2024年中考化学知识点默写

中考化学基础复习大全 第一单元 绪言 1、检验二氧化碳的方法 2、没有说明药品的用量时，一般按 取用，液体取 。固体只需 即可 3、取用粉末状固体药品时要用 。取用块状固体用 。 4、量取液体时，如果仰视，读数会偏 ，实际体积偏 。 5、加热固体和液体时，首先均要进行 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。 6、稳定性、还原性、酸性、碱性属于 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于 性质。 7、蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 。 8、人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 ，氧气比空气 ，呼出的气体主要是 。 第二单元 我们周围的空气 1、空气的具体成分按 计算，大约是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 2、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，这是 性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 。 3、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象： 、 2）结论：空气中氧气含量(体积分数)约占 。 4、氧气的用途： 、 。氧气有可燃性吗？ 。 5、污染空气的成分主要有 和 ，其气体主要是 、 、 等。 6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有 性。 物质 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 ①硫 火焰，放热， 火焰，放热， 生成 色，有 气味的气体 ②铁丝 、 剧烈 、 、生成 、放出 7、工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化） 8、写出化学方程式 1）红磷燃烧 2）木炭燃烧 3）硫燃烧 4）铁燃烧 5）过氧化氢制取氧气 6）氯酸钾制取氧气 7）高锰酸钾制取氧气 9、二氧化锰在反应中能改变其它物质的 而本身的 和 没有发生改变，化学上把这种物质叫 ；该物质在化学反应中所起的作用叫 。 10、排水法收集的氧气不纯原因有 、 。 第三单元 物质构成的奥秘 1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子 ； 酒香不怕巷子深 ；热胀现象 。 2、分子和原子本质区别： 。 3、分子和原子联系：分子是由 构成的， 4、 （ ） （ ） 原子 （ ） （ ） 原子无中子 5、在原子里 = = = 6、相对原子质量≈ + 。原子的质量主要集中在 上。 7、元素的化学性质主要是由它的原子的 决定的；镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似吗？ ！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。 元素的种类是由它的原子的 （ ）决定的。 8、地壳中元素含量（由大到小） 。 9、氯化钠由 构成；二氧化碳由 构成 第四单元 自然界的水 1、净化水的主要方法 ； ； ； 。 其中只能去除不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。 2、硬水和软水检验试剂是 ，加入后泡沫很少浮渣多的是 。 硬水转化软水的方法： （家里）； （工业，实验室）。 3、氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 。点燃氢气前要 。 4、电解水实验中正极产生的气体是 ；检验方法 。 负极极产生的气体是 ；检验方法 。 正极负极产生气体体积比 。实验结论 。 5、电解水的化学方程式 。 在水中加入硫酸钠或硫酸的目的 。 6、单质：由 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 。氧化物：由 元素组成的化合物，其中一种是 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物吗？ 。 由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ ，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。 由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？ ，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物 7、把以下物质填到下列物质的分类表中：Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3 ，Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石 单质 氧化物 纯净物 无机化合物 酸 碱 物质 化合物 盐 有机化合物 混合物 第五单元 化学方程式 1、四大基本反应类型是指 复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。CO＋CuO ∆ Cu＋CO2是置换反应吗？ 为什么？ 2、质量守恒定律：大量实验证明，参加化学反应各物质质量总和，等于生成物各物质总和。 （1）化学反应“质量守恒”的根本原因： 微观上：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有改变， 也没有改变。 宏观上：反应前后元素的 没有改变，元素的 也没有改变。 （2）化学反应前后，物质的种类 改变，分子的种类 改变， 分子的个数 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。 3、（1）水结成冰质量不变，符号质量守恒定律吗？ （2）1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？ （3）1L氢气与1L氧气在点燃的条件下产生2L的水，符合质量守恒定律吗？ 第六单元 碳和碳的氧化物 1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。金刚石、石墨由 构成，C60由 构成。它们的物理性质存在差异是因为 。如金刚石常用做裁玻璃是因为 ；石墨能做电极是因为 ；木炭、活性炭都具有 性。但它们的化学性质 ，它们完全燃烧的产物是 CO2 ， 2、金刚石转化为石墨是 变化。由于木炭和活性炭具有 的结构，因此它们具有 能力，属于其 性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？　 　。 3、常温下碳的化学性质 。 4、碳的 性。⑴充分燃烧： ⑵不充分燃烧： 5、碳的 性————木炭与氧化铜的反应 现象： 色固体变 色，并有使 的气体产生。 化学方程式： 6、二氧化碳的实验室制法：1）药品： 、 或 为何不用稀硫酸与大理石 。为何不用Na2CO3与稀盐酸： 。 2)原理：（化学方程式） 3)收集方法： ，为何只能用向上排空气法收集CO2： 。 7、二氧化碳的性质：1）二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；CO2固体叫“ ”。 2）在一般情况下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；可以用于 3）CO2能使紫色石蕊试液变 色，化学方程式 ； 加热后， 色液体又变成 色，化学方程式 ； 4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式 ； 5）二氧化碳能与炽热的碳反应：化学方程式 。 6）CO2的用途：人工降雨、气体肥料、灭火、制冷剂等 8、二氧化碳本身无毒，超量有害。进入进窖前应做 试验。 9、一氧化碳：1）物理性质：CO在通常情况下是 的气体， 溶于水。 2）CO的化学性质：⑴ 性：CO燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，点燃前必须 。反应的化学方程式为 。 ⑵CO还具有 性；可与CuO等反应，化学方程式为： ⑶毒性：CO能与 结合，使人因缺氧而中毒。如果发生煤气泄漏，应该马上 ，打开 ，切不能 （会产生火花，造成爆炸事故） 第七单元 燃料及其利用 1、 、 、 是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于 能源。 2、煤是 物。煤的干馏是 变化，煤燃烧排放的污染物： 、 （引起酸雨）、CO、烟尘等。被称为工业的粮食。 3、石油主要含碳、氢元素的 物，石油分馏是利用石油里各组分的 不同，把石油加热蒸发而分开，是 变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。 4、天然气的主要成分是 ，是 物。在空气中可以燃烧，燃烧时产生 色火焰， 放出 ，化学方程式为 。沼气的主要成分也是_______。 5、乙醇俗称 ，化学式为 。反应的化学方程式为： 。用途：它是一种 能源，可代替石油制品，减少尾气污染。 6、氢气 溶于水，密度比空气 。在空气中能燃烧，被认为是 的燃料。氢气作为燃料的优点 、 、 。 7、新能源： 、核能、 、地热能、潮汐能。 8、化学反应中的能量变化： ⑴放热反应：如所有的 、 、 、 等。 ⑵吸热反应：例 9、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。 10、灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③ 。（着火点不能降低）。 第八单元 金属和金属材料 1、金属材料包括 和 。 2、地壳中含量最多的金属元素 ；人体中含量最多的金属元素 。 3、合金：在金属中加热熔合某些 （或 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？ 。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更 ，抗腐蚀性比纯金属 ，熔点比纯金属 。 4、铁合金： 和 是两种常见的铁合金。生铁含碳量比钢 。 5、金属的化学性质 （1）铝耐腐蚀的原因：化学方程式为 。 （2）铁与盐酸反应的现象： ；化学方程式： 。 （3）铁与硫酸铜溶液反应的现象： ，化学方程式： 。 （4）“真金不怕火炼”是说明 。 6、铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 。 7、赤铁矿 ；磁铁矿 ； 8、铁的冶炼：炼钢主要原料是 ，通入 ，降低 的含量。为何不通入空气因为排出氮气，会带走热量。 1）反应原理（方程式）： 。 2）现象： 色的氧化铁粉末逐渐变成 色，生成气体使澄清的石灰水变 。 3）尾气处理：主要用 的方法。 9、金属的锈蚀与防护 1）钢铁生锈是由于铁与空气中的 、 等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁锈（主要含 的过程）。 2）防止铁制品生锈的措施： ； 3)保护金属资源的途径：⑴ ；⑵ ； ⑶ ；（4） ； 第九单元 溶液 1、溶液：是由 和 组成的。均一、稳定的液体就是溶液吗 ，如：水 溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液。 2、溶剂：最常见的是 、 、 汽油 ，没有说明的是以 作溶剂。 3、溶质：可以是 体、 体和 体，溶液中可以有 种溶质。 4、食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 ；NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度 。CaO与水反应 （吸或放）热。 5、洗涤剂去油污的原理是 油污；而汽油除去油污，是 油污；氢氧化钠除油污是发生 反应。 6、对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① ；② 降低温度 ；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① ；② 升高温度 。 7、饱和溶液 是很浓的溶液，不饱和溶液 是很稀的溶液。 8、固体溶解度：在一定 温度下，某固态物质在 g 水里达到饱和状态时所溶解的质量。 9、溶解度曲线图：（1）曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。 10、氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 ，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。 11、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而 。 12、混合物分离的方法：① （ 溶解—过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖； ② 法（ 蒸发浓缩，降温结晶—过滤）：适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：KNO3（陡升型）中混有少量NaCl（平缓型），提纯KNO3。 ③ 法，如：NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl。结晶的方法分离物质口诀：提纯谁，就用谁的结晶析出方法。 13．溶质的质量分数是指 溶质质量与溶液质量之比 。如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%，对吗？ 。计算过程应该为： S/(S+100)×100%。 14．用固体和水配制溶液的一般步骤是： 、 、 、 、装瓶贴标签。称量时，如果天平未平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？改变固体的质量！。 用浓溶液稀释配制稀溶液的公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 第十单元 酸和碱 1. 紫色石蕊溶液显色口诀：酸 碱 中性 ；无色酚酞溶液显色口诀：酸 碱 中性 。 2. 写出常见酸化学式：盐酸 ，硫酸 ，碳酸 H2CO3，硝酸 HNO3，醋酸 CH3COOH 。 3. 打开浓盐酸瓶盖可看到 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中溶液质量 ，质量分数会 。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl 气体。 4. 浓硫酸具有 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其溶液质量 ，质量分数会 。同时可作某些气体的 剂；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥 。 5. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 ，人体胃液中含有的酸是 。 6. 稀释浓硫酸时，应将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不停 。 7. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上3%—5%的 溶液。 8. 写出五种可溶于水的碱的化学式：KOH、 、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O【Ca(OH)2是微溶】 9．NaOH俗称 、 、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸 而变质，变质的产物是 。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 反应，再与 反应，所以一开始没有气泡产生。 10．NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将NaOH放在 中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量水冲洗 ，再涂上 。 11. 氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 俗称为 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易与 CO2 反应而变质，变质的产物是 。 12．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。 食品干燥剂是 。 13．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙。不能用铁桶装的原因 。 14．酸、碱的溶液能导电的原因是 在溶液中能解离出自由移动的离子 。酒精、蔗糖能否导电？ 。 15. 中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。生成盐和水的一定是中和反应吗？ 。中和反应的实质是： 。 16．（1）改良酸性土壤、中和工厂排出的酸性污水一般用 中和，方程式 。（2）治疗胃酸过多一般服用的碱是 ，方程式 。一般服用的盐是 。服用氢氧化钠治疗胃酸过多，对吗？ ！（3）蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂水。 17．溶液的酸碱度可以用 表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7：显 性，pH越小， 酸 性越 ；pH =7：显 性；pH＞7：显 性，pH越大， 性越 。 18. 测定pH最简便的方法是使用 ，PH试纸 直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏 ，测碱性溶液会偏 ；用pH试纸测不到浓硫酸的PH。 19. 正常雨水的pH约为 ，因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是pH<5.6的雨水。 第十一单元 盐 化肥 1、盐：指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物。 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式     俗名   的主要成分 用途 特点 在水中都能解离出 离子和 离子 2．复分解反应：由 两种化合物 互相交换成分，生成 两种新的化合物 的反应。（通式：AB+CD = AD+CB，口诀：双交换，价不变），只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或 有 生成时，复分解反应才能发生。 3、初中阶段常见的几种沉淀（填化学式）： 蓝色 红褐色 白色 、 、 、 白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸 、 。 4、盐的化学性质 ①铁和硫酸铜溶液： ②碳酸钠与盐酸： ③碳酸钠溶液和石灰水： ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液： 食盐水和硝酸银溶液： 5．如何除去CO2中的HCl杂质：先通过饱和的 溶液除去HCl，再通过 除去水蒸气。 6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是 。 7．植物生长需要量较大的元素是 ；如果含其中的两种或以上元素叫 肥。化肥的作用归纳：缺氮黄、缺钾倒、缺磷老少小。灰色粉末是 肥，液体化肥是 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥，有强烈的氨味的是 。 8．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 。（尿素是不是铵态氮肥？ ） 铵态氮肥（NH4Cl）不能与碱性物质[Ca(OH)2]混合适用的原因用化学方程式表达： 9．草木灰主要成分是 ，其溶液呈 性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。 10．氨水化学式： ，属于碱类。 11. 粗盐提纯： （1）主要步骤是：① 溶解 ② 过滤 ③蒸发 ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 ，过滤时玻璃棒的作用是 。 （2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当蒸发皿中 时， 停止加热，利用 余热 使滤液蒸干。 12．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2,CaCl2,Na2SO4）的一般方法： （1）先加过量的 溶液除去Mg2+；（2）加过量的 溶液除去SO42-； （3）加过量的 溶液除去Ca2+和剩余的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 ，除去过量的NaOH,Na2CO3；（5）最后 得到精盐 。（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+） 第十二单元 化学与生活 1、六大营养素包括 、 、 、 、 、 。 营养素 主要来源 注意 蛋白质 主要来自 灼烧时发出 气味，产物能压碎 糖类 主要来自 淀粉遇碘单质变蓝。 油脂 来源于 维生素 来源于 2、 是人体内含量最高的金属元素。食盐中加碘是指： 加碘元素 。 3、钙主要存在于 和牙齿中，是人体的必需的元素，缺少幼儿会患 病、老年人会患 症。 4、人体内必需的微量元素 元素名称 对人体的作用 缺乏对人体健康的影响 是血红蛋白的的成分，能帮助运输氧气 会引起 影响人体健康 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 有防癌、抗癌作用 可能引起表皮质化和癌症 有甲状腺素的重要成分 会引起 ，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝 能防治龋齿 易产生 注意：任何营养物质都必须适量，摄入过多或者过少都会引起身体病变。 5、一般含有 元素的化合物。如甲烷 、酒精 、醋酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、尿素、蛋白质、聚乙烯等。 6、各种纤维织物的鉴别方法： 。羊毛有 气味，棉花有 气味。合成纤维：有特殊气味。 7、白色污染含义：是指难降解的废旧 所造成的污染，长期堆积会破坏土壤，污染水资源，污染空气。 8、用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。 聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。 9、天然有机高分子材料有 、 和 等。 10、三大合成材料（有机高分子合成材料）： 。 金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢。 复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土。而有机玻璃是有机高分子材料。 合金属于合成材料吗？ 。 第一单元 绪言 1、鉴定二氧化碳的方法 将气体通入到澄清的石灰水中，若变浑浊则是二氧化碳 2、没有说明药品的用量时，一般按 最少量 取用，液体取 _1～2_mL。固体只需 填满试管底部 即可 3、取用粉末状固体药品时要用 药匙 。取用块状固体用 镊子 。 4、量取液体时，如果仰视，读数会偏 低 ，实际体积偏 高 5、加热固体和液体时，首先均要进行 预热。可直接加热的仪器有 试管 、 燃烧匙 、 蒸发皿 ；垫石棉网可加热的仪器有 烧杯、锥形瓶、烧瓶。 6、稳定性、还原性、酸性、碱性属于 化学 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。 7、蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。 8、人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 多 ，氧气比空气 少 ，呼出的气体主要是 氮气 。 第二单元 我们周围的空气 1、空气的具体成分按 体积分数 计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、 稀有气体 占0.94%、 二氧化碳 占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 2、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，这是 物理 性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。 2、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象： 产生大量白烟 、 广口瓶中水面上升 2）结论：空气中氧气含量(体积分数)约占 1/5 。 3、氧气的用途： 供给呼吸 、 支持燃烧 。氧气具有可燃性吗？ 不对 4、污染空气的成分主要有 污染气体 和 粉尘 ，其气体主要是 CO 、 SO2 、 NO2 等。 5、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有 氧化性 性。 物质 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 ①硫 淡蓝色 火焰，放热， 蓝紫色火焰，放热， 生成 无 色，有 刺激性 气味的气体 ②铁丝 红热 、 不燃烧 剧烈 燃烧 、 火星四射 、生成 黑色固体 、放出 热量 6、工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 沸点 不同，属 物理 变化） 7、写出化学方程式 1）红磷燃烧 4P＋5O2 2P2O5 2）木炭燃烧 C＋O2 CO2 3）硫燃烧 S＋O2 SO2 4）铁燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4 5）过氧化氢制取氧气 2H2O2 2H2O＋O2↑ 6）氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 7）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 8、二氧化锰在反应中能改变其它物质的 反应速率 而本身的 质量 和 化学性质 没有发生改变，化学上把这种物质叫 催化剂 ；该物质在化学反应中所起的作用叫 催化作用 。 