3-1-2 弱电解质的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二课时 弱电解质的电离平衡 相同点 不同点 不同点 不同点 不同点 不同点 电离方程式 相同点 化合物类型 物质类别 溶质微粒 电离程度 表示方法 电离方程式 强电解质 弱电解质 都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关 离子化合物，共价化合物 共价化合物 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 离子 分子、离子 完全电离（不可逆） 部分电离（可逆） 电离方程式用“ = ” 电离方程式用“⇌” NaCl = Na++Cl- HF ⇌ H++F- 学习目标（1min） 1. 了解弱电解质电离平衡的建立； 2. 理解电离平衡概念及其影响因素。 问题导学（8min） 结合课本P57页，思考下列问题： CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 1. 作出醋酸溶液中v(电离)和v(结合)速率时间图？结合化学平衡，电离平衡有哪些特征。 2. 在一定条件下，向1 mol/L CH3COOH溶液中，分别改变下列条件： (1)加水稀释；(2)加入少量冰醋酸；(3)加入少量CH3COONa固体 (4)升高温度；(5)加入NaOH固体 醋酸的电离平衡将如何移动？溶液中n(H+)、c(H+)将如何变化？ 并归纳出影响电离平衡的外界条件有哪些？   醋酸初溶于水时 接着 最后 c(H+)       c(CH3COO-)       c(CH3COOH)       v(电离)       v(结合)       0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 反应速率 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 点拨精讲（20min） 一、弱电解质的电离平衡 1. 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态———电离平衡 2. 特点： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离 = V结合 ≠ 0 逆 弱电解质的电离是可逆的 2. 在一定条件下，向1 mol/L CH3COOH溶液中分别改变下列条件： 加水 加入冰醋酸 加入CH3COONa固体 升高温度 加入NaOH固体 平衡移动 n(H+) c(H+) 正向 增大 减小 正向 增大 增大 逆向 减小 减小 正向 增大 增大 正向 减小 减小 弱电解质电离过程的特点： (1)弱电解质的电离属于可逆过程；(2)电离方向是微粒数增多的过程； (3)电离方向是吸热过程 3. 影响电离平衡的外界条件： 逆向移动，电离程度减小. 正向移动，电离程度增大. 温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大 浓度 ②同离子效应 b. 减小生成离子的浓度: a. 增大生成离子的浓度: ①改变弱电解质浓度 a. 加水稀释： b. 增大浓度： 符合勒夏特列原理 【规律】 越稀越电离、越热越电离 正向移动，电离程度增大. 正向移动，电离程度减小. 冰醋酸稀释 改变的条件 加水 加NaOH固体 通入氨气 加入盐酸 加NH4Cl固体 降低温度 平衡移动方向 n(OH－) c(OH－) 导电能力 例：根据NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，填写下表： 逆向 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增强 正向 增大 减小 减弱 正向 减小 减小 增强 逆向 减小 减小 减弱 逆向 减小 减小 增强 课堂小结（2min） 弱电解质的电离 相关概念 电离平衡 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 平衡的建立与特征 影响因素 内因：电解质本身 外因：温度、压强 当堂检测（14min） 1. 在含少量酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 2. （双选）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度： c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH， 测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L NaOH溶液 中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b C AC 3. 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式为 HA H＋＋A－。 回答下列问题： 若向溶液中加入适量NaA固体，上述平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是__________________________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，上述平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小” 或“不变”)。 逆　溶液中c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动　 (2)正　减小