第3章 第1节 电离平衡（讲义word）-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练测（人教版2019）

第一节　电离平衡 学习目标 核心素养 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 3．了解电离平衡常数的含义。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类别，确定电解质在溶液中的存在形式，解决实际问题。 2．变化观念与平衡思想：能从弱电解质的电离程度，建立平衡的思想，认识电离程度是可以调控的，并能初步学会用平衡移动的方法解决相关问题。 3．证据推理与模型认知：能从建立的电离平衡常数这一模型，解释一些反应的现象。 [对应学生用书第41页] 一、强电解质和弱电解质 1．实验探究 (1)观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。 (2)比较相同体积0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与等量镁的反应 酸 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L醋酸 pH大小 小 大 导电能力 强 弱 与镁条反 应的现象 剧烈反应，镁条表面产生大量气泡 反应缓慢，镁条表面产生少量气泡 2.强电解质和弱电解质 (1)分类依据 根据电解质在水中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)二者比较 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Mg(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 答案　A 二、弱电解质的电离平衡 1．电解质电离的表示方法——电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”。 例：HCl===H＋＋Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO (2)弱电解质部分电离，用“”。 例：CH3COOHCH3COO－＋H＋、 NH3·H2ONH＋OH－ 2．电离平衡的概念 在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 3．电离平衡的建立与特征 (1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。 (3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 4．外界因素对电离平衡的影响 外界因素 影响结果 浓度 同一弱电解质的溶液，浓度越小，电离程度越大 温度 升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大 原因：弱电解质的电离是吸热过程 2．(湖州三贤联盟高二联考)在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是(　　) A．c(HCO)＝c(CO) B．溶液中无H2CO3 C．c(HCO)恒定不变 D．溶液中H2CO3、HCO、CO共存 解析　溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c(HCO)＞c(CO)，不能判断是否达到电离平衡，A错误；碳酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有碳酸分子，B错误；c(HCO)恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，C正确；溶液中H2CO3、HCO、CO共存时不一定达到平衡状态，只有正、逆反应速率相等时才能达到平衡状态，D错误。 答案　C 三、电离平衡常数 1．概念 (1)在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。 (2)对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2．表达式 (1)一元弱酸的电离常数(Ka) 例如，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka＝。 (2)一元弱碱的电离常数(Kb) 例如，氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，则电离平衡常数表达式为Kb＝。 (3)多元弱酸的电离常数(Ka1、Ka2等) 例如，碳酸溶液中存在电离平衡：H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka1＝，Ka2＝。 3．影响因素 (1)电离常数首先由弱电解质的性质决定，不同弱电解质的电离常数不同。 (2)对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与温度有关。 (3)对于同一种多元弱酸或弱碱，第一步电离常数远大于第二步电离常数，通常只考虑第一步电离。 4．电离常数的计算 例如，25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中，达到电离平衡时，c(H＋)约为1×10－3 mol/L，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka≈1×10－5。 5．电离常数的应用 根据电离常数的大小，判断酸性相对强弱。例如，25 ℃时，CH3COOH、HClO的电离常数分别为1.7×10－5、3.0×10－8，则酸性：CH3COOH>HClO。 3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3 答案　A [对应学生用书第43页] 要点一　强弱电解质的判断 1．划分强弱电解质的标准是什么？ 提示：标准是看电解质在水溶液里是否全部电离。 2．难溶的盐属于强电解质还是弱电解质？ 提示：电解质的强弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如(CH3COO)2Pb在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？ 提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电 不同点 化学 键类型 离子键或极性键 一般为弱极性键 化合物 类型 离子化合物或某些共价化合物 某些共价化合物 电离 程度 完全电离 部分电离 实例 大多数盐及强酸、强碱：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物：H2CO3、HF、 H2SO3、H3PO4、HCN、 NH3·H2O、Fe(OH)2、 Cu(OH)2、H2O、Al(OH)3等 电离 过程 不可逆过程 可逆，有电离平衡 表示 方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 微粒存 在形式 水合离子 电解质分子、水合离子 在离子 方程式 中表示 形式 离子符号(溶于水的)或化学式(不溶于水的) 化学式(无论溶或不溶) 2.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较 比较项目 酸 溶液中 c(H＋) 溶液的 酸性 与足量活泼 金属反应产 生H2的量 与同一金属反 应的起始速率 一元强酸 大 强 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较 　　比较项目 酸　　 酸的 浓度 溶液的 酸性 与足量活泼 金属反应产 生H2的量 与同一金属反 应的起始速率 一元强酸 小 相同 少 相同 一元弱酸 大 多 [例1]　(齐齐哈尔八中高二月考)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．若两种溶液电离出的c(H＋)相同，两溶液的物质的量浓度盐酸大于醋酸 D．c(H＋)相同的两种酸，稀释10倍后，盐酸的酸性大于醋酸的酸性 解析　氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H＋)不相同，A错误；醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，B正确；盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，若两种溶液电离出的c(H＋)相同，两溶液的物质的量浓度醋酸大于盐酸，C错误；c(H＋)相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释醋酸过程中，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸，稀释后醋酸的酸性大于盐酸的，D错误。 答案　B 1．(河南豫南名校高二期中联考)下列事实中，能说明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．CH3COOH是共价化合物 B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗 C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 解析　强、弱电解质的根本区别是电离程度，在水中只有部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明醋酸在水中部分电离就能证明醋酸是弱电解质。CH3COOH是共价化合物，不能说明CH3COOH溶于水时只有部分电离，不能证明CH3COOH是弱电解质，故A错误；用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗，说明该CH3COOH溶液中离子浓度较低，但未说明所用溶液的浓度，不能说明CH3COOH溶于水时只有部分电离，不能证明CH3COOH是弱电解质，故B错误；根据较强酸制较弱酸原理，向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，只能说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，由于c(CH3COO－)增大，平衡逆移，说明醋酸溶于水时只有部分电离，属于弱电解质，故D正确。 答案　D 要点二　弱电解质的电离平衡 1．冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？ 提示：在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H＋)＝0。在加水稀释之后，醋酸的电离开始随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO－和H＋的方向移动。在此过程中V(溶液)和n(H＋)都逐渐增大。c(H＋)从0开始增加。随着水的加入，虽然促进CH3COOH的电离，但由于V(溶液)的增加，c(H＋)呈减小趋势。如图所示。 2．向一定浓度的氨水中加入少量的酚酞溶液，溶液呈红色，结合平衡原理，思考下列问题： (1)若加热，有何变化？(不考虑NH3·H2O挥发) (2)若加入NH4Cl固体，有何变化？ (3)若通入少量HCl气体，有何变化？ 提示：(1)红色变深。　(2)红色变浅。　(3)红色变浅。 1．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。例如：H2SO4===2H＋＋SO、Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸采用分步电离，不可合并书写(以第一步为主)。例如，H2SO3分两步电离：H2SO3HSO＋H＋、HSOSO＋H＋。 ②多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。例如，Fe(OH)3的电离方程式为：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 [注意]　两种酸式盐的电离方程式(在水中) (1)强酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子(或NH)、H＋和酸根离子，例如：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式盐：第一步完全电离出金属阳离子(或NH)和弱酸的酸式酸根离子，第二步弱酸的酸式酸根离子部分电离。例如：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的特征 (2)影响电离平衡的因素 影响 因素 原因分析 电离平衡 移动方向 电离程度 变化 温度 电离是吸热的 升高温度，正向移动 变大 改变弱 电解质 浓度 加水稀释 正向移动 变大 增大弱电解 质的浓度 正向移动 变小 同离子 效应 增大了生成的离子的浓度 逆向移动 变小 化学 反应 减小了生成的离子的浓度 正向移动 变大 (3)实例：以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例 条件改变 平衡 移动 电离 程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水 正向 增大 增大 减小 减弱 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加醋酸铵(s) 逆向 减小 减小 减小 增强 加盐酸 逆向 减小 增大 增大 增强 加NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 增强 [例2]　(深圳观澜中学高二期中)某温度下，0.1 mol/L氨水中存在下列平衡过程：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．向该氨水中加水，溶液的碱性减弱，NH3·H2O的电离程度也减小 B．向该氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，溶液酸性增强 C．NH3·H2O的分解和电离都是吸热过程，升高温度，两平衡均向右移动 D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，所有平衡均逆向移动，溶液中c(NH)减少 解析　向氨水中加水，溶液被稀释，溶液的碱性减小，但是NH3·H2O的电离程度增大，A错误；向氨水中滴加过量硫酸，氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，溶液酸性增强，B正确；NH3·H2O的分解和电离都是吸热过程，故升高温度，电离平衡向右移动，分解反应平衡向左移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，平衡均逆向移动，但是溶液中c(NH)增大，D错误。 答案　B [易错警示]　电离平衡移动方向与结果中的“不一定” (1)电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，其电离程度减小。 (2)电离平衡正向移动，电离产生离子的浓度不一定增大。例如，醋酸溶液中加入NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，电离平衡正向移动，电离产生H＋离子的浓度反而减小。 (3)电离平衡正向移动，溶液导电能力不一定增强。例如，加水稀释，电离平衡正向移动，由于离子浓度减小，溶液导电能力减小。 2．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 解析　CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。 答案　A 要点三　电离平衡常数 1．将一元弱酸HB的稀溶液加水稀释，能使HB的电离平衡右移，电离平衡常数增大，这种说法正确吗？并说明理由。 提示：不正确。加水稀释能使HB的电离平衡右移，但电离平衡常数只受温度影响，温度升高Ka(HB)增大，加水稀释时温度不变，Ka(HB)不变。 2．已知在25 ℃时，次氯酸的电离平衡常数为Ka＝2.95×10－8，碳酸的电离平衡常数为K1＝4.30×10－7、K2＝5.61×10－11，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？(供选择的物质有：NaOH固体、CaCO3固体、H2O) 提示：按照题目的要求要使平衡正向移动，但是不能消耗HClO，CaCO3能消耗HCl，但是不会消耗HClO，由电离平衡常数知酸性：H2CO3>HClO>HCO，由“强酸制弱酸”确定选CaCO3固体。 1．