第一章 物质及其变化（单元测试基础卷）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 单元测试基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列不能看到丁达尔效应的是 A．当日光从窗隙射入暗室 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林 C．放映室灯光射到银幕上 D．光束通过葡萄糖溶液 2．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 3．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列物质属于纯净物的是 A．钢铁 B．石油 C．铝土矿 D．冰水混合物 4．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A．X、Z烧杯中分散质不相同 B．用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C．Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 5．（23-24高一下·吉林·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．使石蕊试剂变红的溶液：、、、 B．在透明溶液中：、、、 C．在的醋酸溶液中：、、、 D．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 6．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．向溶液中通入： C．将铁片加入到稀盐酸中： D．溶液与溶液反应： 7．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列物质属于非电解质的是 A．石墨 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖 8．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 9．（23-24高一下·浙江·期末）下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 10．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列物质转化中，加点元素被还原的是 A．CuO→Cu B．Na2O→NaOH C．HCl→Cl2 D．Fe→FeSO4 11．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列分类标准和分类结果不对应的是 选项 分类标准 分类结果 A 根据化学反应中有无氧气参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 B 根据化学反应中有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 C 根据混合物中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 12．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 13．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 14．（22-23高一下·湖南长沙·期末）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。 已知：①    ②相同温度下，在水中碘化银的溶解度比氯化银小下列说法正确的是 A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“氧化”后向所得溶液中可加入乙醇进行萃取 C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（23-24高一上·上海·期中）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。 （1）气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 。 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间 C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 （2）已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 （3）下列应用或事实与胶体的性质无关的是 。 A．用明矾净化饮用水 B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．用石膏或盐卤点制豆腐 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： （4）淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。 （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例： 。 16．完成下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋ ，(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是 ；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物 ，哪些是电解质 。 （3）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。 写出并配平该反应的离子方程式： 。 17．（23-24高一上·云南丽江·阶段练习）某小组在实验探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （1）上图中导电能力最弱的点为 。 （2）的电离方程式为 。 （3）A～B段发生反应的离子方程式是 。 （4）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同 （填序号）。 A．和    B．NaOH和        C．和 （5）与溶液以1∶1比例反应离子方程式： 。 18．（23-24高一上·江西上饶·阶段练习）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X 沉淀B 。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式： 、 。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。 （5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？ 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 单元测试基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列不能看到丁达尔效应的是 A．当日光从窗隙射入暗室 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林 C．放映室灯光射到银幕上 D．光束通过葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意； C．空气属于胶体，放映室灯光射到银幕上时，可以看到丁达尔效应，C不符合题意； D．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 2．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意； B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意； 故选D。 3．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列物质属于纯净物的是 A．钢铁 B．石油 C．铝土矿 D．冰水混合物 【答案】D 【解析】A．钢铁是铁的合金，除铁元素外，还有碳元素，是混合物，A错误； B．石油可以分馏得到汽油、柴油等，组成复杂，是混合物，B错误； C．铝土矿是最重要的含铝矿物，主要成分为Al(OH)3、软水铝石、硬水铝石，及针铁矿、赤铁矿、石英等，是混合物，C错误； D．冰水混合物是水的不同状态共存，是同种物质组成，属纯净物，D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·河南濮阳·开学考试）某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A．X、Z烧杯中分散质不相同 B．用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C．Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 【答案】C 【解析】A．X中分散质为FeCl3溶液，Z中分散质是氢氧化铁胶粒，分散质不相同，故A正确； B．Z中是胶体，用过滤的方法，不能将Z中红褐色透明液体分离提纯，故B正确； C．Z中是胶体，能产生丁达尔效应，故C错误； D．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，故D正确； 答案选C。 5．（23-24高一下·吉林·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．使石蕊试剂变红的溶液：、、、 B．在透明溶液中：、、、 C．在的醋酸溶液中：、、、 D．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化为，A不符合题意； B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合题意； C．在的醋酸溶液中与反应生成，C不符合题意； D．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，会与氢氧根反应生成氢氧化铝，D不符合题意； 故选B。 6．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．向溶液中通入： C．将铁片加入到稀盐酸中： D．溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】A.钠与水反应：，A错误； B. 向溶液中通入，弱酸制不出强酸，不会反应 ，B错误； C. 将铁片加入到稀盐酸中：，C错误； D. 溶液与溶液反应：，D正确； 故选D。 7．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列物质属于非电解质的是 A．石墨 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖 【答案】D 【解析】A．石墨属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠属于碱，属于电解质，B不符合题意； C．硫酸铵属于盐，属于电解质，C不符合题意； D．蔗糖是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质，D符合题意。 故选D。 8．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确； B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确； C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误； D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确； 故选C。 9．（23-24高一下·浙江·期末）下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【解析】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确； B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误； C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确； 故选B。 10．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列物质转化中，加点元素被还原的是 A．CuO→Cu B．Na2O→NaOH C．HCl→Cl2 D．Fe→FeSO4 【答案】A 【解析】A．Cu元素化合价由+2价降为0价，被还原，故A正确； B．Na元素化合价在反应前后化合价没有变化，故B错误； C．Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故C错误； D．Fe元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故D错误； 故选A。 11．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列分类标准和分类结果不对应的是 选项 分类标准 分类结果 A 根据化学反应中有无氧气参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 B 根据化学反应中有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 C 根据混合物中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，分类标准和分类结果不对应，A符合题意； B．离子反应是有离子参加或生成的反应，B不符合题意； C．根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C不符合题意； D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D不符合题意； 故选A。 12．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 13．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 14．（22-23高一下·湖南长沙·期末）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。 已知：①    ②相同温度下，在水中碘化银的溶解度比氯化银小下列说法正确的是 A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“氧化”后向所得溶液中可加入乙醇进行萃取 C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量 【答案】C 【分析】含I-海水，除氯后加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，再通入氯气将I-氧化成I2； 【解析】A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．乙醇和水互溶，不能萃取碘单质，应该使用四氯化钛等有机溶剂，B错误； C．加入Fe转化，发生反应F Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确； D．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（23-24高一上·上海·期中）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。 （1）气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 。 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间 C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 （2）已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 （3）下列应用或事实与胶体的性质无关的是 。 A．用明矾净化饮用水 B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．用石膏或盐卤点制豆腐 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： （4）淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。 （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例： 。 【答案】（1）C （2）B （3）B （4）未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色 （5）血液透析(饮用水净化，处理废水等) 【解析】（1）A．胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确； B．胶体分散质粒子直径介于1~100nm(即)之间，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，C错误； D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 故选C。 （2）土壤胶体粒子带负电，有利于植物对含氮阳离子的吸收，即含有的氮肥可以被吸附在土壤颗粒表面，而是阴离子不能被土壤胶粒吸附，所以在使用化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是KNO3，故选B。 （3）A．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用，和胶体的性质有关，A不符合题意； B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，和胶体无关，B符合题意； C．豆浆是胶体，遇石膏或盐卤等电解质会发生聚沉，能用于制豆腐，和胶体的性质有关，C不符合题意； D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，D不符合题意； 故选B。 （4）胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，则淀粉胶体未透过；要证明该结论，即证明半透膜外液体中不含有淀粉，因淀粉遇碘变蓝，则设计的证明实验为：取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色； （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，例如：血液透析(饮用水净化，处理废水等)。 16．完成下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋ ，(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是 ；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物 ，哪些是电解质 。 （3）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。 写出并配平该反应的离子方程式： 。 【答案】（1）还原性 （2）N2 S和KNO3 CO2 KNO3、K2S （3）3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O 【解析】（1）维生素C可以将Fe3+转变为Fe2+，Fe元素被还原，说明维生素C具有还原性； （2）根据原子守恒，生成产物还有N2；该反应中S元素化合价降低被还原，N元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，所以还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；方程式涉及的物质CO2是氧化物；KNO3和K2S是电解质； （3）根据a可知反应物为S单质，产物中有水，根据元素守恒可知OH-为反应物，而SO中S元素的化合价为+4价，S2-中S元素的化合价为-2价，S元素的化合价发生变化说明为氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律可知SO和S2-均为生成物，且根据电子守恒可知二者的系数比为1：2，再结合元素守恒可得该离子方程式为3S+6OH-=2S2-+ SO+3H2O。 17．（23-24高一上·云南丽江·阶段练习）某小组在实验探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （1）上图中导电能力最弱的点为 。 （2）的电离方程式为 。 （3）A～B段发生反应的离子方程式是 。 （4）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同 （填序号）。 A．和    B．NaOH和        C．和 （5）与溶液以1∶1比例反应离子方程式： 。 【答案】（1）B （2） （3） （4）B （5） 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【解析】（1）根据图示，导电能力最弱的点为B； （2）Ba(OH)2在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为； （3）A~B段Ba(OH)2和盐酸反应生成氯化钡和水，发生反应的离子方程式是； （4）溶液和稀盐酸反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水； 和除生成水还生成硫酸钡沉淀；NaOH和实质为氢离子和氢氧根离子生成水；氨水为弱碱，反应中不能拆；故选B； （5）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，与溶液以物质的量之比为1：1比例反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是。 18．（23-24高一上·江西上饶·阶段练习）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X 沉淀B 。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式： 、 。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。 （5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？ 。 【答案】（1）AgNO3 AgCl （2）过滤 （3） （4）Na2CO3 HNO3 （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量 【分析】NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，加入过量氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀A；溶液1为NaCl、NaNO3、BaCl2的混合液，加入过量的X即硝酸银溶液，生成氯化银沉淀B，溶液2为NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3的混合液，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钡、碳酸银沉淀(C)，溶液3为NaNO3、Na2CO3的混合液，从中提取硝酸钠晶体，若要得到纯净的硝酸钠，溶液3中需加入硝酸，生成硝酸钠。 【解析】（1）据分析，实验流程中试剂X的化学式AgNO3，沉淀B的化学式AgCl。 （2）把固液进行分开的操作是过滤；结合以上分析可知，上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤。 （3）据分析，上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：、。 （4）据分析，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质。硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，故为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3。 （5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可，方法为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量，故答案为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$