化学（新高考通用）01（范围：人教版2019必修第二册）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷01（新高考通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 B．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 C．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D．最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 2．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 3．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上制备粗硅： B．醋酸除水壶的水垢： C．向NaClO溶液中通入少量： D．实验室制备氨气： 4．下列关于和的说法正确的是 A．在一定条件下可相互转化 B．常温下都是无色气体 C．均可用排空气法收集 D．均可由和反应直接制备 5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。已知向反应Ⅰ得到的产物中加过量I2会得到两层溶液含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是 A．反应I的化学方程式为SO2+2H2+I2=H2SO4+2HI B．该流程将太阳能转化为化学能，加快了水分解制氢的速率 C．反应Ⅲ是分解反应，I2是还原产物 D．SO2和I2是反应2H2O=2H2+O2的催化剂 6．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比稳定 B．该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D．1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 7．汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A．③④ B．①② C．②④ D．①③ 8．下列实验方案有误的是 实验方案 目的 A． 实验室制备光亮的银镜 B． 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 实验方案 目的 C． 检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃 D． 实验室制备乙酸乙酯 9．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A．Pb作电池的正极 B．负极的电极反应为： C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 10．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟含有 D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 11．将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入 溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 12．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 13．某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法错误的是 A．放电时，b极为正极 B．放电时，经固体电解质由左向右迁移 C．放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D．放电时，a极的电极反应式为 14．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．物质X常选用NaOH B．第①步中，将溶液直接加热蒸干即可得到固体 C．操作1中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗 D．第②步中反应的离子方程式为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图： 请回答下列问题： （1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为 (填字母)，其名称为 。 （2）步骤②和⑦的操作名称为 。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为 。 （4）设计步骤④⑤⑥的目的是 。 （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是 (用化学方程式表示)。 （6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为 ；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是 (填一条)。 16．（12分）铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。 （1）铜片溶解的离子方程式为 。 【初步实验】 甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。 编号 通入气体及流速 现象 1-1 N2，VL/min 溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色 1-2 O2，VL/min 溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色 （2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是 。 【深入研究】 分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。 编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象 2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色 2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现 2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现 已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价 ②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应 ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。 其原理为： 第一步： 第二步：Cu+ 第三步： （3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为： 。 （4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。 ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________ 上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。 丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。 （5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加 (填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。 （6）解释实验1-1和1-2的现象差异 。 17．（14分）完成下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0～t1内反应速率v(C)= ，A的转化率为 ； ②写出反应的化学方程式： ，B最初的的物质的量为 ； （2）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：  。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1 B． C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再改变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为： 。 18．（16分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是 (填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子          b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质    d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有 个原子共面。 （3）由C生成D的化学方程式为 。 （4）写出有机物A的结构简式 ，下列不能与有机物A反应的是 。 a．酸性KMnO4溶液          b．NaOH溶液 c．银氨溶液                 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式： 。生成F的反应类型为 。 （6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C 乙酸乙酯 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷01（新高考通用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C A C D A A B C B A C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）（每空2分） （1）B 坩埚 （2）过滤 （3） （4）富集碘 （5） （6） 加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可） 16．（12分）（每空2分） （1） （2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同 （3） （4） （5）CuSO4 （6）实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失 17．（14分）（每空2分） （1）①0.004mol·L-1·s-1 60% ② 0.04 mol （2）BC （3）①B ② 18．（16分）（除标注外，每空2分） （1）cd （2）7 （3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （4）CH2OH(CHOH)4CHO b （5） 取代反应(酯化反应) （6）CH3CH2OH（1分） CH3COOH（1分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 新高二开学摸底考试卷01（新高考通用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 1 5 ． （ 16分 ） （1） ___________ ___________ （2） ___________ （3） _________________________________ （4） ___________ （5） _________________________________ （6） ___________ _______________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 12分 ） （1） ____________________________________________ （2） ____________________________________________ （3） ____________________________________________ （4） ____________________________________________ （5） ___________ （6） ____________________________________________ 17 ． （ 14分 ） （1） ① ___________ ___________ ② _________________________________ ___________ （2） ___________ （3） ① ___________ ② ____________________________________________ 18 ． （ 16分 ） （1） ___________ （2） ___________ （3） _________________________________ （4） ______________________ ______________________ （5） ______________________ ______________________ （6） ______________________ ______________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷01（新高考通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 B．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 C．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D．最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 【答案】A 【解析】A．阿司匹林是人工合成的药物，化学名称为乙酰水杨酸，A错误； B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠，B正确； C．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，C正确； D．最理想的“原子经济性反应”就是原子利用率达到百分之百，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，D正确； 故选A。 2．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故A错误； B．甲烷与氯气光照条件下发生的取代反应是连锁反应，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数小于NA，故B错误； C．22.4L（标准状况）Cl2的物质的量是1mol，与足量NaOH溶液充分反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有CH2的物质的量是1mol，含有的氢原子数为2NA，故D正确； 故选D。 3．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上制备粗硅： B．醋酸除水壶的水垢： C．向NaClO溶液中通入少量： D．实验室制备氨气： 【答案】C 【解析】A．工业制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅，生成粗硅和一氧化碳，正确的化学方程式为，A错误； B．醋酸除水壶的水垢：，B错误； C．向NaClO溶液中通入少量发生氧化还原反应：，C正确； D．实验室用氯化铵和熟石灰固固加热型装置制备氨气，没有离子方程式，其化学方程式为：，D错误； 故选C。 4．下列关于和的说法正确的是 A．在一定条件下可相互转化 B．常温下都是无色气体 C．均可用排空气法收集 D．均可由和反应直接制备 【答案】A 【解析】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确； B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误； C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误； D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误； 故选A。 5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。已知向反应Ⅰ得到的产物中加过量I2会得到两层溶液含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是 A．反应I的化学方程式为SO2+2H2+I2=H2SO4+2HI B．该流程将太阳能转化为化学能，加快了水分解制氢的速率 C．反应Ⅲ是分解反应，I2是还原产物 D．SO2和I2是反应2H2O=2H2+O2的催化剂 【答案】C 【分析】根据图中物质之间关系，反应I中，加入了水、二氧化硫和单质碘，结合转化图可知，产物为硫酸和HI，反应II中，硫酸生成二氧化硫和氧气，开始进行循环，反应Ⅲ中，反应I生成的HI分解生成氢气和单质碘，开展循环，据此展开分析。 【解析】A．反应I中反应物SO2、H2O 和I2，发生氧化还原反应，生成硫酸和氢碘酸， 化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+ 2HI，A正确； B．该过程以太阳能为热源，高效制氢，所以该流程将太阳能转化为化学能，B 正确； C．反应Ⅲ是2HI=H2+I2属于分解反应，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，C错误； D．SO2和I2循环利用，并未消耗，是反应2H2O=2H2+O2的催化剂，D正确； 答案选C。 6．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比稳定 B．该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D．1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 【答案】D 【解析】A．根据图示，的能量大于，所以比稳定，故A错误； B．根据图示，该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误； C．根据图示，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定在加热条件下才能进行，故C错误； D．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量，HCN(s)的能量小于1molHCN(g)，所以 1molHCN(s)转化转化为所吸收的能量要大于，故D正确； 选D。 7．汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A．③④ B．①② C．②④ D．①③ 【答案】A 【解析】①达到平衡时，V正应保持不变，则①不能说明到时刻达到平衡状态； ②CO和CO2的化学计量数之比为1：1，中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1:1，则②不选； ③逐渐减小，达到平衡时保持不变，则③能说明到时刻达到平衡状态； ④因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，④说明到时刻达到平衡状态； 故选A。 