第一章 物质及其变化（单元测试提升卷）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 单元测试提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A．一定为非金属氧化物 B．一定能与碱反应生成盐和水 C．一定能与水反应化合生成酸 D．一定能与碱性氧化物反应生成盐 2．（23-24高一上·上海·期末）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·上海·期末）下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．胶体粒子都带电荷，溶液中溶质微粒都不带电荷 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 4．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 5．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 陨铁 冰水 碳酸 C 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 D 液氯 碱石灰 6．（23-24高一下·重庆·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（23-24高一下·浙江·期末）某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 8．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．稀硫酸与铁粉反应： B．稀硫酸滴在铜片上： C．盐酸与反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 9．（23-24高一下·北京昌平·期末）以空气和钢铁酸洗废液(主要含有和)为原料合成，，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应Ⅰ中做还原剂 B．反应Ⅱ后体系pH降低 C．为反应的催化剂，可加快反应速率 D．生成的总反应可表示为 10．（23-24高一下·北京西城·期末）实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：i．为棕黑色，接近无色 ii．溶液的越小，溶液的越大 实验 序号 试剂a 实验现象 试剂a 溶液 I 溶液 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 II 硫酸酸化的 溶液 紫色变浅 III 硫酸酸化的 溶液 紫色褪去 IV 氨水 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多 V 溶液 无明显变化 下列说法不正确的是 A．由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化 B．由II、III可知，浓度减小，其还原性增强 C．V的目的是排除还原的干扰 D．由I、IV、V可知，与相比，更易还原 11．（23-24高一下·陕西安康·期末）硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A．中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是 C．氧化性： D．与能发生反应 12．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 13．（23-24高一上·重庆九龙坡·阶段练习）已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 14．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．肯定不存在SO B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C．CO、HCO都存在 D．是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（23-24高一下·上海·期中）下列物质①酒精、②Cu、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠 （1）属于非电解质的是 (写编号)，属于电解质的是 (写编号)，其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式 。 （2）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 (写编号)。 （3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化如图所示，ab段发生的离子方程式为 ，混合的与的物质的量之比为 。 16．（23-24高一上·上海宝山·期中）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物 （2）请举例一种和同一类别的物质 。 （3）①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 （5）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。 17．（23-24高一上·河南商丘·阶段练习）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。 （1）写出加入试剂或药品的名称：试剂1， ；试剂2 。 （2）滤渣1所含物质的化学式为 ；滤渣2所含物质的化学式为 ，滤液1中所含离子有 。 （3）操作1的名称 ；在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、 、滤纸等。 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 。 （5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。 （6）鉴别滤液2中金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ；现象依次是 ；写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。 （7）若取2mL滤液2加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及到颜色变化的化学方程式为 。 18．（23-24高一上·上海·期末）2022年3月22日，天宫课堂第二课开启，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 【查阅资料】 过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液 （1）探究醋酸钠溶液的性质 将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号)。 任务二、制备醋酸钠固体并进行实验 （2）醋酸在水中的电离方程式为： 。 （3）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式 。 （4）随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A．B．C． D． （5）根据资料和实验，王老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是___________。(不定项) A．实验在微重力的环境下进行 B．实验的温度低于水的凝固点 C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度 D．实验的压强低于一个大气压 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 单元测试提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列关于酸性氧化物的说法正确的是 A．一定为非金属氧化物 B．一定能与碱反应生成盐和水 C．一定能与水反应化合生成酸 D．一定能与碱性氧化物反应生成盐 【答案】B 【解析】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，B正确； C．有些酸性氧化物不与水反应，如，C错误； D．酸性氧化物不一定能与碱性氧化物反应生成盐，如不与反应，D错误； 故选B。 2．（23-24高一上·上海·期末）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是 A． B． C． D． 【答案】CD 【解析】如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。 3．（23-24高一上·上海·期末）下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．胶体粒子都带电荷，溶液中溶质微粒都不带电荷 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 【答案】B 【解析】A．胶体粒子带电荷，胶体不带电荷，故A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B正确； C．胶体粒子不一定带电荷，溶液中溶质不一定都不带电荷，如淀粉胶体粒子不带电荷、蔗糖溶液中蔗糖不带电荷，故C错误； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，出现氢氧化铁沉淀，故D错误； 选B。 4．