专题19 有关化学方程式的计算-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（湖北专用）

专题19 有关化学方程式的计算（原卷版） 考点01 纯净物的化学方程式计算 考点02 含有杂质的化学方程式计算 考点03 溶液溶质质量分数的计算 考点01 纯净物的化学方程式计算 1．（2024•湖北中考）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。 （1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 　 　。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2024•湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 3．（2023•湖北襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2═2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 4．（2022•湖北襄阳）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程） 考点02 含有杂质的化学方程式计算 1．（2023•湖北天门）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．（2022•湖北恩施州）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）该软壳蛋形成的可能原因是 　 　。 3．（2022•湖北鄂州）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算： （1）该废旧黄铜中锌的质量为 　 　g。 （2）实验中生成氢气的质量。 4．（2022•湖北黄石）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝　 　g； （2）样品中NaOH的质量百分数。 5．（2022•湖北宜昌）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求：（1）生成氢气的总质量为 　 　g。 （2）合金中锌的质量分数。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 6．（2021•湖北仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 （1）沉淀的总质量是 　 。 （2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程） 考点03 溶液溶质质量分数的计算 1．（2023•湖北荆州）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答： （1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要 　 　。 （2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 2．（2023•湖北恩施州）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 　 　（填化学式）。 （2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。 3．（2023•湖北孝感）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气 　 　g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 4．（2023•湖北武汉）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应 　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 5．（2023•湖北宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量是 　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 6．（2023•湖北鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 　 　g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 7．（2022•湖北仙桃、潜江、天门、江汉石油）某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 8．（2022•湖北荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： （1）过氧化氢的相对分子质量为 　 　。 （2）产生氧气的质量（写出计算过程）。 （3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 　 　。 9．（2022•湖北十堰）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是 　 　g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 10．（2022•湖北荆门）将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。 （1）求上述混合物中氯酸钾的质量。 （2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。 （3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。 11．（2022•湖北武汉）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题19 有关化学方程式的计算（解析版） 考点01 纯净物的化学方程式计算 考点02 含有杂质的化学方程式计算 考点03 溶液溶质质量分数的计算 考点01 纯净物的化学方程式计算 1．（2024•湖北中考）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。 （1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 　 　。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71；（2）12t。 【解析】（1）TiCl4 中钛、氯元素的质量比为48：（35.5×4）＝24：71。 （2）设至少需要镁的质量是x。 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 48 48 x 12t x＝12t 答：至少需要镁的质量是12t。 2．（2024•湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 3．（2023•湖北襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2═2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 【答案】14g。 【解析】设可以固定氮气的质量是x。 N2+3H2═2NH3 28 34 x 17g x＝14g 答：可以固定氮气的质量是14g。 4．（2022•湖北襄阳）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程） 【答案】8g 【解析】设生成甲烷的质量为x。 CO2+4H2CH4+2H2O 44 16 22g x x＝8g 答：生成甲烷的质量为8g。 考点02 含有杂质的化学方程式计算 1．（2023•湖北天门）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】53.5%。 【解析】设混合肥料中氯化铵的质量为x。 NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O 53.5 17 x 3.4g 解得：x＝10.7g 该混合肥料中氯化铵的质量分数为：＝53.5%。 答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5%。 2．（2022•湖北恩施州）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）该软壳蛋形成的可能原因是 　 　。 【解析】（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.1g x＝2.5g 该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为×100%＝62.5%。 （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，该软壳蛋形成的可能原因是母鸡缺钙（合理即可）。 答：（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%； （2）母鸡缺钙（合理即可）。 3．（2022•湖北鄂州）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算： （1）该废旧黄铜中锌的质量为 　 　g。 （2）实验中生成氢气的质量。 【答案】（1）6.5g（或大于6.5，小于20）； （2）0.2g。 【解析】（1）固体减少的质量为20g﹣13.5g＝6.5g，若稀硫酸足量，则该废旧黄铜中锌的质量为6.5g；若金属有剩余，则锌的质量为大于6.5g，小于20g。 （2）设实验中生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x x＝0.2g。 答：实验中生成氢气的质量为0.2g。 4．（2022•湖北黄石）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝　 　g； （2）样品中NaOH的质量百分数。 【解析】（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g， 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g x＝64.7g 设参加反应的碳酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 y 2.2g y＝5.3g 样品中NaOH的质量百分数为＝57.6% 答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。 5．（2022•湖北宜昌）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求：（1）生成氢气的总质量为 　 　g。 （2）合金中锌的质量分数。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 【解析】（1）生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g﹣169.8g＝0.2g。 （2）设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 73 2 x y 0.2g x＝6.5g y＝7.3g 合金中锌的质量分数为×100%＝32.5%。 （3）由表格数据分析可知，第一次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为20g+50g﹣69.9g＝0.1g；第二次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+50g﹣119.8g＝0.1g；第三次加入的稀盐酸没有反应。 