第1章 化学反应的热效应 章末检测卷（讲义word）-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练测（人教版2019）

[对应学生用书第15页] 素养一　辨析两个易混概念——燃烧热和中和热 一、燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 二、反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋ Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧反应均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　) A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ/mol B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C(s)的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 解析　根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ ＋571 kJ/mol，故A错误；1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4完全燃烧放出的热量为(890×0.5)kJ＝445 kJ，热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol，故B正确；C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，故C错误；HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ，且HF应写成化学式形式，故D错误。 答案　B 2．(重庆市育才中学校考期末)下列说法正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ/mol，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜－890.3 kJ/mol B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1．5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 解析　A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ/mol，即在25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3 kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3 kJ，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＞－890.3 kJ/mol，故A错误； B．25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时所放出的热量为该物质的燃烧热，一种可燃物的燃烧热的数值是确定的，与其物质的量无关，即25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，故B正确；C．由于N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以将0.5 mol N2(g)和1．5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1 mol，放热19.3 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜－38.6 kJ/mol，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。故选B。 答案　B 素养二　突破一个高考热点——盖斯定律的应用 根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 3．(高考湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝ －4 386.9 kJ·mol－1 ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241．8 kJ·mol－1 计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。 解析　根据盖斯定律，反应④＝①－②－③，故ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋118 kJ· mol－1。 答案　＋118 4．发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol (1)写出N2H4与NO2反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出N2H4与F2反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH3＝－484 kJ/mol ④H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol (1)依据盖斯定律，②×2－①得到 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ/mol。 (2)依据盖斯定律，④×2－③＋②得到热化学方程式为 N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ/mol。 答案　(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ/mol (2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ/mol 学科网（北京）股份有限公司 $$