专题04水和溶液-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（陕西专用）

专题04 水和溶液 考点一 物质的分类（5年4考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 物质的分类 5年4考 选择题 2024年2分 2022年2分 2021年2分 2020年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类 考点02 自然界的水（5年3考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 水的净化 5年3考 选择题 2024年2分 2022年2分 2020年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别 考点03 溶液（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度曲线 5年5考 填空题 选择题 2024年5分 2023年2分 2022年5分 2021年7分 2020年4分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较 考点01 物质的分类 1．（2024·陕西卷）下列各组物质均属于氧化物的是 A．冰、干冰 B．铜、黄铜 C．硫、硫酸 D．水、硬水 2．（2022·陕西卷）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A．红色的葡萄酒 B．紫色的高锰酸钾 C．淡蓝色的液氧 D．银白色的不锈钢 3．（2021·陕西卷）分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是 A．醋 B．冰 C．土 D．银 4．（2020·陕西卷）认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是 A．空气 B．干冰 C．液氧 D．生铁 考点02 自然界的水 5．（2024·陕西卷）下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．（2022·陕西卷）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 7．（2020·陕西卷）日常生活中的下列做法不正确的是 A．将饮料瓶放入厨余垃圾桶 B．用肥皂水区分软水和硬水 C．使用煤炉时打开窗户保持空气流通 D．用活性炭除去冰箱中的异味 考点03 溶液 8．（2024·陕西卷）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 (4)x的值等于 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 9．（2023·陕西卷）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 10．（2021·陕西卷）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 11．（2022·陕西卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 12．（2021·陕西卷）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。 13．（2020·陕西卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。 （1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为 。 （3）室温时NaOH的溶解度是 。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。 考点01 物质的分类 1．（2024·陕西咸阳·三模）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A．蓝色的氢氧化铜 B．白色的牛奶 C．淡黄色的硫 D．红色的葡萄酒 2．（2024·陕西西安·模拟预测）同类物质在性质上具有一定的相似性。下列物质中属于氧化物的是 A．冰 B．铁矿石 C．臭氧 D．氢氧化钾 3．（2024·陕西汉中·二模）纯净物可以分为单质和化合物。以下物质不属于化合物的是 A．赤铁矿 B．冰 C．小苏打 D．熟石灰 4．（2024·陕西西安·模拟预测）实验室可用氯酸钾分解制取氧气，其中涉及的物质属于氧化物的是 A．KClO3 B．KCl C．MnO2 D．O2 5．（2024·陕西渭南·二模）对物质进行分类是认识物质世界的重要方法。下列物质在常温、常压下是固体单质的是 A．纯碱 B．干冰 C．石墨 D．氧气 6．（2024·陕西宝鸡·三模）碳元素是组成许多物质的基本元素，下列含碳物质中属于氧化物的是 A．石墨 B．乙醇 C．碳酸 D．一氧化碳 7．（2024·陕西西安·模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是 A．纯碱——碱 B．干冰——氧化物 C．水银——单质 D．氯化氢——纯净物 考点02 自然界的水 1．（2024·陕西咸阳·三模）化学服务生活、改变生活。下列说法正确的是 A．铅笔芯由金属铅制成，使用时要谨防铅中毒 B．食用“加铁酱油”有助于预防甲状腺肿大 C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．为提高生活水平，应大量开采使用化石燃料 2．（2024·陕西西安·模拟预测）利用所学的化学知识可以解决生活许多问题。下列方案能够解决相应问题的是 选项 生活中的问题 实验方案 A 降低自来水的硬度 加入肥皂水后振荡 B 除去烧水壶中的水垢 加入稀盐酸长时间浸泡 C 区分纯净水和白醋 取样，分别滴入酚酞溶液 D 检验种花花肥中是否有铵盐 取样，加入熟石灰研磨 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·陕西西安·模拟预测）化学源于生活又服务于生活。以下做法不合理的是 A．用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性 B．制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松 C．为预防甲状腺肿大，可在食盐中添加适量的碘酸钾 D．为了增强农作物的抗倒伏能力，可以向土壤中施加氮肥 4．（2024·陕西西安·模拟预测）2023年7月“引汉济渭”这一重大工程已实现先期通水，汉江水开始成为关中地区自来水的水源之一。 (1)某自来水厂生产流程如下图。 生活中一般用 检验水的硬度。依据上图中自来水生成流程，下列说法正确的是 （填序号）。 A．活性炭有疏松多孔的结构，可以除去水中的色素和异味 B．自来水生产时常用Cl2、O3等进行消毒，消毒时主要发生了化学变化 C．该生产过程能有效降低水的硬度 (2)水壶中水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙等物质，我们可以用厨房中的 （填一种调味品的名称）除去水垢。 (3)在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述不正确的是_____（填序号）。 A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体3mL，则同时b端产生6mL气体 B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配置过程中溶液温度先升高后恢复 C．实验三中，热水的作用只是使白磷的温度达到着火点 D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 考点03 溶液 1．（2024·陕西咸阳·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，极大促进了世界制碱技术的发展。 (1)和NaCl溶解度曲线如图所示。 ①℃时，174g饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至℃，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A．所得溶液的质量： B．所得溶液中溶剂的质量： C．所得溶液的溶质质量分数： D．析出固体的质量： (2)溶液可用于清洗油污。化学小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。分别用不同温度、不同溶质质量分数的溶液进行实验，数据如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 经实验测定，清洗油污的效果是：⑥号>③号，③号>①号，则⑤号 (填“>”或“<”)①号。 在家中用苏打清洗油污时，为增强清洗效果，请提出一点合理建议： 。 2．（2024·陕西西安·模拟预测）碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为 。 (2)20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A．氢氧化钾溶于水时放热 B．溶液甲一定是饱和溶液 C．溶液乙的烧杯底部有固体 (3)为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)： x的值是 ；室温时氢氧化钾的溶解度是 。 3．（2024·陕西汉中·二模）下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 (1)30℃时，将40.0g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g。 (2)20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，升温至90℃，得到溶液②，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发）。则属于不饱和溶液的是 三者溶质质量分数大小的关系是 （均填序号）。 (3)欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为 mL（水的密度为） 4．（2024·陕西西安·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，表格中是两种物质的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g M 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 N 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)“M”表示的物质是 。 (2)20℃时，M表示的物质的溶液中，溶质与溶剂质量比为1:6，则该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)40℃时，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入wg两种物质，甲中固体未溶完，乙中固体完全溶解，则w的取值范围是________________（填序号）。 A．40≤w≤63.9 B．40<w≤63.9 C．40<w<63.9 (4)60℃时，取100gN表示的物质的不饱和溶液，平均分为两份，分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 分析可知，x为 g。 5．（2024·陕西渭南·二模）如图是NaNO3的溶解度曲线。某同学按照表格所示进行实验，请回答： 实验操作 实验结果 将70gNaNO3加入到100g水中，搅拌，恢复至40℃ 全部溶解，得溶液① 再加33gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 恰好饱和，得溶液② 再加21gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 得溶液③ 升温至80℃ 全部溶解，得溶液④ 操作X 得溶液⑤，恰好饱和且溶液质量不变 (1)a= g。 (2)上述溶液为不饱和溶液的是 (填序号)。 (3)操作X是 。 (4)40℃时，将100g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 gNaNO3固体。 6．（2024·陕西宝鸡·三模）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题； (1)曲线上M点的含义是 ； (2)时氯化铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； (3)时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施是 （填一种即可）； (4)氯化钾中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的操作是溶解，然后 ； (5)时分别将硝酸钾的饱和溶液、硝酸钾的饱和溶液、氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为,则之间的关系为 （用“>”“=”或“<”表示）。 7．（2024·陕西西安·模拟预测）20℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。 (1)D点对应的溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)20℃时，NaCl的溶解度为 g。 (3)A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (4)C点→D点恒温蒸发溶剂的质量为 g。 8．（2024·陕西西安·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)10℃时，25g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (2)20℃时，将125g甲物质20%的溶液变为该温度下的饱和溶液，最少要加入甲物质 g。 (3)在溶质质量不变的前提下，将一定质量接近饱和的乙溶液变为它的饱和溶液，可采用的方法是 。 (4)将30℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，对所得溶液下列说法不正确的是______（填序号）。 A．溶质质量分数甲=乙 B．溶液质量甲<乙 C．溶质质量甲=乙 D．溶剂的质量甲>乙 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 水和溶液 考点一 物质的分类（5年4考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 物质的分类 5年4考 选择题 2024年2分 2022年2分 2021年2分 2020年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类 考点02 自然界的水（5年3考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 水的净化 5年3考 选择题 2024年2分 2022年2分 2020年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别 考点03 溶液（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度曲线 5年5考 填空题 选择题 2024年5分 2023年2分 2022年5分 2021年7分 2020年4分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较 考点01 物质的分类 1．（2024·陕西卷）下列各组物质均属于氧化物的是 A．冰、干冰 B．铜、黄铜 C．硫、硫酸 D．水、硬水 【答案】A 【详解】A、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水与二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，均属于氧化物，该选项符合题意； B、铜是由一种元素组成的单质，黄铜是合金，属于混合物，均不属于氧化物，该选项不符合题意； C、硫是由一种元素组成的单质，硫酸是由三种硫、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，该选项不符合题意； D、水与是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，硬水属于混合物，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选A。 2．（2022·陕西卷）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A．红色的葡萄酒 B．紫色的高锰酸钾 C．淡蓝色的液氧 D．银白色的不锈钢 【答案】B 【分析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。 【详解】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意； B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意； C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意； 答案为：B。 3．（2021·陕西卷）分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是 A．醋 B．冰 C．土 D．银 【答案】B 【分析】氧化物是指物质中含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物； 【详解】醋的主要成分是乙酸，乙酸属于有机化合物；冰是固态的水，属于氧化物；土是由多种物质组成的混合物；银是金属单质； 故选择B。 4．（2020·陕西卷）认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是 A．空气 B．干冰 C．液氧 D．生铁 【答案】C 【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等物质构成的，属于混合物，不符合题意； B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，不符合题意； C、液氧是氧气的液体，属于单质，符合题意； D、生铁是铁合金，主要有铁、碳、硫和磷等，属于混合物，不符合题意。故选C。 考点02 自然界的水 5．（2024·陕西卷）下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的，故选项方案合理； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，刷油漆可以防止铁栏杆生锈，故选项方案合理； C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl,可用蒸发食盐水的方法，故选项方案合理； D、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤，故选项方案不合理。 故选D。 6．（2022·陕西卷）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理； B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理； C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理； D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理， 故选C。 7．（2020·陕西卷）日常生活中的下列做法不正确的是 A．将饮料瓶放入厨余垃圾桶 B．用肥皂水区分软水和硬水 C．使用煤炉时打开窗户保持空气流通 D．用活性炭除去冰箱中的异味 【答案】A 【详解】A、塑料瓶属于可回收垃圾，不能放入厨余垃圾桶，A错，符合题意。 B、软水加肥皂水，起泡多，浮渣少，硬水加肥皂水气泡少浮渣多，可用肥皂水区分软水和硬水，B正确。 C、氧气不足，煤燃烧生成有毒气体一氧化碳，故使用煤炉时打开窗户保持空气流通，C正确。 D、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，D正确。 故选：A。 考点03 溶液 8．（2024·陕西卷）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 (4)x的值等于 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】(1)36 (2)不饱和 (3)相等 (4)2.4g (5)25% 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 9．（2023·陕西卷）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 10．（2021·陕西卷）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 【答案】D 【详解】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意； B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意； C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意； D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。 故选D。 11．（2022·陕西卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 【答案】(1)37.0 (2)a C (3)4.6 105 【详解】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。 （2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a； A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确； B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。 故选C。 （3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 12．（2021·陕西卷）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。 【答案】187.6g 9：10或90：100 60℃ 13g 【详解】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为190g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10； (2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃； (3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体； 13．（2020·陕西卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。 （1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为 。 （3）室温时NaOH的溶解度是 。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。 【答案】饱和 220g 109g a 【详解】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。 （2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。 （3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。 （4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。 考点01 物质的分类 1．（2024·陕西咸阳·三模）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A．蓝色的氢氧化铜 B．白色的牛奶 C．淡黄色的硫 D．红色的葡萄酒 【答案】A 【详解】A、蓝色的氢氧化铜是由铜元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B、白色的牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故B错误； C、淡黄色的硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故C错误； D、红色的葡萄酒是由酒精、水等多种物质组成的，属于混合物，故D错误； 故选：A。 2．（2024·陕西西安·模拟预测）同类物质在性质上具有一定的相似性。下列物质中属于氧化物的是 A．冰 B．铁矿石 C．臭氧 D．氢氧化钾 【答案】A 【分析】氧化物的定义是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，因此区分氧化物要把握三个要点：①组成元素有且只有两种，②两种组成元素中有一种是氧元素，③在物质的分类上属于化合物。 【详解】A.冰是固态水的俗称，化学式为：H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意； B.铁矿石是由含铁化合物和杂质组成的混合物，不属于氧化物，故不符合题意； C.臭氧属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意； D.氢氧化钾是由钾元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故不符合题意； 故选A。 3．（2024·陕西汉中·二模）纯净物可以分为单质和化合物。以下物质不属于化合物的是 A．赤铁矿 B．冰 C．小苏打 D．熟石灰 【答案】A 【详解】A、由两种以上元素组成纯净物叫化合物。赤铁矿是混合物不是化合物。符合题意； B、冰是由氢、氧两种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意； C、小苏打是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意； D、熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意。 故选A。 4．（2024·陕西西安·模拟预测）实验室可用氯酸钾分解制取氧气，其中涉及的物质属于氧化物的是 A．KClO3 B．KCl C．MnO2 D．O2 【答案】C 【详解】A、氯酸钾中含有钾元素、氯元素和氧元素，氧化物中只含有两种元素，其中一种元素是氧元素，氯酸钾不是氧化物，不符合题意； B、氯化钾中不含有氧元素，不是氧化物，不符合题意； C、二氧化锰中含有锰元素和氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物，符合题意； D、氧气只含有氧元素，是单质，不符合题意。 