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 陨铁 冰水 碳酸 C 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 D 液氯 碱石灰 【答案】D 【解析】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误； B．陨铁是从太空坠落于地球表面的含铁质较多的陨星是混合物，冰水是纯净物，B错误； C．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，C错误； D．液氯是纯净物，碱石灰是混合物，是酸，是碱，是盐，D正确； 故选D。 6．（23-24高一下·重庆·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、互不反应，可以大量共存，A正确； B．和均要与离子反应，B错误； C．与会发生氧化还原反应，与反应生成沉淀，C错误； D．与、均发生反应，D错误； 故选A。 7．（23-24高一下·浙江·期末）某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】D 【解析】A．水是极弱的电解质，但水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致灯泡不亮，故A正确； B．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确； C．图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，故C正确； D．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，电离出自由移动的离子不需要电流的作用，故D错误； 故选D。 8．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．稀硫酸与铁粉反应： B．稀硫酸滴在铜片上： C．盐酸与反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，其正确的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．稀硫酸和铜片不反应，B错误； C．不溶于水，保留化学式，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 9．（23-24高一下·北京昌平·期末）以空气和钢铁酸洗废液(主要含有和)为原料合成，，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应Ⅰ中做还原剂 B．反应Ⅱ后体系pH降低 C．为反应的催化剂，可加快反应速率 D．生成的总反应可表示为 【答案】B 【分析】由转化图可知反应为，可知反应为，其中为催化剂，前后保持不变，为中间产物， 制备的总反应方程式为：。 【解析】A．由转化图可知反应为，氧气得电子化合价降低为氧化剂，失电子化合价升高为还原剂，故A正确； B．反应反应为：，可知在消耗，浓度在降低，值在升高，故B错误； C．由转化图可知前后保持不变，为该反应催化剂，可加快反应速率，为中间产物， 故C正确； D．由转化图可知反应的反应物与生成物，生成的总反应可表示为，故D正确； 故选B。 10．（23-24高一下·北京西城·期末）实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：i．为棕黑色，接近无色 ii．溶液的越小，溶液的越大 实验 序号 试剂a 实验现象 试剂a 溶液 I 溶液 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 II 硫酸酸化的 溶液 紫色变浅 III 硫酸酸化的 溶液 紫色褪去 IV 氨水 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多 V 溶液 无明显变化 下列说法不正确的是 A．由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化 B．由II、III可知，浓度减小，其还原性增强 C．V的目的是排除还原的干扰 D．由I、IV、V可知，与相比，更易还原 【答案】B 【解析】A．由I、II可知，酸性越强，紫色褪色越明显，说明酸性越强，越有利于氧化，A正确； B．II实验使用的溶液为等pH的溶液，而III实验使用的溶液为等pH的溶液，铵根离子浓度不相同的同时，III实验中还有非单一变量氯离子的干扰，不能认为浓度减小，其还原性增强，应考虑氯离子的还原作用，B错误； C．对比实验IV和V，V选择等pH的强碱溶液，目的是排除还原的干扰，C正确； D．由I、IV、V可知，实验IV试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，说明与相比，更易还原，D正确。 故选B。 11．（23-24高一下·陕西安康·期末）硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A．中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是 C．氧化性： D．与能发生反应 【答案】C 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、Cl2、Cl2，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为Cl2、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：、；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞； 【解析】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确；     B． 据分析，反应①的还原产物是，B正确； C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确；     D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确； 答案选C。 12．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确； B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确； C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确； D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。 13．（23-24高一上·重庆九龙坡·阶段练习）已知：①；②。则下列判断正确的是 A．在反应②中只表现出还原性 B．氧化性强弱： C．只有氧化性，只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 14．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．肯定不存在SO B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C．CO、HCO都存在 D．是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定 【答案】D 【分析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含Cu2+； ①取取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液，则至少含HCO和CO中的一种，没有Ba2+； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量氯水引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由①一定含HCO或者CO，或者两者都有，则沉淀乙一定含碳酸钡和硫酸钡，则原溶液一定含SO； 溶液为电中性，则一定含Na+； 综上所述，一定没有Ba2+、Cu2+，一定有Na+、SO，至少含HCO和CO中的一种，不能确定是否含有Cl-，以此来解答。 【解析】A．由上述分析可知，一定含有SO，故A错误； B．溶液中肯定不存在不存在Ba2+、Cu2+，故B错误； C．溶液中肯定存在HCO和CO中一种或者都有，故C错误； D．根据电荷守恒，溶液中一定存Na+，故D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（23-24高一下·上海·期中）下列物质①酒精、②Cu、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠 （1）属于非电解质的是 (写编号)，属于电解质的是 (写编号)，其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式 。 （2）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 (写编号)。 （3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化如图所示，ab段发生的离子方程式为 ，混合的与的物质的量之比为 。 