9、排水法收集的氧气不纯原因有 集气瓶未装满水 、 未待气泡均匀冒出就开始收集气体 。 第三单元 物质构成的奥秘 1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子 分子的质量和体积都很小 ； 酒香不怕巷子深 分子在不断地运动 ；热胀现象 分子间有间隙 。 2、分子和原子本质区别： 在化学变化中，分子能再分，原子不能再分 。 3、分子和原子联系：分子是由 原子 构成的， 4、 质子 （ + ） 原子核 （ + ） 原子 中子 （ 不带电 ） 核外电子 （ - ） H 原子无中子 5、在原子里 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 6、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 。原子的质量主要集中在原子核上。 7、元素的化学性质主要是由它的原子的 最外层电子数 决定的；镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似吗？ ！因为He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。 元素的种类是由它的原子的 质子数 （核电荷数）决定的。 8、地壳中前四种元素含量（由大到小） O Si Al Fe 。 9、氯化钠由 离子构成；二氧化碳由 分子 构成 第四单元 自然界的水 1、净化水的主要方法 沉淀 （ 吸附沉淀 ， 静置沉淀 ）； 过滤 ； 吸附 ； 蒸馏 。 其中只能去除不溶性杂质的是 过滤 ；单一操作净化程度最高的是 蒸馏 。 2、硬水和软水检验试剂是 肥皂水 ，加入后泡沫很少浮渣多的是 硬水 。 硬水转化软水的方法： 煮沸 （家里）； 蒸馏 （工业，实验室）。 5、氢气的物理性质：无色、无臭、 难 溶于水、密度比空气 小 。点燃氢气前要 验纯 。 6、电解水实验中正极产生的气体是 氧气 ；检验方法 用带火星的木条放在集气瓶中，若复燃，则为氧气 。 负极极产生的气体是 氢气；检验方法 用燃着的木条伸入集气瓶中，若继续燃烧，火焰呈淡蓝色，则为氢气。 正极负极产生气体体积比 1：2 。实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 。 5、电解水的化学方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑ 在水中加入硫酸钠或硫酸的目的 增强水的导电性 。 6、单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 两种 元素组成的化合物，其中一种是 氧 元素（XO）。O2、KMnO4是氧化物吗？ 都不是 。 由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。 由不同种元素组成的物质一定是化合物吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物 7、把以下物质填到下列物质的分类表中：Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3 ，Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石 单质 Mg ， H2 氧化物 H2O， Fe2O3 纯净物 无机化合物 酸 H2SO4 ， HCl 碱 NaOH ，Ca(OH)2 物质 化合物 盐 CuSO4 ， FeCl2 ， MgCl2， AgNO3 Al2(SO4)3，CaCO3 有机化合物 CH4，C2H5OH 混合物 空气，大理石 第五单元 化学方程式 1、四大基本反应类型是指 分解反应 、化合反应 、置换反应 、复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。CO＋CuO ∆ Cu＋CO2是置换反应吗？ 不是 为什么？ 反应物没有单质 2、质量守恒定律：大量实验证明，参加反应各物质的质量总和，等于生成各物质的质量总和。 （1）化学反应“质量守恒”的根本原因： 微观上：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有改变，质量 也没有改变。 宏观上：反应前后元素的 种类 没有改变，元素的 质量 也没有改变。 （2）化学反应前后，物质的种类 一定 改变，分子的种类 一定 改变，分子的个数 不一定 改变。（以上填“一定”或“不一定”）。 3、（1）水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！ （2）1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！ （3）1L氢气与1L氧气在点燃的条件下产生2L的水，符合质量守恒定律吗？不对，是质量相等不是体积。 第六单元 碳和碳的氧化物 1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。金刚石、石墨由 碳原子 构成，C60由 分子 构成。它们的物理性质存在差异是因为 碳原子的排列方式不同 。如金刚石常用做裁玻璃是因为 硬度大 ；石墨能做电极是因为 导电性 ；木炭、活性炭都具有 吸附 性。但它们的化学性质相似，它们完全燃烧的产物是 CO2 ， 2、金刚石转化为石墨是 化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C60分子构成的碳的单质。由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，属于其物理 性质。常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？　不含　。 3、常温下碳的化学性质 稳定 。点燃 点燃 4、碳的 可燃 性。⑴充分燃烧： C+O2====CO2 ⑵不充分燃烧： 2C+O2====2CO 5、碳的 还原 性———木炭与氧化铜的反应。现象： 黑 色固体变 红 色，并产生使 澄清石灰石变浑浊 的气体。化学方程式： C+2CuO=====2Cu+CO2 ↑ 高温 6、二氧化碳的实验室制法：1）药品： 稀盐酸 、 大理石 或 石灰石 为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。 2)原理：（化学方程式） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 3)收集方法： 向上排空气法 ，为何只能用向上排空气法收集CO2： CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 7、二氧化碳的性质：1）二氧化碳的密度比空气 大 ； 能 溶于水；CO2固体叫“ 干冰 ”。 2）在一般情况下，二氧化碳不能 燃烧 ，也不能支持 燃烧 ；可以用于 灭火 3）CO2能使紫色石蕊试液变 红 色，化学方程式 CO2+H2O=H2CO3 ； 加热后， 红 色液体又变成 紫 色，化学方程式 H2CO3=CO2 ↑ + H2O ； 4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O；高温 5）二氧化碳能与炽热的碳反应：化学方程式 C+CO2====2CO 。 6）CO2的用途：人工降雨、气体肥料、灭火、制冷剂等 8、二氧化碳本身无毒，超量有害。进入进窖前应做 灯火 试验。 9、一氧化碳：1）物理性质：CO在通常情况下是 无色无味 的气体， 难 溶于水。 2）CO的化学性质：⑴ 可燃性：CO燃烧时火焰呈 蓝色 ，同时放出大量的 热 ， 反应的化学方程式为 2CO + O22CO2 ，要注意点燃前必须 验纯 。 ⑵CO还具有 还原 性；可与CuO等反应，化学方程式为CO+CuO====Cu+CO2 ⑶毒性：CO能与 血红蛋白 结合，使人因缺氧而中毒。如果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故） 第七单元 燃料及其利用 1、 煤 、 石油 、 天然气 是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于 不可再生 能源。 2、煤是 混合 物。煤的干馏是 化学 变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。煤燃烧排放的污染物： SO2 ； NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。被称为工业的粮食。 3、石油主要含碳、氢元素的 混合 物，石油分馏是利用石油里各组分的 沸点 不同，把石油加热蒸发而分开，是 物理 变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。 4、天然气的主要成分是 甲烷，是 混合 物。在空气中可以燃烧，燃烧时产生 蓝 色火焰，放出 热量，化学方程式为CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O。沼气的主要成分也是_甲烷__。 5、乙醇俗称 酒精 ，化学式为 C2 H5OH 。其反应的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。 用途：它是一种 可再生 能源，可代替石油制品，减少尾气污染。 6、氢气 难 溶于水，密度比空气 小 。在空气中能燃烧，被认为是 最清洁 的燃料。氢气作为燃料的优点 来源广 、 热值高 、 无污染 。 7、能源展望： 太阳能 、核能、 风能 、地热能、潮汐能。 8、化学反应中的能量变化： ⑴放热反应：如所有的 燃烧 、 中和反应 、 活泼金属与酸反应 、 CaO+H2O = Ca(OH)2 等。 ⑵吸热反应：例C + CO2 高温 2CO 9、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用 二氧化碳 灭火器（灭火不留下任何痕迹）。 10、灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。 第八单元 金属和金属材料 1、金属材料包括 纯金属 和 合金 。 2、地壳中含量最多的金属元素 Al ；人体中含量最多的金属元素 Ca 。 3、合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属好，熔点比纯金属低 。 4、铁合金： 生铁 和 钢 是两种常见的铁合金。生铁含碳量比钢 高 。 5、金属的化学性质 （1）铝耐腐蚀的原因：化学方程式表示为 4Al+3O2 = 2Al2O3 。 （2）铁与盐酸反应的现象：铁表面有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 ，方程式：Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑。 （3）铁与硫酸铜溶液反应的现象：铁表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 ，化学方程式： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 。 （4）“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。 6、铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。 7、赤铁矿Fe2O3 ；磁铁矿 Fe3O4 8、铁的冶炼：炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为排出氮气，会带走热量。 1）反应原理（方程式）： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 2）现象： 红 色的氧化铁粉末逐渐变成 黑 色，生成气体使澄清的石灰水变 浑浊 。 3）尾气处理：主要用 点燃 的方法。 9、金属的锈蚀与防护 1）钢铁生锈是由于铁与空气中的 水 、 氧气 等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁锈（主要含 Fe2O3 的过程）。 2）防止铁制品生锈的措施： 涂油、刷漆、镀铬 ； 3)保护金属资源的途径：⑴ 防止金属的腐蚀 ；⑵ 金属的回收利用 ； ⑶ 合理开采矿物 ；（4） 寻找金属替代品 。 第九单元 溶液 1、溶液：是由 溶质 和 溶剂 组成的。均一、透明的液体就是溶液吗 不一定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液。 2、溶剂：最常见的是 水 、 酒精 、 汽油 ，没有说明的是以 水 作溶剂。 3、溶质：可以是 固体、 液 体和 气 体，溶液中可以有 多 种溶质。 4、食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变 ；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度 升高 。CaO与水反应 放 （吸或放）热。 5、洗涤剂去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠除油污是发生化学反应。 6、对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增加溶质 ；② 降低温度 ；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① 增加溶剂 ；② 升高温度 。 7、饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。 8、固体溶解度：在一定 温度下，某固态物质在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的质量。 9、溶解度曲线图：（1）曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。 10、氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 减小 ，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。 11、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小 。 12、混合物分离的方法：①溶解法（ 溶解—过滤 ）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖； ②降温结晶法（ 蒸发浓缩，降温结晶—过滤）：适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体，如：KNO3（陡升型）中混有少量NaCl（平缓型），提纯KNO3。 ③蒸发结晶法，如：NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl。结晶的方法分离物质口诀：提纯谁，就用谁的结晶析出方法。 13．溶质的质量分数是指 溶质质量与溶液质量之比 。如果某物质的溶解度为S，则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%吗？不对。计算过程应该为： S/(S+100)×100%。 14．用固体和水配制溶液的一般步骤是： 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。称量时，如果天平未平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？改变固体的质量！。 用浓溶液稀释配制稀溶液的公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 第十单元 酸和碱 1. 紫色石蕊溶液显色口诀： 酸红碱蓝中性紫 ；无色酚酞溶液显色口诀： 酸无碱红中性无 。 2. 写出常见酸化学式：盐酸 HCl ，硫酸 H2SO4，碳酸 H2CO3，硝酸 HNO3，醋酸 CH3COOH 。 3. 打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸挥发出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl 气体。 4. 浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 干燥 剂；如可干燥 H2，O2，CO，CO2 等，不可干燥NH3。 5. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 除锈 ，人体胃液中含有的酸是 盐酸 。 6. 稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不停 搅拌 。 7. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗 ，然后涂上3%—5%的 NaHCO3 溶液。 8. 写出五种可溶于水的碱的化学式：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O【Ca(OH)2是微溶】 9．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，变质的产物是 Na2CO3 。