衔接07 化学计算与物质的量-2024-2025学年新高一化学暑假衔接知识讲练精编培优讲义

衔接07 化学计算与物质的量 答案见末尾 【初三要点】 1. 有关化学式的计算： （1）求相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 （2）求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算，某元素的质量分数=。 （3）确定化学式的计算： ①根据化合物中各元素的质量比求化学式：将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。 ②根据化合物中某元素的质量分数求化学式：已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。 2. 有关化学方程式的计算： （1）有关化学方程式计算的步骤： ①假设未知量，用x、y等字母表示； ②正确完整地写出相应的化学方程式； ③根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面； ④把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面； ⑤列比例式、求解； ⑥写出答案。 （2）有关化学方程式计算的注意事项： ①认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确； ②带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量； ③要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。 （3）不纯物的计算：化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数。 3. 有关溶液的计算： 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：m(溶质)+m（溶剂）=m(溶液) （1） 溶质质量分数的公式：溶质质量分数= ①只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式； ②溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分； ③若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。 （2）稀释计算 ①加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变； ②加稀溶液：混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和。 （3）浓缩计算 ①蒸发：蒸发前后溶质质量不变； ②加入浓溶液：混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和。 【衔接练习】 1．（2024·辽宁·中考真题）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大 2．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 3．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 4．（2024·甘肃白银·中考真题）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 5．（2024·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是    A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为 6．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 7．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 8．（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 9．（2024·江苏苏州·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 10．（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 11．（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 12．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 13．（2023·湖南永州·中考真题）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。    （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。    A．0.2g B．1.2g C．2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。 14．（2024·江西·中考真题）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 15．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 （1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。 a．O2分子质量变小      b．O2分子间间隔减小       c．O2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）: ①仪器M的名称是 （填字母）。 a．长颈漏斗       b．锥形瓶       c．集气瓶 ②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。 （3）气焊的化学原理为，X的化学式为 。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。 a．动植物的呼吸       b．可燃物的燃烧        c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。 【高一预习】 1. 物质的量的单位——摩尔 化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量。 （1）物质的量：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。 ①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 ②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 ③描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如1molH2O 、2molFe3+、1.5molH等等。 （2）摩尔：摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。 （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为mol－1 。 温馨提示：摩尔是物质的量的单位。像长度、质量、时间分别具有米、千克、秒等单位一样，物质的量这个基本物理量也有它的单位──摩尔。摩尔这个单位是以0.012 kg 12C中所含的原子数目为标准的，而0.012 kg 12C中所含的原子数目约为6.02×1023，所以1 mo1任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。应该特别注意，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。（附：国际单位制） （4）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）。摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，区别在于相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1）。 2. 气体摩尔体积： （1） 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)。 ①n =V/Vm （n：物质的量V：气体体积 Vm：气体摩尔体积） ②气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。 ③在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。 ④气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。气体的体积在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关 （2）阿伏加德罗定律：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2 。 可以表示为V1/V2=N1/N2。 （3）阿伏加德罗定律推论： ①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比 ②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比 ③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2 ④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2 ⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1 3. 物质的量浓度： （1）物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，C= ，单位是mol/L(或mol·L-1)。 （2）一定物质的量浓度溶液的配制（配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液）： ①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。 ②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠 ③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。 ④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 ⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 ⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 ⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 （3）配制物质的量浓度溶液的误差分析： ①配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。 ②配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。 ③溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 (小)。 ④易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 (小)。 ⑤定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏 (大)。 （4）溶液物质的量浓度的求算：由溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V知道，解题关键是找到所求物质的物质的量和溶液的体积。解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。例如将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质物质的量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用下面的公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液） 【巩固练习】 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 2．（23-24高一下·浙江杭州·期中）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．（10-11高一上·江西九江·阶段练习）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 4．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1 5．（23-24高一下·陕西铜川·期中）对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．含碳原子个数为 B．体积一定为 C．含氧原子的物质的量为 D．含碳元素的质量为 6．（23-24高一下·辽宁朝阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O中含原子总数为3NA B．的溶液中，含有数目为NA C．24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 7．（23-24高一下·福建三明·期中）用溶液检验CO的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．每生成转移的电子数为 B．标准状况下，中的电子数为 C．等质量的和含有的质子数均为 D．中共用电子对数为 8．（23-24高一下·广东江门·期中）某离子反应中涉及六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．消耗还原剂，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．氧化性： 9．（23-24高一下·浙江杭州·期中）氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．固体中的离子数目为 B．的溶液中，数目为 C．标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为 D．与足量溶液反应生成转移电子数为 10．（23-24高一下·河北保定·期中）回答下列问题： （1）质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 。 （2）标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。 （3）1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。 （4）ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 （5）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。 （6）12.4g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 11．（23-24高一上·浙江宁波·期中）某次实验需用240mL1mol/L 的 H2SO4溶液。请回答下列问题: （1）计算: 需要 溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器有 (填“序号”)。 ①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 （3）配制过程中的正确操作顺序是: 。(填“字母”) b、d、_______、______、_______、________ a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的 18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约 50mL蒸馏水的烧杯。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1~2cm 处。 （4）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填“字母”)。 a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外      b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视容量瓶刻度线              d.稀释后的H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 e.用量筒量取 98%的硫酸时俯视   f.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 12．（23-24高一上·湖南邵阳·期中）某化学研究性学习小组欲配制含有、Cl-、K+、的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸，托盘天平。 请回答下列问题： （1）该植物培养液中，的物质的量浓度为 。 （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 。 （3）甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需称取m(KCl)= g；m[(NH4)2SO4]= g。 （4）请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。 （5）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 13．（23-24高一上·福建·期中）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示： （1）A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是 (填字母)，A装置中盛放浓盐酸的仪器是 。 （2）现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下)，理论上需要MnO2的质量为 反应中被氧化的HCl的物质的量为 ， （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 ，请写出C装置中反应的化学方程式 。 （4）D装置中可能观察到的现象是 ，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成 (填字母)。 a．饱和NaHCO3溶液    b．饱和NaCl溶液    c．NaOH溶液 （5）有同学提出利用装置a，选用KMnO4与浓盐酸反应也可制备Cl2，则反应的化学方程式为 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 14．（23-24高一上·安徽阜阳·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl的流程如下： 回答下列问题： （1）气体N是 ，气体M是 。 （2）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 （3）通过操作①得到Na HCO3固体和溶液A。 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）关于上述过程，下列说法正确的是 (填标号)。 a．CO2可循环使用                                  b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、、Cl－ d．操作①②③为过滤 （5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图所示。 ①该设计方案会造成误差，其原因可能为 (写一种即可)。 ②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果 (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 15．（23-24高一上·北京·期中）为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母) a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验： Ⅰ.取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 Ⅱ.实验2操作和现象如下： 编号 ① ② ③ ④ 操作             现象 溶液变红色，20s后褪色。 