【答案】（1）①⑦⑨ ②③⑥⑧⑩ （2）⑩ （3） 1:4 【分析】①酒精为非电解质，不导电； ②Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是铜存在自由移动的电子，能导电； ③FeCl3不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； ④Ba(OH)2溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电； ⑥碳酸钠不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； ⑦蔗糖不导电，蔗糖水溶液或熔融状态均不导电，属于非电解质； ⑧冰醋酸本身不导电，但冰醋酸溶于水导电，属于电解质； ⑨氨气不导电，属于非电解质； ⑩NaCl不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； 【解析】（1）①由分析可知，属于非电解的是①⑦⑨，故答案为：①⑦⑨； ②由分析可知，属于电解质的是②③⑥⑧⑩，故答案为：②③⑥⑧⑩； ③碳酸钠水溶液呈碱性，电离方程式为：，故答案为：； （2）NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性且无毒，所以医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的溶液可能是氯化钠溶液，故答案为：⑩； （3）①氢氧化钡溶液和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通入CO2，先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠，继续通入CO2，碳酸钡生成碳酸氢钡，离子方程式为：，故答案为：； ②，消耗10ml CO2，生成碳酸钡沉淀同时生成氢氧化钠：，氢氧化钠和CO2反应：消耗CO2体积为10ml，剩下的CO2与反应生成碳酸钠反应：，消耗CO2体积为10ml，剩余CO2均与过量碳酸钠反应，消耗CO2体积为30ml，综上所述，氢氧化钡与碳酸钠物质的量之比为1:4，故答案为：1:4。 16．（23-24高一上·上海宝山·期中）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物 （2）请举例一种和同一类别的物质 。 （3）①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 （5）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。 【答案】（1）B （2）KMnO4 （3）还原 （4）杀菌消毒 （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 渗析 【解析】（1）高铁酸钾(K2FeO4)是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故答案为：B； （2）和K2FeO4同一类别都属于盐类的物质如：KMnO4，故答案为：KMnO4； （3）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原； （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒； （5）Fe(OH)3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。 17．（23-24高一上·河南商丘·阶段练习）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。 （1）写出加入试剂或药品的名称：试剂1， ；试剂2 。 （2）滤渣1所含物质的化学式为 ；滤渣2所含物质的化学式为 ，滤液1中所含离子有 。 （3）操作1的名称 ；在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、 、滤纸等。 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 。 （5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。 （6）鉴别滤液2中金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ；现象依次是 ；写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。 （7）若取2mL滤液2加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及到颜色变化的化学方程式为 。 【答案】（1）铁粉 稀硫酸 （2）Fe和Cu Cu Fe2+、 （3）过滤 烧杯、还有漏斗、玻璃棒 （4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （6）KSCN溶液、氯水、KSCN溶液 溶液无明显现象，加入氯水后再加KSCN溶液变红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （7）白色沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的泥沙，从该废水中回收绿矾和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作I为过滤，滤渣1为Cu和过量的Fe，试剂2为稀硫酸，操作2为过滤，则滤液1和2中含硫酸亚铁，滤渣2为Cu，滤液1和2中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O。 【解析】（1）由上述分析可知，试剂1为铁粉，试剂2为稀硫酸； （2）由上述分析可知，滤渣1所含物质的化学式为Fe和Cu，滤渣2所含物质的化学式为Cu，滤液1中所含离子有Fe2+和； （3）由上述分析可知，操作1为过滤，分离不溶性固体与液体，在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸， （4）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu； （5）试剂2为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （6）滤液2中金属阳离子为Fe2+，鉴别时，先加入KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+，再加入氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液后变红，证明加入氯水后有Fe3+生成，即原来有Fe2+；该过程中，氯水将Fe2+氧化为Fe3+的反应是氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （7）取2mL滤液2即FeSO4溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，会看到生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色；即生成氢氧化亚铁，并被氧气氧化为氧化铁，此过程涉及到颜色变化的反应是氢氧化亚铁被氧化为氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18．（23-24高一上·上海·期末）2022年3月22日，天宫课堂第二课开启，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 【查阅资料】 过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。 任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液 （1）探究醋酸钠溶液的性质 将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号)。 任务二、制备醋酸钠固体并进行实验 （2）醋酸在水中的电离方程式为： 。 （3）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式 。 （4）随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A．B．C． D． （5）根据资料和实验，王老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是___________。(不定项) A．实验在微重力的环境下进行 B．实验的温度低于水的凝固点 C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度 D．实验的压强低于一个大气压 【答案】（1）Na+、CH3COO- （2）CH3COOHCH3COO-+H+ （3）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （4）B （5）AC 【解析】（1）醋酸钠在水中电离成能自由移动的离子Na+、CH3COO-，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是Na+、CH3COO-。故答案为：Na+、CH3COO-； （2）醋酸是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+； （3）醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。故答案为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； （4）NaOH属于强电解质，在水中完全电离出Na+和OH-，开始导电的离子为Na+和OH-；随着醋酸溶液的滴入，发生反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；故答案为：B； （5）A．王老师“水球”变“冰球”的实验在微重力的环境下进行，溶液不需要容器盛装就能在空中形成溶液球，从而可以观察中不受地球重力影响的“水球”变“冰球”，故A选； B．实验过程中的“冰球”是醋酸钠晶体，不是水凝结成冰，与水的凝固点无关，故B不选； C．过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，当过饱和溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体，实验过程中使用的是醋酸钠的过饱和溶液，故醋酸钠的加入量大于其在该温度下的溶解度，故C选； D．实验过程与压强无关，故D不选； 故答案为：AC。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$