精品解析：上海市吴淞中学2023-2024学年高一下学期期末检测化学试卷

吴淞中学2023学年第二学期 高一化学期末检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 说明：未标明“双选”的选择题，皆为单项选择题。 一、非金属元素及其化合物的科学利用。资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 1. 下列生产、生活活动中，不易产生的是 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 2. 下列说法正确的是 A. 的降水通常称为酸雨 B. 、、都是无色气体 C. 氮氧化物会造成光化学烟雾 D. 、、气体均为每日空气质量预报中的测量物质 3. 以下关于说法正确的是 A. 能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小 4. 工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了 A 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 5. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 钠碱法可用于废气中的回收利用，该方法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验，用12g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为_______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mol ，则反应后的吸收液中，所含溶质的化学式为_______。 （2）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价：_______。 7. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是： （1）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是_______。 （2）上述反应中的各物质属于共价化合物是_______；生成单质的电子式为_______。 （3）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。 （4）上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：_______。 二、常见金属及其化合物的性质与应用。金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。 8. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A. 熔点低 B. 密度小于水 C. 导电性好 D. 强还原性 9. 将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 10. NaH是一种生氢剂，它的电子式为___，1mol NaH与水充分反应能生成___mol 。 11. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 12. 某溶液中加入少量后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是 A. B. C. D. 13. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略的溶解和HCl的挥发),则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为和，且二者的物质的量之比为 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为 D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和，且二者的物质的量之比为 A. A B. B C. C D. D 14. 1.能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。(写化学式)验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_______。 A. 氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. NaOH溶液 15. 铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （1）根据题目要求，A装置最好选_______。(从上图①、②、③中选择) A．① B．② C．③ （2）B中发生反应的化学方程式为_______。 16. 氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （1）写出“②通入一定量空气”时发生反应的化学方程式_______。 （2）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 三、氧化还原反应和离子反能揭示化学反应的本质。 17. 中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰泪始干 B. 爆竹声中一岁除 C. 烈火焚烧若等闲 D. 雷雨发庄稼 18. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D. SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色 19. 下列物质属于强电解质的是 A. KOH B. C. 蔗糖 D. 20. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和稀盐酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 21. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 22. 向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是_______(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是_______；可能含有的离子是_______。 23. 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，其氧化性比、、，更强。制备高铁酸钾时首先要制备高铁酸钠，主要反应如下： （1）该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （2）简要说明作为水处理剂时所起的作用_______。 24. 与水反应的化学方程式如下：该反应消耗2mol 时，转移的电子数为_______个。若消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入后，产生的KOH质量为_____g。 四、化学反应的快慢和限度是我们认识化学反应的重要视角 25. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度 26. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 27. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 28. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. 物质A的转化率增大 D. 物质D的浓度减小 29. 对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （1）：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，的转化率_____(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （2）：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_______，HI的百分含量_______。 30. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 05 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A ， B. 用表示该反应速率， C. 用表示该反应速率，约为 D. 可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率的快慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴淞中学2023学年第二学期 高一化学期末检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 说明：未标明“双选”的选择题，皆为单项选择题。 一、非金属元素及其化合物的科学利用。资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 1. 下列生产、生活活动中，不易产生的是 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．炸药中含有硫，燃放鞭炮易产生，故不选A； B．火力发电需要燃煤，煤炭燃烧能生成，故不选B； C．火山爆发产生二氧化硫、硫化氢等气体，故不选C；， D．海水晒盐是物理变化，不产生二氧化硫，故选D； 选D。 2. 下列说法正确的是 A. 的降水通常称为酸雨 B. 、、都是无色气体 C. 氮氧化物会造成光化学烟雾 D. 、、气体均为每日空气质量预报中的测量物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．的降水通常称为酸雨，A错误； B．是红棕色气体，B错误； C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，C正确； D．二氧化碳是空气的成分之一，不列入空气质量预报中的测量物质，D错误； 故选C。 3. 以下关于说法正确的是 A. 能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，A错误； B．能使品红溶液褪色，体现了的漂白性，能使溶液褪色，体现了的还原性，B错误； C．SO2通入硝酸钡溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，所以将通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，C正确； D．足量缓慢通入溶液中，先发生反应：，H2S被消耗，酸性减弱pH变大，过量的再与水反应生成H2SO3，酸性增强pH变小，所以溶液pH先变大后变小，D正确； 故选CD。 4. 工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 【答案】AC 【解析】 【详解】A．SO2催化氧化为SO3时，催化剂在较高温度下才能表现出较强的催化能力，吸收SO3时，低温有利于SO3的吸收，所以将生成SO3放出的热量传递给SO2和O2的混合气，可充分利用热能，A正确； B．在吸收SO3时，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可防止形成酸雾，与本段工序无关，B不正确； C．将催化氧化产生的热量传递给SO2和O2的混合气，一方面可升高温度，另一方面可提高催化性能，有利于加速转化SO2，C正确； D．SO2催化氧化生成SO3反应为可逆反应，不可能获取纯净的SO3，D不正确； 故选AC。 5. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，不能用铜和稀硫酸制取二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，故B错误； C．二氧化硫通入石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，故C正确； D．二氧化硫和硫化氢反应生成S和水，证明二氧化硫的氧化性，故D错误； 选C。 6. 钠碱法可用于废气中的回收利用，该方法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验，用12g NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为_______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mol ，则反应后的吸收液中，所含溶质的化学式为_______。 （2）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价：_______。 【答案】（1） ①. 6.72 ②. NaOH、Na2SO3 （2）原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道 【解析】 【小问1详解】 当NaOH和SO2反应生成亚硫酸氢钠时吸收的二氧化硫最多，方程式为：NaOH+SO2=NaHSO3，因此NaOH，最多吸收0.3mol×22.4L/mol=6.72L二氧化硫；当只吸收0.1mol二氧化硫时，只发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，则溶质包括NaOH、Na2SO3。 【小问2详解】 消石灰为氢氧化钙，相比氢氧化钠更加便宜易得，而使用消石灰时生成的亚硫酸钙难溶，亚硫酸钠易溶，因此使用钙碱法时需要定期除垢。 7. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是： （1）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是_______。 （2）上述反应中的各物质属于共价化合物是_______；生成单质的电子式为_______。 （3）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。 （4）上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：_______。 【答案】（1）＞＞＞O （2） ①. H2O ②. （3） （4）土壤中硝酸盐被细菌与硫化物分解成N2，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸盐在细菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易盐碱化 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是：＞＞＞O； 【小问2详解】 共价化合物是只含有共价键的化合物，上述反应中的各物质属于共价化合物是H2O；氮气的电子式是； 【小问3详解】 S元素化合价从-2升高到+6，变化8，N元素化合价从+5降到0价，变化5，最小公倍数为40，所以硫化钾和硫酸钾的系数均为5，KNO3的系数为8，N2的系数为4，根据原子守恒可得：； 【小问4详解】 土壤中的硝酸盐被细菌与硫化物分解成N2，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸盐在细菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易盐碱化。 二、常见金属及其化合物的性质与应用。金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。 8. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A. 熔点低 B. 密度小于水 C. 导电性好 D. 强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A正确； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B正确； C．钠与水反应与导电性无直接关系，C错误； D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D正确； 故选C。 9. 将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 【答案】C 【解析】 【分析】将一小块金属钠分别放入下列溶液中，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于溶液是饱和氢氧化钠溶液，恢复至室温后溶液的浓度不变，A错误； B．将一小块金属钠投入稀CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误； C．将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色沉淀氢氧化镁，C正确； D．将一小块金属钠投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨气随氢气逸出，产生的气体有刺激性气味，D错误； 故选C。 10. NaH是一种生氢剂，它的电子式为___，1mol NaH与水充分反应能生成___mol 。 【答案】 ①. ②. 1 【解析】 【详解】NaH是离子化合物，它的电子式为 ；根据化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑知，1mol NaH与水充分反应能生成1mol 。 11. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 12. 某溶液中加入少量后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】过氧化钠具有强氧化性，与水反应后生成强碱性溶液。过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和氧气，氢氧根离子和铵根离子不能大量共存，而亚硫酸根离子被氧气或者过氧化钠氧化为，故浓度会有显著变化的是与， 故选BD。 13. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略的溶解和HCl的挥发),则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为和，且二者的物质的量之比为 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为 D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和，且二者的物质的量之比为 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABCD 【解析】 【分析】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。 【详解】A．Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，A正确； B．从图中看出加入盐酸1mol后产生了二氧化碳，说明Na2CO3是1mol，碳酸钠和盐酸生成1mol碳酸氢钠，后来盐酸又加了2mol才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的是2mol，则原溶液中是1mol，所以Ⅱ图对应溶液中的溶质为和，且二者的物质的量之比为，B正确； C．从图中看出，加了2mol盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是2mol，说明Ⅲ图对应溶液中的溶质为，C正确； D．从图中看出，滴入了2mol的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，1mol的盐酸和NaOH反应，另外1mol的盐酸和Na2CO3反应生成1mol NaHCO3，后由图中可看出，1mol NaHCO3又消耗了1mol的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为，D正确； 故选ABCD。 14. 1.能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。(写化学式)验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_______。 A. 氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. NaOH溶液 【答案】 ①. FeSO4、Fe2(SO4)3 ②. B 【解析】 【详解】中含有二价铁和三价铁，能和稀硫酸反应，生成的两种盐是FeSO4、Fe2(SO4)3。 Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于一定有Fe3+，则无论溶液中是否有Fe2+，加入KSCN溶液都会变为血红色，加入NaOH溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，故不能用NaOH溶液检验是否有Fe2+，验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是酸性高锰酸钾溶液，故选B。 15. 铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （1）根据题目要求，A装置最好选_______。(从上图①、②、③中选择) A．① B．② C．③ （2）B中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2）、 【解析】 【小问1详解】 A装置用于制取CO2，常用碳酸钙和盐酸，要求气流稳定，流速可控，则选择可以控制加酸的量的装置，因此最好选择装置①； 【小问2详解】 A装置中生成的二氧化碳中含有水蒸气，则与B中的过氧化钠反应的化学方程式为、。 