2.2.1重要的酸（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

2.1 重要的酸 YF 教学目标 一 一 01 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 02 酸和碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农生产者重要的化合物。学习酸与碱的有关知识可以帮助我们更好地认识周围的物质世界。 课堂引入 二 3 课堂引入 二 生活中有很多酸性物质，你知道酸除了做成这些食品外，还有什么用途吗？ 4 课堂引入 二 三酸 两碱 盐酸(HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸(HNO3) 氢氧化钠(NaOH) 纯碱(Na2CO3) 化学工业“三酸两碱” 三酸有什么用途呢？ 纯碱不是碱，是盐。溶液呈碱性。 酸 盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物 盐酸、硫酸均可用于金属表面除锈 浓硫酸是常用干燥剂 铅蓄电池中用硫酸溶液作电解液 硝酸可以制硝化甘油，一种烈性炸药 盐酸可以帮助消化（胃酸） 硫酸用于精炼石油 硝酸、硫酸用于生产化肥 常见的酸 三 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈 、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等; 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 盐酸 三 盐酸应 密封保存 盐酸是氯化氢气体的水溶液。 浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 盐酸 三 盐酸HCl 盐酸是 水溶液。 HCl气体 HCl 无色而有刺激性气味的气体 溶于水 盐酸 无色透明有刺激性气味的液体 如何闻气味？ 工业盐酸由于生产过程中混入了氯化铁（FeCl3），所以呈现黄色。 硫酸 三 浓硫酸的腐蚀性—— ①实验探究∶浓硫酸的腐蚀性 〔实验及图示〕 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 〔放置一会儿后的现象〕 纸上显示出黑色字迹，后出现小洞 〔放置一会儿后的现象〕 蘸有浓硫酸的部位变黑 〔放置一会儿后的现象〕 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞 10 硫酸 三 实验 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞 硫酸 三 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤（ (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成) ）里的水分，生成黑色的炭，这一特性也称作“脱水性”。 化学变化 拓展：脱水作用——将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 硫酸 三 　　注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性！ 　　不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的腐蚀性 硫酸 三 浓硫酸 气体 吸水性——物理性质 脱水性——化学性质 （C6H10O5）n 纤维素 碳 水 C ＋ H2O 比较 浓硫酸的吸水性与脱水性 硫酸 三 浓硫酸特性：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂—— 干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。 酸性气体或中性气体 浓硫酸 H2SO4 (H2、O2、N2 、CO2) 洗气瓶 H2 H2、H2O 通入液面下 混合气体要从长管通入。即：长进短出。 不能干燥碱性气体。 NH3 (氨气) 注意事项 15 硫酸 三 ①浓硫酸的稀释方法∶ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。
 硫酸 三 ②正误操作比较∶ 实验操作 实验现象 原因分析 触摸烧杯外壁, 感觉发烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 液滴飞溅
 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 ③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再大量用水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 硫酸 三 浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 ②若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，腐蚀皮肤或衣服。
 常见的酸 三 浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。 溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 是否变质 浓盐酸 浓硫酸 讨论 根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？ 减小 不变 减小 减小 否 不变 增大 增大 减小 否 常见的酸 三 用途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硝酸HNO3 纯硝酸为无色液体，硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，见光易分解。 实验室中保存浓硝酸应该避光保存,可以保存在棕色试剂瓶中 常见的酸 三 常见的酸 三 王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。 拓展：可以溶解黄金的酸——王水 当堂测试 四 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，在稀释和使用的时候要特别小心。以下关于稀释浓硫酸的操作正确的是 （ ） A.把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B.把浓硫酸直接倒入盛有水的烧杯中 C. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即涂上氢氧化钠溶液 C 当堂测试 四 2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ） A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾 C．溶质质量分数都减少 D．都没有任何变化 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后，溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，浓硫酸属于难挥发性酸，瓶口不会出现白雾，B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量会减少，溶质质量分数减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但溶质质量不变，溶质质量分数减少，C符合题意； D、综上所述，D不符合题意；故选C。 C 当堂测试 四 3、某同学发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，询问老师后只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶。请用三种不同的方法对这两瓶酸加以鉴别。 方法一：打开瓶塞，闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有的是浓硫酸。 方法三：用玻璃棒蘸取少量待检测的液体，滴到纸张上，纸张变黑的是浓硫酸，纸张没有变黑的是浓盐酸。 4、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　　) A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d A 当堂测试 四 当堂测试 四 5、制取CO2时，使用稀盐酸，为什么不用浓盐酸呢？ 答：浓盐酸具有挥发性，使用浓盐酸会导致收集到的二氧化碳不纯。 6、产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀 B. 浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C. 浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D. 铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 B 当堂测试 四 课堂总结 五 重要的酸 几种常见的酸 盐酸 硫酸 浓硫酸的腐蚀性(脱水性) 其他酸 硝酸、醋酸 29 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $$