精品解析：安徽省六安市毛坦厂中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

安徽省六安市毛坦厂中学2023~2024学年高二下学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Zn65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语的表达式正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 苯甲醇结构简式： D. 乙醛的分子式： 2. 下列有机物中，核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为的是 A. B. C. D. 3. 下列有关CH3Cl的说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 能发生取代反应 C. 能发生水解反应 D. 常温常压为气体 4. 乙醛酸(OHCCOOH)是重要的有机合成中间体。下列有关乙醛酸的说法错误的是 A. 含有两种官能团 B. 一定条件下，能被氧化生成乙二酸 C 一定条件下，能发生银镜反应 D. 1 mol乙醛酸与足量的NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2 5. 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是 A. B. ＞ C. D. 6. 下列有机物命名正确的是 A. 3-甲基-4-乙基丁烷 B. 3-甲基丁醛 C. 4-氯-2-丁烯 D. 2，2，4-三甲基-3-戊烯 7. 为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 8. 下列说法正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 将猪油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C. 氨基酸是形成蛋白质的基石，其分子中均含有—COOH和 D. 果糖、麦芽糖在一定条件下均可和水作用转化为葡萄糖 9. 关于配合物的说法错误的是 A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr B. 中心原子的配位数为6 C. 中心原子的化合价为+3价 D. 中心原子Cr采取sp3杂化 10. 下列高分子化合物是由一种单体聚合而成的是 A. B. C. D. 11. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 12. Co、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. Co-Ni合金中含有金属键 B. 基态Co原子价层电子排布式为 C. 晶体中，Co与Ni原子个数比为3∶4 D. Co与Ni之间最短距离为 13. 香茅醇是调配各种玫瑰香味重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香茅醇的说法正确的是 A. 香茅醇分子结构中含有2个手性碳原子 B. 香茅醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应 C. 香茅醇分子中有6种不同化学环境的氢原子 D. 香茅醇在铜作催化剂、加热条件下，能被氧气氧化为酮类 14. 化合物丙是制备解痉药奥昔布宁的中间体，其合成路线如图。下列说法正确的是 A. 化合物甲易溶于水 B. 甲→乙的反应类型为加成反应 C. 化合物乙和丙互为同系物 D. 等物质的量的甲、丙消耗NaOH的物质的量不同 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 苯甲酸乙酯( )可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下： 步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。 步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入至溶液呈中性。 步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 相对分子质量 122 46 84 150 密度/ 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.61 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)，在本实验中浓硫酸的作用是_______。 （2）若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：_______。 （3）装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。 （4）步骤②中加入的作用是_______ （5）步骤③中进行蒸馏操作时，应收集_______℃的馏分。 （6）该实验中苯甲酸的转化率为_______。 16. 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。 （2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图2所示。该阳离子的化学式为___________。 （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。 17. ZnO能溶解在由氯化铵和氨水组成的缓冲溶液中，发生的反应为。回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为___________，基态锌原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）N、O元素的第一电离能大小关系是___________，理由是___________。 （3）中不存在的化学键有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．配位键 E．非极性键 （4）中氮原子的杂化方式为___________，分子中的键角：___________(填“大于”或“小于”)。 （5）工业上可以闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的密度为___________(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 18. 化合物H主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图所示。 已知：R1-CHBr2R1-CHO。 回答下列问题： （1）B的分子式为___________，其中官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 （3）F发生银镜反应的化学方程式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （5）M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，则M可能的结构有___________种。 （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈()为主要原料制备的合成路线：___________(仅可使用任意无机试剂及原题合成路线条件中出现的有机试剂)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省六安市毛坦厂中学2023~2024学年高二下学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Zn65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语的表达式正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 苯甲醇的结构简式： D. 乙醛的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的空间填充模型为，A错误； B．甲基的结构简式为，电子式为，B错误； C．苯甲醇含有1个醇羟基，结构简式为，C正确； D．乙醛的结构简式为，分子式为，D错误； 故选C。 2. 下列有机物中，核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比1:3，A不符合题意； B．乙醚的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为2:3，B符合题意； C．乙醇的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为1:2:3，C不符合题意； D．甲乙醚的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为2:3:3，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列有关CH3Cl的说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 能发生取代反应 C. 能发生水解反应 D. 常温常压为气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3Cl是属于卤代烃，由于Cl原子连接的C原子无邻位C原子，因此CH3Cl不能发生消去反应，A错误； B．CH3Cl分子中含有H原子，能够与Cl2在光照条件下，可进行取代反应，B正确； C．CH3Cl是属于卤代烃，能与NaOH水溶液共热，发生水解生成CH3OH，C正确； D．在常温常压下，CH3Cl是为气体物质，D正确； 故合理选项是A。 4. 乙醛酸(OHCCOOH)是重要的有机合成中间体。下列有关乙醛酸的说法错误的是 A. 含有两种官能团 B. 一定条件下，能被氧化生成乙二酸 C. 一定条件下，能发生银镜反应 D. 1 mol乙醛酸与足量的NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乙醛酸的分子结构可知：在乙醛酸分子中含有羧基和醛基，A正确； B．醛基具有还原性，在催化剂存在条件下能被氧化为羧基，故一定条件下，乙醛酸能被氧化生成乙二酸，B正确； C．乙醛酸的分子含有醛基，能够与银氨溶液在水浴加热条件下课发生银镜反应，C正确； D．根据乙醛酸分子结构可知：在一个乙醛酸分子中含有1个醛基、1个羧基，只有羧基能够与NaHCO3发生反应产生羧酸钠盐和水、二氧化碳。则1 mol乙醛酸中只含有1 mol羧基，与NaHCO3溶液反应只能生成1 mol CO2，D错误； 故选D。 5. 下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是 A. B. ＞ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，元素对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：，故A正确； B．中含有酚羟基，具有酸性，没有酸性，则酸性：> ，故B正确； C．-CCl3极性强于-CHCl2，中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出H+，酸性：，故C正确； D．电负性：F>Cl，-CH2F极性大于-CH2Cl，的极性更大，更易于电离出H+，酸性，故D错误； 故选D。 6. 下列有机物命名正确是 A. 3-甲基-4-乙基丁烷 B. 3-甲基丁醛 C. 4-氯-2-丁烯 D. 2，2，4-三甲基-3-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物最长碳链含有6个碳，3号碳和4号碳上有1个甲基，命名为3，4-二甲基己烷，A项错误； B．选取含有醛基的最长碳链为主链，与醛基相连的碳为1号碳，命名为3-甲基丁醛，B项正确； C．应选取与氯原子相连的碳为1号碳，命名为1-氯-2-丁烯，C项错误； D．选取含有碳碳双键最长的碳链为主链，离双键最近的一端开始编号，2号碳连有1个甲基，4号碳连有2个甲基，命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯，D项错误。 答案选B。 7. 为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-澳丁烷在氢氧化钠的醉溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，A项正确； B．乙醇和溴水不反应，若用溴水代替酸性溶液，检验有烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，B项正确； C．装置②中1-T烯和2-丁烯被酸性溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，C项正确； D．反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，D项错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 将猪油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C. 氨基酸是形成蛋白质的基石，其分子中均含有—COOH和 D. 果糖、麦芽糖在一定条件下均可和水作用转化为葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液，蛋白质因发生盐析而凝聚，盐析是个可逆过程，故并不改变蛋白质的性质，A错误； B．将猪油和烧碱溶液混合加热生成高级脂肪酸钠和甘油，甘油能与水任意比混溶，故充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸钠，甘油留在下层水中，B错误； C．蛋白质通过水解反应生成氨基酸，故氨基酸是形成蛋白质的基石，其分子中均含有—COOH和-NH2，C正确； D．果糖属于单糖，不能发生水解反应，麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，D错误； 故答案为：C。 9. 关于配合物的说法错误的是 A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr B. 中心原子的配位数为6 C. 中心原子的化合价为+3价 D. 中心原子Cr采取sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol 中作为外界的的物质的量为1 mol，A项正确； B．的中心离子的配体是H2O、，该配离子中含有4个H2O、2个，所以配位数是6，B项正确； C．中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬元素的化合价是+3价，C项正确； D．铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，D项错误； 本题选D。 10. 下列高分子化合物是由一种单体聚合而成是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高聚物是由1-氯-1，3-丁二烯CHCl=CHCH=CH2发生加聚得到，单体只有一种，A符合题意； B．是由H2N—CH2COOH和两种单体通过缩聚反应得到，B不符合题意； C．高聚物 由单体乙烯CH2=CH2和丙烯CH2=CH-CH3两种单体发生加聚反应得到，C不符合题意； D．高聚物由对苯二甲酸和乙二醇两种单体通过发生缩聚反应得到，D不符合题意； 故合理选项是A。 11. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 【答案】C 【解析】 【分析】原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．X为Na，Z为Cl ，可形成离子化合物，B错误； C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确； D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误； 故选C。 12. Co、Ni均位于第四周期VIII族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. Co-Ni合金中含有金属键 B. 基态Co原子价层电子排布式为 C. 晶体中，Co与Ni原子个数比为3∶4 D. Co与Ni之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co-Ni合金由金属Co和金属Ni组成，含有金属键，故A正确； B．Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，故B正确； C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，Co与Ni原子个数比为3:1，故C错误； D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即，故D正确； 故选C。 13. 香茅醇是调配各种玫瑰香味的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香茅醇的说法正确的是 A. 香茅醇分子结构中含有2个手性碳原子 B. 香茅醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应 C. 香茅醇分子中有6种不同化学环境的氢原子 D. 香茅醇在铜作催化剂、加热条件下，能被氧气氧化为酮类 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分子结构可知，该分子中只含有一个连有4个不同原子或基团的碳原子，A项错误； B．含碳碳双键能发生加聚反应，含醇羟基能发生取代反应和消去反应，B项正确； C．香茅醇分子中有8种不同的()，C项错误； D．香茅醇的羟基在端位(伯醇)，因此会被催化氧化为醛，D项错误。 答案选B。 14. 化合物丙是制备解痉药奥昔布宁的中间体，其合成路线如图。下列说法正确的是 A. 化合物甲易溶于水 B. 甲→乙的反应类型为加成反应 C. 化合物乙和丙互为同系物 D. 等物质的量的甲、丙消耗NaOH的物质的量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物甲含有酯基，不易溶于水，A项错误； B．由流程可知，甲→乙的反应产物只有乙，没有小分子生成，反应类型为加成反应，B项正确； C．乙中含有酯基，丙中含有羧基，C项错误； D．化合物甲分子中含有的酯基和化合物丙分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以等物质的量的甲、丙消耗的氢氧化钠的物质的量相同，D项错误。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 苯甲酸乙酯( )可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下： 步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。 步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入至溶液呈中性。 步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 相对分子质量 122 46 84 150 密度/ 1.2659 0.7893 0.7318 10500 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.61 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)，在本实验中浓硫酸的作用是_______。 （2）若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：_______。 （3）装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。 （4）步骤②中加入的作用是_______ （5）步骤③中进行蒸馏操作时，应收集_______℃的馏分。 （6）该实验中苯甲酸的转化率为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. b ③. 作催化剂、吸水剂 （2） + + （3）分水器中水量不再增多 （4）中和硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （5）212.6 （6）42.0% 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管；冷凝水应该下进上出，故进水口为b口；酯化反应中浓硫酸做催化剂、吸水剂。 【小问2详解】 根据题意，乙醇分子中氧原子的中子数为10，则该氧原子的质量数为18，故该乙醇的结构简式可写作，故反应方程式为 + +。 【小问3详解】 分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水，当反应结束后分水器中的水量不再增多。 【小问4详解】 溶液能够中和苯甲酸和硫酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度，故在步骤②中加入的作用是中和硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度。 【小问5详解】 根据已知条件，苯甲酸乙酯的沸点为212.61℃，故进行蒸馏操作时，应收集212.6℃的馏分。 【小问6详解】 转化率=。 16. 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。 （2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图2所示。该阳离子的化学式为___________。 （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 22 （2）分子晶体 （3） ①. 化合物乙能形成分子间氢键 ②. （4）[或] （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 钛原子序数为22，基态钛原子的价层电子排布式为；钛在元素周期表第四周期第ⅣB族，原子序数为22，则核外电子数为22，原子核外共有22种运动状态不相同的电子； 【小问2详解】 由于在通常情况下是无色液体，熔、沸点较低，说明其组成微粒间的作用力很微弱，属于范德华力，故固态属于分子晶体； 【小问3详解】 由于化合物乙中存在-NH2，则化合物乙分子间能形成氢键，故其沸点明显高于化合物甲；化合物乙中采取杂化的原子为C、N、O，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增加而增加，但第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为； 【小问4详解】 由硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合结构图，可知该阳离子中Ti与O的原子数之比为1:1，Ti为+4价，O为-2价，故该阳离子的化学式为[或]； 【小问5详解】 由钙钛矿晶体的结构，可知钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围，晶胞中的12个边长上各有一个氧离子，根据均摊法，可知每一个晶胞中1个钙离子、1个钛离子（）和3个氧离子（），故该钙钛矿晶体的化学式为。 17. ZnO能溶解在由氯化铵和氨水组成的缓冲溶液中，发生的反应为。回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为___________，基态锌原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）N、O元素的第一电离能大小关系是___________，理由是___________。 （3）中不存在的化学键有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．配位键 E．非极性键 （4）中氮原子的杂化方式为___________，分子中的键角：___________(填“大于”或“小于”)。 （5）工业上可以闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的密度为___________(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. ②. 球形 （2） ①. N>O ②. N元素的2p轨道是半充满状态，比较稳定 （3）AE （4） ①. ②. 小于 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态锌原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态锌原子的价层电子轨道表示式为，；基态锌原子的核外占据最高能层为s屋，电子云轮廓图形状为球形； 【小问2详解】 元素位于同一周期，同周期元素第一电离能从左至右存在逐渐增大的趋势，第ⅡA、ⅤA族第一电离大于邻近元素，第一电离能大小关系是N>O；理由是N元素的2p轨道是半充满状态，比较稳定； 【小问3详解】 晶体中与形成离子键，与之间形成配位键，中N－H形成极性共价键，晶体中不存在金属键、非极性键，故答案为：AE； 【小问4详解】 价层电子数：，杂化方式为sp3，含有一对孤电子对； 价层电子数：，杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，孤电子对越多，键角越小，小于； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，每个硫离子周围有四个锌离子，由氯化锌的化学式可知，每个锌离子周围有四个硫离子，锌离子的配位数为4，晶胞中位于顶点和面心的锌离子的个数为8×+6×=4，位于体内的硫离子个数为4，设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞质量公式可得：a3d=，解得d=； 18. 化合物H主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图所示。 已知：R1-CHBr2R1-CHO。 回答下列问题： （1）B的分子式为___________，其中官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 （3）F发生银镜反应的化学方程式为___________。 （4）写出的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （5）M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，则M可能的结构有___________种。 （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈()为主要原料制备的合成路线：___________(仅可使用任意无机试剂及原题合成路线条件中出现的有机试剂)。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、羟基 （2） ①. ②. （3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O （4） ①. +2Br2+2HBr ②. 取代反应 （5）15 （6） 【解析】 【分析】由A的分子式可知A的不饱和度，再结合B逆向分析可知A的结构简式为，由题目已知信息可知C的结构简式为，进而知道D的结构简式为，由F的结构再结合题目所给信息R1-CHBr2R1-CHO，可知G的结构简式为。 【小问1详解】 B为，分子式为：，其中官能团的名称为碳溴键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为，G的结构简式为； 【小问3详解】 F含有醛基，可发生银镜反应生成银单质，羧酸铵，水和氨，化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 【小问4详解】 发生的是甲基上的取代反应，化学方程式+2Br2+2HBr 【小问5详解】 D的结构简式为，所以M分子中含有苯环且苯环上也连有2个溴原子，1个醛基和1个羟基，首先2个溴原子连在苯环上，共有邻、间、对三种情况，然后再分别考虑醛基和羟基的位置， 、，共有以上16种结构，除去D本身一种，所以同分异构体还有15种。 【小问6详解】 可知需要，结合题目中所给的信息知，需由转化而来，再借助流程中A→D的转化，只要将中甲基转化为—CHBr2、进一步转变为醛基即可，则合成路线为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$