故选：C。 5．（2024·陕西渭南·二模）对物质进行分类是认识物质世界的重要方法。下列物质在常温、常压下是固体单质的是 A．纯碱 B．干冰 C．石墨 D．氧气 【答案】C 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、纯碱（Na2CO3）在常温常压下是固体，但不是单质，A错误； B、干冰（CO2）在常温常压下易升华，且不是单质，B错误； C、石墨（C）在常温常压下是固体，且是单质，C正确； D、氧气（O2）是单质，但在常温常压下是气体，D错误。 故选：C。 6．（2024·陕西宝鸡·三模）碳元素是组成许多物质的基本元素，下列含碳物质中属于氧化物的是 A．石墨 B．乙醇 C．碳酸 D．一氧化碳 【答案】D 【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，不属于氧化物，故A错误； B、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误； C、碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、一氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确； 故选：D。 7．（2024·陕西西安·模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是 A．纯碱——碱 B．干冰——氧化物 C．水银——单质 D．氯化氢——纯净物 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，说法 错误，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物， 说法正确，不符合题意； C、水银是汞的俗称，汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； D、氯化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，说法正确，不符合题意。 故选A。 考点02 自然界的水 1．（2024·陕西咸阳·三模）化学服务生活、改变生活。下列说法正确的是 A．铅笔芯由金属铅制成，使用时要谨防铅中毒 B．食用“加铁酱油”有助于预防甲状腺肿大 C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．为提高生活水平，应大量开采使用化石燃料 【答案】C 【详解】A、铅笔芯主要由石墨和黏土制成，不含铅，使用铅笔时，不必担心铅中毒，错误； B、食用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血，而不是甲状腺肿大，错误； C、天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中通过煮沸可以降低水的硬度，正确； D、大量开采使用化石燃料会导致资源短缺和环境污染等问题，不符合可持续发展的理念，错误。 故选C。 2．（2024·陕西西安·模拟预测）利用所学的化学知识可以解决生活许多问题。下列方案能够解决相应问题的是 选项 生活中的问题 实验方案 A 降低自来水的硬度 加入肥皂水后振荡 B 除去烧水壶中的水垢 加入稀盐酸长时间浸泡 C 区分纯净水和白醋 取样，分别滴入酚酞溶液 D 检验种花花肥中是否有铵盐 取样，加入熟石灰研磨 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加入肥皂水后，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以鉴别软水和硬水，但是不能降低自来水的硬度，故A错误； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，但是加入稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，稀盐酸会与烧水壶反应，所以不能长时间浸泡，故B错误； C、纯净水显中性，白醋显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法区分，故C错误； D、铵态氮肥与熟石灰混合物研磨，会产生有刺激性气味的气体，可以加入熟石灰研磨检验种花花肥中是否有铵盐，故D正确； 故选：D。 3．（2024·陕西西安·模拟预测）化学源于生活又服务于生活。以下做法不合理的是 A．用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性 B．制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松 C．为预防甲状腺肿大，可在食盐中添加适量的碘酸钾 D．为了增强农作物的抗倒伏能力，可以向土壤中施加氮肥 【答案】D 【详解】A. 用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性，可除去异味和色素，此选项正确； B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠在加热时，可生成二氧化碳气体，也能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，所以制作面包时加入少量的小苏打，使面包变得蓬松，此选项正确； C. 缺碘元素，会导致甲状腺肿大。为预防甲状腺肿大，可在食盐中添加适量的碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，能补充碘元素，此选项正确； D. 为了增强农作物的抗倒伏能力，可以向土壤中施加钾肥，此选项错误。 故选D。 4．（2024·陕西西安·模拟预测）2023年7月“引汉济渭”这一重大工程已实现先期通水，汉江水开始成为关中地区自来水的水源之一。 (1)某自来水厂生产流程如下图。 生活中一般用 检验水的硬度。依据上图中自来水生成流程，下列说法正确的是 （填序号）。 A．活性炭有疏松多孔的结构，可以除去水中的色素和异味 B．自来水生产时常用Cl2、O3等进行消毒，消毒时主要发生了化学变化 C．该生产过程能有效降低水的硬度 (2)水壶中水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙等物质，我们可以用厨房中的 （填一种调味品的名称）除去水垢。 (3)在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述不正确的是_____（填序号）。 A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体3mL，则同时b端产生6mL气体 B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配置过程中溶液温度先升高后恢复 C．实验三中，热水的作用只是使白磷的温度达到着火点 D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 【答案】(1)肥皂水 AB (2)食醋 (3)AC 【详解】（1）生活中一般用肥皂水检验水的硬度，把适量肥皂水分别滴加到盛有样品的试管中，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。故填：肥皂水。 A.活性炭有疏松多孔的结构，可以除去水中的色素和异味，故A正确； B.自来水生产时常用Cl2、O3等进行消毒，消毒时有新物质生成，主要发生了化学变化，故B正确； C.该生产过程不能有效降低水的硬度，降低水的硬度可通过加热煮沸、蒸馏等，故C错误。 故填：AB。 （2）水壶中水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙等物质，可以用厨房中的食醋除去水垢，食醋中含有醋酸，能与水垢成分反应，生成可溶于水的物质。故填：食醋。 （3）A.实验一中，水是反应物，与电源负极相连试管内产生氢气，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，氢气与氧气体积比为2:1，若a端产生气体3mL，则同时b端产生1.5mL气体，故A错误； B.氢氧化钠固体溶于水放热，实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配置过程中溶液温度先升高后恢复，故B正确； C.实验三中，热水的作用是使白磷的温度达到着火点，同时使热水中白磷与氧气隔绝，故C错误；D.实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，故D正确。 故填：AC。 考点03 溶液 1．（2024·陕西咸阳·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，极大促进了世界制碱技术的发展。 (1)和NaCl溶解度曲线如图所示。 ①℃时，174g饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至℃，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A．所得溶液的质量： B．所得溶液中溶剂的质量： C．所得溶液的溶质质量分数： D．析出固体的质量： (2)溶液可用于清洗油污。化学小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。分别用不同温度、不同溶质质量分数的溶液进行实验，数据如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 经实验测定，清洗油污的效果是：⑥号>③号，③号>①号，则⑤号 (填“>”或“<”)①号。 在家中用苏打清洗油污时，为增强清洗效果，请提出一点合理建议： 。 【答案】(1)4:25 A (2) > 提高溶液温度或增加溶质质量分数 【详解】（1）①t1℃时，Na2CO3溶解度为16g，174gNa2CO3饱和溶液中，溶质的质量=，溶质与溶剂的质量比=24g：(174g-24g)=4：25； ②A、碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小。将t2℃时等质量的饱和溶液和饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出晶体大于氯化钠，所得溶液的质量应为Na2CO3<NaCl，说法错误，符合题意； B、t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量相等，因此溶剂质量相等，溶剂的质量在降温前后没有变化，说法正确，不符合题意； C、降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度都减小，但碳酸钠的溶解度减小得更明显，所以析出的晶体更多，剩余溶液中的溶质质量分数也更小，说法正确，不符合题意； D、碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小。将t2℃时等质量的饱和溶液和饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出晶体大于氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选A； （2）根据实验数据，清洗油污的效果是：⑥号>③号，③号>①号，可以得出随着溶质质量分数的增加和温度的升高，Na₂CO₃溶液的去油污效果增强；因此⑤号>①号。 在家中用苏打清洗油污时，为增强清洗效果，可以采取以下合理建议：提高溶液温度、增加溶质质量分数。 2．（2024·陕西西安·模拟预测）碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为 。 (2)20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A．氢氧化钾溶于水时放热 B．溶液甲一定是饱和溶液 C．溶液乙的烧杯底部有固体 (3)为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)： x的值是 ；室温时氢氧化钾的溶解度是 。 【答案】(1)11：10 (2)B (3)140 118 【详解】（1）20℃时，碳酸钾的溶解度为110g，则碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10； （2）A、20℃时，氢氧化钾的溶解度为103g，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解，说明氢氧化钾溶于水放热，温度升高，氢氧化钾的溶解度变大，则120g氢氧化钾完全溶解，故A说法正确； B、烧杯甲中的固体完全溶解，有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故B说法不正确； C、放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)，降低温度，氢氧化钾的溶解度减小，则溶液乙的烧杯底部会析出固体，故C说法正确； 故选：B； （3）根据图示，降温至30℃时，析出14g固体，30℃时，氢氧化钾的溶解度为 126g，则x=126g+14g=140g； 最终恢复至室温，析出22g固体，此时100g溶液中所溶解的溶质的质量为140g-22g=118g，故室温时氢氧化钾的溶解度为118g。 3．（2024·陕西汉中·二模）下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 (1)30℃时，将40.0g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g。 (2)20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，升温至90℃，得到溶液②，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发）。则属于不饱和溶液的是 三者溶质质量分数大小的关系是 （均填序号）。 (3)欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为 mL（水的密度为） 【答案】(1)136.3 (2)② ①=②>③ (3)840 【详解】（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，将40.0g氯化钠加入到100g水中，只能溶解36.3g氯化钠固体，充分溶解后得到溶液的质量为100g+36.3g=136.3g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，为此温度下的恰好饱和溶液； 90℃，氯化钠的溶解度为39.0g，升温至90℃，得到溶液②，氯化钠的溶解度增大，溶液组成不变，溶液②为90℃的不饱和溶液； 10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发），溶液③溶剂质量为100g，只能溶解35.8g氯化钠，会析出36g-35.8g=0.2g氯化钠固体，得到10℃氯化钠的饱和溶液； 则②属于不饱和溶液； 溶液①和溶液②的溶液组成不变，溶质质量分数相等，溶液③中析出晶体，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小；故三者溶质质量分数大小的关系是①=②＞③； （3）欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为。 4．（2024·陕西西安·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，表格中是两种物质的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g M 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 N 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)“M”表示的物质是 。 (2)20℃时，M表示的物质的溶液中，溶质与溶剂质量比为1:6，则该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)40℃时，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入wg两种物质，甲中固体未溶完，乙中固体完全溶解，则w的取值范围是________________（填序号）。 A．40≤w≤63.9 B．40<w≤63.9 C．40<w<63.9 (4)60℃时，取100gN表示的物质的不饱和溶液，平均分为两份，分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 分析可知，x为 g。 【答案】(1)KCl/氯化钾 (2)不饱和 (3)B (4)4 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，根据表格数据，则M表示的物质是氯化钾； （2）20℃时，M的溶解度为34.0g，即100g水中最多能溶解34.0gM，达到饱和状态，此温度下，饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为34.0g：100g=17：50，M表示的物质的溶液中，溶质与溶剂质量比为1:6＜17:50，则该溶液为不饱和溶液； （3）40℃时，M的溶解度为40.0g，N的溶解度为63.9g，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入wg两种物质，甲中固体未溶完，乙中固体完全溶解，则40＜w≤63.9；故选B； （4）60℃时，N的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110gN，则5g水中最多溶解5.5g，如果是饱和溶液恒温蒸发5g水，应该析出晶体5.5g，而实际析出1.1g固体，即饱和溶液恒温蒸发1g水，析出晶体1.1g，说明第二份恒温蒸发5g-1g=4g水，恰好饱和。 5．（2024·陕西渭南·二模）如图是NaNO3的溶解度曲线。某同学按照表格所示进行实验，请回答： 实验操作 实验结果 将70gNaNO3加入到100g水中，搅拌，恢复至40℃ 全部溶解，得溶液① 再加33gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 恰好饱和，得溶液② 再加21gNaNO3，搅拌，恢复到40℃ 得溶液③ 升温至80℃ 全部溶解，得溶液④ 操作X 得溶液⑤，恰好饱和且溶液质量不变 (1)a= g。 (2)上述溶液为不饱和溶液的是 (填序号)。 (3)操作X是 。 (4)40℃时，将100g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 gNaNO3固体。 【答案】(1)103 (2)①④ (3)降低温度 (4)1.5 【详解】（1）将70gNaNO3加入到100g水中，搅拌，恢复至40℃，全部溶解，得溶液①，再加33gNaNO3，搅拌，恢复到40℃，恰好饱和，得溶液②，说明该温度下，100g水中最多可溶解70g+33g=103g硝酸钠，即40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，故a=103g； （2）由以上分析可知，向溶液①中继续加入33g硝酸钠，能继续溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②恰好饱和，则溶液②为饱和溶液，向溶液②中继续加入21g硝酸钠，溶液②已经饱和，硝酸钠不能继续溶解，故溶液③是饱和溶液，升温至80℃，80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，即该温度下，100g水中最多可溶解149g硝酸钠，而此时加入溶质的质量为：70g+33g+21g=124g，则溶液④是不饱和溶液，溶液⑤恰好饱和，是饱和溶液，则上述溶液为不饱和溶液的是①④； （3）溶液④经过操作X，得到溶液⑤，溶液⑤恰好饱和且溶液质量不变，则是通过改变温度的方法，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增加，故操作X是降低温度； （4）40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加入硝酸钠固体的质量为x，则，x=1.5g。 6．