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生。 10．NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将NaOH放在 玻璃器皿如小烧杯 中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量水冲洗 ，再涂上 硼酸 。 11. 氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2 俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易与 CO2 反应而变质，变质的产物是 CaCO3 。 12．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。 食品干燥剂是生石灰（CaO）。 13．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙。不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 。 14．酸、碱的溶液能导电的原因是 在溶液中能解离出自由移动的离子 。酒精、蔗糖能否导电？不能。 15. 中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。生成盐和水的一定是中和反应吗？ 不一定 。中和反应的实质是： H++OH－=H2O 。 16．（1）改良酸性土壤、中和工厂排出的酸性污水一般用 熟石灰 中和，方程式H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。（2）治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3 ，方程式 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 。一般服用的盐是 NaHCO3 。服用氢氧化钠治疗胃酸过多，对吗？不对，碱性太强！（3）蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂水。 17．溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7：显 酸 性，pH越小， 酸 性越 强 ；pH =7：显 中 性；pH＞7：显 碱 性，pH越大， 碱 性越 强 。 18. 测定pH最简便的方法是使用pH试纸，PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用pH试纸测不到浓硫酸的PH。 19. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是pH<5.6的雨水。 第十一单元 盐 化肥 1、盐：指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物。 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分 用途 调味品、生理盐水等 制玻璃、造纸、纺织 发酵粉、胃药、 建筑材料、补钙剂 特点 在水中都能解离出 金属 离子和 酸根 离子 2．复分解反应：由 两种化合物 互相交换成分，生成 两种新的化合物 的反应。（通式：AB+CD = AD+CB，口诀：双交换，价不变），只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才能发生。 3、初中阶段常见的几种沉淀（填化学式）： 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 白色CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、BaCO3 白色沉淀既不溶于水也不溶于酸BaSO4、AgCl。 4、盐的化学性质 ①铁和硫酸铜溶液： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③碳酸钠溶液和石灰水： Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓ ＋2NaOH ④食盐水和硝酸银溶液： NaCl＋Ag NO3 = NaNO3 ＋AgCl↓ 5．如何除去CO2中的HCl杂质：先通过饱和的NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。 6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是 纯碱Na2CO3 。 7．植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。化肥的作用归纳：缺氮黄、缺钾倒、缺磷老少小。灰色粉末是 磷 肥，液体化肥是 氨水 ，一般难溶于水的肥是 磷 肥，有强烈的氨味的是 NH4HCO3 。 8．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 。（尿素是不是铵态氮肥？ 不是 ） 铵态氮肥（NH4Cl）不能与碱性物质[Ca(OH)2]混合适用的原因用化学方程式表达： 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+ 2H2O 9．草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。 10．氨水化学式：NH3·H2O ，属于碱类。 11. 粗盐提纯： （1）主要步骤是：① 溶解 ② 过滤 ③蒸发 ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 搅拌，加快溶解，过滤时玻璃棒的作用是 引流 。 （2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 局部温度过高，液滴飞溅，当蒸发皿中 出现较多固体 时， 停止加热，利用 余热 使滤液蒸干。 12．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2,CaCl2,Na2SO4）的一般方法： （1）先加过量的 NaOH溶液除去Mg2+；（2）加过量的BaCl2溶液 除去SO42-； （3）加过量的Na2CO3溶液 除去Ca2+和剩余的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 稀盐酸 ，除去过量的NaOH,Na2CO3；（5）最后蒸发结晶得到精盐 。（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+） 第十二单元 化学与生活 1、六大营养素包括 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 。 营养素 主要来源 注意 蛋白质 主要来自 动物肌肉、毛发、植物种子 灼烧时发出 烧焦羽毛 气味，产物能压碎 糖类 主要来自 稻、麦、玉米、马铃薯 淀粉遇碘单质变蓝。 油脂 来源于 花生油、豆油、菜籽油 维生素 来源于 蔬菜、水果 2、 钙 是人体内含量最高的金属元素。食盐中加碘是指： 加碘元素 。 3、钙主要存在于 骨骼 和牙齿中，是人体的必需的元素，缺少幼儿会患 佝偻 病、老年人会患 骨质疏松症 症。 4、人体内必需的微量元素 元素名称 对人体的作用 缺乏对人体健康的影响 Fe（铁） 是血红蛋白的的成分，能帮助运输氧气 会引起 贫血 Zn（锌） 影响人体健康 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se(硒) 有防癌、抗癌作用 可能引起表皮质化和癌症 I（碘） 有甲状腺素的重要成分 会引起 甲状腺肿大 ，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝 F（氟） 能防治龋齿 易产生 龋齿 注意：任何营养物质都必须适量，摄入过多或者过少都会引起身体病变。 6、一般含有 C 元素的化合物。如甲烷 CH4 、酒精 C2H5OH 、醋酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、尿素、蛋白质、聚乙烯等。 但含碳元素的不一定是有机物。 7、各种纤维织物的鉴别方法： 灼烧闻气味 。羊毛有 烧焦羽毛 气味，棉花有 特殊 气味。合成纤维：有特殊气味。 8、白色污染含义：是指难降解的废旧 塑料 所造成的污染，长期堆积会破坏土壤，污染水资源，污染空气。 9、用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。 聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。 10、天然有机高分子材料有 羊毛 、 棉花 和 天然橡胶 等。 11．三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶。 金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢。 复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土。而有机玻璃是有机高分子材料。 合金属于合成材料吗？错，属于金属材料 。 实验专题 氧气、二氧化碳、氢气的制取。 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 大理石（或石灰石） 与稀盐酸 稀硫酸和锌粒 发生装置 （棉花） 优点：操作简单 便于添加液体药品 可以控制反应的速率 可以控制反应的发生和停止 收集装置 （1） 氧气的实验室制法注意事项： ①因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。 ②因为 氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 连续且均匀 放出时，再进行收集。当集气瓶口 有大气泡冒出 ，说明气体已集满。 ③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ； 铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 ④实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。 ⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。 （2）检查装置的气密性 连接装置 ，先将导管放入水 连接装置，夹紧弹簧夹，向 中，再用手紧握试管，若导管 长颈漏斗中加水，若产生一段 口有气泡冒出，则气密性良好 稳定的液柱，则气密性良好 推断题专题 1.常见的物质（溶液）和颜色 (1) 黑色固体可能是 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (2) 红色固体可能是 Cu、Fe2O3 ；红色单质可能是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是 KMnO4 (3) 蓝色溶液可能含有 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 ；黄色溶液可能含有 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 ； 浅绿色溶液可能含有 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 ；紫色的溶液： KMnO4溶液 。 2. 常考物质的俗称 化学式 CO2 CaO Fe2O3 Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaOH 俗称 (成分) 干冰 生石灰 铁锈、 赤铁矿的 主要成分 熟石灰、消石灰 石灰石、 大理石的 主要成分 纯碱、 苏打 小苏打 食盐的 主要 成分 烧碱、 火碱、 苛性钠 3．物质的用途 (1)常用作灭火剂的是 CO2 。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是 Ca(OH)2(熟石灰) 。 (3)工业上用于金属除锈的是 稀盐酸和稀硫酸 。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是 盐酸 。 (5)可用作调味品的是 NaCl 。(6)用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。 (7)用于人工降雨的物质是 干冰(固态CO2) 。(8)可用作干燥剂的固体物质有 CaO、NaOH（其中碱石灰是两者的混合物） ，液体物质为 浓硫酸 。 (9)可用作补钙剂的是 CaCO3 。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是 Na2CO3 。 (11)参与光合作用的气体为 CO2 。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是 O2 。 (13)可用于实验室检验水的存在的是 无水硫酸铜 。 4．物质的特殊性质 (1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 。(2)能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。 (3)具有还原性的物质是 C、CO、H2 （初中学习的三大还原剂）。 (4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物(如 CH4、C2H5OH )。 (5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是 碳酸 盐或 碳酸氢 盐 (6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显 碱 性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显 酸 性。 (8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是 铵 盐。 (9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是 硫酸 盐或 碳酸 盐。 (10)具有吸附性的物质是 木炭或活性炭。 (11)有刺激性气味的气体是 NH3、HCl和SO2等。 (12)有毒气体是 CO和SO2等。(13)能引起温室效应的气体是 CO2 等。 5．元素或物质之最 (1)地壳中含量最多的元素是 O 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 Al 。 (3)人体中含量最多的元素是 O 。 (4)人体中含量最多的金属元素是 Ca 。 (5)最轻的气体是 H2 。 (6)天然存在的最硬的物质是 金刚石 。 (7)生物体内含量最多的物质是H2O。 (8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶剂是H2O 。 (10)最理想(清洁)的燃料是 H2 。(11)人类最早使用的金属是 Cu 。 (12)目前使用最广泛、年产量最高的金属是 Fe 。 6．组成元素相同的物质 (1)气态氧化物是 CO2和CO 。 (2)液态氧化物是 H2O和 H2O2 。 (3)固态氧化物是 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4。 (4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。 (5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。 初中阶段化学方程式大全 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用） 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)∆ 3.加热高锰酸钾： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2，在试管口塞 一团棉花 ） 4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 ： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl气体 ） 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ） 6.工业高温煅烧大理石制取CO2： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿，烈火焚烧） 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 7.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （现象：发光，生成 白烟，不能说白雾或烟雾） 8.硫燃烧：S＋O2 点燃 SO2 （现象：空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体。） 10.镁条燃烧： 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，有白烟产生，生成 白 色固体） 11.铝在氧气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ） 12.铜在空气中加热： 2Cu+O2 ∆ 2CuO （紫红色的固体表面变 黑 色） 13.