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。 答：（2）合金中锌的质量分数为32.5%； （3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 6．（2021•湖北仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 （1）沉淀的总质量是 　 。 （2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）5.8g。 （2）52.5% 【解析】（1）沉淀的总质量是：2.0g+2.0g+1.8g＝5.8g。 故填：5.8g。 （2）设氯化镁质量为x， MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl， 95 58 x 5.8g ＝， x＝9.5g， 混合固体中氯化钡的质量分数是：100%＝52.5%。 答：混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。 考点03 溶液溶质质量分数的计算 1．（2023•湖北荆州）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答： （1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要 　 　。 （2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 【答案】（1）验纯；（2）19.6% 【解析】（1）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，为防止发生爆炸，点燃氢气前一定要验纯。 （2）设反应的硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65　 98 13g x x＝19.6g 硫酸中溶质的质量分数：×100%＝19.6%。 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2．（2023•湖北恩施州）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 　 　（填化学式）。 （2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）NaCl；（2）7.3% 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，图中a点时溶液的pH＝7，说明此时恰好完全反应，则所得溶液中溶质为生成的氯化钠，化学式为：NaCl。 （2）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为50g，其中溶质质量为：50g×8%＝4g， 设该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为x。 HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 50gx 4g x＝7.3% 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 3．（2023•湖北孝感）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气 　 　g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）0.8；（2）5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34g+2g﹣35.2g＝0.8g。 （2）设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68              32 x             0.8g x＝1.7g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 4．（2023•湖北武汉）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应 　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）放出；（2）14.6% 【解析】（1）由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量； （2）恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0g×20.0%＝4.0g， 设盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40     36.5 4.0g 25.0gx x＝14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 5．（2023•湖北宜昌）小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量是 　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.3；（2）9.8% 【解析】（1）根据生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图可知，充分反应后生成氢气的质量是0.3g； （2）由图可知，产生0.2g氢气时，100g稀硫酸恰好完全反应； 设产生0.2g氢气，需要H2SO4的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g ＝ x＝9.8g 则稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为×100%＝9.8%。 答：稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为9.8%。 6．（2023•湖北鄂州）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 　 　g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.4g；（2）7.3% 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g﹣3.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g﹣2.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g﹣1.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g﹣0.6g＝0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质。4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g﹣0.6g＝3.4g。 （2）10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g x x＝0.73g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7．（2022•湖北仙桃、潜江、天门、江汉石油）某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】11.1%。 【解析】设20.0g废液中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 2.0g x＝2.22g 20.0g废液中氯化钙的质量分数为×100%＝11.1%。 答：20.0g废液中氯化钙的质量分数为11.1%。 8．（2022•湖北荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： （1）过氧化氢的相对分子质量为 　 　。 （2）产生氧气的质量（写出计算过程）。 （3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 　 　。 【答案】（1）34；（2）1.6g；（3）2.2% 【解析】（1）过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2＝34，故答案为：34； （2）设生成氧气的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 40g×8.5% x x＝1.6g （3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 答：（2）生成氧气的质量为1.6g；（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。 9．（2022•湖北十堰）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是 　 　g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4；（2）11.1% 【解析】（1）生成二氧化碳的质量是12.0g+94.4g﹣102.0g＝4.4g。 （2）设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 y x 4.4g x＝11.1g y＝10g 烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.1%。 答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 10．（2022•湖北荆门）将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。 （1）求上述混合物中氯酸钾的质量。 （2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。 （3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。 【答案】（1）24.5g；（2）25%；（3）无晶体析出 【解析】（1）设上述混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x＝24.5g （2）所得氯化钾的质量为34.6g﹣9.6g＝25g。 该溶液的溶质质量分数为×100%＝25%。 （3）将（2）的溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g﹣25g＝75g。 20℃时，氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液134g； 20℃时，75g水中最多能溶解氯化钾的质量为34g×＝25.5g，25.5g＞25g，则无晶体析出。 答：（1）上述混合物中氯酸钾的质量为24.5g； （2）该溶液的溶质质量分数为25%； （3）无晶体析出。 11．（2022•湖北武汉）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）＜；（2）7.7%。 【解析】（1）稀硫酸显酸性，pH小于7；故答案为：＜； （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由质量守恒定律可知，溶液增重的质量即为参加反应的氧化铜的质量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g 设生成硫酸铜的质量为x，则： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 160 4.0g x x＝8.0g 所得溶液中硫酸铜的质量分数为≈7.7% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$