8．下列实验方案有误的是 实验方案 目的 A． 实验室制备光亮的银镜 B． 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 实验方案 目的 C． 检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃 D． 实验室制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．银镜反应需要水浴加热，A错误； B．根据钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，可以推出乙醇中羟基氢原子活泼性比水分子中氢原子的活泼性弱，B正确； C．如果溴的四氯化碳溶液褪色，则说明生成了不饱和烃，因此可检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃，C正确； D．实验室制备乙酸乙酯，为了防止倒吸，导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液下方，该装置可以制备乙酸乙酯，D正确； 故选A。 9．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A．Pb作电池的正极 B．负极的电极反应为： C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【分析】铅酸蓄电池中，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅做原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：，二氧化铅做正极，发生还原反应，电极反应式为：，充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连，电极反应式相反，据以上分析进行解答。 【解析】A．结合以上分析可知，Pb作电池的负极，发生氧化反应，故A错误； B．结合以上分析可知，负极的电极反应为：，故B正确； C．结合以上分析可知，PbO2作电池的正极，得电子发生还原反应，故C错误： D．结合以上分析可知，电池放电时，不断消耗硫酸，溶液的酸性减弱，故D错误； 故选B。 10．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟含有 D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【解析】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 11．将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是 A．铜的质量为 B．所用溶液的浓度为 C．参加反应的硝酸的物质的量为 D．相同条件下，混合气体中与的体积比为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为0.15mol，根据得失电子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物质的量为0.3mol，铜的质量为，故A正确； B．和的混合气体的物质的量为0.4mol，气体恰好完全被氢氧化钠吸收生成硝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所用溶液的浓度为，故B错误； C．根据A选项，溶解Cu的物质的量为0.3mol，则表现酸性的硝酸为0.6mol，生成气体0.4mol，表现氧化性的硝酸0.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为，故C正确； D．相同条件下，的物质的量为0.15mol，转移电子的物质的量为0.6mol，设混合气体中与的物质的量分别为amol、bmol，则，则a=0.1、b=0.3，所以体积比为，故D正确； 选B。 12．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 【答案】A 【解析】A．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有碳碳双键结构，A错误； B．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，B正确； C．该有机物结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，其中羧基，羟基能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，C正确； D．结构中含有1个羧基，因此1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2，D正确； 故选A。 13．某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法错误的是 A．放电时，b极为正极 B．放电时，经固体电解质由左向右迁移 C．放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D．放电时，a极的电极反应式为 【答案】C 【分析】转化成过程中锂离子增加，原电池中阳离子移向正极，说明为正极材料，则嵌锂硬碳为负极材料。 【解析】A．由以上分析可知，放电时，b极为正极，A正确； B．放电时，经固体电解质由左向右迁移至正极，B正确； C．放电时，电子由a极经负载流向b极，不经过电解质，C错误； D．放电时，a极为负极，失去电子，其电极反应式为，D正确； 故选C。 14．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．物质X常选用NaOH B．第①步中，将溶液直接加热蒸干即可得到固体 C．操作1中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗 D．第②步中反应的离子方程式为： 【答案】D 【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中加入氯水生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液； 【解析】A．由分析可知，X通常用石灰乳，NaOH成本太高，故A错误； B．溶液通过加热浓缩，冷却结晶得到固体，故B错误； C．操作1是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误； D．第②步中Br2用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图： 请回答下列问题： （1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为 (填字母)，其名称为 。 （2）步骤②和⑦的操作名称为 。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为 。 （4）设计步骤④⑤⑥的目的是 。 （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是 (用化学方程式表示)。 （6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为 ；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是 (填一条)。 【答案】（每空2分） （1）B 坩埚 （2）过滤 （3） （4）富集碘 （5） （6） 加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可） 【分析】海带灼烧后，海带灰浸泡，过滤除去滤渣，得到悬浊液，然后双氧水和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，涉及到的离子方程式是，得到的单质碘用四氯化碳萃取，加入氢氧化钠溶液单质碘发生歧化反应得到和，分离出水层，再加入硫酸发生归中反应：，最后过滤得到单质碘，据此解答 【解析】（1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为B，其名称为坩埚，答案：B、坩埚； （2）步骤②和⑦是将固体和液体分开，所以应采取的操作名称为过滤，答案：过滤； （3）步骤③向含碘离子的溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，发生反应的离子方程式为，答案：； （4）步骤④⑤⑥的过程中碘的浓度增大，目的是富集碘，答案：富集碘； （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是过氧化氢自身会分解，答案：； （6），依据化学计量数之比和电子数目间的关系，可知每生成，时转移的电子数目为，与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是加快反应速率，提高的产率，答案：、加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）。 16．（12分）铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。 （1）铜片溶解的离子方程式为 。 【初步实验】 甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。 编号 通入气体及流速 现象 1-1 N2，VL/min 溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色 1-2 O2，VL/min 溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色 （2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是 。 【深入研究】 分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。 编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象 2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色 2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现 2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现 已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价 ②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应 ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。 其原理为： 第一步： 第二步：Cu+ 第三步： （3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为： 。 （4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。 ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________ 上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。 丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。 （5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加 (填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。 （6）解释实验1-1和1-2的现象差异 。 【答案】（每空2分） （1） （2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同 （3） （4） （5）CuSO4 （6）实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失 【分析】本实验探究铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色的原因，采用控制变量法，通过对比实验，利用硝酸、蒸馏水、双氧水、尿素等设计不同介质条件下铜与之反应的现象进行分析，最后得出结论，溶液呈鲜草绿色与HNO2有关。 【解析】（1） 铜片与浓硝酸发生氧化还原反应，产物为二氧化氮，硝酸铜和水，离子方程式为，故答案为：； （2）由题意知，相同气体流速下，实验1-1、1-2中溶液变为蓝色所用时间不同，所以不仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，还有其他方面的原因，证明甲同学猜想不成立，故答案为：相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同； （3）已知总反应为，用总反应减去第一步反应，再减去第三步反应，可得到第二步反应，故答案为： （4）由已知信息①可知中C的化合价为+4，则N 的化合价为-3, 反应后产物为N2，则N的化合价升高了3价；由题意可知，HNO2参与反应生成氮气，HNO2中N的化合价降低3，结合原子守恒配平该反应的化学方程式为，故答案为： （5）向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液，溶液振荡后产生 HNO2，再加入 Cu2+溶液，若溶液变为鲜草绿色，则能证明反应混合液的鲜草绿色与HNO2有关，故需要加入CuSO4溶液，故答案为：CuSO4； （6）实验1-1和1-2的现象存在差异，原因是实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失，故答案为：实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失。 17．（14分）完成下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0～t1内反应速率v(C)= ，A的转化率为 ； ②写出反应的化学方程式： ，B最初的的物质的量为 ； （2）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：  。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1 B． C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再改变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为： 。 【答案】（每空2分） （1）①0.004mol·L-1·s-1 60% ② 0.04 mol （2）BC （3）①B ② 【解析】（1）①由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C) = =0.004mol·L-1·s-1，A的转化率为 ×100%=60%；故答案为：0.004mol·L-1·s-1；60%； ②A的浓度在减小，A则为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大，C则为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量系数之比为3∶2，由于在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后计量系数相同，所以B为生成物，且计量数为1，反应的化学方程式：，由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则容器体积为V=，B最初的的物质的量为=0.04 mol； （2）A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1时，未体现正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B. 因为，且，所以时，即同一物质正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C. 该反应的正反应是气体分子数减少的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D. 混合气体质量不变，容器体积固定，则混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； （3）①根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a极为负极，b极为正极，燃料电池中燃料在负极，故甲醇从A口加入，空气从B口通入； ②a电极为负极，甲醇在碱性条件下失去电子生成碳酸根，电极反应式为：。 18．（16分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是 (填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子          b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质    d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有 个原子共面。 （3）由C生成D的化学方程式为 。 （4）写出有机物A的结构简式 ，下列不能与有机物A反应的是 。 a．酸性KMnO4溶液          b．NaOH溶液 c．银氨溶液                 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式： 。生成F的反应类型为 。 （6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C 乙酸乙酯 【答案】（除标注外，每空2分） （1）cd （2）7 （3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （4）CH2OH(CHOH)4CHO b （5） 取代反应(酯化反应) （6）CH3CH2OH（1分） CH3COOH（1分） 【解析】烃C在标准状况下密度为1.25g/L，则烃C的摩尔质量为：，故烃C是乙烯，由得D是，由得E是乙二醇，由得F的结构简式为。据此答题。 （1）a．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，a错误； b．淀粉与纤维素的化学式为，大小不一，故两者不是同分异构体，b错误； c．淀粉属于糖类，与蛋白质、水等都属于营养物质，c正确； d．淀粉遇碘水变蓝色，若淀粉完全水解，加入碘水，不变蓝色，因此可以用碘水检验淀粉是否水解完全，d正确； 故选cd。 （2）CH2=CHCH3中最多有7个原子共面，如图所示（未标*的原子可以共面）：。 （3）根据分析知，由C生成D的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 （4）淀粉水解后生成的A是葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO。A中含有醛基，能被酸性溶液、银氨溶液、新制悬浊液氧化，与NaOH溶液不反应，故选b。 （5）根据分析知E是乙二醇，与B发生酯化反应生成环酯化合物F，则F的结构简式为：，该反应的类型为酯化反应或取代反应。 （6）烃C是乙烯，先转化成乙醇和乙酸，再由乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。根据流程提示，烃C与水在催化剂作用下发生加成反应生成，被酸性溶液氧化生成，与在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$