Co3+的配位能力：NH3>H2O，故B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+离子中含有36=18条N-H键，还有6个配位键，该配离子中配位键属于σ键，故1mol [Co(NH3)6]3+中含24mol σ键，故C错误； D．若Co(NH3)6]3+中两个NH3被Cl-替代，两个氯离子可以相邻或相对，所以得到的 有2种结构，故D正确； 故答案选D。 15. 我国科学家设计了一种新型电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法正确的是 A. 蓄电时，左、右两池溶液的均减小 B. 蓄电时，左侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，碳锰电极的电势比锌电极的电势低 D. 放电时，每消耗，双极膜内有移向锌电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓄电时，风力电源电解池中左侧电极反应为，碳锰电极反应式为，两个电极反应式合并可得到总反应：，氢离子浓度增大，溶液减小；光伏电源电解池中锌电极反应为，右侧电极反应为，溶液的不变，A错误； B．蓄电时，左侧电解池两个电极反应式合并可得到总反应：，B正确； C．放电时，碳锰电极为正极，锌电极为负极，碳锰电极的电势比锌电极的电势高，C错误； D．放电时，向碳锰电极移动，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 糠酸(熔点，沸点，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点，沸点)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下： 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入(约)新蒸馏的糠醛，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加的溶液。搅拌并保持反应温度为，回流，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加的盐酸，调至溶液的，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为)和糠醇。回答下列问题： （1）与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是_____。 （2）该反应必须严格控制反应温度为，实验中采用了哪些保障措施_____？ （3）步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为_____。 （4）步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是_____。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是_____。 （5）取提纯后的糠酸样品，配成溶液，准确量取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。糠酸的纯度为_____。若步骤1中不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量_____(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）内管与冷却水的接触面积更大，冷凝效果更好(答案合理均可) （2）缓慢滴加溶液，采用冰水浴给反应装置降温(答案合理均可) （3）蒸馏 （4） ①. 减少产品因溶解而造成的损失(答案合理均可) ②. 重结晶 （5） ①. 99.2% ②. 减小 【解析】 【分析】工业上利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取糠酸和糠醇，由于该反应为强放热反应，为控制反应速率，需缓慢滴加NaOH溶液，同时使用冰水浴降低温度；粗产品中，糠酸钠易溶于水，糠醇在水中溶解度小，需使用有机溶剂萃取分离；糠酸钠用盐酸将其转化为糠酸，冷却结晶后，过滤分离；糠醇被萃取后，蒸馏分离。 【小问1详解】 仪器B为球形冷凝管，与直形冷凝管相比，其优点是内管与冷却水的接触面积更大，冷凝效果更好； 小问2详解】 该反应必须严格控制反应温度为8∼12℃，实验中的保障措施有：缓慢滴加NaOH溶液，采用冰水浴给反应装置降温等； 【小问3详解】 乙醚和糠醇沸点相差较大，故采用蒸馏方法分离； 【小问4详解】 糠酸在冷水中的溶解度小，因此用冷水洗涤糠酸，可降低因溶解导致的损失；将不纯的固体进一步提纯，采用的方法为重结晶； 【小问5详解】 糠酸的纯度为；由题中信息可知，糠醛易被氧化为糠酸，若不对糠醛进行蒸馏处理除去其中的糠酸，会导致制得的糠醇质量减少。 17. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： （1）图1为某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式为_____。 （2）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。如图2所示，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以形态进入电解液中。写出阳极的电极反应式_____。 （3）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图3所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应式为_____，电子的流向由_____(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。 ②隔膜2为_____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为_____(填化学式)，d电极的电极反应式为_____。 ③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为_____L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 导线 ③. 阴离子 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】电化学与氧化还原反应关系密切，需要找出对应的还原剂与氧化剂。 第一题为书本上的碱性锌锰干电池，可知作为该电池的负极，电极反应为； 第二题由题意可知，中的失电子变为单质形态沉积在电极附近，则该电极为阳极，电极反应式为； 第三题为原电池与电解池，在原电池中有质子交换膜的存在①a电极上，发生得电子的还原反应，a电极为正极，b电极作负极，电子由负极到正极；②图B为电解池，电解含的废水制备硝酸和氨水，c电极为阴极，d电极为阳极，阴极上得电子生成和，废水中通过隔膜1进入X区，与反应生成，阳极上失电子生成和，阳极反应式为，废水中通过隔膜2进入Y区，与结合为，隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜；③装置B中阳极反应式为，阴极反应式为，当装置A中有通过质子交换膜时电路中有电子转移，，，气体总量为，标准状况下的体积为。 【小问1详解】 结合碱性锌锰干电池总反应式为，可知Zn作为该电池的负极，电极反应为； 【小问2详解】 硫化镍作为电极材料冶炼镍电解时，镍元素以形态进入电解液中，中的失电子变为单质形态沉积在电极附近，则该电极为阳极，电极反应式为； 【小问3详解】 ①全钒液流电池放电时，质子交换膜的存在使两侧只允许通过，则a电极上，发生得电子的还原反应，a电极为正极，b电极作负极，正极反应式为，电子由负极到正极，电路中电子由负极b经过导线流向正极a，即d→导线→a； ②图B为电解池，电解含的废水制备硝酸和氨水，由A原电池可以知道c电极为阴极，阴极上得电子生成和，d电极为阳极，阳极上失电子生成和，隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜，d电极的电极方程式为，q口流出液中主要的溶质为； ③当装置A中有通过质子交换膜时，电路中有电子转移，生成氧气与氢气的物质的量为，，气体总量为，标准状况下的体积为。 18. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。 ①钛在元素周期表中的位置是_____，基态钛原子核外有_____种空间运动状态不同的电子，基态中电子占据最高能层的电子排布式为_____。 ②的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是_____。 （2）与同族，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_____。 （3）碳可形成、、等多种无机化合物。 ①在反应转化成的过程中，下列说法错误的是_____(填字母)。 A．每个分子中孤电子对总数增多 B．分子的极性不变 C．原子间成键方式不完全相同 D．分子的熔沸点变大 ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_____冰(填“>”“<”或“=”)。 ③的空间结构为_____。 （4）金属镍与镧(La)形成合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和轴方向的投影图如图所示。 ①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。 ②若阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度_____(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 第四周期第IVB族 ②. 12 ③. ④. 已经达到相对稳定结构，不容易再失去1个电子，若再失去一个电子需要的能量更多，所以第三电离能增大较多(答案合理即可) （2）原子半径大，原子间形成的键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(答案合理均可) （3） ①. B ②. > ③. 平面三角形(各1分) （4） ①. ②. (答案合理均可) 【解析】 【小问1详解】 ①钛为第22号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族，基态钛原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，核外有12种空间运动状态不同的电子，Ti失去2个电子成为，基态中电子占据最高能层为M层，电子排布式为； ②的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是已经达到相对稳定结构，不容易再失去1个电子，若再失去一个电子需要的能量更多，所以第三电离能增大较多； 【小问2详解】 原子半径大，原子间形成的键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键； 【小问3详解】 ①A．中C的孤电子对数为1，O的孤电子对数为1，中C没有孤电子对O的孤电子对数为4，孤电子对总数增加，A正确； B．分子的极性不变改变，CO为极性分子，为非极性分子，B错误； C．原子间成键方式不完全相同，因为含有1个δ键一个π键，含有2个π键1个δ键，C正确； D．均为分子晶体，且不含氢键，相对分子质量越大分子的熔沸点越大，故熔沸点变大，D正确； 故选B； ②干冰()和冰(H2O)是两种常见的分子晶体，干冰采取密堆积结构，而丙不是，晶体中的空间利用率：干冰＞冰； ③空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了sp2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上； 【小问4详解】 ①La的个数为，Ni的个数为，H的个数为，则化学式为； ②若阿伏加德罗常数的值为，由密度公式可得该晶体的由该晶胞在Z轴上的投影可计算V=cnm×anm×anm=a2c×10-21cm3，则镧镍合金的晶体密度=。 19. 有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是 ___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。 （5）X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②lmolX与足量的钠反应生成1 molH2； ③苯环上取代基的数目不超过3个。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）设计由 和乙醛制备 的合成路线___________。 【答案】（1）2-乙烯基苯酚(或邻乙烯基苯酚或2-羟基苯乙烯或邻羟基苯乙烯) （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3） （4）CD （5） ①. 21 ②. (或 ) （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，由B、D的结构简式和B到C、C到D的转化条件可知，C的结构简式为： ，(5) 由分析可知，C的结构简式为： ，则C的分子式为：C8H10O2，不饱和度为：=4，X是C的同分异构体，符合下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基，②lmolX与足量的钠反应生成1 molH2含有2mol羟基，③苯环上取代基的数目不超过3个，则若含有1个取代基即-OH、-CH2CH2OH和-OH、-CH(OH)CH3两组，每一组都有邻、间、对三种位置关系，若含有三个取代基即-OH、-CH3和-CH2OH则有10种位置关系，或者-OH、-OH和-CH2CH3则有6种位置关系，故符合条件的X有2×3+10+6-1=21种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为： (或) ，(6)本题采用逆向合成法，由题干流程图种G到H的转化信息可知， 可由 在CsF-CaO体系中加热制得，由题干流程图中F到G的转化信息可知， 可由 和 催化剂作用下取代制得，由题干已知信息可知， 可由CH3COOH与SOCl2发生取代反应制得，而CH3CHO催化氧化即可得到CH3COOH，由此分析确定合成路线为： ，由此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成流程图中B的结构简式可知，B的化学名称是2-乙烯基苯酚(或邻乙烯基苯酚或2-羟基苯乙烯或邻羟基苯乙烯)； 【小问2详解】 有分析可知，C的结构简式为： ，故由C生成D的反应方程式为： + +HCl，故该反应的反应类型为取代反应；由题干转化流程图可知，C→D使酚羟基消失，而E到F则又重现酚羟基，故设计C→D步骤的目的是保护羟基防止其在D到E的催化氧化中被破坏； 【小问3详解】 由题干流程图信息可知，由D生成E的化学方程式为 ； 【小问4详解】 同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，故化合物A~H中，属于手性分子的是：CD，如图所示： 和 中带☆号的为手性碳原子； 【小问5详解】 由分析可知，C的结构简式为： ，则C的分子式为：C8H10O2，不饱和度为：=4，X是C的同分异构体，符合下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基，②lmolX与足量的钠反应生成1 molH2含有2mol羟基，③苯环上取代基的数目不超过3个，则若含有1个取代基即-OH、-CH2CH2OH和-OH、-CH(OH)CH3两组，每一组都有邻、间、对三种位置关系，若含有三个取代基即-OH、-CH3和-CH2OH则有10种位置关系，或者-OH、-OH和-CH2CH3则有6种位置关系，故符合条件的X有2×3+10+6-1=21种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为： (或 )； 【小问6详解】 本题采用逆向合成法，由题干流程图种G到H的转化信息可知， 可由 在CsF-CaO体系中加热制得，由题干流程图中F到G的转化信息可知， 可由 和 催化剂作用下取代制得，由题干已知信息可知， 可由CH3COOH与SOCl2发生取代反应制得，而CH3CHO催化氧化即可得到CH3COOH，由此分析确定合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度下学期期末质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Ni59　La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品 B. 将铁管道和废铁分别与外加直流电源负极、正极连接，采用的方法是阴极电保护法 C. 酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇 D. 乙烯可通过加聚反应制得聚乙烯，聚乙烯可用于制作保鲜膜 2. 下列化学用语错误的是 A. 由3-羟基丁酸生产的聚羟基丁酸酯的结构简式： B. HClO的电子式： C. Zn2+价层电子的轨道表示式： D. HCl分子中键的形成： 3. 有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应 B 一定条件下，有机物既能发生取代反应又能发生消去反应 C. 最多能与氢气发生加成反应 D. 有机物最多能与反应 4. 已知吡啶()与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的大键。下列有关说法错误的是 A. 吡啶分子中、原子均是杂化 B. 原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C. 吡啶分子中只存在极性键 D. 吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 5. 已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，X与Z同族，X、Y、Z形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 、都是由极性键构成的极性分子 C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：L>Z 6. 某些萜类化合物具有较强的香气和生理活性，且可以相互转化，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 香叶醇能发生氧化反应、酯化反应和加聚反应 B. 香茅醇分子存在顺反异构现象 C. 香叶醛与香叶醇分子中均至少有5个碳原子共平面 D. 香叶醇转化为香茅醇的反应为加成反应 7. 某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C2HCl3 B. 该有机物能发生加聚反应 C. 通入AgNO3溶液能产生白色沉淀 D. 该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1 8. 胺和酰胺是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. 在酸或碱存在并加热的条件下，胺和酰胺都可以发生水解反应 B. 胺类化合物含有的官能团只能为或(和可以是氢原子或烃基) C. 扑热息痛()分子中含有一个不对称碳原子 D. 乙酰苯胺()最多能和含的水溶液完全反应 9. 在有机合成中官能团的引入或物质的转化是极为重要的。下列说法正确的是 A. 含碳碳双键的有机物需要引入羟基，可通过与水的加成引入 B. 对硝基苯酚可通过氧化反应一步转化为对氨基苯酚 C. 在催化剂、O2和加热条件下，醇类物质一定可以转化为醛 D. 将CH2=CHCH2OH与酸性KMnO4溶液反应可制得CH2=CHCOOH 10. 可用下列装置完成对应实验的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．分离CH2Cl2和CCl4 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物是治疗支气管哮喘的常用药，有机物常用于治疗心律失常，的结构简式如下图所示，可由有机物和在一定条件下反应制得： 下列说法错误的是 A. M苯环上的二氯代物共有3种 B. 最多能与含的水溶液反应 C. X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种 D. X、Y、Z均不存在对映异构现象 12. 冠状病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是 A. 核酸是由C、H、O、N、P等元素组成的大分子有机物 B. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 C. 蛋白质的二级结构与氨基酸的排列顺序有关 D. 所有DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶分子数相等，鸟嘌呤与胞嘧啶分子数相等 13. 根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉水解一段时间后的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 B 向苯和液溴混合液中加入铁粉，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应生成了HBr C 将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖具有氧化性 D 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清中出现黄色沉淀 蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于正八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 、与形成配离子的稳定性： C. 1 mol含有18 mol σ键 D. 若中两个被替代，得到的有两种结构 15. 我国科学家设计了一种新型电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法正确的是 A. 蓄电时，左、右两池溶液的均减小 B. 蓄电时，左侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，碳锰电极的电势比锌电极的电势低 D. 放电时，每消耗，双极膜内有移向锌电极 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 糠酸(熔点，沸点，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点，沸点)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下： 实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入(约)新蒸馏的糠醛，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加的溶液。搅拌并保持反应温度为，回流，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加的盐酸，调至溶液的，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为)和糠醇。回答下列问题： （1）与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是_____。 （2）该反应必须严格控制反应温度为，实验中采用了哪些保障措施_____？ （3）步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为_____。 （4）步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是_____。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是_____。 （5）取提纯后的糠酸样品，配成溶液，准确量取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。糠酸的纯度为_____。若步骤1中不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量_____(填“增大”或“减小”)。 17. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： （1）图1为某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式为_____。 （2）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。如图2所示，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以形态进入电解液中。写出阳极的电极反应式_____。 （3）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图3所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应式为_____，电子的流向由_____(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。 ②隔膜2为_____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为_____(填化学式)，d电极的电极反应式为_____。 ③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为_____L(标准状况下)。 18. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。 ①钛在元素周期表中的位置是_____，基态钛原子核外有_____种空间运动状态不同的电子，基态中电子占据最高能层的电子排布式为_____。 ②的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是_____。 （2）与同族，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_____。 （3）碳可形成、、等多种无机化合物。 ①在反应转化成的过程中，下列说法错误的是_____(填字母)。 A．每个分子中孤电子对总数增多 B．分子的极性不变 C．原子间成键方式不完全相同 D．分子的熔沸点变大 ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_____冰(填“>”“<”或“=”)。 ③的空间结构为_____。 （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和轴方向的投影图如图所示。 ①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。 ②若阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度_____(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可)。 19. 有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是 ___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。 （5）X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②lmolX与足量的钠反应生成1 molH2； ③苯环上取代基的数目不超过3个。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）设计由 和乙醛制备 的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$