利用“三段式法”计算电离平衡常数 一定温度下，以a mol/L醋酸溶液为例，假设达到电离平衡时，c(H＋)为b mol/L，则有 CH3COOHH＋＋CH3COO－ 起始浓度/(mol/L)　　　a　　　　　0　　　0 变化浓度/(mol/L)　　 b b b 平衡浓度/(mol/L)　 a－b b b 则该温度下，醋酸的电离常数为 Ka＝＝。 若a、b相差100倍以上，进行近似处理：c(CH3COOH)＝(a－b) mol/L≈a mol/L。 2．电离平衡常数的应用 (1)利用电离常数判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。相同温度下，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，则弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)越强。例如，Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，则酸性：CH3COOH>HClO。 (2)利用电离常数计算溶液中某些离子的浓度大小。 (3)在温度不变时，可利用电离常数判断某溶液中弱电解质的电离平衡移动方向。 [温馨提示] 计算弱电解质(HX)的电离平衡常数时，要注意 (1)若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。 (2)一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。　 [例3]　相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 9×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HX＋Z－能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1的HX溶液的电离常数 [解析]　电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HX<HY<HZ；根据强酸制弱酸，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生；由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关。 [答案]　B 3．(1)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的c(H＋)＝10－5.6 mol/L，c(H2CO3)＝1．5×10－5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数Ka1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) (2)在25 ℃下，将c mol/L的HA溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)，c(H＋)＝1×10－7 mol/L。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________。 解析　(1)常温常压下，H2CO3HCO＋H＋的平衡常数Ka1＝＝≈4.2×10－7。(2)c mol/L的HA与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)＝×0.01 mol/L＝0.005 mol/L，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则HA的电离常数为Ka＝＝＝。 答案　(1)4.2×10－7　(2) [对应学生用书第46页] 1．下列各电离方程式中，书写正确的是(　　) A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．NH3·H2O===NH＋OH－ D．H2CO32H＋＋CO 解析　B项，KHSO4(水溶液)===K＋＋H＋＋SO，KHSO4(熔融)===K＋＋HSO；C项，应为NH3·H2ONH＋OH－；D项，应为H2CO3H＋＋HCO。 答案　A 2．(天津部分区高二期中)25 ℃时，①浓度为0.1 mol/L的氨水和②浓度为0.01 mol/L的氨水，下列判断不正确的是(　　) A．存在的粒子种类相同 B．NH3·H2O的电离程度：①>② C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 D．的值：①＜② 解析　浓度为0.1 mol/L的氨水和浓度为0.01 mol/L的氨水中的粒子种类相同，A正确；NH3·H2O为弱电解质，越稀电离程度越大，则电离程度：②>①，B错误；①中氨水浓度为②中的十倍，则中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍，C正确；＝，②中氢氧根离子浓度小于①，则的值：①＜②，D正确。 答案　B 3．(福建泉州高二期中)如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka＝ 1.8×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 则下列说法中不正确的是(　　) A．碳酸的酸性强于硫化氢 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变 解析　由表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，则碳酸的酸性强于硫化氢，A正确；由表格数据可知，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；若将溶液无限稀释，c(H＋)近似不变，c(CH3COO－)减小，则的值会减小，C错误；电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变，D正确。 答案　C 4．(1)在一定温度下，有c(H＋)均为0.01 mol·L－1的两种酸：a．硫酸，b．醋酸。取等体积的两种溶液： ①中和两种酸所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用“a”或“b”填空)； ②分别加入表面积相同的Zn粒，相同条件下产生相同体积的氢气，速率由大到小的顺序是________。 (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点中酸性最强的是________； ②若使c点溶液中的c(CH3COO－)变大，可采取的措施是________(填字母)。 A．适当加热 B．加大量很稀的NaOH溶液 C．加少量固体KOH D．加一定量水 E．加Zn粒 F．加少量固体CH3COONa 解析　(1)①硫酸为强酸，醋酸为弱酸，若c(H＋)均为0.01 mol·L－1，则醋酸浓度远大于硫酸，消耗的NaOH的物质的量：b>a。②初始时两种酸的氢离子浓度相同，但醋酸为弱酸，反应过程中还会不断电离出氢离子，氢离子浓度减小得慢，所以速率由大到小的顺序为b>a。(2)①导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，酸性越强，所以三点中酸性最强的是b。②CH3COOH是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以适当加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度增大，故A符合题意；加大量很稀的NaOH溶液，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故B不符合题意；加少量固体KOH，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故C符合题意；加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故D不符合题意；加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故E符合题意；加少量固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故F符合题意。故选ACEF。 答案　(1)①b>a　②b>a　(2)①b　②ACEF 学科网（北京）股份有限公司 $$