化学（湖北专用）（范围：人教版2019必修第一册+第二册）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷（湖北专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板 B．植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油 C．硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1 B．1L 0.2mol/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4 C．2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1 D．常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6 3．下列说法中不正确的是（    ） ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．④⑤ D．②③ 4．下列化学用语正确的是 A．氯酸钾的电离方程式： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 5．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是 A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关 B．可以用焦炭还原Al2O3制取金属铝 C．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属 D．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 6．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是 A．醋酸由液态转化为固态时放出热量 B．与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量 C．与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D．和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂 7．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是 A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减小 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 9．下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 收集NO2 验证酸性 测量体积 10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 11．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径： B．、、三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性： D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 12．下列叙述中，不正确的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 13．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 B．步骤②、③起到富集的作用 C．步骤③反应后的溶液酸性减弱 D．步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br 14．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为 B．1mol(NH4)2SO4分解时，反应中有2mol电子转移 C．白色沉淀为BaSO4 D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl 15．已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO 中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B．n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题： 步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥，即得晶体。 （1）仪器的名称为 。 （2）B装置的作用是 。 （3）装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为 ；第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式： 。 （4）D装置中溶液的作用是 ，写出其反应的离子方程式： 。 （5）已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质： 。 17．（14分）某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下： 已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量溶液反应能生成2mol ，F与B反应生成G。 Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。 （1）A的电子式为 ，C的官能团的名称为 。 （2）F的分子式为 。 （3）若G的分子式为，写出反应⑤的化学方程式 ，反应类型为 。 （4）某学生用新制的检验C的官能团，取1mol/L 溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40％的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。(选填序号) ①加入的C过多    ②加入的C太少    ③加入溶液的量过多    ④加入溶液的量不够 （5）H的同系物J的相对分子质量比H大14，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构简式为 (不考虑立体异构)。 18．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工艺流程如下图所示。 资料：i．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价 ii．高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu iii．NH3通入水中得到NH3•H2O，NH3•H2O在溶液中仍主要以分子形式存在 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是： 。 （2）CuFeS2中S的化合价是 ，焙烧过程中被还原的元素有 。 （3）操作a的名称是 。 （4）滤液A中通入过量氯气的目的是 。 （5）溶液B中通入氨气的离子方程式是 、 。 （6）工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂，处理过程中产生的H2S，其原理为： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。 Fe2+氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为 ； ②若反应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 。 19．（14分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。 （2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的CH4-O2燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为 (选填“正极”或“负极”)，通入b气体的电极反应式 (质子交换膜只允许通过)。 （3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①与可直接转化成乙酸的原子利用率为 。 ②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。 （4）碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 。 （5）与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的 是 (填序号) A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量 B．图示反应过程一定无生成 C．图示生成过程为放热过程 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（湖北专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A C C C D D D D C B C A C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） （1）分液漏斗（1分） （2）防止倒吸（2分） （3）亚硫酸的酸性比碳酸强（2分） （2分） （4）吸收未反应完的气体，防止污染环境（2分） (写出不扣分)（2分） （5）取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则已变质，反之，未变质（2分） 17．（14分） （1） （2分） 醛基（1分） （2）（2分） （3）+CH3CH2OH+H2O（2分） 酯化反应（取代反应）（1分） （4）③（2分） （5）（2分）、（2分） 18．（14分） （1）增大固体反应物接触面积，增大反应速率（2分） （2）-2（1分） Cu、O、Fe（2分） （3）过滤（1分） （4）将Fe2+全部氧化成Fe3+（2分） （5）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（2分） H++NH3·H2O=+H2O（1分） （6）30℃、pH=2.0（2分） 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)（1分） 19．（14分） （1）提供CH4分解所需的能量（2分） （2）负极（2分） （2分） （3）100%（2分） 250℃（2分） （4）(CH3)2C=CH2（2分） （5）AC（2分） ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 新高二开学摸底考试卷（湖北专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16． （ 13分 ） （1） ___________ （2） ___________ （3） _________________________________ _________________________________ （4） _________________________________ _________________________________ （5） __________________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 14分 ） （1） ___________ ___________ （2） ___________ （3） ____________________________________________ ______________________ （4） ___________ （5） _________________________________ 18． （ 14分 ） （1） ____________________________________________ （2） ___________ ___________ （3） ___________ （4） ____________________________________________ （5） _________________________________ _________________________________ （6） ______________________ _________________________________ 19． （ 14分 ） （1） _________________________________ （2） ___________ _________________________________ （3） ___________ ___________ （4） ______________________ （5） ___________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（湖北专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板 B．植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油 C．硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】A 【解析】A．氯化铁溶液具有氧化性，能氧化铜单质，所以可用于制作印刷电路板，发生的反应为，A正确；B．丙三醇俗称甘油，植物油含有酯基，能发生水解反应生成甘油，并不是因为植物油含有碳碳双键， B错误；C．硬铝是一种合金，具有强度高、密度小、耐腐蚀的性质，所以是制造飞机的理想材料，C错误；D．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不能被人体吸收，不会引起中毒，D错误；答案为A。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1 B．1L 0.2mol/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4 C．2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1 D．常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6 【答案】B 【解析】A．标准状况，2.24L即=0.1mol，分子数目为0.1，故A正确；B．1L 0.2mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强电解质电离出氢离子和硫酸根，硫酸的物质的量，氢离子数目为0.4，故B错误；C．2.3g Na与完全反应，即0.1mol钠完全反应，转移0.1电子，故C正确；D．3.0g 的物质的量，1mol乙烷含有6mol碳氢键，0.1mol含有的碳氢键数目为0.6，故D正确；答案选B。 3．下列说法中不正确的是（    ） ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．④⑤ D．②③ 【答案】A 【解析】①单糖不属于高分子化合物，也不能水解，油脂也不属于高分子化合物，故①错误；②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但油脂含有三个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，所以不是同系物，故②正确；③石油的分馏属于物理变化，故③错误；④蛋白质的变性是不可逆的，蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，故④错误；⑤塑料全部都是人工合成的高分子材料，但橡胶和纤维既有天然高分子又有人工合成高分子，故⑤错误；综上所述，①③④⑤错误，答案为A。 4．下列化学用语正确的是 A．氯酸钾的电离方程式： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 【答案】C 【解析】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式：KClO3=K++，A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正确；D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为：，D错误；故选C。 5．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是 A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关 B．可以用焦炭还原Al2O3制取金属铝 C．现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属 D．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 【答案】C 【解析】A．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，A错误；B．虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，B错误；C．现代工业上用电解熔融氯化物的方法冶炼活泼的金属Na、Mg单质，C正确；D．纯铁呈银白色，D错误；故选C。 6．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是 A．醋酸由液态转化为固态时放出热量 B．与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量 C．与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D．和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂 【答案】C 【解析】A．醋酸由液态转化为固态是放热过程，故A正确；B．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固，说明与盐酸的反应中吸热，热能转化为产物内部的能量，故B正确；C．由B可知，与盐酸的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．是离子化合物，铵根和碳酸氢根内有共价键，和盐酸反应生成CO2、H2O、NH4Cl，涉及离子键、共价键的断裂，故D正确；故选C。 7．如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是 A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减小 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 【答案】D 【解析】A．Zn比Cu活泼，Zn为原电池负极，Cu是正极，A项错误；B．铜片上发生的反应为：，铜片质量不变，B项错误；C．电流经导线从正极（铜电极）流向负极（锌电极），C项错误；D．溶液中的氢离子在正极（铜片）得到电子而被还原为H2，D项正确；答案选D。 8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 【答案】D 【解析】A. 反应前后气体质量是变量，所以混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选A；B. 随反应进行，Y的质量分数增大，若反应容器中Y的质量分数不变，一定达到平衡状态，故不选B；C. 反应前后气体系数和改变，压强是变量，体系压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C；D.浓度不变为平衡状态， c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1，不能确定浓度是否改变，反应不一定达到平衡状态，故选D。 9．下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 收集NO2 验证酸性 测量体积 【答案】D 【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．二氧化氮会和水反应，不能用排水发生收集，B错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；故选D。 10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 【答案】D 【解析】A．只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；B．比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确；故答案为：D。 11．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径： B．、、三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性： D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 【答案】C 【分析】、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，原子半径是短周期主族元素中最大的，为元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，为第二周期元素；、同主族，则为；的原子序数最大，可以知道为，由上述分析可以知道，为，为，为，为。 【解析】A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则离子半径：，A错误；B．、、三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，B错误；C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性，稳定性：，C正确；D．W的非金属性强于Z，元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于，D错误；答案选C。 12．下列叙述中，不正确的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】B 【解析】A．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增呈周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，A正确；B．在过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，在金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，B错误；C．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KC1、NaCl，C正确；D．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，D正确；故选B。 13．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 B．步骤②、③起到富集的作用 C．步骤③反应后的溶液酸性减弱 D．步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br 【答案】C 【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。 【解析】A．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；B．根据分析可知，步骤②、③起到富集的作用，B正确；C．步骤③的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，C错误；D．步骤④中的反应为Cl2+2HBr = Br2+2HCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为Cl2> Br2，单质氧化性越强则元素非金属越强，非金属性：Cl> Br，D正确；故选C。 14．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为 B．1mol(NH4)2SO4分解时，反应中有2mol电子转移 C．白色沉淀为BaSO4 D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl 【答案】A 【分析】反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O发生后，将生成的气体通入BaCl2溶液中，我们可认为生成的气体先跟水反应，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物质的量之比约为1：1：2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再与BaCl2发生反应，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3与BaCl2不反应； 【解析】A．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物质的量之比约为1：1，它们与BaCl2发生反应，生成BaSO4、BaSO3，则生成的沉淀中既有BaSO4又有BaSO3，且物质的量之比约为1：1，A正确；B．根据方程式分析，(NH4)2SO4中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0，每生成1个N2转移6个电子，4mol(NH4)2SO4生成1molN2转移6mol电子，则1mol(NH4)2SO4、转移1.5mol电子，B错误；C．根据分析，生成的白色沉淀既有BaSO4又有BaSO3，C错误；D．D．因为逸出的气体无色、无味，则从溶液中逸出的气体只有N2，NH3都留在溶液中，与SO2或H2SO3反应，最后留在溶液中的溶质只有较多的NH4HSO3和NH4Cl，D错误；故答案为：A。 15．已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B．n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 【答案】C 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【解析】A．根据分析可知，原溶液中一定存在、Cl-、、，可能存在Na+，A正确；B．据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，，当n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+，B正确；C．原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，C错误；D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol，D正确；答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题： 步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥，即得晶体。 （1）仪器的名称为 。 （2）B装置的作用是 。 （3）装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为 ；第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式： 。 （4）D装置中溶液的作用是 ，写出其反应的离子方程式： 。 （5）已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质： 。 【答案】（1）分液漏斗（1分） （2）防止倒吸（2分） （3）亚硫酸的酸性比碳酸强（2分） （2分） （4）吸收未反应完的气体，防止污染环境（2分） (写出不扣分)（2分） （5）取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则已变质，反之，未变质（2分） 【分析】装置A是制备二氧化硫气体，B为安全瓶起到防倒吸的作用，将二氧化硫通入装置C和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，之后结晶得到亚硫酸氢钠固体，加热亚硫酸氢钠即可得到产物，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，需要注意尾气处理，故最后用氢氧化钠处理一下尾气； 【解析】（1）仪器的名称为分液漏斗； （2）B为安全瓶起到防倒吸的作用； （3）二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸钠，故反应能够生成二氧化碳气体；转化成，反应中没有元素化合价改变，为分解反应，反应为：； （4）尾气二氧化硫有毒，D装置中溶液的作用是吸收未反应完的气体，防止污染环境；反应为二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，离子方程式：； （5）、Na2SO3会和盐酸反应生成二氧化硫气体，故检验样品中是否含应该首先加入过量稀盐酸酸化排除干扰，然后加入氯化钡，故方案是：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则存在；反之则没有。 17．（14分）某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下： 已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量溶液反应能生成2mol ，F与B反应生成G。 Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。 （1）A的电子式为 ，C的官能团的名称为 。 （2）F的分子式为 。 （3）若G的分子式为，写出反应⑤的化学方程式 ，反应类型为 。 （4）某学生用新制的检验C的官能团，取1mol/L 溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40％的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。(选填序号) ①加入的C过多    ②加入的C太少    ③加入溶液的量过多    ④加入溶液的量不够 （5）H的同系物J的相对分子质量比H大14，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构简式为 (不考虑立体异构)。 【答案】（1） （2分） 醛基（1分） （2）（2分） （3）+CH3CH2OH+H2O（2分） 酯化反应（取代反应）（1分） （4）③（2分） （5）（2分）、（2分） 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为，A和水在一定条件下发生加成反应生成B，则B为，B经过催化氧化生成C，C经过氧化生成D，则C为，D为，B和D在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成E，则E为，芳香族化合物F为C、H、O化合物，1mol F与足量溶液反应能生成2mol，则F中含有2个羧基，苯环上6个碳原子、2个羧基共2个碳原子、4个氧原子，166-(8×12+4×16)=6，所以该物质分子式为C8H6O4，其环上的一氯代物有一种，则2个羧基处于对位，则F的结构简式为，F与B反应生成G ，G的分子式为，则G的结构简式为，H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，则1molH的摩尔质量为，则H为乙二醇，结构简式为，H与足量D反应生成I，则I的结构简式为，据此解答。 【解析】（1）A为，其电子式为，C为，其官能团名称为醛基，故答案为：，醛基； （2）由分析可知F的结构简式为，其分子式为，故答案为：； （3）由分析可知G为，则B和F发生取代反应生成G，其化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O，酯化反应（取代反应）； （4）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下进行，配置新制氢氧化铜悬浊液时需要稍过量的碱，故该同学实验失败的原因可能是加入溶液的量过多，故答案为：③； （5）J的相对分子质量比H大14，且J是H的同系物，则J的分子式为，则J的结构简式有、，故答案为：、。 18．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工艺流程如下图所示。 资料：i．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价 ii．高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu iii．NH3通入水中得到NH3•H2O，NH3•H2O在溶液中仍主要以分子形式存在 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是： 。 （2）CuFeS2中S的化合价是 ，焙烧过程中被还原的元素有 。 （3）操作a的名称是 。 （4）滤液A中通入过量氯气的目的是 。 （5）溶液B中通入氨气的离子方程式是 、 。 （6）工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂，处理过程中产生的H2S，其原理为： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。 Fe2+氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为 ； ②若反应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 。 【答案】（1）增大固体反应物接触面积，增大反应速率（2分） （2）-2（1分） Cu、O、Fe（2分） （3）过滤（1分） （4）将Fe2+全部氧化成Fe3+（2分） （5）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（2分） H++NH3·H2O=+H2O（1分） （6）30℃、pH=2.0（2分） 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)（1分） 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵。 【解析】（1）将黄铜矿粉碎的目的是固体反应物增大表面积，加大反应速率，同时使之充分反应； （2）根据化合物中各元素化合价代数和为0，CuFeS2中S的化合价是-2价；高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素从0价降为-2价，Fe元素从+3价降为+2价，均被还原； （3）根据分析可知，操作a为过滤操作； （4）向滤液中通过量氯气，可将Fe2+全部氧化成Fe3+； （5）溶液B中通入氨气的离子方程式：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3、H++NH3·H2O=+H2O； （6）根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是温度为30℃，pH=2.0；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。 19．（14分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。 （2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的CH4-O2燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为 (选填“正极”或“负极”)，通入b气体的电极反应式 (质子交换膜只允许通过)。 （3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①与可直接转化成乙酸的原子利用率为 。 ②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。 （4）碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 。 （5）与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是 (填序号) A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量 B．图示反应过程一定无生成 C．图示生成过程为放热过程 【答案】（1）提供CH4分解所需的能量（2分） （2）负极（2分） （2分） （3）100%（2分） 250℃（2分） （4）(CH3)2C=CH2（2分） （5）AC（2分） 【解析】（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应，反应过程中需要提供能量，所以通入少量的氧气的目的是为反应提供能量； （2）根据原电池中氢离子的移动方向可判断b电极为正极，通入的气体为氧气，a电极为负极，通入的气体为甲烷，b电极为正极在酸性电解质中，所以电极反应式为：； （3）①与可直接转化成乙酸，化学方程式为，反应物分子全部转化为生成物，所以原子利用率为100%； ②如图所示，在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率，250℃左右催化剂的催化效率最高，而且乙酸的生成速率最快，所以该反应的最佳温度应控制在250℃； （4）(CH3)3C+中三个甲基是对称的，其中任何一个-CH3中去掉H+，即生成不饱和的烯烃(CH3)2C=CH2； （5）A．由图可知，Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量，A正确；B．由图所示，第二步过渡态为，可能存在两个甲基结合生成，B错误；C．图示生成CH3Cl过程，生成物能量低，反应物能量高，所以该过程为放热过程，C正确；故选AC。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$