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii．溶液变红色，10min后褪色。 i．溶液变红色，10min后溶液褪色； ii．变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 下列说法不正确的是 。 A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 参考答案 【衔接练习】 1．C 【解析】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 3．B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 4．D 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【解析】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 5．D 【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 6．C 【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 7．D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 8．B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 9．C 【解析】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 10．A 【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 11．C 【解析】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确； B、30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确； C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误； D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确； 故选C。 12．（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 13．（1）玻璃棒 （2）B （3）加热 （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大 （5）86.8% （6）混合物 【解析】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒； （2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。 故选B； （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体； （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：； （6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。 14．（1）氢元素和氧元素 （2） （3）/ （4）密度比/密度 （5）各元素质量比 【解析】（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 （2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 （3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。 （4）由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。 （5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 15．（1）b （2）a B、C 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 （3）C2H2 （4）c 【解析】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b； （2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a； ②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C； ③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2； （4）a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意； b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意； c．植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意； 故选c； ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。 【巩固练习】 1．B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 2．D 【解析】A．该仪器为冷凝管，蒸馏时使用，A不符合题意； B．该仪器为分液漏斗，分液时使用，B不符合题意； C．该仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时使用，C不符合题意； D．该仪器为容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时使用，D符合题意； 故选D。 3．D 【解析】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 4．B 【解析】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。 5．C 【分析】的物质的量n=。 【解析】A．0.5molCO2含碳原子个数为0.5，故A错误； B．没有明确条件，不能计算0.5molCO2的体积，故B错误； C．0.5molCO2含氧原子的物质的量为，故C正确； D．0.5molCO2含碳元素的物质的量为0.5mol，碳元素的质量为6g，故D错误； 选C。 6．D 【解析】A．标准状况下，H2O为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误； B．只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，B项错误； C．，1molMg完全反应时，转移，C项错误； D．和均是由氧原子构成的，则混合物的最简式为O，故混合气体中含有氧原子的物质的量为，D项正确； 故选D。 7．A 【解析】A．，每生成转移的电子数为，A正确； B．标准状况下，为1mol，电子数为，B错误； C．等质量的和含有的质子数相等，但不一定为，C错误； D．物质的量为0.2mol，共用电子对数为，D错误； 故选A。 8．D 【分析】由图像可知，反应过程中ClO-的物质的量减少，ClO-为反应物，N2的物质的量增加，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，ClO-为氧化剂，N元素化合价由-3升高至0，为还原剂，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应的离子方程式为。 【解析】A．由以上分析可知，反应的氧化剂为ClO-，故A正确； B．为还原剂，N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol，转移3mol电子，故B正确； C. 氧化剂为ClO-，还原剂为，据反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C正确； D．氧化剂为ClO-，氧化产物为N2，据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧可知，氧化性ClO->N2，故D错误； 故答案选D。 9．D 【解析】A．1 mol NaOH固体中含有1mol Na+和1molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确； B．1 L 1mol/L的NaClO溶液中含有1molNaClO，数目为，故B正确； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，分子中均为单键，所以共价键数目为NA，故C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故答案选D。 10．（1）4:5 （2）32 （3）1.5 （4） （5）44g/mol （6）62g/mol 16 【解析】（1）质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是=；质量相同的SO2和SO3含氧原子个数比是=； （2）标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是=32； （3）1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数为1.204×1024×3，含有相同氢原子数CH4的物质的量为=1.5 mol； （4）ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为=； （5）摩尔质量与分子数目无关，CO2的摩尔质量是44g/mol； （6）0.2 mol Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol；R的相对原子质量为62-23×2=16。 11．（1）13.9 （2）②③ （3）fagc （4）cd 【分析】实验目的配制1mol/L 的 H2SO4溶液250ml，实验步骤为计算需要量取的浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌，冷却后转移至250ml的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线cm，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀。 【解析】（1）浓硫酸稀释过程溶质物质的量不变，根据公式计算，=13.9ml，故答案为：13.9； （2）根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要②托盘天平 、③烧瓶，故答案为②③； （3）根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是bd fagc，故答案为fagc； （4）根据公式，得，不当操作导致硫酸物质的量或不准确，造成配制的稀硫酸浓度偏大或偏小。 a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外，导致硫酸物质的量减小，造成配制的稀硫酸浓度偏小，a错误； b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致硫酸物质的量减小，造成配制的稀硫酸浓度偏小，b错误； c．定容时俯视容量瓶刻度线，导致偏小，造成配制的稀硫酸浓度偏大，c正确； d．稀释后的H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致偏小，造成配制的稀硫酸浓度偏大，d正确； e．用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致硫酸物质的量偏小，造成配制的稀硫酸浓度偏小，e错误； f．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，导致硫酸物质的量偏小，造成配制的稀硫酸浓度偏小，f错误； 答案选cd。 12．（1）0.8mol/L （2）500mL容量瓶 （3）14.9 26.4 （4）CBDFAE （5）AB 【解析】（1）含有、Cl-、K+、的植物培养液，要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L，据溶液中电荷守恒可知，c(Cl-)+2c()=c(K+)+c()，所以c()=0.4mol/L+2×0.4mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L； （2）配制植物培养液480mL时，还须用到的实验仪器有500mL容量瓶； （3）该培养液中c(Cl-)=c(K+)=0.4mol/L、c()=0.8mol/L，则需要的氯化钾的物质的量浓度为0.4mol/L，需要的氯化钾的质量为m(KCl)= 0.4mol/L ×0.5L×74.5g/mol=14.9g；要使c()=0.4mol/L、c()=0.8mol/L ，则需要的硫酸铵的物质的量浓度为0.4mol/L ，需要的硫酸铵的质量为m[(NH4)2SO4]= 0.4mol/L×0.5L×132g/mol=26.4g； （4）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶、贴标签，正确的操作步骤为CBDFAE； （5）A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确； B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确； C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误； D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误； 故答案为：AB。 13．（1）c 分液漏斗 （2）1.74 g 0.04 mol （3）Cl2、H2O(g)(或水蒸气) （4）石蕊溶液变红(或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色) c （5） 1：5 【分析】在装置A中用浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，在装置B中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中Cl2、H2O、C混合加热发生反应产生CO2、HCl，装置D的紫色石蕊试液遇HCl会变为红色，未反应的Cl2与H2O反应产生的HClO，HCl具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色溶液。 【解析】（1）在装置A中用浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，固体与液体混合加热制气体，应该选择装置c；A装置中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗； （2）n(Cl2)==0.02 mol，则根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中物质反应转化关系可知：需消耗0.02 mol MnO2，其质量是m(MnO2)=0.02 mol×87 g/mol=1.74 g； 在该反应中每有2 mol HCl被氧化，反应产生1 mol Cl2，现在反应产生了0.02 mol Cl2，反应中被氧化的HCl的物质的量是0.04 mol； （3）在装置A中制取的Cl2中含有Cl2及挥发的HCl和H2O(g)，由于从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在装置C中发生反应：； （4）在装置D中盛有紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇HCl会变为红色，未反应的Cl2与H2O反应产生的HClO又将红色物质氧化漂白为无色溶液，因此D装置中可能观察到的现象是石蕊溶液变红(或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色)； Cl2、HCl都可以跟碱反应产生可溶性物质，因此吸收多余的有毒气体可以使用NaOH溶液，故合理选项是c； （5）有同学提出利用装置a，选用KMnO4与浓盐酸反应在常温下也可反应制备Cl2，则反应的化学方程式为：； 在该反应中KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应的16个HCl中，有10个HCl为还原剂，被氧化变为Cl2，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5。 14．（1）NH3 CO2 （2） （3）0.84 蒸发浓缩 冷却结晶 （4）abc （5）盐酸挥发出氯化氢气体或CO2溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出 偏高 【分析】该实验目的是制备和，原理为侯氏制碱法，在饱和食盐水中先通入足量氨气，在通入足量，发生反应制得、，过滤将二者分离，再对固体充分加热制备，从溶液A中进一步提取。 【解析】（1）侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水中先通入足量氨气，在通入足量，发生反应制得溶液、固体，故气体N是；气体M是； （2）由以上分析，生成固体的总反应为； （3）该过程涉及的化学反应有、，通过增重计算参加反应的物质的量，再计算固体的量，设的物质的量为nmol，利用方程式计算，列比例式，解得n=0.005，根据与的化学计量系数关系，计算固体的物质的量为，质量为，故答案为0.84； 的溶解度，随温度的变化，溶解度几乎不变，而的溶解度，随温度的升高，溶解度明显增大，温度降低，溶解度减小，为使沉淀充分析出并分离，应先加热蒸发得到热的的饱和溶液，再降温，会有沉淀析出，过滤、洗涤、干燥，得晶体，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶； （4）a．对固体充分加热制备的同时生成，可循环使用，a正确； b．中含有氮元素，副产物可用作肥料，b正确； c．溶液A是发生反应，过滤得到的滤液，主要成分为及少量，加入，经过一系列操作分离出后得到溶液B，在低温下仍能溶解，且溶解度较大，故溶液B中仍含有Na+、、Cl－，c正确； d．操作①、③为过滤，操作②为加热，d错误； 答案选abc； （5）该实验目的为测定样品纯碱含量，实验原理为通过该反应生成气体，气体排出装置中的水，进入量筒中，通过量筒中水的体积测定气体体积，从而计算纯碱及样品中纯碱含量，实验关键是准确测量气体体积，气体体积受温度、压强及气体溶于水等因素影响，引起误差的原因有盐酸挥发出氯化氢气体或CO2溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出； 读取量筒中水的体积时俯视，读数偏大，由此会造成测定的气体体积偏大，使样品纯碱含量偏高； 故答案为：盐酸挥发出氯化氢气体或CO2溶于水或内外压强不等或导管中的水未完全排出；偏高。 15．（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）abc （3）1mol/L 排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰 D 【解析】（1）把一定量的水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑，故答案为2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑。 （2）a．从表中可以看出，c(NaOH)在1.0mol/L～10.0mol/L之间时，酚酞都能褪色，但NaOH溶液浓度越大褪色越快，故a正确； b．从对c(NaOH)与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，故b正确； c．从表中数据可以看出，当c(NaOH)＜1.0mol/L时，溶液颜色不变，当c(NaOH)＞1.0mol/L时对溶液颜色变化有明显影响，故c正确； 故答案选abc。 （3）Ⅰ．由关系式：Na2O2～2NaOH可求出1.56gNa2O2与水反应得到40mL溶液中，NaOH溶液的物质的量，，故答案为1mol/L； 过氧化钠具有强氧化性、漂白性，则实验过程中需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞的原因是：排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。 Ⅱ．A．由②中现象i可知溶液A中加入二氧化产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，即Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故B正确； C．由图②、③、④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故C正确； D．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误； 故答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$