安徽省六安市毛坦厂中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

毛坦厂中学2023~2024学年度下学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32Zn65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.下列化学用语的表达式正确的是 H A乙稀的空间填充模型 B.甲基的电子式：：C:H H C.苯甲醇的结构简式： -CH2OH D,乙醛的分子式：CH CHO 2.下列有机物中，核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为2：3的是 A.CH,CH2CH B.CH;CH2 OCH2CH; C.CH,CH2OH D.CH,OCH CH 3.下列有关CH,C1的说法错误的是 A.能发生消去反应 B能发生取代反应 C能发生水解反应 D.常温常压为气体 4.乙醛酸(OHCCOOH)是重要的有机合成中间体。下列有关乙醛酸的说法鑑谒的是 A.含有两种官能团 B.一定条件下，能被氧化生成乙二酸 C.一定条件下，能发生银镜反应 D.1mol乙醛酸与足量的NaHCO,溶液反应可生成2 mol CO2 【高二下学期期末考试+化学第1页（共6页）】 242945D 5.下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是 ()H ·A.HCI()4>H2S) B. OH C.CI CCOOH>CI CHCOOH D.FCH COOH<CICHCOOH 6.下列有机物命名正确的是 ,人人3-甲基4-乙基丁烷 B 3-甲基丁醛 CHO C.C 4-氯-2-丁烯 D.X 2,2,4-三甲基3-戊烯 7.为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A.烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B.装置③中酸性KMn(O,溶液紫色逐渐褪去 2丁镜 C.若用溴水代替酸性KMO,溶液，装置②可以省去 乙醇溶液 酸性 D.取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO购溶液，产生浅 黄色沉淀 8.下列说法正确的是 A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B.将猪油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C.氨基酸是形成蛋白质的基石，其分子中均含有一COOH和一NH, D.果糖、麦芽糖在一定条件下均可和水作用转化为葡萄糖 9.关于配合物[Cr(H2O),Br2]Br·2HO的说法错误的是 A.1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成】mal AgBr B.中心原子的配位数为6 C.中心原子Cr采取sp3杂化 D.中心原子的化合价为+3价 10.下列高分子化合物是由一种单体聚合而成的是 ECHCH--CHCH2 A. CI B.H-ENH-CH2-C-NH-CH-CTOH 【高二下学期期末考试·化学第2页（共6页）】 242945D C.ECH.CH.CH.CH CH, () 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W原子最外层电子数是其内层电 子数的3倍：X原子半径在短周期主族元素中最大：Y的单质多出现在火山口附近，且为黄 色晶体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<X B.X与Z可形成共价化合物 C.第一电离能：Y>Z D.最简单氢化物的沸点：W>Y 12.Co、Ni均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，已 知其晶胞参数为anm。下列说法错误的是 ACo-Ni合金中含有金属键 B.基态Co原子价层电子排布式为3d4s2 OCo ONi C.晶体中，Co与Ni原子个数比为3：4 D.Co与Ni之间的最短距离为号anm 13.香茅醇是调配各种玫瑰香味的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香茅醇的说法正 确的是 入香茅醇分子结构中含有8个手性碳原子 B.香茅醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应 HO C.香茅醇分子中有6种不同化学环境的氢原子 D.香茅醇在铜作催化剂、加热条件下，能被氧气氧化为酮类 14.化合物丙是制备解痉药奥昔布宁的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 OH OH H△ COOC2 H: COOC Hs COOH 乙 丙 A甲→乙的反应类型为加成反应 B.化合物甲易溶于水 【高二下学期期末考试·化学第3页（共6页）】 242945D C.化合物乙和丙互为同系物 D.等物质的量的甲、丙消耗NaOH的物质的量不同 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)苯甲酸乙酯( COOC2H;)可用作食用香精。实验室可以苯甲酸（熔点 122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。制备方法 如下： 步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0ml、适量环己烷。按如图 所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。 步骤②：将烧瓶中的反应液倒人盛有100.0mL水的烧杯中，加入Na2CO2至溶液呈中性。 