木炭不充分燃烧： 2C＋O2 点燃 2CO 14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 CO2 （现象：氧气中发出 白 光，空气中红热。） 15.CO的燃烧： 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 16.氢气燃烧（爆炸）： 2H2＋O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ） 17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O（现象：产生蓝色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的） 18.乙醇的燃烧： C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称 酒精 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物） 三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有 还原性 ，在反应中发生氧化反应） 19.木炭还原氧化铜： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ） 20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊） 21.CO还原氧化铜：CO＋CuO ∆ Cu＋CO2（先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸） 22.CO还原氧化铁： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊） 23.CO还原四氧化三铁： Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ） 24.氢气还原氧化铜： H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ） 25.氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3 高温 2Fe +3H2O（现象： 红 色的固体变成 黑色 ，试管内壁有 水雾 ） 26.木炭还原CO2： C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应，掌握反应的规律） 27.锌与稀盐酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。） 28.镁与稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。反应放热明显 ） 29.镁与稀盐酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。反应放热明显 ） 30.铁和稀硫酸： Fe＋H2SO4 ═FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+） 31.铁和稀盐酸： Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+） 32.铝和稀硫酸： 2Al＋3H2SO4 ═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。） 33.铝和稀盐酸： 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。） 34.铜片投入硝酸银溶液中： Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝 色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 浅绿 色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中： 2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变无色） 37.铝片投入硝酸银溶液中： Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律） （1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型 不属于 ） 38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应 否 ) 39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀） 40.石灰浆吸收二氧化硫： SO2 + Ca(OH)2═CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） （2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应） 41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色） 42.硫酸除铁锈： Fe2O3 + 3H2SO4═ Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2） （2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水） 44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 证明中和反应发生） 45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2 ═ CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高） 46.氨水中和过多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O ═ (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－） 47.向纯碱中加入盐酸： Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2） 48.向小苏打加入盐酸： NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑ 49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3 ═ AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ） 50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3 ═ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀） 52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀） 53.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl═ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味） 54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4═ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味） 55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ） 六、要掌握的其它反应 56.正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O ═ H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 57 .碳酸不稳定分解： H2CO3 ═ CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色） 58.水通电分解: 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ） 59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O ═ Ca(OH)2（此反应 放出热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法） 60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3 ∆ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2 学科网（北京）股份有限公司 $$