（2024·陕西宝鸡·三模）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题； (1)曲线上M点的含义是 ； (2)时氯化铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； (3)时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施是 （填一种即可）； (4)氯化钾中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的操作是溶解，然后 ； (5)时分别将硝酸钾的饱和溶液、硝酸钾的饱和溶液、氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为,则之间的关系为 （用“>”“=”或“<”表示）。 【答案】(1)时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (2) (3)增加溶质或恒温蒸发溶剂 (4)蒸发结晶 (5) 【详解】（1）根据图示，t1℃ 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点M，故M点表示t1℃ 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； （2）t3℃ 时，氯化铵的溶解度为50g，则氯化铵的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100G=1：2； （3）t2℃ 时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液，可增加溶质或恒温蒸发溶剂； （4）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则氯化钾中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的操作是溶解，然后蒸发结晶； （5）t4℃ ，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，分别将 200g 硝酸钾的饱和溶液、 100g 硝酸钾的饱和溶液、 100g 氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为 m1、m2、m3 ，则 m1=m2＞m3。 7．（2024·陕西西安·模拟预测）20℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。 (1)D点对应的溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)20℃时，NaCl的溶解度为 g。 (3)A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (4)C点→D点恒温蒸发溶剂的质量为 g。 【答案】(1)饱和 (2)36 (3)A<B=C (4)5 【详解】（1）D点对应的溶液有溶质析出，D点对应的溶液属于饱和溶液； （2）B点析出晶体为1.8g，C点析出晶体为5.4g，说明蒸发30g-20g=10g水，析出晶体为5.4g-18g=3.6g ，100 g水对应析出晶体质量36g，该温度下NaCl的溶解度为36g； （3）B、C两点都为饱和溶液，则两点的溶质质量分数相等，A点为不饱和状态，相同温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故质量分数A<B=C； （4）C点→D点恒温蒸发析出晶体的质量=7.2g-5.4g=1.8g，1.8gNaCl形成饱和溶液需水的质量=。 8．（2024·陕西西安·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)10℃时，25g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (2)20℃时，将125g甲物质20%的溶液变为该温度下的饱和溶液，最少要加入甲物质 g。 (3)在溶质质量不变的前提下，将一定质量接近饱和的乙溶液变为它的饱和溶液，可采用的方法是 。 (4)将30℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，对所得溶液下列说法不正确的是______（填序号）。 A．溶质质量分数甲=乙 B．溶液质量甲<乙 C．溶质质量甲=乙 D．溶剂的质量甲>乙 【答案】(1)20% (2)15 (3)蒸发溶剂或降温 (4)CD 【详解】（1）10℃时，甲的溶解度为25g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解12.5g 的甲，25g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数=； （2）125g甲物质20%的溶液中，甲物质的质量=125g×20%=25g，水的质量=125g-25g=100g，20℃时，甲的溶解度为40g， 将125g甲物质20%的溶液变为该温度下的饱和溶液，最少要加入甲物质质量=40g-25g=15g； （3）根据溶解度曲线可知，乙的溶解度都随温度的降低而减小，在溶质质量不变的前提下，将一定质量接近饱和的乙溶液变为它的饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或降温； （4）A、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，将30℃，等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，都形成的是饱和溶液，且在10℃时溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶质质量分数：甲=乙，说法正确，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，将30℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，甲析出的晶体的质量大，溶液质量：甲<乙，说法正确，不符合题意； C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，等质量两饱和溶液，甲溶液中溶剂质量小于乙中溶剂质量，将30℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，溶剂质量不变，都形成的是饱和溶液，且在10℃时溶解度相同，溶质质量分数甲=乙，则溶质质量甲<乙，说法错误，符合题意； D、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，等质量两饱和溶液，甲溶液中溶剂质量小于乙中溶剂质量，将30℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，溶剂质量不变，溶剂的质量甲<乙，说法错误，符合题意。 故选CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$