步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装 置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 ·分水 相对分子质量 122 46 84 150 密度/g·cm3 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 。。电子加热器 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.6 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。在本实验 中浓硫酸的作用是 (2)若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式： (3)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧 瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 (4)步骤②中加人Na2CO3的作用是 (5)步骤③中进行蒸馏操作时，应收集 ℃的馏分。 (6)该实验中苯甲酸的转化率为 ,(14分)钛被称为继铁，铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题： 硫酸硫酸氧水/△ 【高二下学期期末考试·化学第4页（共6页）】 242945D (1)基态钛原子的价层电子排布式为 ,其原子核外共有 种运 动状态不相同的电子。 (2)已知TiCL在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则TiCL的晶体类 型是 (3)纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点 明显高于化合物甲的，主要原因是 化合物 乙中采取s即杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 (填元 素符号)。 NH: 0 CH,-0-CH-C-CH ①纳米T0CH,一0-CH一C-CH (②NH 化合物甲 化合物乙 图1 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图2所示。该阳离子的化学式为 -Ti -Ca 图2 图3 (5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被 个氧离子包周 成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为 17.(15分)ZnO能溶解在由氯化铵和氨水组成的缓冲溶液中，发生的反应为Zn0十2NH,Cl+ 2NH3·H2O一[Zn(NH3)4]C2十3H20。回答下列问题： (1)基态锌原子的价层电玉轨道表示式为 基态锌原子的核外占据最高能层电子 的电子云轮廓图形状为 (2)N、O元素的第一电离能大小关系是 ,理由是 (3)[Zn(NH)4]Cl2中不存在的化学键有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键C.极性键 D.配位键 E.非极性键 (4)NH中氨原子的杂化方式为 ,分子中的键角：H2O 《填“大于”或 “小于")NH3。 【高二下学期期末考试·化学第5页（共6页）】 242945D (5)工业上可以闪锌矿（主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZS的晶胞结构如图，则锌的配位 数为 ;已知晶胞参数为acm,则该晶体的密度为 g·cm3(写出计 算式，设阿伏加德罗常数的值为N)。 -Zn o-S 18.(15分)化合物H主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图 所示。 CH CHBr: CHO CH,O脓澳水 B HOC H.O Bra NOCH (CH):SO 馆二氯养 Br 回 HCO OCH, OH OH ONa B 回 CHO HCO cH→ H,CO HCO OCH, OCH H,CO H.N 国 回 CN 已知，R一-CHB,R,-一CHO R.CHCN R-CH-C-R2 NaOCH 回答下列问题： (1)B的分子式为 ,其中官能团的名称为 (2)D的结构简式为 ,G的结构简式为 (3)F发生银镜反应的化学方程式为 (4)写出B→C的化学方程式： ,该反应的反应类型为 (5)M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，则M可能的结构有 种。 (6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈(CH,一CN)为主要原料制备 HO- CH=CH一CN的合成路线： (仅可使用任意无机试剂及原题合成路线条件中出现的有机试剂)。 【高二下学期期末考试·化学第6页（共6页）】 242945D毛坦厂中学2023~2024学年度下学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 H 1.C乙烯的空间填充模型 A项错误：甲基的结构简式为一CH,电子式为·C:H,B项错误；苯 H 甲醇的结构简式为 《一CHOH,C项正确：乙醛的结构简式为CH.CHO,分子式为CH,O,D项错误。 2.B丙烷的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比1：3，乙醚的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为2：3，乙醇的核 磁共振氢谱的吸收峰面积之比为1：2：3，甲乙醚的核磁共振氢谱的吸收峰面积之比为2：3：3，B项正确。 3.ACHC1不能发生消去反应，A项错误；CHCI与C在光照条件下，可进行取代反应，B项正确：CHCI能 水解生成CHOH,C项正确：常温常压下，CHCI为气体，D项正确。 4.D乙醛酸中含有羧基和醛基，A项正确：醛基能被氧化为羧基，B项正确：含有醛基，能发生银镜反应，C项 正确：1mol乙醛酸中只含有1mol羧基，与NaHCO溶液反应，只能生成1 mol CO2,D项错误。 