2.2.2酸的化学性质（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

2.2 酸的化学性质 YF 教学目标 一 一 01 知道酸的定义 知道酸具有相似化学性质的原因 02 03 知道如何区别稀盐酸和稀硫酸 酸和碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农生产者重要的化合物。学习酸与碱的有关知识可以帮助我们更好地认识周围的物质世界。 课堂引入 二 3 课堂引入 二 1、常用的酸碱指示剂有哪些？是怎么变色的？ 紫色的石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红。 2、常见的酸有哪些？ 常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸等。 4 课堂引入 二 酸的化学性质 酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？ 酸的化学性质 三 探究1 在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。 酸的化学性质 三 酸与指示剂作用 变红 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 不变色 石蕊试液 酚酞试液 显色明显 节约药品 减少污染 可同时进行多个实验 点滴板优点 酸的化学性质 三 名称 稀盐酸 稀硫酸 溶液中的 微粒图 阳离子均为H+ SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ H+ H+ H+ Cl- H+ H+ H+ Cl- Cl- 酸具有相似的化学性质 酸的化学性质 三 探究2 写出反应的化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 酸的化学性质 三 探究2 酸用于金属除锈 铁锈的主要成分为Fe2O3 Fe2O3 + HCl → Fe2O3 + H2SO4 → 10 酸的化学性质 三 ① 色的铁锈逐渐 ； ② 溶液由 色逐渐变为 色 实验现象 化学方程式 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 用于金属表面除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O 红棕 无 黄 消失 ① 色的氧化铜逐渐 ； ② 溶液由 色逐渐变为 色 实验现象 化学方程式 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑 无 蓝 消失 酸的化学性质 三 CuO为 黑色粉末 酸的化学性质 三 金属 氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 酸的通性 酸能使紫色石蕊变成红色，不能使无色酚酞溶液变色 酸能与活泼金属反应，生成氢气和金属化合物 酸能使金属氧化物反应，生成水和金属化合物 酸的化学性质 三 酸的化学性质 三 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 酸的化学性质 三 ➊酸与活泼金属反应需要注意，金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属。 ➋生活中常用盐酸浸泡生绣的铁制品，清除其表面的铁锈，但是浸泡时间不能过长，因为铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应，造成铁制品被腐蚀。
 K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Sn 锡 Pb 铅 （H） （氢） Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Pt 铂 Au 金 16 酸的化学性质 三 ➌铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，都生成氢气。另一种生成物分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价为+2，溶液中有Fe2+，溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，都生成水，另一种生成物分别是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中铁元素的化合价为+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黄色。 酸的化学性质 三 观察这些标红的生成物，它们有什么特点？ CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ——盐。 金属离子和酸根离子构成的化合物 区别盐酸和硫酸 四 现在实验桌上有一瓶装有无色液体的试剂瓶，可能为盐酸或硫酸。 思考：如何区分/鉴别盐酸和硫酸？ 根据目前所学可以辨别的方法： 1、闻气味（硫酸没有明显的气味，盐酸有刺激性气味）。 但酸的浓度较低时，无法有效辨别 2、观察液体状态，水状为盐酸，油状为硫酸。 但酸的浓度较低时，无法有效辨别 3、将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性） 但酸的浓度较低时，无法有效辨别 思路转变： 稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4在水中都会电离出H+，差别在于阴离子 （ Cl- 和 SO42-） 从微观成分上分析： 鉴别稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4，实际上是鉴别 Cl- 和 SO42- 。 查阅“部分酸碱盐的溶解性表” 区别盐酸和硫酸 四 2— — 2— 区别盐酸和硫酸 四 实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： HCl BaCl2 HNO3 ①向稀盐酸中滴加氯化钡溶液 现象：无现象 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：无现象 区别盐酸和硫酸 四 实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： H2SO4 BaCl2 HNO3 ①向稀硫酸中滴加氯化钡溶液 现象：产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：白色沉淀不消失 反应方程： H₂SO4 + BaCl₂= BaSO4 ↓ + 2HCl BaSO4不溶于水，也不溶于酸 2— — 2— 区别盐酸和硫酸 四 实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： HCl AgNO3 HNO3 ①向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 现象：产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：白色沉淀不消失 反应方程： HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ AgCl不溶于水，也不溶于酸 区别盐酸和硫酸 四 H2SO4 AgNO3 HNO3 ①向稀硫酸中滴加硝酸银溶液 现象：产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：白色沉淀消失 实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： 反应方程： H2SO4 +2AgNO3=Ag2SO4 ↓ + 2HNO3 注意：Ag2SO4 不溶于水，但溶于硝酸。硫酸银本身为微溶物，只有在量多的情况下认为沉淀，在少量情况下视为不反应。 本题写出化学方程式便于学生理解，在讲解过程中视为不反应。 方法 稀盐酸 稀硫酸 滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀 方程式 / H2SO4 +BaCl₂= BaSO4↓+ 2HCl 滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 方程式 HCl+AgNO₃ =AgCl↓+HNO₃ H2SO4 + 2AgNO₃=Ag2SO4 ↓ + 2HNO₃ 滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失 结论：可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸；也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸。 区别盐酸和硫酸 四 当堂测试 五 1、遇稀盐酸不产生气体的是（　　） A．铁片 B．铝片 C．石灰石 D．铜片 【答案】D 【解析】在金属活动顺序中，铁、铝排在氢之前，铜排在氢之后。铁片和铝片都能与稀盐酸反应，产生氢气；石灰石能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体；只有铜不能与稀盐酸反应。故选D。 当堂测试 五 2、盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质，但下列反应不能用稀硫酸代替稀盐酸的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．与石灰石反应制取二氧化碳 C．除铁锈 D．中和碱性物质 【答案】B 【解析】A、活泼金属能与酸反应生成氢气，与锌反应制取氢气，可用稀硫酸代替，故A错误。 B、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替，故B正确； C、金属表面的锈斑的主要成分能与酸反应，除金属表面的锈斑可用稀硫酸代替，故C错误。 D、酸碱能发生中和反应，可用稀硫酸代替，故D错误。 故选B。 当堂测试 五 新情境：3、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似， 其化学式为 ，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙 述不正确的是( ) C A. 溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 溶液能清除铁锈 C. 溶液和铁反应生成 D. 溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】 溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 氢 溴酸与盐酸化学性质相似，所以 溶液能清除铁锈。 溶液 和铁反应生成 ，不能生成 。 氢溴酸与石灰石反应生 成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 当堂测试 五 当堂测试 五 4、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： （1）若 是稀盐酸，试剂A的名称是 。 紫色石蕊溶液 （2）若 是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_ ______。 （3）若 是稀盐酸，C是单质，则C的名称是____。 铁 （4）若 是稀硫酸，D是氧化物，则 与D反应的化学方程式为 _ ____________________________。 当堂测试 五 5、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）在盐酸中加入过量的铁粉，使其充分反应。可以看到的现象是 ________________________________________________。 固体逐渐减少，有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 【解析】铁和盐酸反应，可以看到的现象是固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 当堂测试 五 （2）如图表示上述反应前后溶液中存在的主要离 子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） _ ____ _____ ______ 【解析】 反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯 离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁 离子。故3种图形代表的离子分别为 、 、 。 （3）下列能与盐酸发生类似反应的金属是_____（填序号）。 BC A. B. C. D. 【解析】在金属活动性顺序中， 、 排在氢前，可以和盐酸发生置 换反应。故选 。 当堂测试 五 课堂总结 五 酸的化学性质 能与指示剂作用 能与活泼金属反应，生成盐和氢气 能与金属氧化物反应，生成盐和水 酸的化学性质 区别盐酸和硫酸 36 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $$