精品解析：山东省淄博市淄川区2023-2024学年八年级（五四学制）下学期期中化学试题

初三化学试题 2024.04 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确的研究化学反应。最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 波义耳 C. 汤姆森 D. 卢瑟福 2. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程中主要发生了化学变化的是 A. 折纸飞机 B. 风吹散雾霾 C. 水果腐烂 D. 河流结冰 3. 实验仪器是进行化学实验的重要工具，下列实验仪器的名称书写正确的是 A. 水糟 B. 摄子 C. 陶土网 D. 椎形瓶 4. 干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 5. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是 A. 10g水受热变成10g水蒸气 B. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 6. 下列关于的说法正确的是 A. 该反应表示被电解的水是气态 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 参加反应的与生成的分子个数比为 D. 参加反应的与生成的的质量比为 7. 对物质进行分类是化学学习常用方法，下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 混合物：冰水混合物、海水 C. 化合物：高锰酸钾、铜 D. 氧化物：水、五氧化二磷 8. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A B. C. 木炭 D. CO 9. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 10. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如下图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是 A. 都是化合反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都要放出热量 11. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸 B. 食物的腐烂 C. 酒和醋的酿造 D. 木炭的燃烧 12. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是 A. 6∶4∶11 B. 13∶8∶20 C. 24∶32∶40 D. 48∶32∶80 13. 空气是一种复杂混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是 A. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 B. 气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度 C. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 14. 近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是 A. 制取过程只发生了物理变化 B. 月球岩石中肯定含有过氧化氢 C. 月球岩石中一定含有氧元素 D. 月球岩石中一定含有二氧化锰 15. 某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出结论是 A. 该物质是化合物 B. 该物质中含有水 C. 该物质不稳定 D. 该物质由四种元素组成 16. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 17. 如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 B. 该反应属于化合反应 C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物 D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变 18. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为 A. H2 B. N2 C. NO D. NO2 19. 根据化学方程式不能获得的信息是 A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 20. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A. x的值是19 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为12∶19 二、理解与应用（共30分） 21. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。 （1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的______不同。 （2）分离塔中发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是______。 22. 同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： A．赤铁矿 B．孔雀石 C．白钨矿 D．辉铜矿 （1）根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是_________。 （2）同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为_________。 （3）孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为_________。 23. 浓硝酸是一种易挥发的强酸，其见光易分解的化学方程式为：。根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸的化学性质：_________（写出一种即可）。 （2）该反应的基本反应类型为_________。 （3）判断X的化学式：_________，判断依据是_________。 24. 为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究： （1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是_________．反应的化学方程式为_________． （2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量_________（填“大于”、“等于”或“小于”之一）镁条的质量：原因是_________． （3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为_________． 三、实验与探究（共20分） 25. 小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示． （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_________（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②查阅资料：盐酸和碳酸钙反应，生成和．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，锥形瓶中出现的现象是_________，反应的化学方程式为_________． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_________（填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 （3）该实验中气球的作用是_________． 26. 下图是气体制取常见装置，回答问题： （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是_________（填数字序号）。 ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 ③ 发生反应的化学方程式是_________，二氧化锰的作用是_________，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是_________（填字母编号）。 （3）装置C中明显的一处错误是_________，装置B与改正后的装置C相比，其优点是_________。 （4）用D装置收集氧气，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是_________，检验已收集满的方法是_________。 （5）能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气_________。 四、分析与计算（本题10分） 27. 某创新小组的同学们，在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 实验室用过氧化氢溶液和混合制取，当生成时，消耗过氧化氢的质量为多少？ （1）观点分享：曲线上段表示的含义是_________。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（计算结果保留两位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学试题 2024.04 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确的研究化学反应。最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 波义耳 C. 汤姆森 D. 卢瑟福 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故选项正确； B、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。这种变化并没有引起波义耳的足够重视，也因此错过了一次取得重要科研成果的机会，故选项错误； C、1897年，汤姆生发现了电子，故选项错误； D、卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核，创建了卢瑟福模型（行星模型）。他最先成功地在氮与α粒子的核反应里将原子分裂，他又在同实验里发现了质子，并且为质子命名。第104号元素为纪念他而命名为“鑪”，故选项错误； 故选：A。 2. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程中主要发生了化学变化的是 A. 折纸飞机 B. 风吹散雾霾 C. 水果腐烂 D. 河流结冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、折纸飞机只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、风吹散雾霾过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、水果腐烂有毒性物质生成，属于化学变化，故C正确； D、河流结冰过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选C。 3. 实验仪器是进行化学实验的重要工具，下列实验仪器的名称书写正确的是 A. 水糟 B. 摄子 C. 陶土网 D. 椎形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中是水槽，错误； B、图中是坩埚钳，错误； C、图中是陶土网，正确； D、图中是锥形瓶，错误。 故选：C。 4. 干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气大约占21%，化学性质比较活泼，故A错误； B、氮气大约占78%，但是化学性质不活泼，故B正确； C、二氧化碳大约占0.03%含量较少，故C错误； D、水蒸气大约占0.03%含量较少，故D错误。 故选B。 5. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是 A. 10g水受热变成10g水蒸气 B. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】 【详解】A、10g水受热变成10g水蒸气 ，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意； B、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 ，是因为分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意； C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL ，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不符合题意； D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 ，是因为纸张燃烧生成二氧化碳和水蒸气，生成的气体逸散到空气中，该过程中有新物质生成，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释，故D符合题意； 故选D。 【点睛】质量守恒定律是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，物质在反应物理变化时，不能用质量守恒定律来解释。 6. 下列关于的说法正确的是 A. 该反应表示被电解的水是气态 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 参加反应的与生成的分子个数比为 D. 参加反应的与生成的的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应表示被电解的水是液态，故A说法不正确； B、反应前有2个水分子，反应后有2个氢分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，故B说法不正确； C、由化学方程式可知生成的 H2O 与 H2 的分子个数比为1：1，故C说法不正确； D、参加反应的H2O与生成的O2的质量比==9：8，故D说法正确； 故选：D。 7. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 单质：氢气、空气 B. 混合物：冰水混合物、海水 C. 化合物：高锰酸钾、铜 D. 氧化物：水、五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误； B、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，错误 C、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误； D、水、五氧化二磷均是由两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，正确。 故选D。 8. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A B. C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 9. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。 故选：C。 10. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如下图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是 A. 都是化合反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都要放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、三个反应都是两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征，都是化合反应，选项A正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，磷和铁丝在氧气中燃烧都生成固体，选项B不正确； C、三个反应的反应条件都是点燃，选项C正确； D、三个反应都是物质在氧气中燃烧，因此都会放出大量的热，选项D正确。故选B。 11. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸 B. 食物的腐烂 C. 酒和醋的酿造 D. 木炭的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】木炭的燃烧是剧烈氧化，不属于缓慢氧化，故选D 12. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者质量比是 A. 6∶4∶11 B. 13∶8∶20 C. 24∶32∶40 D. 48∶32∶80 【答案】D 【解析】 【详解】解：化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。 镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。 故选：D。 13. 空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是 A. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 B. 气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度 C. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮挥发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故A说法正确； B、气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度，氧气具有助燃性，故B说法正确； C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故C说法正确； D、鱼类能在水中生存，说明水中溶有氧气，但不能说明氧气易溶于水，故说法D错误。 故选：D。 14. 近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是 A. 制取过程只发生了物理变化 B. 月球岩石中肯定含有过氧化氢 C. 月球岩石中一定含有氧元素 D. 月球岩石中一定含有二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】从月球岩石制取氧气，有新物质生成，所以制取过程也发生了化学变化；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气中含有氧元素，则月球岩石中一定含有氧元素，无法确定是否含有过氧化氢、二氧化锰。故选C。 15. 某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是 A. 该物质是化合物 B. 该物质中含有水 C. 该物质不稳定 D. 该物质由四种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后元素种类不变，某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，说明该纯净物是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，且受热易分解不稳定；水是生成物，不是原物质含有的； 故选B。 16. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故选项说法错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（124×2）=31：40：71，则1g红磷和1g氧气反应，红磷有剩余，不可能生成2g五氧化二磷，故选项说法错误； D、构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同，故选项说法正确. 故选D。 17. 如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 B. 该反应属于化合反应 C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物 D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观反应示意图表示为。 【详解】A、由微观反应示意图可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2=1：1，选项说法错误； B、由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质生成另一种新物质，符合“多变一”的特点。属于化合反应，选项说法正确； C、物质丙中含有两种分子，从宏观角度看，丙属于混合物，选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确。 故选A。 18. 铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为 A. H2 B. N2 C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸铜和水中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，故选D。 19. 根据化学方程式不能获得的信息是 A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意； B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，质量比等于粒子相对质量与化学计量数乘积的比，故选项不符合题意； C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意； D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。 故选D。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A. x的值是19 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为12∶19 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲在反应前后质量减少12g，是反应物；丙反应前后质量不变，它有可能是该反应的催化剂；丁物质反应前后质量增加31g，丁是生成物。根据质量守恒定律，乙也应该是反应物，且参加反应的乙的质量为：31g-12g=19g。反应的关系式为： 。 【详解】A. 由以上分析可得，图中乙反应前后的变化值为：26-x= 19g，解得x=7g，选项A错误； B. 根据图中所示，丙物质反应前后的质量没有发生变化，所以丙可能是该反应的催化剂，选项B正确； C.该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，丁为化合反应的生成物，丁一定是化合物，选项C正确； D. 根据分析，参加反应的甲、乙的质量比为12∶19，选项D正确。 故选A。 二、理解与应用（共30分） 21. 如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。 （1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧______不同。 （2）分离塔中发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是______。 【答案】（1）沸点 （2）物理 （3）压强增大，氧气分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，液氮先变成氮气挥发出来，剩下的主要是液态氧。 【小问2详解】 分离塔中主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，没有生成新物质，所以是物理变化。 【小问3详解】 氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是压强增大，分子间隔变小。 22. 同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： A．赤铁矿 B．孔雀石 C．白钨矿 D．辉铜矿 （1）根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是_________。 （2）同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为_________。 （3）孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变（合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 23. 浓硝酸是一种易挥发的强酸，其见光易分解的化学方程式为：。根据上述信息，回答下列问题： （1）浓硝酸化学性质：_________（写出一种即可）。 （2）该反应的基本反应类型为_________。 （3）判断X的化学式：_________，判断依据是_________。 【答案】（1）见光易分解（合理即可） （2）分解反应 （3） ①. O2 ②. 质量守恒定律（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质； 【小问2详解】 由可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问3详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。 24. 为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究： （1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是_________．反应的化学方程式为_________． （2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量_________（填“大于”、“等于”或“小于”之一）镁条的质量：原因是_________． （3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为_________． 【答案】（1） ①. 在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 ②. 2Mg+O22MgO （2） ①. 大于 ②. 生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和 （3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO； 【小问2详解】 由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和； 【小问3详解】 化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 三、实验与探究（共20分） 25. 小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示． （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_________（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②查阅资料：盐酸和碳酸钙反应，生成和．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，锥形瓶中出现的现象是_________，反应的化学方程式为_________． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_________（填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 （3）该实验中气球的作用是_________． 【答案】（1）反应前、后 （2） ①. 产生气泡 ②. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ③. C （3）形成密封装置；盛装碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量； 【小问2详解】 ②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；锥形瓶中出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ③A、该反应在密闭容器中进行，前后原子的种类、数目不变，错误； B、该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，生成物的总质量等于反应物的总质量，错误； C、反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，正确； D、该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，错误。 故选C。 【小问3详解】 根据图示可知，该实验中气球的作用是形成密封装置；盛装碳酸钙。 26. 下图是气体制取的常见装置，回答问题： （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是_________（填数字序号）。 ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 ③ 发生反应的化学方程式是_________，二氧化锰的作用是_________，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是_________（填字母编号）。 （3）装置C中明显的一处错误是_________，装置B与改正后的装置C相比，其优点是_________。 （4）用D装置收集氧气，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是_________，检验已收集满的方法是_________。 （5）能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气_________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ① ② ②. ③. 催化作用 ④. F （3） ①. 长颈漏斗未伸入液面以下 ②. 能控制反应速率 （4） ①. 排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 （5）小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 B装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：；二氧化锰的作用是催化作用；用排水法收集的氧气较纯净，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是：F； 【小问3详解】 长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出，所以装置C中明显的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；装置B能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以与改正后的装置C相比，装置B的优点是能控制反应速率； 【小问4详解】 用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；氧气具有助燃性，检验O2已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满； 【小问5详解】 装置是用向下排空气法收集气体，能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气小。 四、分析与计算（本题10分） 27. 某创新小组的同学们，在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 实验室用过氧化氢溶液和混合制取，当生成时，消耗过氧化氢的质量为多少？ （1）观点分享：曲线上段表示的含义是_________。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（计算结果保留两位小数）。 【答案】（1）反应已结束##过氧化氢已完全反应（合理即可） （2）设消耗过氧化氢的质量为x， x3.83g 答：消耗过氧化氢的质量为3.83g。 【解析】 【小问1详解】 曲线上ab段为平线，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$