OH 5.D非金属性：CDS,故酸性：HCIO>HSO,A项正确： 具有酸性，而O不具有酸性， B项正确：一CCL极性强于一CHCl,CCL COOH中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出H,酸性： CL CCOOH>CL CHCOOH,C项正确：电负性：F>CI,一CH2F极性大于CHCI,故酸性FCH2 COOH> CICH COOH,D项错误。 6.B命名为3,4-二甲基己烷，A项错误；命名为3-甲基丁醛，B项正确：命名为1-氣-2-丁烯，C项错误：命 名为2,4,4-三甲基2-戊烯，D项错误。 7.D2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，A项正确：装置③中1-丁烯 和2-丁烯被酸性KMO,溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，B项正确：乙醇和溴水不反应，若用溴水代 替酸性KMO,溶液，检验有烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，C项正确：反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧 化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴AgNO,溶液，产生浅黄色AgBr沉淀， D项错误。 8.C向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵浓溶液发生盐析，蛋白质的性质不发生改变，A项错误；将猪油和烧碱溶液混 合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，高级脂肪酸钠在上层，B项错误：氨基酸中均含有羧基 和氨基，C项正确：果糖属于单糖，不能水解为葡萄糖，D项错误。 9.C1mol[Cr(HO),Br2]Br·2HO中作为外界的Br的物质的量为1mol,A项正确：[Cr(H2O):Br]+的 中心离子的配体是HO,B,该配离子中含有4个HO、2个Br,所以配位数是6，B项正确：铬离子配位 数是6，含有6个a键，所以铬离子采用dPsp杂化，C项错误：[Cr(HO):Br2]Br·2HO中阴离子是溴离子， 溴离子的化合价是一1价，所以铬元素的化合价是十3价，D项正确。 CHCH-CHCH 10.A 是由1-氯-1,3-丁二烯加聚得到，HENH一CH一C-NH一CH一COH是由 HN一CH一C(OH和H2一CH C一OH发生缩聚反应得到，CHCH CHCH由乙烯和丙烯发生加 CH 聚反应得到，HOC一 一COCH CHOH由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，故A项符合题意。 1L.D根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、Na,S、Cl。简单离子半径：W>X,即O>Na,A项错误：X与Z形 成的NCl为离子化合物，B项错误：第一电离能：Z>Y,C项错误：最简单氢化物的沸点：W>Y,D项正确。 12.CCo-Ni合金是金属品体，含有金属键，A项正确：基态Co原子价层电子排布式为3d4s2,B项正确：由 【高二下学期期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 242945D 晶胞图，根据均摊法可知，Co与Ni原子个数比为3：1，C项错误：Co与Ni之间的最短距离为面对角线的 半即竖。mD项正确. 13.B根据分子结构可知，该分子中只含有一个连有4个不同原子或基团的碳原子，A项错误：含碳碳双键能 发生加聚反应，含醇羟基能发生取代反应和消去反应，B项正确：香茅醇分子中有8种不同的 6 H( -5 2 -1),C项错误：香茅醇的羟基在端位（伯醇），因此会被催化氧化为醛，D项错误。 HO 7 8 14.A由流程可知，甲→乙的反应产物只有乙，没有小分子生成，反应类型为加成反应，A项正确：由结构简式 可知，化合物甲含有酯基，不易溶于水，B项错误：乙中含有酯基，丙中含有羧基，C项错误：化合物甲分子中 含有的酯基和化合物丙分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以等物质的量的甲、丙消耗的氢氧化 钠的物质的量相同，D项错误。 15.(1)球形冷凝管（或冷凝管）(1分)：b(1分)：作催化剂、吸水剂(2分) (2) ○一COOH+CHCH“oH* 一CO8OC2H+H2O(2分) △ (3)分水器中水量不再增多(2分) (4)中和硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度(2分) (5)212.6(2分) (6)42.0%(2分) 16.(1)34s(2分)：22(1分) (2)分子品体(1分) (3)化合物乙能形成分子间氢键：N>O>C(各2分) (4)Ti0+[或(TiO)+](2分) (5)6:CaTi03(各2分) 3d 17.(1个个个个个 个2分)：球形(1分) (2)N>O:N元素的2p轨道是半充满状态，比较稳定（各2分） (3)AE(2分)(4)sp:小于（各1分） 54:0(各2分) 18.(1)C,HOB;碳溴键、羟基（各2分） CHO CHO CN (2) ；CHO CH一C一CH2OCH(各1分) Br Br OH CHO HCO CHO H.CO COONH (3) +2Ag(NH):OH△ +2Ag￥+3NH+HO(2分) HCO H.CO OCH OCH CHs CHBr2 (4) +2Br2 邻二氧苯」 十2HBr(2分)：取代反应(1分) Br Br Br Br OH OH (5)15(1分) CN CH CHs CHBr: CHO CH 邻二氟苯 H.O (6) CH-CN (3分) Bra NaOCH OH OH OH OH 【高二下学期期末考试·化学参考答案第2页（共2贞）】 242945D