16. 氧化沉淀法是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （1）写出“②通入一定量空气”时发生反应的化学方程式_______。 （2）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 【答案】（1） （2） ①. ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】工业绿矾用热水溶解，过滤除去不溶性物质，加入适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀和溶液，通入一定量空气，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，经过一系列操作得到，溶液N经过加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水得到。 【小问1详解】 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，通入空气发生：； 【小问2详解】 由图知，滤液中还含有钠离子和硫酸根，故副产品P是；由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 三、氧化还原反应和离子反能揭示化学反应的本质。 17. 中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰泪始干 B. 爆竹声中一岁除 C. 烈火焚烧若等闲 D. 雷雨发庄稼 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡炬成灰是蜡烛的燃烧，是氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹燃烧涉及到燃烧反应，是氧化还原反应，B不符合题意； C．烈火焚烧若等闲涉及到碳酸钙在高温下的分解，无元素化合价的升价，不是氧化还原反应，C符合题意； D．雷雨发庄稼过程，氮气反应生成了硝酸根离子，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 18. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D. SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误； B、铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误； C、硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，C正确； D、SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，D错误； 答案选C。 19. 下列物质属于强电解质的是 A KOH B. C. 蔗糖 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH是强碱，属于强电解质，A选； B．在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B不选； C．蔗糖是非电解质，C不选； D．是弱碱，属于弱电解质，D不选； 故选A。 20. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和稀盐酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液和稀盐酸混合反应生成硫化氢气体，离子方程式为：，A正确； B．明矾溶液与过量氨水混合生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，离子方程式为：，C错误； D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：，D正确； 故选AD。 21. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 22. 向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是_______(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是_______；可能含有的离子是_______。 【答案】 ①. Fe3+与Cl- ②. I- ③. Fe2+、Br- 【解析】 【详解】还原性：，则向含有、的溶液中通入氯气时，氯气先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。即此时的溶液中一定含有的离子是Fe3+与Cl-；一定不含的离子是I-；可能含有的离子是Fe2+、Br-。 23. 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，其氧化性比、、，更强。制备高铁酸钾时首先要制备高铁酸钠，主要反应如下： （1）该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （2）简要说明作为水处理剂时所起的作用_______。 【答案】（1） ①. ②. 和 （2）具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为，可以与水反应生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质 【解析】 【小问1详解】 Fe元素由+2价升高到+6价，一部分O元素由-1价升高到0价，还有一部分O元素由-1价降低到-2价，因此该反应中的氧化剂是，还原剂是和； 【小问2详解】 在水处理过程中，具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为，可以与水反应生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质。 24. 与水反应的化学方程式如下：该反应消耗2mol 时，转移的电子数为_______个。若消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准，则某次消毒净化1980L水时按照标准投入后，产生的KOH质量为_____g。 【答案】 ①. 6 ②. 5.6 【解析】 【详解】铁元素从+6价降低到+3价，消耗2mol时，转移的电子数为2mol=6 mol，即6个；消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准，消毒净化水，需要的质量为，n()==0.05mol，根据方程式可知n(KOH)=0.1mol，质量为0.1mol=5.6g。 四、化学反应的快慢和限度是我们认识化学反应的重要视角 25. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。 故选C。 【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。 26. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案：A。 27. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，①项错误； ②增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，②项错误； ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，③项错误； ④在恒压反应器中充入稀有气体，若气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，若反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，④项错误； 答案选D。 28. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. 物质A的转化率增大 D. 物质D的浓度减小 【答案】C 【解析】 【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，A的转化率增大。 【详解】A．根据分析知，新平衡向正反应方向移动，A错误； B．根据分析知，，B错误； C．根据分析知，物质A的转化率增大，C正确； D．容器体积缩小且平衡向正反应方向移动，D的浓度增大，D错误； 故选C。 29. 对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （1）：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，的转化率_____(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （2）：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_______，HI的百分含量_______。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （2） ①. 正反应 ②. 不变 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，再充入，平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡正反应方向移动；由于体积不变，充入后，容器内压强变大，平衡逆向移动削弱压强增大的影响，故达到平衡后，的转化率变小，的百分含量变大； 【小问2详解】 根据勒夏特列原理，再充入，平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡正反应方向移动；由于反应是化学计量数不变的反应，故压强改变不影响平衡移动，再充入，与之前平衡状态是等效平衡，达到平衡后，的分解率不变，的百分含量不变。 30. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A. ， B. 用表示该反应速率， C. 用表示该反应速率，约为 D. 可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率的快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则，，A正确； B．的浓度：实验3小于实验1，所以用表示该反应速率，，B正确； C．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验1)=≈2.6×l0-3mol•L-1•min-1，因为反应速率之比等于化学计量数之比，则用表示该反应速率为2.6×l0-3mol•L-1•min-1≈6.56×l0-3mol•L-1•min-1，C错误； D．收集相同体积CO2所消耗的时间越少，可知反应速率越快，可判断反应速率快慢，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $