3.2.1弱电解质的电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

弱电解质的电离平衡 v（电离） v（结合） 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 0 弱电解质的电离平衡 meiyangyang8602 水 冰醋酸 CH3COOH CH3COO− + H+ 电离 结合 我们将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？ 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 一、弱电解质的电离平衡 2.弱电解质的电离平衡的特征 逆 研究对象是_________，其电离过程是_______。 等 平衡时，溶液中分子、离子浓度都__________。 动 υ(电离) ____ υ(结合) ____ 0，是一个动态平衡。 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡。 弱电解质 ＝ ≠ 保持不变 “表现” “本质” 可逆的 内因 弱电解质本身的性质（决定性因素） eg：电离程度 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 弱电解质的电离平衡 影响因素 通常电解质越弱电离程度越小 改变条件 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) c(Ac-) 导电能力 加水 加冰醋酸 通入HCl(g) 加NaAc(s) 加NaOH(s) 升高温度 例如 ：稀溶液CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+ ΔH>0 弱电解质的电离平衡 导电能力与平衡移动方向无必然关系，取决于溶液中的离子浓度 二、弱电解质电离平衡的影响因素 2.外因 (1)温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______，即______________。 (2)浓度： ①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。 ②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。 即______________。 吸热 正向 增大 正向 增大 正向 减小 越热越电离 越稀越电离 二、弱电解质电离平衡的影响因素 2.外因 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。 逆向 减小 正向 增大 课堂检测 1.判断正误： (1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 (3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多 (4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 (5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 (6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √ × × × × × 注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。 课堂检测 4.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是___________________________________。 (2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？______，简述原因：_________________________________________________________________ _________________________________。 (3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？ ______，简述原因：________________________________ ____________________________________________________。 (4) a、b、c三点，CH3COOH电离程度最大的是______。 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大 O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无自由移动的离子存在 增大 减小 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动， n(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H+)减小 c 课堂检测 5.用“>”“<”或“＝”填空。 (1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10−3 mol·L−1。 (2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数_____100。 (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，则原溶液的c(H+)_____0.1 mol·L−1。 > > < 课堂检测 改变条件 平衡移 动方向 n(OH−) c(OH−) c(NH4+) c(NH3･H2O) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 通入NH3 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入NH4Cl(s) 升高温度 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 减小 向左 增强 分析改变下列条件对氨水电离平衡NH3·H2O ⇌ N + OH− 的影响。 下列电离方程式书写正确的是 (　　)。 A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- 下列有关叙述中正确的是 (　　)。 A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质一定能导电，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 A B.H2CO3的电离:H2CO3 2H+ + CO32- C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH- D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HSO3- A 课堂练习 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　) A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B.0.01 mol/L HClO溶液的c(ClO-)<0.01 mol/L C.NaClO的电离方程式:NaClO Na+ + ClO- D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 B 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸 A 课堂练习 如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 (　　) A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变 C D 课堂练习 $$