1.2 反应热的计算（分层特训）-2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 【基础练】 1．下列关于反应热的说法正确的是 A．时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．所有化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量的变化一定是化学反应 2．（23-24高二下·安徽阜阳·期中）氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 已知： ①  ； ②  。 则的为 A． B． C． D． 3．（23-24高二上·广东湛江·期中）已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C．反应③表示燃烧热的热化学方程式 D． 4．（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知： ①   ②   则反应的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二下·上海·期中）研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知的燃烧热，则的反应热为 A． B． C． D． 6．（23-24高二下·四川广安·阶段练习）2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为： ； 。 由此判断下列说法不正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定 B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多 7．（23-24高二上·宁夏·期末）已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A． B． C． D． 8．（23-24高二上·甘肃白银·期末）科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【提升练】 1．（23-24高二上·安徽滁州·期中）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 2．（23-24高二上·山东聊城·期末）已知① ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 3．（23-24高二上·福建福州·期末）利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①   ②   则反应的为 A． B． C． D． 4．（23-24高二下·上海·期中）已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是 A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 5．（23-24高二下·北京·期中）是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。 下列说法错误的是 A．Li元素的第一电离能为 B．中氧氧键键能为 C．得电子变成需吸收能量 D．4Li（晶体）（晶体） 6．（23-24高一下·北京·期中）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、 B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 7．（23-24高二上·广东湛江·阶段练习）下列两组热化学方程式中，有关的关系正确的是 ①         ②      A．； B．； C．； D．； 8．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①   ② 则与反应生成和的热化学方程式为 A．   B．   C．   D．   9．（23-24高二上·吉林·阶段练习）盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 10．（23-24高二下·江西宜春·阶段练习）氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。 （1）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，则该分子的结构式为 。 （2）工业上用C和H2O制取H2。已知： ①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)   ΔH1   ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g)   ΔH2 则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)   ΔH = (用ΔH1、ΔH2表示)。 （3）NaBH4是一种重要的储氢载体。 ①B在元素周期表中的位置为 。 ②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为 ；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。 11．（23-24高二上·陕西西安·期末）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H O=O O—H 键能/(kJ·mol-1) 436 498 463.4 则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH= kJ·mol-1。 ②通过物质所含能量计算。 已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= 。 ③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。 ④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体 12．（23-24高二下·上海杨浦·期中）已知下列反应：i．   ii．   iii．   （1）CO的燃烧热 。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 【基础练】 1．下列关于反应热的说法正确的是 A．时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．所有化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量的变化一定是化学反应 【答案】C 【解析】A．时，表示该反应为放热反应，A错误； B．反应热等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，故反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，B错误； C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，C正确； D．化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，而形成化学键则会放出能量，故所有化学反应都伴随着能量的变化，但伴有能量的变化不一定是化学反应，如物质的三态变化有能量变化，但却是物理变化，D错误； 故答案为：C。 2．（23-24高二下·安徽阜阳·期中）氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 已知： ①  ； ②  。 则的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，由①②得：，答案选A。 3．（23-24高二上·广东湛江·期中）已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C．反应③表示燃烧热的热化学方程式 D． 【答案】D 【解析】A．1mol C参与反应②，放出热量394kJ，转移电子4mol，故放出197kJ热量时，转移2mol电子，故A错误； B．由热化学方程式①可知，1mol气态水分解需要吸收285.8kJ的热量，而不是液态水，故B错误； C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，故C错误； D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故D正确； 故选D。 4．（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知： ①   ②   则反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，由反应①+②×2得反应，故选C。 5．（23-24高二下·上海·期中）研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知的燃烧热，则的反应热为 A． B． C． D． 【答案】D 6．（23-24高二下·四川广安·阶段练习）2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为： ； 。 由此判断下列说法不正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定 B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′ D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律，该反应是吸热反应，因此红磷能量更低更稳定，故A正确； B．燃烧热的是1mol纯物质燃烧生成指定化合物时释放的热量，故B正确； C．已知白磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故C错误； D．根据A的解析可知红磷能量更低，因此白磷和氯气反应放出的热量更多，故D正确； 故选：C。 7．（23-24高二上·宁夏·期末）已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5； 故选A。 【点睛】 8．（23-24高二上·甘肃白银·期末）科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】C 【解析】A．水的分解为吸热反应，A错误； B．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：，，B错误； C．的燃烧热为101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C正确； D．没有指明水蒸气的物质的量，D错误； 故选C。 【提升练】 1．（23-24高二上·安徽滁州·期中）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 【答案】C 【解析】A．形成化学键放出热量，即，A项错误； B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误； C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误； 故选C。 2．（23-24高二上·山东聊城·期末）已知① ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。 【解析】① ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ③(a、b、c均>0) 根据盖斯定律，①×3-②+③得，C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-(3a-b+c)kJ•mol-1，故选：A。 3．（23-24高二上·福建福州·期末）利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①   ②   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题干信息可知，反应① ，反应② 可知，2①+②可得反应，根据盖斯定律可知，=，故答案为：A。 4．（23-24高二下·上海·期中）已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是 A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 【答案】D 【分析】已知 25℃、101kPa条件下： ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3，△H=-2834.9kJ•mol-1 ②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ•mol-1 根据盖斯定律计算得到：①-②得3O2(g)=2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1kJ•mol-1)=+284.2kJ•mol-1 ； 【解析】A．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A错误； B．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故B错误； C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故C错误； D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故D正确； 故选D。 5．（23-24高二下·北京·期中）是离子晶体，根据下面循环可判断离子键强弱。 下列说法错误的是 A．Li元素的第一电离能为 B．中氧氧键键能为 C．得电子变成需吸收能量 D．4Li（晶体）（晶体） 【答案】B 【解析】A．根据图中2Li(g)→2Li＋(g)得到Li原子的第一电离能为，A正确； B．中氧氧键键能为1mol分解为2mol所吸收的能量，即，B错误； C．根据图中→可知，得电子变成需吸收能量，C正确； D．根据图中为可知，4Li（晶体）（晶体） ，D正确； 故选B。 6．（23-24高一下·北京·期中）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、 B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 【答案】D 【分析】Mg(OH)Cl可以分解为MgO和HCl，因此b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，MgO与NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，即a为NH3。 【解析】A．由分析得，a为NH3、c为HCl，故A错误； B．d为MgO，故B错误； C．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故C错误； D．可以水解生成Mg(OH)Cl，因此通入水蒸气可减少的产生，故D正确； 故选D。 7．（23-24高二上·广东湛江·阶段练习）下列两组热化学方程式中，有关的关系正确的是 ①         ②      A．； B．； C．； D．； 【答案】D 【解析】根据盖斯定律，ΔH2＝ΔH1＋6ΔH3；因H2O(g)能量高于H2O(l)，故相同条件下C2H6和O2反应生成H2O(g)比生成H2O(l)放热少，两者ΔH均为负值，故ΔH1>ΔH2；Ba(OH)2与浓硫酸反应，浓硫酸溶于水放热，且生成BaSO4沉淀放热，故放热比Ba(OH)2与HNO3反应多，即ΔH4<ΔH5，故选D。 8．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①   ② 则与反应生成和的热化学方程式为 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】据盖斯定律，反应①-反应②得，则，则C正确，A、B错误；或反应①×2-反应②×2得，则，则D错误，故答案为：C。 9．（23-24高二上·吉林·阶段练习）盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 【答案】D 【解析】①H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 ②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 ③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 46 g酒精其物质的量为1mol，根据盖斯定律可知③-②+3①可得C2H5OH(l)+ 3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l ) ΔH4=ΔH3 -ΔH2+ 3ΔH1，综上所述故选D。 10．（23-24高二下·江西宜春·阶段练习）氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。 （1）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，则该分子的结构式为 。 （2）工业上用C和H2O制取H2。已知： ①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)   ΔH1   ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g)   ΔH2 则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)   ΔH = (用ΔH1、ΔH2表示)。 （3）NaBH4是一种重要的储氢载体。 ①B在元素周期表中的位置为 。 ②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为 ；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。 【答案】（1） （2）ΔH2-ΔH1 （3）第二周期第ⅢA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)  ΔH=-216kJ·mol-1 4NA 【解析】（1） H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，该物质为，该分子的结构式：； （2）根据盖斯定律：②-①得CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1； （3）①B原子序数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅢA族； ②NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=－216kJ·mol－1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA。 11．（23-24高二上·陕西西安·期末）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H O=O O—H 键能/(kJ·mol-1) 436 498 463.4 则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH= kJ·mol-1。 ②通过物质所含能量计算。 已知反应A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= 。 ③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。 ④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体 【答案】（1）C （2）-483.6 EC＋ED-(EA＋EB) Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1 B 【解析】（1）A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应放热，故不选A；     B．甲烷的燃烧是放热反应，故不选B；     C．CaCO3受热分解为氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，故选C；     D．锌与盐酸反应，反应放热，故不选D； 选C； （2）①焓变=反应物总键能-生成物总键能，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=436×2+498-463.4×4=-483.6kJ·mol-1。 ②焓变=生成物总能量-反应物总能量，A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= EC+ED-(EA+EB)。 ③Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1 Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1 根据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式为Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1。 ④A．若取50mL0.50mol·L-1盐酸，为使盐酸完全反应，氢氧化钠应该稍过量，故不选A；50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．若取50mL0.50mol·L-1盐酸，为使盐酸完全反应，氢氧化钠应该稍过量，故选B； C． NaOH固体溶解放热，故不选C； 选B。 12．（23-24高二下·上海杨浦·期中）已知下列反应：i．   ii．   iii．   （1）CO的燃烧热 。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式 。 【答案】（1） （2）   【解析】（1）在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，由反应ii．可知，2molCO完全燃烧生成二氧化碳放出566 kJ的热量，则1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热； （2）据盖斯定律，ii×+iii可得，所以一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式为。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$